【35套精选试卷合集】苏州高新区实验初级中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、，每小题 2分，共 40分 ）60Nd）的贡献。下列说法正确的60 60 6060 60 606060 60，每小题 2分，共 40分 ）60Nd）的贡献。下列说法正确的60 60 6060 60 606060 60 60CO B,且分子间具有氢键的是 B 7和 1 C B B D. 离子化合物中可能含有非极性键HCl分子的电子式 B乙烯的结构简式B苯和水CO C14和1 PH3离子化合物中一定含有离子键乙醛的化学式CH2CH2 DC乙酸和水 DNO DD12 和 17 C H2S C2H6O 氯原子的结构示意图溴和四氯化碳SO2DHF 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1在国庆 60周年

2、阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（142 143 144A Nd、 Nd 和 Nd 互为同素异形体142 143 144B Nd 、 Nd 和 Nd 的化学性质不同142C Nd 原子中含有 60个质子和 142个中子142 143 144D Nd、 Nd和 Nd都是钕元素的不同核素2下列各图中，表示正反应是放热反应的是A B C D 3下列气体中，不会造成空气污染的是 A4下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物A9和 11 5下列气态氢化物最稳定的是ASiH46.有关化学键的叙述错误的是 A所有物质中都含有化学键C共价化合物中

3、一定含有共价键7下列化学用语表示正确的是 A C8可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘9下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是A乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B用钠可以检验某无水酒精中是否含有水KMnO4溶液无水酒精 B B2SO2+O2 容器中 SO2、O2和 SO3共存SO2和 SO3的物质的量浓度相等反应器内压强不再变化容器中的 SO2、O2、SO3的物质的量之比为B乙烷 C取代 C的盐酸溶液 BKMnO4溶液无水酒精 B B2SO2+O2 容器中 SO2、O2和 SO3共存SO2和 SO3的物质的量浓度相等反应器内压强不再变化容器中的 SO2、O2、SO3的物质的

4、量之比为B乙烷 C取代 C的盐酸溶液 B的盐酸溶液 D B氢离子被还原蒸馏水 C铜 C2SO3已经达到平衡状态的标志是2:1:2 甲烷水解 D20 10mL 4mol/L10 30mL 2mol/L铜片质量逐渐减少苯 D钠 DD丙烯（ CH3CH=CH2) 氧化的盐酸溶液 2 的盐酸溶液硫酸铜溶液铅D除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性10在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A11下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A铁12在恒温下的定容密闭容器中，反应 A B C D13与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，且与乙烯是同系物的是A环丙烷（ C3H6）14山梨酸（ CH3

5、CHCHCHCHCOOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能具有的性质是A加聚 B15下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A 10 20mL 3mol/L C20 20mL 2mol/L16下列关于原电池的叙述中，错误的是 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极17如图所示，下列有关叙述正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生C锌是正极 D18下列对能量转化的认识中，不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽

6、灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能热稳定性 H2OHFH2S B酸性 H2CO3H3PO4H2SO DX2Y，下列说法正确的是Y的原子半径160分）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BCH4+2O2=CO2+2H2O 反应（放热或吸热） ，判断两个反应能否设计为原电池？电解质溶液（ NaOH或 H2SO4）。热稳定性 H2OHFH2S B酸性 H2CO3H3PO4H2SO DX2Y，下列说法正确的是Y的原子半径160分）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BCH4+2O2=CO2+2H2O 反应（放热或吸热） ，判断两个反应能否设计为原电

7、池？电解质溶液（ NaOH或 H2SO4）。X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（，其原子结构示意图为。，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子。Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为M、N的物质的量浓度随1 3），正、逆反应速率相等，化学反应达_。最高正化合价非金属性 ClSSi Y元素的最外层He、Ne、Ar 除外）。FNC 19下列排列顺序正确的是 A C20 X、Y为短周期元素， X位于族，X与 Y可形成化合物AX的原子半径一定大于BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为DX2Y可

8、能是离子化合物，也可能是共价化合物第卷（非选择题，共21（10分）现有如下两个反应：（1）根据反应的本质，两个反应都为（能或不能）A B （2）如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择(4) 右上图是一个原电池装置，则负极电极反应式：正极电极反应式：22（14 分）X、Y、Z均为短周期元素，电子数是次外层电子数的（1）写出 X的元素符号（2）元素 Y的最简单氢化物的化学式（3）Z元素原子的质子数为式为（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为（5）Y元素的最高价氧化物和23（6 分）在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中反应时间变化的曲线如右图所示：（1）_时（填 t

9、 、t2或者 t到了平衡状态。（2）计算 0到 t2 时间内 N的反应速率是 _。（用 t2 的式子表示）（3）该反应的化学方程式为_（填序号）。溴的四氯化碳溶液_（填序号）。BCH3CHCl C3CHOA _ 。，。_（填一种）。沉淀池CaO _ 。_ 。 CCH3CH2OH 催化剂B Mg(OH)2石灰乳水DCH3CH2Br 3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。乙酸_（填序号）。溴的四氯化碳溶液_（填序号）。BCH3CHCl C3CHOA _ 。，。_（填一种）。沉淀池CaO _ 。_ 。 CCH3CH2OH 催化剂B Mg(OH)2石灰乳水DCH3CH2Br 3

10、COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。乙酸D酸性高锰酸钾溶液MgCl2Mg + Cl2列问题。（1）乙烯的电子式 _，结构简式 _。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是A稀硫酸 B（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是ACH3CH3（4）已知 2CH O 2CH乙烯反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_ ，反应类型是 _。（5）在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：b中溶液是其

11、主要作用是若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是25（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：海水贝壳反应的离子方程式为反应的化学方程式为（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_ 。2 60分）；3 A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 60分）；3 A B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 高一化学试卷（文）答题卡请将选择题答案即填涂

12、在机读卡上也写在下面的答题卡上！选择题答题卡1 第卷（非选择题，共21.（10分）（1）（2）（3）（4）22.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）23. （6分）（1）（2）（3）24.（22分）（1）（2）（3）（4）；（5）25. （ 8 分）（1）；3 B 能 2+ 3 HC（3）B Cu或Ag3CHO2H2O 2CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。（4）为 CH3CHO。电渗析法2（熔融）2 4 A （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移= Zn（2）4/t mol/(L*min) HHCHCH2离子交换法（写对一个即给分）MgCl25 B 正 2H +2e= H

13、22 H2CCH2加聚反应6 D +（3） 2N7 A M8 ；3 B 能 2+ 3 HC（3）B Cu或Ag3CHO2H2O 2CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。（4）为 CH3CHO。电渗析法2（熔融）2 4 A （2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移= Zn（2）4/t mol/(L*min) HHCHCH2离子交换法（写对一个即给分）MgCl25 B 正 2H +2e= H22 H2CCH2加聚反应6 D +（3） 2N7 A M8 A 9 B 10 C 11 C 12 C 13 C 14 D 15 C 16 B 17 A 18 D 19 B 20 D D （3）参考

14、答案高一化学试卷（文）参考答案选择题答题卡1 2 D 21. （1）、放热， A 不能 , B（3）、NaOH （4）负 Zn-2e22. 23.（1） t24. （1）（2）BD （4）2CH3CH2OHO 2CHnCH2CH CHn 解析：本题综合考查乙烯的性质。 其中（3）乙烯与氯气加成只能得到A为 CH3CH2OH， B25（1）蒸馏法（2）Mg（OH）22HMg22H2O 电解 MgCl（3）Cl22Br2Cl Br14 题，每题 5分，共 70 分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）750lABC中，若x nxany,y满足34x2yABC中，内角 ,B,C a,b,cAsinA

15、cosB cosCa b c,B,C tanAtanBtanC tanA tanB40,bO为坐标原点，为直径的圆 交于点 P(,)则2 3 4,8,9,10,11,12,13,14,15,6题，共 90 分解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 1b2yn ny满足2x0+y22sinB，则 为等边三角形；tanC20,B（写出所有正确结论的编号）M l:x a14 题，每题 5分，共 70 分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）750lABC中，若x nxany,y满足34x2yABC中，内角 ,B,C a,b,cAsinA cosB cosCa b c,B,C tanAtanBt

16、anC tanA tanB40,bO为坐标原点，为直径的圆 交于点 P(,)则2 3 4,8,9,10,11,12,13,14,15,6题，共 90 分解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 1b2yn ny满足2x0+y22sinB，则 为等边三角形；tanC20,B（写出所有正确结论的编号）M l:x a a15,: ax21的前 项和为 ，若1，则a02yx）=13 sin26xxC，则 sinABC成立；25 ，则是直线n则数列2yc203x14，则6ysin(3AABC必有两解3上的动点，过点中b6a2在两坐标轴上的截距之和为6 S21,0，则 的最大值是 17x)sinBF

17、(1,0) OM1，an 20130与l2bc，则 A ，y2anay0的最小值是sinC作 的垂线与以4的前: x 3的最小值为1n 所走过的最短路程 ；8，在 a a2013项之和 S(a12，则公差nn 1n1)yd，则与a2等于an 1两项之间依次插入1 82n0 a 1平行，则实数 的取值是个正整数，得到数列 bn，一、填空题（本大题共1 求值 sin2 已知直线3 在4 直线5 已知等差数列 a S a6 若7 若数列x8 若实数2y9 若 sin（10光线从 A(1，0)出发经 y 轴反射后到达圆为11函数12在 所对的边分别为 ，给出下列结论：若若必存在 ，使若 a其中，结论正

18、确的编号为13平面直角坐标系中，OM D ,n满足的关系式为14已知等比数列即：a1,1,a ,2,3,a ,4,5,6,7, a a (用数字作答 )二、解答题（本大题共yyx fcos的值；sin的前 n项和 SanaAB ABO测量船在点 O的正东方向点C f (x)图像的顶点是（ ff (x)和函数 y(x)13的值nA n n，设 延C1，3），又g(x)yyx fcos的值；sin的前 n项和 SanaAB ABO测量船在点 O的正东方向点C f (x)图像的顶点是（ ff (x)和函数 y(x)13的值nA n n，设 延C1，3），又g(x)3g(x)的解集；,sin(a的前

19、n项和 B D (0)的解析式；)12nR4，一次函数 y79g(x),的图像过（ 2，(0,2),(2, )已知二次函数0）和（0，2）。（1）求函数（2）求关于 的不等式16（本题满分 14 分）已知（1）求 cos2（2）求17（本题满分 15 分）若等比数列 an（1）求实数 的值；（2）求数列18（本题满分 15 分）如图，某海域内的岛屿上有一直立信号塔长线与海平面交于点O A的仰角为 30 CO方向航行至 DA的仰角为 45oA到海平面的距离AB设y O: xO的方程；(1,lO与 x轴的负半轴的交点为1 2 1 2BC，然后测量船沿 处，当 CDAO；A的仰角为 30 CO方向航

20、行至 DA的仰角为 45oA到海平面的距离AB设y O: xO的方程；(1,lO与 x轴的负半轴的交点为1 2 1 2BC，然后测量船沿 处，当 CDAO；52米，测量船在沿x，则当 x D23)3A，过点 A作两条斜率， 的直线交圆 两点，且100( 3 1)米时，测得塔为何值时，使得在点 处观测信号塔y2x l 2 3A O于B,C k kAB的视角r (rO 2ADB最大2，0) x与直线y2 20相切B 顶 （1）求信号塔顶（2）已知CO方向航行的过程中， DO19（本题满分 16 分）已知圆（1）求圆（2）过点 的直线 截圆所得弦长为 ，求直线 的方程；C （3）设圆分别为 k k试

21、证明直线 恒过一个定点，并求出该定点坐标an n S nanbTnbnbn n的所有取值；若不存在，请说明理由6 63183f (x)f (x)x2(x)fcoscos的前 项和为 ，对任意的前 n项和 ；n的最小值为 ，求实数中任意的不同两项之和仍是该数列中的一项，则称该数列是“封闭数列”，使得对任意2212 12. a(x2y23g(x)得(x)1313nSanT试问：是否存N* T 2 -1 3. 8. 9 13. x 1)22x1， g(x)x3g(x)的解集为,N* Sn,n6，都有 4. 3m23 f4，x2xx(都有N*,的取值范围；n1 9. n2an n S nanbTnbn

22、bn n的所有取值；若不存在，请说明理由6 63183f (x)f (x)x2(x)fcoscos的前 项和为 ，对任意的前 n项和 ；n的最小值为 ，求实数中任意的不同两项之和仍是该数列中的一项，则称该数列是“封闭数列”，使得对任意2212 12. a(x2y23g(x)得(x)1313nSanT试问：是否存N* T 2 -1 3. 8. 9 13. x 1)22x1， g(x)x3g(x)的解集为,N* Sn,n6，都有 4. 3m23 f4，x2xx(都有N*,的取值范围；n1 9. n2，2x2或x22annR T0 5. 73(0) 4 分21, ) cos2, ) sin12，其前

23、 n项和为 ，且2 10. 4 14. 4，解得 a 8 分0得，所以2成立n1121x 14 分2cos22 231T12或 x1，1T2179 8分1T3 13 分；L 6分1Tn1118若设数列（1）求数列（2）记数列若数列若数列在这样的“封闭数列”存在，求实数参考答案 2018一、填空题1. 46. 7. 211. 二、解答题15解：（）设函数解析式为又（）由 f不等式 16由条件因为(0, ),sin(sinan11n a1RACDCDsin30oAOD7分ADOtan48tan(tan ADBxx取得最大值，Dd(2)sin(12时，2nn22n中，AD中，,100 x)52480

24、04800即x 14分AB的视角2 21)2(79)S1aa2n3222ACD，得ADOBDO,tantan1 tan522xADB最大22，所以)an12，则Ln2n30o, DACAD45o AO，由知，48xtantan13 3x40 3 DO15 分r x, )，所以cos(sin(12SnaRn2n215o，100 2，所以BO，x1，4800 x亦即，所以圆()cos (0, ),sin(sinan11n a1RACDCDsin30oAOD7分ADOtan48tan(tan ADBxx取得最大值，Dd(2)sin(12时，2nn22n中，AD中，,100 x)5248004800即

25、x 14分AB的视角2 21)2(79)S1aa2n3222ACD，得ADOBDO,tantan1 tan522xADB最大22，所以)an12，则Ln2n30o, DACAD45o AO，由知，48xtantan13 3x40 3 DO15 分r x, )，所以cos(sin(12SnaRn2n215o，100 2，所以BO，x1，4800 x亦即，所以圆()cos 2分Sn1；1n1 2分，10048米， 9分x100 48x x13 分6040 3O的方程为24 29cos(1 7分22 15分5分52xx2时，2,32 )，)sin(a322 11分4800y2， 11分1312n23

26、， 11分4； 9分 14分) (aL 4分12nn2n1) 10分12n5分又所以17当 n=1时，当则a2Rn-得：18由题意知，在所以sin15o在直角（米）；设则100tan ADB所以x当且仅当tan ADB此时点 处观测信号塔19由题意知，12l l x5分ldlx 1或xAy2xkk8k1BC为 yk2yBC恒过定点Sana11S2时2 SSn1 l 2 3y| 3 3k|x3y( 2,0)k1(xy22B1 28k1418k14( ,0)ann1n 1a11annnn， 此 时 直 线 截 圆所 得 弦 长 为 ，符 合题331，所以 k3y2，设直线2)42k212，用 k

27、C1k24 k23k1k22312anan(an12anSnk(x3320AB: y，得1k22kk21112得：210 aa 1)222n2得：1 Sn2；1)，即3kx，0 8分k1(x(1 k )x，12代替1122 k 16分4Sna得11Sn 4分3y 7分2)21y14 k22k221a2nn 14a1Sn1Sn3，24k1 2k2 l l x5分ldlx 1或xAy2xkk8k1BC为 yk2yBC恒过定点Sana11S2时2 SSn1 l 2 3y| 3 3k|x3y( 2,0)k1(xy22B1 28k1418k14( ,0)ann1n 1a11annnn， 此 时 直 线

28、截 圆所 得 弦 长 为 ，符 合题331，所以 k3y2，设直线2)42k212，用 k C1k24 k23k1k22312anan(an12anSnk(x3320AB: y，得1k22kk21112得：210 aa 1)222n2得：1 Sn2；1)，即3kx，0 8分k1(x(1 k )x，12代替1122 k 16分4Sna得11Sn 4分3y 7分2)21y14 k22k221a2nn 14a1Sn1Sn3，24k1 2k2 kB，得11(x2n2anan2a113k4k2x，即1(2k , )2k2 82k242anan221；( a1得（01k2 1 k 1 k1 14 k 4

29、k(x11k21， 4Sn1，2a1 1 4分a 1)22Sn，(4k2B(2 , )1 1 18 k2 21 12k2 84 k8112an 2分1-1）211 12 2，121) yan2(得Sn4) 11分 12分)，得2 k21an110，所以 x x 14分3k121211即4k2 4A Bxanan)S1Sn11 k22k121(Sn，13k1k21，an11112 kan)(所21an(x123an)，意，若直线 的斜率存在，设直线为由题意知，圆心到直线的距离为9k2 9则直线 为所以所求的直线为由题意知，则x所以因为4k1所以直线1即所以直线20法一：由-得4由题知又S得 a法

30、二：由n以nT6bn1N*，都有 T1T1n=3,5,7,9 ，bn n1T1的所有取值集合为 2nn22qn118n2 15分，使得对任意1T23,5,7,91n是“封闭数列”，设101111nN* T1T316 分TnT6p2m，且70， 因为，都有1n236bq111211，即1n nnLn T6bm p,m2(m1T1nT6bn1N*，都有 T1T1n=3,5,7,9 ，bn n1T1的所有取值集合为 2nn22qn118n2 15分，使得对任意1T23,5,7,91n是“封闭数列”，设101111nN* T1T316 分TnT6p2m，且70， 因为，都有1n236bq111211，

31、即1n nnLn T6bm p,m2(m1T1的可能值为 1,3,5,7,9(01Tn最小值为 即则（p1T2，)，11186112Z*q) 1，则1T311 分(1，132，且任意两个不相等为奇数 9分L1n2）得1Tnn 13, 11；1118)8分1 12分Tn因为 b2p由任意 n得12又T检验得满足条件的即存在这样的“封闭数列”且12所以实数30 小题，每题 2分，满分 60分，每小题只有一个选项最符合题意） ( ) 道尔顿 C.( ) CaCl C( ) 碳酸钠 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是原子半径： XY 原子最外层电子数：

32、( ) 1，2二溴乙烷( ) 在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定AB2型离子化合物的是19和 30 小题，每题 2分，满分 60分，每小题只有一个选项最符合题意） ( ) 道尔顿 C.( ) CaCl C( ) 碳酸钠 C. ( ) 3+2Mg（ 3Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是原子半径： XY 原子最外层电子数：( ) 1，2二溴乙烷( ) 在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维最高价氧化物不与酸反应气态氢化物比甲烷稳定AB2型离子化合物的是19和 16 34 3434 3480

33、3480348034阿伏加德罗 D. H乙醇 D. ( ) XY ( ) C 12和 17 Se和 Se的说法正确的是 ( ) 343434门捷列夫2O 乙烯 DSe是两种不同的核素Se 分别含有 44和 46个质子Se都含有 34 个中子DH210和 8 一、选择题（本题包括1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A.牛顿 B.2下列物质中含有共价键的离子化合物是ABa(OH) B3下列物质不属于有机物的是A. 乙酸 B. 4下列比较或归纳正确的是A稳定性： NH3PH3S2-AlC酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： Be（OH） OH）2Al（OH）5X元素的阳离子与A.原子序数

34、： XY B.C.离子半径： XY D.6下列反应中，不属于取代反应的是A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C乙烯与溴生成D在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿7某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A. B. C. D. 8下列 A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A6和 8 B78 809Se是人体必需微量元素，下列有关78 80A Se 和 Se所含电子数不同78B Se和78C Se和78D Se和( ) vs4 l() KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧气中完全燃烧1：4 ( ) ,金的性质又相当稳

35、定,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4NaAu(CN)2+Zn( ) 2 2A(气)3B(气) 132 C分解的速率相等n mol A ，同时生成 3n mol B 这个核反应如下： N( ) vs4 l() KMnO4溶液褪色的是 ( ) 苯 C6.2 g 在氧气中完全燃烧1：4 ( ) ,金的性质又相当稳定,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4NaAu(CN)2+Zn( ) 2 2A(气)3B(气) 132 C分解的速率相等n mol A ，同时生成 3n mol B 这个核反应如下： N He O1H，下列叙述正确的是乙醇 D,只生成 8.8 g

36、 CO 和 5.4 g H,只能用湿法冶金氰化法提炼2+4NaOH; 2Au+Na2Zn(CN) 。+1 2C(气)达到平衡的标志是7 2 8( ) 甲烷2 2O。下列说法正确的是,即采用稀的 NaCN溶液处4( ) 乙酸( ) 二氧化硫AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl 的电子式：DS2的结构示意图：11下列物质中不能使酸性乙烯A B12某有机化合物A该化合物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为C无法确定该化合物是否含有氧元素D该化合物中一定含有氧元素13元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素B金属元素

37、和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素14矿石中金的含量很低理已粉碎的矿石 ,把少量的金浸入溶液中4Au+8NaCN+O2+2H2O2NaAu(CN)以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是ANaAu(CN) 不溶于水B化合物 NaAu(CN) 中金元素的化合价为C金元素在地壳中能以化合态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂15在一定温度下，可逆反应AA、B、C的分子数比为BA、B、C的浓度相等CC生成的速率与D单位时间生成14 4 17162018年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。181HHXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z

38、的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强5、( ) 5 2O = HIO33 3I2种盐A与 E同主族且能形成离子化合B的最外层电子数( ) EFCD D N2(g)81HHXO4H2YO4H3ZO4，( ) X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序增强5、( ) 5 2O = HIO33 3I2种盐A与 E同主族且能形成离子化合B的最外层电子数( ) EFCD D N2(g) 3H2(g) 2 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为) ( ) 一定大于 920 kJ 无法确定MnO4 。某反应中反应物

39、与生成物有：2(SO4)3、5：2 （还原性 NaMgAl 酸性 HClO4H2SO4H3PO4BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列+ FeBr22倍，单质 F是一种重要的半导2NH3(g) (假定测量NaMnO4、X。下列关于该反应的描述中不正确的是）H 920 kJmol ，将此温度下( ) 1A O原子核内有 9个质子1B 原子核内有 1个中子CO2和 O3互为同位素D通常情况下， He和 N2化学性质都很稳定17已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：则下列判断中正确的是A元素非金属性按B原子的电子能力按C气态氢化物的稳

40、定性按D单质的氧化性按18卤素间形成的化合物如“ IF关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是AIF + 3H +5HF B3IBr +2Fe = FeICBrCl 的氧化性强于DIBr 可以与 NaOH溶液反应生成19A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中物 EA，B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是体材料。则下列推断中不正确的是A由 A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是20已知 298 K 时，合成氨反应的 1

41、 mol N 和 3 mol H过程中没有能量损失A一定小于 920 kJ BC一定等于 920 kJ D21铋(Bi) 是第 VA族元素，+5价 Bi 的化合物氧化性大于NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi H2O和一种未知物AX是 H2SO4B反应中 Mn原子与 Bi 原子个数比为C该反应中 NaBiO3作氧化剂D该反应中 Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物22下列叙述中错误的是A.原子半径 ClSO B.C.稳定性 HFHClHBr D. ( ) 23 2O 2溶液中滴入+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O

42、其中 R单质在暗处与( ) 26 R TQ 3COOH分别与前者小于后者无法判断53535313153I( ) ,元素原子的得电子能力逐渐增强,单质氧化能力逐渐减弱,随原子序数增大而逐渐增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则 ( ) 丁 丙乙丙甲M为金属元素。下列说法不正确的是+Al ( ) 23 2O 2溶液中滴入+ 3+4Fe3+Cu = Fe +Cu2+Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH= CO +H2O 其中 R单质在暗处与( ) 26 R TQ 3COOH分别与前者小于后者无法判断53535313153I( ) ,元素原子的得电子能力逐渐增强,单质氧化能力逐渐减弱,随原子

43、序数增大而逐渐增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则 ( ) 丁 丙乙丙甲M为金属元素。下列说法不正确的是+Al +2SO24 +2Ba2+4OH= NH32O+Al(OH)3+2BaSO42+23H2剧烈化合并发( ) III78 D. ,乙位于第 VA( ) 13153的叙述中错误的是127的化学性质与53I( ) 53I的含量变化检测核电站是否发生放射性物I的原子核内中子数多于质子数131相同 B. 53I的原子序数为53 A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH= CO +HBNH4Al(SO4) Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好沉淀完全 NHCFeCl3

44、溶液腐蚀铜线路板：D向 NaHCO3溶液中滴入少量24元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差C气态氢化物稳定性：D最高价氧化物的水化物的酸性：25 CH CH3CH2OH和 CH3CH182 OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A前者大于后者 BC前者等于后者 D13126 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131质泄漏。下列有关131A. 131C. 的原子核外电子数为27列关于同主族元素的说法错误的是A.同主族元素随原子序数递增B. 同主族元素随原子序数递增C. 同主族元素原子最外层电子数

45、都相同D. 同主族元素的原子半径28短周期元素甲 ,乙,丙,丁的原子序数依次增大族,甲和丙同主族 ,丁原子最外层电子数和电子层数相等A原子半径B单质的还原性丁C甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应29四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有X 的弱Z的小2 周期、第 族 ( ) H440 kJmol12(g) 2(g) 862 kJ 能量的化学反应共40分） ( ( (， 该元素另一种氢化物在常温下与发。2(g)-12(g) 3(g)X 的弱Z的小2 周期、第 族 ( ) H440 kJmol12(g) 2(g) 862 kJ 能量的化学反应共4

46、0分） ( ( (， 该元素另一种氢化物在常温下与发。2(g)-12(g) 3(g)V2O5作催化剂，加-11填元素符号 )。填化学式 )。填离子符号 )。2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已V2O5会使图中 B点升0 BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比DZ位于元素周期表中第30下列变化为放热的化学反应的是AH2O(g)=H2O(l) B2HI(g)=H I H 149 kJmolC形成化学键时共放出D能量变化如右图所示的化学反应第卷（非选择题31（8 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中

47、的位置。族周期2 3 4 请回答： (1) 形成化合物种类最多的元素是(2) 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(3) 、三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为(4) 元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是生反应的化学方程式为32（10 分）2SO2(g)+O知 1 mol SO 氧化为 1 mol SO 的 H=-99 kJmol请回答下列问题：（1）图中 A、C分别表示 _、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？ _。该反应通常用高还是降低？ _，理由是 _；（2）图中 H=_kJmol ；V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒氧化物_；296 kJmol ，计算由 S(

48、s) 生成 3mol SO3(g) 的 H_(要求计算过程H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(填各接口字母 V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒氧化物_；296 kJmol ，计算由 S(s) 生成 3mol SO3(g) 的 H_(要求计算过程H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(填各接口字母 )：，CO2? ，丙中 _ ；。2 检查气体发生装置 A的气密性 的操作是。用 改正后的装置进行实验实验过程如下：实验现象D装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄振荡后 CCl4层无明显变化VO2；四价钒氧化物再被氧-1(内含物质 )组装成实验装置：接；。结论Cl2、Br2、Fe

49、3+的氧化性由强到弱的顺序为：_ )。，接；气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式（4）已知单质硫的燃烧热为33（10分）为了验证木炭可被浓（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出乙中 _ （3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是（4）写出甲中反应的化学方程式34（12分）某化学兴趣小组为探究 Cl 、Br 、 的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）整套实验装置存在一处明显不足，请指出（2）实验操作打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸； 然后关闭活塞 a，点燃酒精灯因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E装置中： CCl4层先由无色变

50、为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究2性质与卤素单质类似氧化性：请 用 平 衡 移因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E装置中： CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究2性质与卤素单质类似氧化性：请 用 平 衡 移 动 原 理 （ 结 合 化 学 用 语 ） 解 释请设计简单实验证明上述解释：E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取2(g)+O2(g)D、E中均发生了新的变化： Cl SCN）2Cl2 过 量 时2SO3(g) 2（D 中 溶 液 红 色 褪 去 的 原D 装置中：红色慢慢褪去。上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：（SCN）Cl2和Br2反应生成

51、 BrCl，它呈红色（略带黄色） ，沸点为 5，与水发生水解反应AgClO、AgBrO均可溶于水因 ,欲探究 E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：参考答案31. （8分）(1) (2) (3) (4)2SO用 V2O5作催化剂，加-1VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。-1V2O5升高32（10用 V2O5作催化剂，加-1VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。-1V2O5升高（1）A、C 无影响（2）3 kJmol ；（3）V2O5氧化

52、 SO2时，自身被还原为四价钒氧化物（4）296 kJmol 。16 小题，每小题CuO粉末 B将锌粒投入:O:H D S 的结构示意图：3+ 2O NH3 CH4 3种二氯代烃的是16 小题，每小题CuO粉末 B将锌粒投入:O:H D S 的结构示意图：3+ 2O NH3Mg2+Al Cl ；原子半径： NaMgAlCl B稳定性： HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性： CsKMgNa D酸性： HClOH2SO4H2CO3；非金属性 ClSC 6下列烷烃在光照下与氯气反应，生成7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下

53、， 1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B100 mL 0.1 mol/L CHC0.1 mol CH 所含质子数为D0.5mol C C=C双键数为 NA8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的B一定有乙烷D可能是乙烷和丙烷的混合物A+B C的逆反应速率相同时处于平衡状态可能发生的化学反应有氧化B 35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制蔗糖水解的产物中没有葡萄糖煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸5060 分液4溶液2（

54、催化剂）蒸馏2LCO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的B一定有乙烷D可能是乙烷和丙烷的混合物A+B C的逆反应速率相同时处于平衡状态可能发生的化学反应有氧化B 35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制蔗糖水解的产物中没有葡萄糖煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸5060 分液4溶液2（催化剂）蒸馏2L容器中 3种物质间进行反应，的是 C+D的能量变燃烧C 水浴中加热洗气催化加氢 X、Y、化如图所示，加聚DZ 的物质的量取代B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C淀粉与纤维素互称为同分异构体D浓硝酸溅在

55、皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应9有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为是A一定有甲烷C可能是甲烷和戊烷的混合物10已知 A、B、C、D均是气体，反应下列说法正确的是A当 A的正反应速率与B当 A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C反应物的总键能量低于生成物的总键能D该反应是放热反应11有机化合物加成A 12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是A蔗糖尚未水解 BC加热时间不够 D13下列过程因发生取代反应而产生的是A乙烯使溴的

56、四氯化碳溶液褪色B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C 将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在D液态植物油与氢气反应生成固态物质14除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A乙醇（乙酸） KOH 溶液B乙烯（ SO2） KMnOC乙烷（乙烯） HD乙醇（水） CaO 15某温度下，在随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误A该反应的化学方程式是 2X 3Y+Z 1min1min1molZ 的同时生成 2molX 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是AgCl eAg Cl0.01 mol e52 分）4小题，共 30 分）_，1：1：1 的、。的离子反应方程式1:1min1min1molZ 的同时生成 2

57、molX 2AgCl22AgCl。下列说法正确的是AgCl eAg Cl0.01 mol e52 分）4小题，共 30 分）_，1：1：1 的、。的离子反应方程式1:1 组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为。A、B、D的焰色反应均呈黄色，。B、D和 H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成0.5 mol/L 。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的。9.0g 乳酸与足量的三种元素组成共价化合物100 mL溶液，Na时，交换膜左侧溶液中约减少X，共形成 4 对共用电子对， X0.02 mol离子Ct 时，X、Y、Z的反应速率相等D当该反应已达到平衡

58、状态时，每生成16某原电池装置如下图所示，电池总反应为A正极反应为B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移第卷（填空题，共二、填空题（本大题含17（8 分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置为（2）由原子个数比为的结构式为（3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的_ 。（4）由表中两种元素的原子按_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）水溶液均为碱性。请回答：的电子式为自

59、然界中存在测得溶液中金属阳离子的浓度为质量为 g18（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取2.24L 气体。另取2.24L 。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定。E是具有果香味的有机物，。，VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 Cl Br IKClO3晶体： NaClO。中 转，该反应过程能析出而。1 mol Cl填离子符号 )。；生成 1molC时， KJ2.24L 气体。另取2.24L 。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定。E是具有果香味的有机物，。，VIIA 族元素的单质及其化合物

60、的用途广泛。(原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 Cl Br IKClO3晶体： NaClO。中 转，该反应过程能析出而。1 mol Cl填离子符号 )。；生成 1molC时， KJ2小题，共 16分）9.0g 乳酸与足量的F是一种高聚物，可制成 (2、 2、 2的氧化性3溶液化KClO3无 的热（填吸收或NaHCO3反应，生成的填序号 )。KClO3晶体的晶其、ClO (xCO2气体在标准基它X本晶反 应体类 型析出的原因状况下体积为（1）乳酸的相对分子质量为（2）乳酸与 NaHCO3反应的化学方程式为（ 3） 在 浓 H2SO4存 在 下 ，两 分子 乳 酸相 互反 应生 成 环状 酯