【35套精选试卷合集】聊城市重点中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、50 分）2分，共 25小题。136B. 电子数为 13 C. 中子数为 6 （D. 油脂（B. K （乙烯（B. 卤素离子的还原性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强（Al50 分）2分，共 25小题。136B. 电子数为 13 C. 中子数为 6 （D. 油脂（B. K （乙烯（B. 卤素离子的还原性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强（Al（2O2（CD. 质量数为 6 ）C. Na ）D. 苯）3）B. MgCl） NMRD. Li 、2（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关MgC. HCl 1362D. KOH C、 的离子半径依次减小的说法正确的是（Na）一、选择题，共下列每个

2、小题只有一个选项符合题意，每小题1. A. 质子数为 6 2. 下列物质在一定条件下不能发生水解的是A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 蛋白质3. 下列物质与水反应最剧烈的是A. Rb 4. 常温下，下列物质不是气体的是A. 甲烷 B. 一氯甲烷 C. 5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是A. 单质的熔沸点逐渐降低C. 最高正化合价逐渐增大6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是参考答案B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7.

3、下列递变规律正确的是A. Na 、Mg、Al 的金属性依次减弱B. P 、S、Cl 元素的最高正价依次降低C. D. HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na9. 砷是第 4周期第 A族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是A. 属于短周期元素 B. 可以存在 3、+3、+5等多种化合价N（v(NH )vv（冶炼原理Fe Hg Al Na （3517（D. 电流方向是从锌片流向铜片（O2）(NH )3(N )(H2)）Fe O32HgO 2Hg O22Al O32NaCl(）Cl）23H230.01mol (N（v(NH )vv（

4、冶炼原理Fe Hg Al Na （3517（D. 电流方向是从锌片流向铜片（O2）(NH )3(N )(H2)）Fe O32HgO 2Hg O22Al O32NaCl(）Cl）23H230.01mol (L min)20.0ol (L in)22熔融)和的离子结构示意图：2NH0.02mol (L min)10.0ol (L in)13CO4Al通电2Na3717311高温3O2Cl2Cl，5min 内氨的质量增加了2Fe 3CO21.7g，则10. 在 2L密闭容器中进行如下反应：反应速率为A. B. vC. C. 11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属A B C D 12. 下列各

5、组物质中，互为同系物的是A. CH4和 CH3CH2CH3B. C. D. 13. 在用 Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是A. 该装置将化学能转变为电能 B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu 极上有气泡产生，发生还原反应14. 下列化学用语书写正确的是A. B. CH4分子的比型：C. 四氯化碳的电子式：（CaOBaNO和 CO，在一定条件下可发生反应生成（COAl2Fe3CO23（CHCHH（CO2的分子数为 2NA3NA个电子2NALH2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，（）H(OH)2N2和 CO2。下列关于此反应的说法）23F

6、e2H）244）1）2O8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应2OH4OH3Fe2COCHCl3O2SOCa(OH)2是放热反应，说明CO23AlO22光照2点燃24CaO的能量大于H2O2HHClCH2CO2离子数为 0.1NACa2H2O2O（CaOBaNO和 CO，在一定条件下可发生反应生成（COAl2Fe3CO23（CHCHH（CO2的分子数为 2NA3NA个电子2NALH2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，（）H(OH)2N2和 CO2。下列关于此反应的说法）23Fe2H）244）1）2O8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能

7、发生，说明该反应是放热反应2OH4OH3Fe2COCHCl3O2SOCa(OH)2是放热反应，说明CO23AlO22光照2点燃24CaO的能量大于H2O2HHClCH2CO2离子数为 0.1NACa2H2O2O一定条件3Cl2H(OH)2CHHCl2O的能量3CH2Cl15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. C. D.由 H22H的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体中，正确的是A. 减小压强能增大反应速率B. 增大压强能减小反应速率C. 使用适当的催化剂能增大反应速率D. 升高温度对反应速率无影响17. 下列离子方程式书写正确

8、的是A. 将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：B. 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：C. 氯化铁溶液中加入铁粉：D. 碳酸钙和盐酸反应：18. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色19. 下列反应中，属于加成反应的是A. B. C. C2D. 20. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下， 22.4L 乙醇完全燃烧后生成B. 56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去C. 标准状况下， 22.4L 氟气中所含氟原子数为D. 0.1mol 稀硫酸中

9、含有21. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为B. 甲丙乙丁D. 乙丁丙甲22 mol SO 和 1mol O2，在一定条件下发生反应：O2a mol O 2a mol SO2：1：2，反应达到平衡状态（实验步骤探究催化剂对化学反应速率的影响探究乙醇能发生氧化反应探究石蜡油分解的产物不都是烷烃取少量蔗糖溶液加稀硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热X2Y，下列说法正确的是（Y的原子半径1：1 2Y50分）A E 22SO3，下列有关说法正确的是2，同时消耗 2时

10、，反应达到平衡状态）向B. 甲丙乙丁D. 乙丁丙甲22 mol SO 和 1mol O2，在一定条件下发生反应：O2a mol O 2a mol SO2：1：2，反应达到平衡状态（实验步骤探究催化剂对化学反应速率的影响探究乙醇能发生氧化反应探究石蜡油分解的产物不都是烷烃取少量蔗糖溶液加稀硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热X2Y，下列说法正确的是（Y的原子半径1：1 2Y50分）A E 22SO3，下列有关说法正确的是2，同时消耗 2时，反应达到平衡状态）向 H2O2溶液中滴加少量将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中水浴加热几分钟后，）A H （FeCl3溶液A F ）A I A A

11、O C. 甲丙丁乙22. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中 1mol 苯最多与 3 mol H 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23. 向一恒容密闭容器中充入2SO2A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B. 当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C. 当单位时间消耗D. 当 SO2、O2、SO3的分子数比为24. 下列实验不能获得成功的是实验目的A. B. 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳C. 溶液中探究蔗糖水解的产物中是否含

12、有葡D. 萄糖25. 若元素 X位于 A族，Y为短周期元素， X与 Y可形成化合物A. X 的原子半径一定大于B. X 与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D. X 可能是离子化合物，也可能是共价化合物第卷（非选择题，共26. （7分）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族A 周期2 A B _（填元素符号） 。_（填化学式）。_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_ CO2反应生成氧气的化学方程式_（填序号）2I 形式存在的碘元素。实验室提取_。_ CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到2H_（填序号，下同） 。B. 适当提高氧气的浓

13、度D. 适当降低反应的温度_。C _色。B. A B _（填元素符号） 。_（填化学式）。_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_ CO2反应生成氧气的化学方程式_（填序号）2I 形式存在的碘元素。实验室提取_。_ CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到2H_（填序号，下同） 。B. 适当提高氧气的浓度D. 适当降低反应的温度_。C _色。B. 淡水MgCCl4层呈_色。2D C. 烧碱(OH)2I 的途径如下所示：O2G D. 食盐转化为 MgCl222H2OR 的离子方程式是。4 （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（3）I 元素

14、跟 A元素形成化合物的电子式是（4）G的单质和 B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（5）元素 A 和 F 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与_。27. （12 分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是A. Cl（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀 Mg2 的试剂 A 是_，_ 。由无水 MgCl2制取 Mg的化学方程式是 _。（4）海带灰中富含以灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离

15、子方程式_ 。反应结束后，再加入28. （12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有A. 使用催化剂C. 适当提高反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是1mol 化学键需要吸收的能量，或是形成HH kJ能量变化224molH_ 2H）。电路中每转移未见浑浊。则 X与钠反应产生的气体为可得出 X分子里有不同于烃分子X除含有碳氢键之外，还有的化学键是X的分子式是 _。Y，X与 Y发生反应的写出除杂过程发生反应的化学反应方程、“类硅”在内的1mol 化学键所放出的能量称为键能。OO molkJ中的化学键中的化学键O键_

16、 20.2mo1mol 化学键需要吸收的能量，或是形成HH kJ能量变化224molH_ 2H）。电路中每转移未见浑浊。则 X与钠反应产生的气体为可得出 X分子里有不同于烃分子X除含有碳氢键之外，还有的化学键是X的分子式是 _。Y，X与 Y发生反应的写出除杂过程发生反应的化学反应方程、“类硅”在内的1mol 化学键所放出的能量称为键能。OO molkJ中的化学键中的化学键O键_ 20.2mol 电子，标准状况下消耗_。_键。11种元素。HO 1_ _ O2H2的体积是436 _ _ 2H2O496 。其中，氢气在 _（填“正”或“负”）463 【资料】键能：拆开化学键的键能：化学键键能请填写下

17、表：填“吸收热量”化学键或“放出热量”olH拆开化学键olO形成化学键总能量变化（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为极发生 _反应（填“氧化”或“还原”_L。29. （11 分）有机物 X含有碳、氢、氧三种元素。（1）探究 X与钠反应产生气体的成分。X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，根据苯、 乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，里的氢原子存在。即有机物（2）工业上， X 可由乙烯与水反应制得，则X 分 子 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是 _ 。 写 出 X 发 生 催 化

18、 氧 化 反 应 的 化 学 方 程 式_ 。（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物化 学 方 程式 是 _ 。 为 了 提 高 该 反 应的 反 应速 率 ， 可采 取 的 措 施 是_。可用某溶液除去产品中混有的杂质，式_ 。30. （8分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”Ge）。+4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的_。根据锗在周期表中处于金属和非_。H2反应时，反应较难进行的是4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（_。(OH)3Ge）。+4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的_。根据锗在周期表中

19、处于金属和非_。H2反应时，反应较难进行的是4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（_。(OH)3_（填“硅”或“锗” ）。Ga）。是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和已知主族元素锗的最高化合价为非金属性 Si_Ge（用“ ”或“ Cl Br IHFHClH2S 得分）D乙醇）CuSO4溶液( BD）373( ) ）离子还原性： S2-Cl Br IHFHClH2S 半径： O2-Na+NaCl ) 正丁烷和异丁烷H2O 和 H- - - 2O2沸点： HFHClHBrHI 第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人一、单项选择1. 下列物质中

20、，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（A甲烷 B乙烯 C苯2. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（A欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D可用 NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸3. 下列反应属于取代反应的是CH3COOCH3CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3OH 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2BrNaOH2H4NaBrH2O 2H4HCl2H5Cl AC

21、4. 下列物质互为同分异构体的一组是（A 35 Cl 和 Cl BCO2 和 O D5. 下列化学反应属于加成反应的是6. 下列中各组性质的比较，正确的是（酸性： HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：、 CPb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡2 2c(Pb )增大Sn(NO3) c(Pb )变小c(Pb )增大，说明该反应K2.2 中，当 a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为 B D得分4mL 0.01mol/L2mL 0.1mol/L H来酸化 KMnO4溶液，褪色所需时间为：5.0g 乙二酸样品，配成25.00mL 所配溶液于锥形

22、瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢失 当、 D(Sn) ，发生反应： Sn(s、 CPb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡2 2c(Pb )增大Sn(NO3) c(Pb )变小c(Pb )增大，说明该反应K2.2 中，当 a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为 B D得分4mL 0.01mol/L2mL 0.1mol/L H来酸化 KMnO4溶液，褪色所需时间为：5.0g 乙二酸样品，配成25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢失 当、

23、 D(Sn) ，发生反应： Sn(s) Pb2(aq)( 222固体后，2乳酸甘油的2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，t250mL溶液0.2018mol ？L1KMnO4 溶液装入；、Sn2) H0A试管置于热水中， B试管置于凉水中，A再t =”或“”） 继B（填“”、“续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原7. 25 时，在含有(aq) Pb(s) ，体系中 c(Pb )和 c(Sn )变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，B往平衡体系中加入少量C升高温度，平衡体系中D25 时，该反应的平衡常数8. 手性分子是指在分子结构手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定

24、的碳原子（用标记）属于手性碳原子的是 A 降冰片烯C苯甲醇第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人二、实验题9. （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入KMnO4酸性溶液和记录溶液褪色所需的时间需要用写出该反应的离子方程式（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作配制 250mL溶液：准确称量滴定：准确量取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量消因 ：，证明达到滴定终点2次，记录实验数据如下滴定前读数（ mL）0.00 1.00 0.00 mL，已知 H2C2O4的相对分子

25、质量为KMnO4溶液润洗滴定管KMnO4溶液滴在锥形瓶外A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住 ( 填”小”或”大2次，记录实验数据如下滴定前读数（ mL）0.00 1.00 0.00 mL，已知 H2C2O4的相对分子质量为KMnO4溶液润洗滴定管KMnO4溶液滴在锥形瓶外A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住 ( 填”小”或”大” )的无色液体， 在实验中因为_ _ 和_ _。_ 。10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；_ _。_，要进一步提纯，下列操作中必滴定后读数（ mL）20.10 20.90 21.10 90，则此样品的纯度为A口，而显褐色。序号1 2 3 则消耗 KMnO4溶液的平

26、均体积为误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是A未用标准浓度的酸性B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视10. 实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭 F夹，打开 C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由反应一段时间制的溴苯。 溴苯是一种密度比水则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为（2）D、E试管内出现的现象为（3）待三 口烧 瓶中的 反应进行到仍有气泡 冒出时 松开 F 夹，关 闭 C， 可以看 到的现象是_ 。（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：向三口烧瓶中加入滤液依次用 10 mL 水

27、、8 mL10的 NaOH溶液、10 mL 水洗 涤。NaOH溶液洗 涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是(5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为须的是 _（填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取11. 下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙_。_（选填“能”或 “不能 ”），原请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙_。_（选填“能”或 “不能 ”），原 因是85左右为宜。回答：85左右的原因是 _ ；85左右的原因是 _ ；_。Na2CO3溶液中滴加 1滴_试液，现象是 _。7%的双氧

28、水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较、也可以指B中，B仪器名称是 _。若要检验产生的气体是B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，)：a证b(即比。O2，待气体收集结束后，。乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。醇发生酯化反应的化学方程式能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？_。反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在实验温度不宜低于实验温度不宜高于实验装置的比较：利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和12. 用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约较反应速率 )。用图示装置测量产

29、生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：(1) 从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指(2) 实验时气体收集在用弹簧夹夹住(3) 为探究 CuO在实验中是否起催化作用，除与比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤明 CuO的化学性质没有变化，(4) 为 证 明 氧 化 铜 的 化 学 性 质 在 加 入 双 氧 水 前 后 没 有 发 生 改 变 ， 你 设 计 验 证 的 实 验。, 由于短时间内产生大量气体,除了要注意视线与凹液面相平以外得分41）装置放在光亮处，可看到的现象。A与 E、D与 G同主族，且 D与 G核A与 E核内质子数之和的、G 。X中阴阳离子个数比为

30、2CD2（g）2mol CD2的同时，生成4mol CD2的同时，消耗0.5 mol。(Z 为核电荷数，。, 由于短时间内产生大量气体,除了要注意视线与凹液面相平以外得分41）装置放在光亮处，可看到的现象。A与 E、D与 G同主族，且 D与 G核A与 E核内质子数之和的、G 。X中阴阳离子个数比为2CD2（g）2mol CD2的同时，生成4mol CD2的同时，消耗0.5 mol。(Z 为核电荷数， Y为元素的有关性质_；_；50 mL pH3的盐酸，乙加入,分液漏斗内的液体不能,还应注意2倍，A与 B、C、D可分别形成 10 电子分子， E、F、G元素最高；F在元素周期表中的位置是；X中的阴

31、离子电子式为 C g）达到平衡状态的标志是1 mol C2mol C2D4的水溶液中通入标况下)。把50 mL pH3的醋酸，丙加入 . . 2D4（2D4BD2气体 11.2L，其化学反应方程式50 mL pH3的醋酸及少；(5) 实验开始时 ,当往容器中加入一定量的双氧水后顺利流下 ,为了解决这个问题 ,你采取的措施是 ; 在测量生成的气体体积时评卷人三、填空题13. 如图 52 所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为有氯气、甲烷饱和食盐水图 52 14. A 、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中内质子数之和是价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题（1

32、）E、G两种元素的符号： E (2)Zn 与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是(3) E 在 D2中燃烧生成化合物(4) 能够说明可逆反应单位时间消耗恒温恒压下，混合气体的密度不变CD2和 C2D4的浓度之比为 21 混合气体的颜色不变单位时间消耗(5) 向含 E的最高价氧化物的水化物为15. 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1) 族元素的最外层电子数(2) 第 3周期元素的最高化合价(3)F 、Na、Mg2、Al3的离子半径 _。16. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物

33、质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“”“”或“”回答下。(简要说明 ) 周期第AZA、C两元素的原子序数之差为期的三种元素各；它是,请参照元素在表中的位置,则符合该条件的化合物的化学式可(至少写两种 )。11 构成的化合物的稀溶液易被催化分解 ( 填序号 )。b. FeCl,其中 A、B、C为单质,转化关系如下。(简要说明 ) 周期第AZA、C两元素的原子序数之差为期的三种元素各；它是,请参照元素在表中的位置,则符合该条件的化合物的化学式可(至少写两种 )。11 构成的化合物的稀溶液易被催化分解 ( 填序号 )。b.

34、 FeCl,其中 A、B、C为单质,转化关系如下 : 。B 和最后生成的。2倍。 ( 填字母 )。族、第X4，它们组成化合物1mol，其核电荷总化合物（离子或共价） 。,用化学用语回答下列问题,通常使用的催化剂3B 质量相等 ,则起始参加反应的纵行。某元素表示 B原子的组成AC的化学式为 _ 数为: c、Na2SO3A 和 C 的物质的量之比B含有 8 个质，20mol，该物质的d、KMnO4化学式(1) 开始时，反应速率的大小为(2) 三支试管中参加反应的锌的质量为(3) 反应终了，所需时间为(4) 在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是17. 根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金

35、属元素位于周期表中第子、10个中子，用（2）在第三周期中，（3）1mol 某物 质含有不同周为18. 下表为元素周期表的一部分(1) 已知由、 、三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性能为(2) 由表中、两种元素按原子个数比为为a. MnO2(3) 下图中 AF是由部分上表中元素组成的单质或化合物.若 B为黄色固体 ,A 为原子半径最小的原子组成的单质。F的电子式为实验测得起始参加反应的是.若 D为淡黄色固体 ,焰色反应为黄色 ,组成 C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的下列关于 D的说法正确的是a.能与水发生化合反应b.既有氧化性 ,又有还原性c. 既含离子键 ,又含非极性共价键F的

36、饱和溶液进行电解。_。(灯泡功率合适 )：H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮” , 填“亮”做F的饱和溶液进行电解。_。(灯泡功率合适 )：H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮” , 填“亮”做Mg电极上发生的电极反应式为：_ ；_ 。Cu_，若导线上转移电子可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。,则阳极反应式是Al 电极上发生反应的电极反应式为：a题，填“不亮”做_ ；2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池1.5 mol ，则溶解铜的质量是。 _ ；b题)。用惰性电极将19. 碱金属元素在科学研究与生产生活中

37、有着非常广泛的用途。 (1) 锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。Li 在元素周期表中的位置：6.941 的意义： _ 。(2) 光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图：下列有关铯的说法正确的是A其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D其碳酸盐易溶于水20. （1）如下图所示，组成一种原电池试回答下列问题电解质溶液为稀电解质溶液为a.若灯泡亮，则Al 电极上发生反应的电极反应式为：b.若灯泡不亮，其理由为：（2）原电池原

38、理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是_。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，得分0.72 克，再通过石灰水，使石34倍。0.1 mol 能和 32克溴起加成反应。， 名称。， 名 得分0.72 克，再通过石灰水，使石34倍。0.1 mol 能和 32克溴起加成反应。， 名称。， 名 称。得分CO2、CO和 H2O（g）。产物经过浓硫酸后，10.8 g；再通过灼热17.6 g 。4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知B。CuO充分反应后，固体质量减轻:一个碳上3.2 g；最后气体再通过碱石灰被（3）氢氧 燃料 电池（

39、 电解质 为 KOH溶 液，惰 性材料 作电极 ）负 极反应 的电极 反应式 为：_ 。评卷人四、推断题21. 某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重灰水增重 2.2 克。经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的该碳氢化合物经分析，在的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。（ 1） 该 碳氢化 合物 的结 构简式 是是（ 2 ） 该 橡 胶 的 结 构 简 式 是是评卷人五、计算题22. 0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为浓硫酸的质

40、量增加完全吸收，碱石灰质量增加（1）判断该有机物的化学式。（2）若 0.1 mol 该有机物恰好与接两个羟基是不稳定的）参考答案一、单项选择1.【答案】 B 【解析】试题分析：乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，答案选CH3COOCH3中的一个甲基； 中 Na取代了 OH中的 H原子；是碱性条件下卤代属于取代反应， 错误；B、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，D、苯与液溴的反应属于取代反应，错误。考点：考查Cl BCH3COOCH3中的一个甲基； 中 Na取代了 OH中的 H原子；是碱性条件下卤代属于取代反应， 错误；B、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，D、苯与液溴的反应属于取代反应

41、，错误。考点：考查Cl Br Pb，向平衡体系中加入铅后，22固体，C错误；由化学方程式和图示数据得平衡常数B答案中标有的碳原子连接四个不同的原子或原子团。2C2O4+2Mn4， 20.00 ， 90.00% 溶有 Br2- - -c(Pb )不变， A 错误；加入c(Pb2)增大， B错误；升温使 c(Pb )增大，说明平衡Kc？ACD HI、HCl、HBr 不含氢22Sn？ 0.22c？Pb2？0.102点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生记住即可。2.【答案】 B 【解析】3.【答案】 A 【解析】 中乙基取代了烃的消去反应；是不饱和键的加成反应。4.【答案】 B 【解析】5.【

42、答案】 B 【解析】 A、乙酸和乙醇的反应为酯化反应，正确；C、乙醇的催化氧化，属于氧化反应，错误；有机反应类型。6.【答案】 C 【解析】试题分析：离子还原性键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：半径 Na+Na，故错。故选考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可。7.【答案】 D 【解析】体系中有过量的锡且金属活泼性：少量 Sn(NO3) c(Sn )增大，平衡逆向移动，逆向移动， H S O 还原性强弱 : F( 2和正丁烷和异丁烷是同系物3分，

43、共 316=48分）8个中子的碳原子Fe2O3，NH4Cl 的电子式为, 不正确的是：（原子半径大小 : Na S O 还原性强弱 : F( 2和正丁烷和异丁烷是同系物金刚石与石墨是同素异形体）H2T Cl I单质与稀盐酸反应的速率为）-L HBr HCl HF B. C. 碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D. 3下列说法中正确的一组是 A.H B. C. D.4.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（A氢化物的沸点为 C M与 T形成的化合物具有两性5.以纯锌、铜为电极， 稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验， A 锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生Cu电极流向 Zn电极2L 的密闭

44、容器内进行反应，）2时，正、逆反应速率相等，达到平衡1=2min，用放入密闭容器中发生如下反应：3:2 ，则 Y的转化率B. 40% 苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持1,2- 二溴乙烷2,4- 二氯甲苯B新制氢氧化铜悬浊液D碳酸钠溶液M、NCu电极流向 Zn电极2L 的密闭容器内进行反应，）2时，正、逆反应速率相等，达到平衡1=2min，用放入密闭容器中发生如下反应：3:2 ，则 Y的转化率B. 40% 苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持1,2- 二溴乙烷2,4- 二氯甲苯B新制氢氧化铜悬浊液D碳酸钠溶液M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正反0.5 mol (Ls)X+2YC. 50%

45、55-60反应生成硝基苯应-12Z,D. 65% 的化学 方程式：2M C 把铜片换成石墨，实验现象不相同 D 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转6一定温度下在确的是（ A N B t C 平衡时， N的转化率为 75% D 若 t N的浓度表示的化学反应速率为7.X、Y、Z三种气体， 取 X和 Y按1:1 的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为最接近于 ( ) A. 33% 8.下列叙述中错误的是 A.B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成D甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成9可以鉴别乙酸溶液、

46、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A银氨溶液C石蕊试液10.下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都存在碳氧双键B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成）B. CH3COOH D. CH2=CHCOOH ）4个氢原子，它不是一元羧酸( ) ）B. CH3COOH D. CH2=CHCOOH ）4个氢原子，它不是一元羧酸( ) ）A油脂水解可得丙三醇B可用碘检验淀粉是否水解完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同12下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（A. CH2=CHCH2OH C. CH2

47、=CHCOOC2H513.使 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol 14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15下列关于有机物说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案16.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（A分子中

48、所有原子都在同一平面上 B. 都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多100mL2mol/L 稀盐酸反应制取氢气，请回答：0.65_。t/min 蒸馏水 B2SO2O催化剂2500 2SO3，能证明反应到达平衡容器中压强不发生改变容器内气体平均相对分子质量不发生改变容器内 SO3气体质量不发生改变O211SO2 = SO2 = 1mol SO3(g) 放出热量 Q KJ。若向容器中充入_ KJ 。A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固_、_、_。C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的

49、离子方）氯化铜固体100mL2mol/L 稀盐酸反应制取氢气，请回答：0.65_。t/min 蒸馏水 B2SO2O催化剂2500 2SO3，能证明反应到达平衡容器中压强不发生改变容器内气体平均相对分子质量不发生改变容器内 SO3气体质量不发生改变O211SO2 = SO2 = 1mol SO3(g) 放出热量 Q KJ。若向容器中充入_ KJ 。A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固_、_、_。C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方）氯化铜固体 C 氯化钠溶液 D 浓盐酸 B D FSO33.0 0.1 C = VO2 = 2 mol

50、 SO 、2 mol O ，A原子的最外层上有容器内气体密度不发生改变容器内气体颜色不发生改变2V正(SO2) =V 逆(O2) 1.5 O2 2(g) 2(g)4个电子； B的0 （1）实验过程如下图所示， 图中_段化学反应速率最快。 若经过 10分钟的反应时间共消耗锌克（忽略溶液体积的变化） ，则用盐酸表示的反应速率为V（H2）/mLGFE O （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（时间 A（II ）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：的说法是： _。 A C E（2）请按下表填空：SO2反应开始时的浓度 /mol10 min 后的浓度/m

51、ol1平均反应速率 /mol min110min 后，浓度 C平均反应速率 V（3）已知在该条件下每生成充分反应后放出热量为18.（11分）短周期中的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，体 E及白色固体 F；D元素的单质在通常状况下为有色气体。（1）A、B、C元素的名称依次为：D 元素的最高价氧化物对应的水化物与B、C两元素形成 F的过程： _。_生成物的总能量（填“高于” 、“低于”、“等于”）；_（填“离子键” 、“极性键”、“非极性键”）。此反_ y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下B分子组成中B、C两元素形成 F的过程： _。_生成物的总能量（填“高于

52、” 、“低于”、“等于”）；_（填“离子键” 、“极性键”、“非极性键”）。此反_ y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下B分子组成中 z 原子个数比 C分子中少一个。；元素 y在周期表中的位置是A的化学方程式：B的形成过程分) 已知 A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为（反2CH3COOH。请回答下列问题：。、，； _ ；。1:1。A的相对分（填名称）。（2）用电子式表示(3) 在 E与水的反应中，反应物的总能量形成的新化学键有：应的离子方程式 _ （4）写出 AB2分子的结构式： _，AB2与 C的最高价氧化物对应水化物以质量之比1115进

53、行反应的离子方程式：19.（10 分）三种短周期元素、单质 X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图（2）已知 C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成份的电子式：。（3）C与 X在一定条件下生成化合物（4）一定条件下， A与C反应可生成 Y和 B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。（5）用电子式表示20. (13子质量小于 30。在下图变化中， 中间产物 C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。应条件未写出）又知 2CH3CHO+O2（1）写出 A的电子式（2）B、D分子内含有的官能团分别是（3）写

54、出下列反应的反应类型：（4）写出下列反应的化学方程式：；。b中小心加入 4.0 mL液态溴。l0 mL经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为)；重结晶 B在该实验中， a；。b中小心加入 4.0 mL液态溴。l0 mL经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为)；重结晶 B在该实验中， a的容积最适合的是50 mL C向 a中滴入几滴溴，有白色水、 8 mL l0 的 NaOH溶液、 10 mL 水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是_，要进一步提纯，下列操作中必须的是过滤 C_(填入正确选项前的字母250 mL D蒸馏 D)。500 mL 萃取21(9 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成

55、溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列步骤回答问题：(1) 在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在烟 雾 产 生 ， 是因 为 生 成了 _ 气体 。 继 续 滴 加 至 液溴 滴完 。装 置 d 的作 用是_ ； (2) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用_； 向 分 出 的粗 溴 苯 中 加 入 少 量 的 无 水 氯 化 钙 ， 静 置 、 过 滤 。 加入 氯 化 钙 的 目 的是_ ； (3) _(填入正确选项前的字母 A (4) A25 mL B（5）该反应的化学方程式1 B （1）E F 0.02 mol

56、1min1 0.05mol1min1 + -2O - 2-2+2OH 2O CO 3第二周期、第 A（1分）3 2 5N2+3 H2O，（2分）（1分）（2分）CH3CH2OH（2分）Ag2CH3CHO + 2H2O，（2分）2 D 1 B （1）E F 0.02 mol1min1 0.05mol1min1 + -2O - 2-2+2OH 2O CO 3第二周期、第 A（1分）3 2 5N2+3 H2O，（2分）（1分）（2分）CH3CH2OH（2分）Ag2CH3CHO + 2H2O，（2分）2 D mol1min（2）B D 4NO +6 H2O，（2分）取代反应（或者酯化反应）3 D （2

57、分）4 C 5 D 6 C 7 D 8 D 9 B 10 B 11 D 12 D 13 C 14 A 15 B 16 A 一.共 48分题号答案17（每空 1分，共 9分）（I）（II ）（1）A C E （2）2mol1 1mol1 0.1（3）2/3Q 18（每空 1分，共 11 分）（1）碳 氧 钠 H +OH =H（2）（3） 高于离子键、极性键、非极性键略（4）略 CO =CO2-3 +H +CO2+H2O=2HCO-319（共 10分）(1) 略 （1分）(2) 略（2分）(3) 4NH + 5O（4）2NH +3NO(5) 略（2分）20（共 13分）（1）（2）羟基、（1分）羧

58、基（ 1分）（3）加成反应一定条件（4）CH2=CH2+H2OCu或2CH3CH2OH + O2 CH + H 2分）（ CH + H 2分）（1分）（1分）2苯 （1分）3COOCH2CH3 2O。（21（共 9分） (1) HBr吸收 HBr和 Br2(2) 除去 HBr和未反应的 Br （1分）干燥（ 1分） (3) C（1分）(4) B （1分）（5）略（2分）19 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B.用节能灯代替白炽灯( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

59、n molO2的同时生19 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题( ) B.用节能灯代替白炽灯( ) B. D.( ) ( ) 8电子稳定结构( ) Pb，负极是 PbO2( ) ( ) 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是n molO2的同时生成 2n mol NO3分，共 57分）用家用汽车代替公交车一定是两种不同的离子可能是两种不同元素的原子和离子( ) 2一、选择题（本题包括1下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料C.利用潮汐能发电 D.2两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们A.可能是两种不同元素的原子 C. 可能是同一元素的原子和

60、离子3以下有关物质结构的描述正确的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法中正确的是A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应本质是氧化