【35套精选试卷合集】青海省重点初中2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、17 个小题，每小题，下列反应最符合“绿色化学”要求的是B乙醇与浓硫酸共热制乙烯D乙烷与氯气反应制氯乙烷PbSO42H2O2e mol- 醋酸与中和 100 mL 0.01 mol- 的醋酸所需同种碱溶液的量不同pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等17 个小题，每小题，下列反应最符合“绿色化学”要求的是B乙醇与浓硫酸共热制乙烯D乙烷与氯气反应制氯乙烷PbSO42H2O2e mol- 醋酸与中和 100 mL 0.01 mol- 的醋酸所需同种碱溶液的量不同pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH相同的

2、盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透， 遇到难溶的 ZnSCuS）。下列分析正确的是Cu2+S2- B3甲基2丁醇D2，2二甲基丁烷以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物C4H4，其二氯代物有二种CC和C=C，能使能跟新制银氨溶液反应能发生水解反应2分，共 34分）每小题只有一个选项符合题意。-1 1pH=7 CuS（如PbO2SO2 4H+-4一、选择题：（本大题包括1“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”A苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯C乙醇催化氧化制乙醛2下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池

3、B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D铅蓄电池充电时，阳极的反应为：3下列有关溶液的叙述中，正确的是A中和10 mL 0.1 B常温下，等体积的C常温下，体积相等、D常温下， pH=3的甲酸溶液的 c(H+)与pH=11的氨水溶液的 c(OH- )相等4自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS的溶解度大于 PbS的溶解度， Ksp(ZnS) Ksp(CuS) 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5下列各物质的名称不正确的是A3甲

4、基2戊烯C3乙基1丁炔6乙炔是一种重要的有机化工原料，右图）。下列说法正确的是A正四面体烷的分子式为B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构，分子中存在KMnO4溶液褪色D环辛四烯不能使溴水褪色7某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色能跟 NaOH溶液反应能发生加聚反应B只有，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是除杂试剂苯（甲苯）3）甲烷（乙烯）苯（苯酚）1 2-31 + 14c(H+)c(M+) c(OH- )c(AB只有，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是除杂试剂苯（甲苯）3）甲烷（乙烯）苯（苯酚）1 2-

5、31 + 14c(H+)c(M+) c(OH- )c(A ) 0.1 mol - NaHSO溶液的 pH7：c(Na )c(HSO-3 )c(SO ) c(H ) C只有分离方法KMnO4（酸化），NaOH溶液NaOH溶液酸性 KMnO4溶液浓溴水-1 + 2- +3 3D分液过滤洗气过滤8下列事实与电化学腐蚀无关的是A生铁比纯铁易生锈B黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C纯银饰品久置表面变暗D与铜管连接的铁管易生锈9为提纯下列物质（括号内为少量杂质）不纯物质A B NH4Cl 溶液（FeClC D 10下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1 mol - NaHCO3溶液中：

6、c(OH- ) c(H+)c(H2CO3)c(CO ) B0.1 mol - NH4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH )c(NH32O) 0.1 mol -CpH2的 HA溶液与 pH12的 MOH溶液任意比混合：D常温下，浓度为1 21H 1H和和BC6H12O属于醛的结构有B11 种K的大小反映了化学反应可能进行的程度6 mol ClBC2H4CO2-3 H3O+水浴加热2OHCO2：CO2H2O2C6H5O-Al 3HCO BDpH3 的 H2SO4溶液和 pH10的1 21H 1H和和BC6H12O属于醛的结构有B11 种K的大小反映了化学反应可能进行的程度6 mol ClBC2

7、H4CO2-3 H3O+水浴加热2OHCO2：CO2H2O2C6H5O-Al 3HCO BDpH3 的 H2SO4溶液和 pH10的 NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积B1105个小题，每小题和 互为同位素为同分异构体为同系物CC8种2取代，则此气态烃可CCH CCH3CH3COO- NH+43NH32Ag H2O 2C6H5OH2CO2-33+3C11003分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。O2和 O3互为同素异形体DD6种DCH2=C(CH3)-D1和和2Al(OH) 3CO2为同一物质为芳香化合物3A12已知 C5H11Br有8种同分异构体，则A16种13关于化学

8、平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A四种平衡常数都是一个比值，没有单位B四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D对于同类型反应，化学平衡常数14某气态烃 1 mol 恰好与 2 mol HCl 加成，生成物分子中的氢又可被能是AC2H215能正确表示下列反应的离子方程式是ANaHCO3的水解： HCO-3 H2OB用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)C向苯酚钠溶液中通入少量的D泡沫灭火剂的原理：16下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是ACH3CH2OH C17常温下，

9、把比应是A10二、选择题：（本大题包括b极流向 a极乙的是FeCl3溶液检验KMnO4溶液发生反应NaOH溶液发生反应c(H )3+2K+、Ba2+、Cl- 、Br-c(H+)110 mol b极流向 a极乙的是FeCl3溶液检验KMnO4溶液发生反应NaOH溶液发生反应c(H )3+2K+、Ba2+、Cl- 、Br-c(H+)110 mol 的溶液中： K+、Fe3+ 、Cl 、SO2NA，下列说法中正确的是0.2 NnH2n+2中含有的 A4含有的分子数为 A 6个吸收峰Et 代表的基团为丙2018 的溶液中： Fe2+、Mg2+、NO-3 、Cl- - - -4ACC键数为0.1n N0

10、.1 NCH13 13A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中外电路电子由D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过甲19物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误A步骤（ 1）产物中残留的物质甲可用B物质甲和物质丙均可与酸性C物质乙和物质丙均可与D步骤（ 2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验20在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A常温下c(OH )B含有大量 Al 的溶液中： SO2-4 、S2- 、AlO 、ClO- 、C能使 pH试纸显蓝色的溶液中：D常温下，在由水电离出的21设阿伏加德罗常数的值为A1 mol 苯乙烯中含有的 C=C数

11、为4 NAB2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为C0.1 mol CD标准状况下， 2.24 L CCl22某化合物的结构（键线式）及球型分别如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是A该有机物的核磁共振氢谱有B该有机物属于芳香化合物C键线式中的D该有机物在一定条件下能够发生消去反应学第卷共 51分）2小题，共 13 分）：。；：0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HSO4、NH32O、(NH4) NH+4 浓度由大（填序号）。_，用化学方程式说明其原因：pH=6。将 2.3学第卷共 51分）2小题，共 13 分）：。；：0.1 mol/L CH3COONH4、NH4HS

12、O4、NH32O、(NH4) NH+4 浓度由大（填序号）。_，用化学方程式说明其原因：pH=6。将 2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，pH= 2小题，共 15分）A为由具有支管的试管制成棉绒，再加入A中逐滴加入溴和苯的混A 中所发生有机反应的化。反应开始后，观察三2SO4溶液中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到。合液，几秒钟学方程式：D和 E四1 L，五六总分总分人化题号得分第卷（非选择题注意事项：1第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题包括23（6分）已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是（2）该有机物发生加成聚合反

13、应后，所得产物的结构简式为（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_ 24（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为到小的顺序为（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是（3）某温度时蒸馏水的恢复到原温度时所得溶液的四、实验、探究题（本题包括25（8 分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器内就发生反应。写出_ （2）试管 C中苯的作用是。4.3 g 烧碱样品配制成。10.00 mL ，用0.200 mol 标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂_。石蕊试液。待测液体积（

14、 mL）10.00 10.00 。NaOH待测液1小题，共。4.3 g 烧碱样品配制成。10.00 mL ，用0.200 mol 标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂_。石蕊试液。待测液体积（ mL）10.00 10.00 。NaOH待测液1小题，共 11分）。：250 mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴定管量取，并置于锥形瓶中。- 1无色酚酞0.50 4.00 。属于加成反应的有（填序号）甲基橙试液20.40 24.10 ：。（3）反应 23 min 后，在 B中的 NaOH溶液里可观察到的现象是。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：26（

15、7分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的滴管外，还必须用到的仪器有（2）取待测液（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用为（选填序号）：（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为标准盐酸体积（ mL）滴定次数滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL）第一次第二次（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）A酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入C装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取 HCl 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读

16、数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定五、分析判断题（本题包括27（11分）根据下列有机物转化流程回答：（1）写出 A的结构简式：（2）属于取代反应的有（填序号）（3）写出第步反应的化学方程式：_ 写出物质 B与新制 Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：_ 写出第步反应的化学方程式：2小题，共 12 分）32）在氧气中完全燃烧，生成物中只2 2O。通过计算推断：A中含有的元素。，2小题，共 12 分）32）在氧气中完全燃烧，生成物中只2 2O。通过计算推断：A中含有的元素。，K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中。O2的体积（标准状况下）为多少毫升2018 mL，此时丙池中溶液的C

17、极质量减轻 10.8 g 时，回答下? pH为多少？六、计算题（本题包括28（6 分）取 8 g 某有机物 A（相对分子质量为有 11 g CO 和 9 g H（1）该有机物（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。29（6分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）当闭合该装置的电键列问题。（1）写出 A极的电极方程式：（2）甲池中 B电极理论上消耗（3）若丙池中溶液的体积为1 A 3分，共 15 分）18 B 13分）（2分，各 1 分）；浓硫酸CH2CH33+2O3（ 3 3=15分）（2分，催化剂写成11 分）（2分）O （或2 B 19 A （2）

18、CHCHCH2OHAl H2O（2分）；FeBr，3 D 20 C （2CH22O33也可）；21 A 3分，共 15 分）18 B 13分）（2分，各 1 分）；浓硫酸CH2CH33+2O3（ 3 3=15分）（2分，催化剂写成11 分）（2分）O （或2 B 19 A （2）CHCHCH2OHAl H2O（2分）；FeBr，3 D 20 C （2CH22O33也可）；2分）4 D 21 B CHC5 C 22 D CH + H6 B 2O7 B （2分）；8 C 9 A 10 D 11 A 12 C 13 D 14 15 C 16 D 17 C B 一、单项选择题： （每小题 2分，共 3

19、4分）题号答案二、单项选择题（每小题题号答案三、填空题（共23. （6分）（1）碳碳双键、羟基分）；（3）CH324（7分）（1）（ 2分）；（2）Al 1分）；Al 3H2O Al(OH) 3H+，2Al(OH)（3）11（2分)；四、实验题（共25（8分）（ 1）26（7分）（ 1）250 mL 容量瓶（ 1 分）；（ 2）碱式（ 1分）；（ 3）（ 1分）；（4）93%（或 93.0%，或 93.02%，2分）；（ 5）DE（2 分）；五、分析判断题（共27（11分）（1）C6H5CH2Cl（1分）；（2）（ 2分）；（2分）；（3）H + 2H212分）Ar(C)2)2O)M (H O

20、)n个 CH n3OH CO23 6H2O（2分）Ag e AgO2 + 2H2O + 4e 4OH1 0.10.025 mol 42CuO24H+ 12分）Ar(C)2)2O)M (H O)n个 CH n3OH CO23 6H2O（2分）Ag e AgO2 + 2H2O + 4e 4OH1 0.10.025 mol 42CuO24H+ + 4 0.10.1 mol+ -1CH2(OH)CH2OH2NaBr CH2(OH)CH2OH2HBr（2分）M2 A(H)r 2M4O，则M) 1 10.8 4e)lg10 1（1分）r 2r18r(A)r 4+（1分）(CO )2(CH O)11 g12

21、443 g 32321，A的分子式为CH （1分）4O 或 BrCH2CH2Br2H2O六、计算题（共28（6分）解：（ 1）该有机物 8 g 中含碳、氢元素的质量：m(C)m(CO m(H)m(H 9 g 1 g （1 分）m(C)m(H)3 g 1 g 4 gNO_。_V形_。(7)_sp_ ； _2_(3)_Ar_3d3_(4)_C_ 。(5)_ 是_。17(10 分) (1)_ _Ar_3d104s1_(2)_CON_，是_N为半充满 _。(8)_sp2_ ；(9)_3 _mol 键。3分，共 42分）2.5 微米的颗粒物的含量， B次氯酸的电子式2CH BNaOH 发生反应X 属于取

22、代反应 12K、Na、SO24 、CO232SO4的浓硫酸共热可生成PM2.53分，共 42分）2.5 微米的颗粒物的含量， B次氯酸的电子式2CH BNaOH 发生反应X 属于取代反应 12K、Na、SO24 、CO232SO4的浓硫酸共热可生成PM2.5 值越高， 大气污染越 CO=C=O2O CY SO2为0.1 N 聚氯乙烯的单体结构简式为 DM ADCH乙酸乙酯2=CHCl ，下列说法错误的是一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害为防止电池中的

23、重金属污染，废旧电池应作深埋处理PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂A 2下列化学用语使用正确的是 CH4 分子的球型：CO 分子的结构式：葡萄糖的最简式（实验式）：A 3下列有关常见有机物的说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物B甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上C乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒D乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与4有机物 X、Y、M（M为乙酸） 的转化关系为：淀粉AX可用新制的氢氧化铜检验

24、B反应 X中，1molX 可生成 3molY C由 Y生成乙酸乙酯的反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全5下列溶液中离子可以大量共存的是A常温下 c(H+)/c(OH )= 1 10 的溶液： NH4 、Ca2、C1、KB加 Zn能放出 H2的溶液： Mg2、SO24 、Cl 、HCO3C含有较多 Fe3+的溶液： Na+、H+、Cl、SO24D滴入 KSCN溶液呈红色的溶液：6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A足量的 Cu与含有 0.2mol H3NA2与足量的H+数目为 0.2NA B、C为常见化合物， A、B、C均含有元素 X，它们有如下图的转化关系)。下列判断正确

25、的是1285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H285.8 kJ mo lH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含57.3 kJ C3NA2与足量的H+数目为 0.2NA B、C为常见化合物， A、B、C均含有元素 X，它们有如下图的转化关系)。下列判断正确的是1285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H285.8 kJ mo lH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含57.3 kJ C mol L1的盐酸和 C mol L1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是+ -4+ -4KSCN溶液，以检测待测液中是否含有

26、BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有5mL SO2水溶液，然后滴加Cl2H2O= 2HClClO2Fe33Cu= 2Fe3Cu2NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3 Ba2OH= BaCO3H2O Mg2H= Mg H2X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与 M2具有相同的电W离子半径； Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是Z”或“”)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是a.单位时间内生成b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c. 混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变（2）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸

27、，写出通入 SO2电极的电极发生或“还原”）反应，电极反应式为17(14 分)I 草酸晶体的组成可用(1) 称取 Wg草酸晶体，配成(2) 取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 + 5 H + 3 H = K + 10CO2 + 2MnSO + 8H2O 试回答：在滴定过程中若用去molL1，由此可计算若滴定终点读数时俯视，则计算的.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备140时脱水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷无色液体0.79 78.5 -130 。，长玻璃管 E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体浓硫酸

28、cD，其主要目的是；将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下” )。Br2，最好用氢氧化钠溶液 c3 道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的2：化学与技术】（2)，其工艺流程如下：490 。，冷却的目的是。SO2用 H2O2 代替同样能生成。2、 2140时脱水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷无色液体0.79 78.5 -130 。，长玻璃管 E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体浓硫酸 cD，其主要目的是；将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下” )。Br2，最好用氢氧化钠溶液 c3 道小题中任选

29、一题作答。如果多做，则按所做的2：化学与技术】（2)，其工艺流程如下：490 。，冷却的目的是。SO2用 H2O2 代替同样能生成。2、 2、 2NaOH 溶液生产消毒剂170时脱水生成乙烯。乙醚无色液体2.2 132 9 。 ( 填正确选项前的字母氢氧化钠溶液 d；但又不能过度冷却洗涤除去 ( 填正确选项前的字母碘化钠溶液 d第15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂解度随温度的升高而增大，适当条，能用蒸馏法分离NaClO，请写NaClO 的离子方程式：无色液体0.71 34.6 -116 )。饱和碳酸氢钠溶液(如用冰水 )，其原) 。乙醇2，请简要说明双氧水在反

30、应中能代替。SO2 的原因有关数据列表如下：乙醇状态密度/g cm-3沸点/熔点/回答下列问题：(1) 装置 D中发生主要反应的化学方程式为(2) 装置 B的作用(3) 在装置 C中应加入a水 b(4) 反应过程中应用冷水冷却装置因是在(5) 若产物中有少量未反应的a水 b（二）选考题（ 15 分。请考生从给出的一小题计分）18.【化学选修白剂亚氯酸钠 (NaClO已知： NaHSO 溶件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题：(1) 反应器中发生反应的化学方程式为出高氯酸的原因是(2)反应器中发生反应的离子方程式为(3)通入反应器中的是(4)Ca(ClO) C

31、lO NaClO 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有出工业上用氯气和19【化学选修 3：物质结构与性质】 （15分）置是。1 mol La 的合金可吸收2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是2+3)412 所示，已知该晶体的密度3130。已知 0.5molA 完全燃烧只生成2O。O2 H+/H2O 酸化。22.4L（标准状况） H2。B中所含官能团的名称是置是。1 mol La 的合金可吸收2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是2+3)412 所示，已知该晶体的密度3130。已知 0.5molA 完全燃烧只

32、生成2O。O2 H+/H2O 酸化。22.4L（标准状况） H2。B中所含官能团的名称是4，B的化学方程式是G所含官能团与，其基态原子的外围电子排布H2的物质的量为。agcm-3，则晶胞的体积用含 a、NA的代数式表示（ NA表示阿伏伽德罗常数） 。3mol D的分子式为催化剂 KMnO4/OH- 催化剂 。B与 C。D相同，则 G的结构简式可能是式。C4H6O2，两分子 F反应可生成六元环状C E 、H2F 。Ni在元素周期表中的位是该合金储氢后，含（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti 基态的电子排布式可表示为BH4的空间构型是（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利

33、用（多项选择）。a.NH3分子中 N原子采用 sp3杂化b.相同压强时， NH3沸点比 PH3高c.Cu(NH 离子中， N原子是配位原子d的电子式为：（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图为 cm20【化学选修 5：有机化学基础】已知：有机物 A是一种医药中间体， 质谱图显示其相对分子质量为CO2和 2.5molH A可发生如下图所示的转化，其中酯类化合物。B A D 请回答：（1） A 的分子式是（2）1mol B 与足量的金属钠反应产生的相对分子质量之差为（3） D 的同分异构体；H。F的化学方程式是。O应分与 H和 Cl 成两个共价键；B 项只有乙烯分子中所有原子都在同一平

34、面上；转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇。BHCO3 不能大量共存； D项滴入 KSCN溶液呈红色的溶液中含有B项D项 ；H。F的化学方程式是。O应分与 H和 Cl 成两个共价键；B 项只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇。BHCO3 不能大量共存； D项滴入 KSCN溶液呈红色的溶液中含有B项D项 25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的Cl 或 S；反应和反应条件不同，不能互为可逆B项石墨变金刚石吸热，所以石墨比金刚石更稳定，正确；1mol 表示；D项 CH3COOH为弱酸放出热量小于C1= C2时盐酸和氨水物质的量相等；D项当 pH7时 C1=C2或 C1

35、C2。Ag+； C 项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附。D 项乙醇不能与NH4 不能大量共存； B项加 Zn能放出 H2Fe3+, COH+数目为 0.1NA. C57.3 kJ C项 pH7溶液呈中性氨水物质NaOH 发生23。两分子 F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是由 F可生成使 Br2的 CCl4溶液褪色的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（5）A的结构简式是参考答案1答案： B 废旧电池作深埋处理，会造成土壤污染；制革工厂的边角皮料有毒，不能食用。2答案： D 为比型；次氯酸的分子中，3答案： C A 项蔗糖不是高分子化合物；反应。4答案： B 解析： 项在反应

36、 XY 中，1molX 能生成 2molY 。5答案： C A项常温下 c(H+)/c(OH )= 1 1012的溶液呈碱性，碱性溶液中的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能与之共存。6答案： C A项 Cu只能与浓硫酸共热，在反应过程中，有水生成，将浓硫酸不断稀释，使反应无法继续进行；苯分子结构中不含碳碳双键；7 答案： D 由转化关系可知， X元素应该是一种非金属元素，如反应。8答案： B A项等质量的硫蒸气比硫固体的能量高；项氢气的燃烧热应用9答案： D A项电荷守恒； B项物料守恒，当的量应大于盐酸的物质的量；10答案： D A项先滴加 KSCN溶液后滴加氯水； B项不能排除D项镁和稀硝酸反

37、应不能产生W（O）；D项 HClO属于弱酸。4个碳原子，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况有9种。2高温Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，选对一个给（1分） SO D项镁和稀硝酸反应不能产生W（O）；D项 HClO属于弱酸。4个碳原子，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况有9种。2高温Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，选对一个给（1分） SO 2H 2e=SO24 4

38、 H+ （2分）50w分) 2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1 分)（合理即给分）(1 分) (1 分)；但如果用冰水冷却会使产品下(1 分) 分) 3 2SO4=HClO 4 2 4 2O（ 42分） 2 2 4 2O2O2H2。 = Fe + CO（2分）（1分）， Al +4OH1分） Al 3NH3H2O1分，错选不给分）；2 2O5（2分）1，2-二溴乙烷凝固而堵塞NaHSO（2 分）ClO 还原为 NaClO（2分） Fe(NO （1分）3O4 2AlO +2H （2分）3+ ( 242 23)3 2 2O Al(OH) 3NH+4 （2分）分) （2分）311答案： C

39、A项 HClO是弱酸不能拆； B项电子转移不守恒；12. 答案：D X、Y、Z、W、M分别为 Na、Si、S、Cl、O， A 项 Na、O 可形成 Na2O2既含离子键又含共价键的化合物；B项 Z（S）的非金属性小于13答案： D 苯环支链上有3种，所以共有14. 答案： B 反应为 3（NH4）2SO4=3SO +N2+4NH3+6H2O 第卷15答案（ 16分） .（1）(2) 2Fe + H + S + 2H （2分）使 Fe3+完全转化为 Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（(3) 计算得 c(Fe )=1.1 10 mol-1110 mol-1,故 Fe3+没有沉淀完全.（1）Al (2

40、) Al(OH)（3）4g（2分）16答案：（ 13分）（1）0.032mol1min1 （2分，无单位或单位错误扣ad（2分，选对一个给 1分，错选不给分）；（2分）；（2）氧化17答案：（14分）I 0.1av ，( 2 分) 9av偏大 ( 1.（1） CH(2) 防止倒吸 (1 分)、判断装置是否堵塞(3) c (4) 溴易挥发，冷水可减少挥发导管。 (1 分) (5) b (118答案：（ 15 分）(1)3NaClO 3H 2ClO 3NaHSO H 3分）；降低 NaHSO 的溶解度，使结晶析出（ 2分）；高氯酸的沸点低（(2)2ClO SO24OH =2ClO SO2 2H(3

41、)H 有还原性也能把 第族（ 2分）或Ar3d （2分） 正四面体52?N催化剂Cl 第族（ 2分）或Ar3d （2分） 正四面体52?N催化剂Cl H2O （2 分）3d84s22（3分）AOHCCHO+2H2O（2分）（2 分）（2分）19.答案：（ 15分）(1)第四周期3 mol（2 分）（2）1s22 s22p43s23p43d2（3）abcd （2分） (4) a20答案：（15分）（1）C6H10O3（2分）（2）羟基（ 1分），HOCH2CH2OH+O2（3）CH2=CHCH2COOH（1分）；CH3CH=CHCOOH（1分）（4）（每空 2分）（5）2分，共 44分）Cu在周

42、期表属于（Bp区X 160 +2 ）ZW2 121 kJ ，氧气中 1 mol OO键完全断裂时吸收热量463 kJ ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为557 kJ C2分，共 44分）Cu在周期表属于（Bp区X 160 +2 ）ZW2 121 kJ ，氧气中 1 mol OO键完全断裂时吸收热量463 kJ ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为557 kJ C-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为）B硼原子以 sp 杂化D三氯化硼分子属极性分子） C d 区Y 143 +3 496 ( ) 436 kJ D120o，它能水解，有关叙 Dds区Z 70 +5

43、、+3、-3 188 kJ W 66 -2 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1下列说法不正确的是（A离子晶体的晶格能越大，离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开 1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能2下列说法中正确的是（A共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小3根据电子排布的特点， As 区4几种短周期元素的原子半径及主要化合价

44、如下表：元素代号原子半径 /pm 主要化合价下列叙述正确的是（ AX、Y元素的金属性 Xr(TX元素A、C可分别与 B形成化合物 X和 Y，A与 BC的质子数，则下列说法正确的组合是A C H）B 2个最近的 Cs+离子核间距为8MNA aMNA 键又含 键的是（ B CO26的是 ( ) Na+最近的且距离相等的Cl-最近的且距离相等的）sp2杂化轨道中的其中一个形成2p轨道形成 键sp2杂化轨道与其它原子形成三个2p轨道与其它原子形成）8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（BP，属于离子晶体磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电4个共价键L 0.160 +2 r(M3+) r(TX元素A、

45、C可分别与 B形成化合物 X和 Y，A与 BC的质子数，则下列说法正确的组合是A C H）B 2个最近的 Cs+离子核间距为8MNA aMNA 键又含 键的是（ B CO26的是 ( ) Na+最近的且距离相等的Cl-最近的且距离相等的）sp2杂化轨道中的其中一个形成2p轨道形成 键sp2杂化轨道与其它原子形成三个2p轨道与其它原子形成）M 0.143 +3 2 D L、X形成的简单离子核外电子数相等B C a cm，氯化铯的摩尔质量为33a）CC2H6O Cl- 的个数Na+ 的个数键 键 键X 0.102 +6、2 ) DM，B.3DH2O2R 0.089 +2 B 其中 R的金属性最强M

46、a38Ng cmT 0.074 2 ggcmcmA333D. MaNA3g cm3A磷化硼晶体的化学式为 BC磷化硼晶体中每个原子均形成D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号原子半径 /nm 主要化合价A离子半径大小：C煤和石油中存在9A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知的质子数之和等于B、C形成的单质均存在同素异形体的种类比 Y多常温下， B的氢化物不能电离出的最高价氧化物对应的水化物是强酸（A 10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：A. g cmC

47、. 11下列化合物分子中一定既含 AN212下列各项所述的数字不是A在 NaCl晶体中，与一个B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在 NaCl晶体中，与一个13有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（A每个碳原子的B每个碳原子的未参加杂化的C碳原子的三个D碳原子的未参加杂化的14. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（Na 97.88电子结构（分子结构如图所示）的 是）8电子稳定结构3种）373K 时为 1.335g ，在 293K 时为 2.5 g ）BKNaLi DCI4CBr4CCl4CH4） BC2H4、CH4Z的X、Y为金属元素，N

48、a 97.88电子结构（分子结构如图所示）的 是）8电子稳定结构3种）373K 时为 1.335g ，在 293K 时为 2.5 g ）BKNaLi DCI4CBr4CCl4CH4） BC2H4、CH4Z的X、Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于)。Z的气态氢化物的沸点5，则二者形成化合物的化学式一定为X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之）键X、Y、W、QAlF2018，难溶于水，-1 -1CCl2、C2H2Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的Y2W3在元素周期表中的相对位置如右下图所3190有 良DNH3、HCl AlCl20183-107Al-572O32018BCl

49、3CO2SiO2920 A 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15六氟化硫分子为正八面体构型好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确（ASF6中各原子均达到BSF6二氯取代物有CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体16下列变化或数据与氢键无关的是（A甲酸蒸气的密度在B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大。DSbH3的沸点比 PH3高17下列物质的熔点高低顺序，正确的是（A金刚石晶体硅碳化硅CNaFNaClNaBr 18下列各组分子中，都属于含有极性

50、键的非极性分子的一组是（ACO2、H2O 19. 已知 W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族， X、Y、Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于气态氢化物的稳定性，是( AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与 X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于D若 W与Y的原子序数相差20X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。和为 15，X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成形成 YM3分子；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（A原子半径： WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体

51、D由 Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价21短周期元素（A2YHQ :W Q ）Ag (NH OH 难电离 +3)2 +3)24小题，总共 56 分）c h o 。，（填“极性”或“非极性”）分子。素717 2018 2018 I I 可知，气态 O2再失去一个电子比气态（A2YHQ :W Q ）Ag (NH OH 难电离 +3)2 +3)24小题，总共 56 分）c h o 。，（填“极性”或“非极性”）分子。素717 2018 2018 I I 可知，气态 O2再失去一个电子比气态；，一个晶胞中 i 原子的数目为）3) 2d i p O 759 2018 2018 2、

52、 3。e j P P2+再失去一个电子难。对此，你的解释f k l m A1mol Q 单质与氢氧 化钠溶液反 应转移的电子数目为 2 NBX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C氢化物的沸点 :HD最髙价氧化物的水化物的酸性22向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（A反应前后 Ag+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成C. 配合离子 Ag (NH 存在离子键和共价键D. 配合离子 Ag (NH 中，Ag+提供空轨道， NH3给出孤对电子第卷二、非选择题（包括23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字

53、母分别代表一种化学元素。a b g n 试回答下列问题：（1）元素 p为 26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：（2）c 与 a形成 6个原子组成分子结构简式：该分子是：（3）表中 O、P两元素的部分电离能数据列于下表：元I1电离能I2kJmol-1I3比较两元素的是（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中 i 原子的配位数为。18，A和B在同一周期， A原子 pB原子的 p能级有两个未成对电子，B离子电子层排布完全相同的离子。_。1mol 这种单质中含中子的物质的量是NH32O_。(填右图中的字母 ) Co

54、(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成CoCl35NH3表示,Co 的配位数是 6。把分离出AgCl 沉淀。经测定，每，请 写出表 示此 配合物 结构的 化学。（填“强”或“弱”） ，原因是：CO发生反应： CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl2O 。18，A和B在同一周期， A原子 pB原子的 p能级有两个未成对电子，B离子电子层排布完全相同的离子。_。1mol 这种单质中含中子的物质的量是NH32O_。(填右图中的字母 ) Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成CoCl35NH3表示,Co 的配位数是 6。把分离出AgCl 沉淀。经测定，每，请 写出表 示此 配合物 结构的 化

55、学。（填“强”或“弱”） ，原因是：CO发生反应： CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl2O 。晶体。0.1mol C 单质能从酸中置换出D离子的半径在20mol，则这种同位素原子质NH4 OH，试判Co(NH3) ，此1molCoCl35NH3只生成_ 。 2.24L 氢气(标准B、C、D中为最小。则：26式（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于能级有一个空轨道，状态)，此时它就变成与A是_，B是_，C是_，D是_。(填名称) A单质和 B单质充分反应生成的化合物的结构式是B的一种同位素形成的单质，量数_。（3）NH32O的电离方程式为断溶于水后，形成的合理结构是

56、（4）把 CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用的 CoCl3NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出2molAgCl ，CoCl35NH3 中 Co 化 合价 为式：（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：（6）HF比 HCl热稳定25铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl 的盐酸溶液能够与电负性： C _O（填“”或“”或“”）CO常温下为气体，固态时属于Cu(NH3) ，该配合物中， Cu+的 4s 轨道及 4p 通过 sp 杂化接受 NH3+3)n2+22NN2+2，乙二胺和三甲胺。2Cl 2非极性键 EA、B、C、

57、D、E的原子序数均小于D原子的价电Cu(NH3) ，该配合物中， Cu+的 4s 轨道及 4p 通过 sp 杂化接受 NH3+3)n2+22NN2+2，乙二胺和三甲胺。2Cl 2非极性键 EA、B、C、D、E的原子序数均小于D原子的价电1， 键和 键个数比C被还原到最低价，该反应的化学。2)B和 E的形成一种合金， E的原子位于 B的层间，其投影位于层面六E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出_。+n型，n= HNCuH2L层电子排布式为N(CH3) 均属于胺，但乙二胺（填字母）；氢键 F18且其核电荷数依次）分别为： 738、2018、2018、20180。F2+离子 K、。( 填标

58、号) 。的。2CH2N。3金属键2+H2CH2提供的电子对。 Cu(NH 中 Cu+ 与 n个氮原子的空间结构呈（3）CuCl2溶液与乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)可形成配离子 Cu(En) （En是乙二胺的简写） ：HH2CH2C请回答下列问题：配离子 Cu(En) 的中心原子基态第乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为比三甲胺的沸点高的多，原因是：配合物 Cu(En) 中不存在的作用力类型有A配位键 B 极性键 C 离子键 D261-36 号 A、B、C、D、E 、F六种元素，其中递增， B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，子排布为 ns2np2n+

59、2, E原子第一至第四电离能（ kJmolL、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：（1）BA4D和 BA2D，沸点较高的是 ( 填相关物质的结构简式 ) （2）已知 B与 A形成的化合物在标准状况下的密度为 1.16g1，则在该化合物分子空间构型在该化合物分子中含有（3）写出单质 F与足量 C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，方程式（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I 与原子序数关系（5）B的单质是一种层状结构，元素圆环的中央，“”表示一个晶胞，该合金的化学式为答案第卷-题号答案答案23（1）装（4）24（1）（2）（3）、（5）（6）密25（1）（2）（3）、。、一、

60、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题1 题号第卷（2）（3）、。、。、，。2分，共 44分）2 12 、。、。3 13 。、4 14 5 15 6 16 。7 17 8 18 答案第卷-题号答案答案23（1）装（4）24（1）（2）（3）、（5）（6）密25（1）（2）（3）、。、一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题1 题号第卷（2）（3）、。、。、，。2分，共 44分）2 12 、。、。3 13 。、4 14 5 15 6 16 。7 17 8 18 9 19 10 20 11 21 22 -.-线：号考准订号座名姓级班封（4）校学-26（1）（2）。（3）。（4）（5）+9