上海师范大学2017年无机化学标准试卷

1、2017年 1月 24 日无机化学 (A) 学号五,诚信考试.签名每题 2分，2017年 1月 24 日无机化学 (A) 学号五,诚信考试.签名每题 2分，共 50分 ) = 2C，已知某温度下，正反应速率常数逆-5) ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是m-3 0 2 -1 某温度下， 反应 的c c六k= 0.5，下述体系中处于平衡状态的是（ （ C ）2(g) 3(g) N2H2 NH总分正C ）c3= 考试日期科目应用化学 专业本科 16 年级 1，2 班 姓名题号 一 二 三 四我认真遵守上海师范大学考场规则一、选择题 ( 共 25题1. 有可逆反应 (假设是基元反应 ) A + 2B

2、 1，逆反应速率常数 k(A) A = 1 mol dm-3 B = C =2 mol dm-3(B) A = 2 mol dm-3 B = C =1 mol dm-3(C) A = C =2 mol dm-3 B = 1 mol dm-3(D) A = C =1 mol dm-3 B = 2 mol dm-32. 将 0.10 moldm- HAc 与 0.10 moldm-3 NaOH 等体积混合，其 pH 值为(Ka(HAc) = 1.76 10 （ B ）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 3. 下列量子数组合n l (A) 5 3 (B) 3 2

3、 (C) 4 4 (D) 2 1 4. N2(g) + 3H 2NH Kc= 0.56，若设法使 (g) = 0.1 moldm-3、 (g) = 0.2 moldm-3、 = 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ C ）1 (B) 达到平衡状态(D) 方向无法判断-11，在-11 -12-6 -62+ Al3+3+ Mg2+ Na+ F-PbSO4(s) 溶解度增大的是(B) 达到平衡状态(D) 方向无法判断-11，在-11 -12-6 -62+ Al3+3+ Mg2+ Na+ F-PbSO4(s) 溶解度增大的是（ D ）3)2（ C ）,l,msn,l,m-5) A 121

4、21212（D pH值是 （C (D) 1.5 F 离子浓度为 3.0 moldm-3的溶夜中， Ca2+（A ）(B) Na(D) F- Al(B) Na (C) H (D) NH）+ Mg2+ Al3+ F-3+ Mg2+ Na+2SO4 2O 4Ac (C) 逆向进行5. CaF2的 Ksp = 3.9 10 离子可能的最高浓度为 （ B ）(A) 1.3 10 moldm-3 (B) 4.3 10 moldm-3(C) 2.0 10 moldm-3 (D) 6.2 10 moldm-36. 下列离子半径变小的顺序正确的是(A) F- Na+ Mg(C) Al7.下列试剂中能使(A) P

5、b(NO8. 量子力学中所说的原子轨道是指(A) 波函数 (B) 电子云(C) 波函数 (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc：Ka = 1.8 10 （C (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 10. 下列各组量子数中，合理的一组是 （(A) n = 3， l = 1， ml = +1， m = +(B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = +(C) n = 3， l = 3， ml = +1， m = -(D) n = 4， l = 2， ml = +3， m = -11. 在 Cu Zn 原

6、电池中下列叙述不正确的是 (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和 pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 2 （ A (B) C N 2H2O来说，当= 10 10AgNO2CrO4和CrO24和CrO242CrO4（ C ）(B) N O B C (D) C B O C (D) B Be p（ B ）+ 0.0592 pH （ A (B) C N 2H2O来说，当= 10 10

7、AgNO2CrO4和CrO24和CrO242CrO4（ C ）(B) N O B C (D) C B O C (D) B Be p（ B ）+ 0.0592 pH - 0.0592 pH + 0.0148 pH - 0.0148 pH -10，Ksp(Ag -12。在含3应是和CrO24 能完全分离开不能完全分离开能完全分离开和 不能完全分离开2，7 12）O22CrO4) = 2.0 （B CrO24O2(B) 2，6，28，4，3，14 ，14 = 101.3 kPa 时，酸度对Cl 和CrO24）7浓+ I + H+ Cr3+ + I2 + H 反应式中，配平后各物种的化学计量数2O (

8、A) N O 14. 对于电极反应 O2 + 4H+ + 4e电极电势影响的关系式是(A) (B) (C) (D) 15. 已知： Ksp(AgCl) = 1.8 度均为 0.3 moldm-3的溶液中，加(A) Ag 先沉淀， Cl(B) AgCl 先沉淀， Cl(C) AgCl 先沉淀， Cl(D) Ag 先沉淀， Cl16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是(A) B C N O (C) B C O N 17. 在从左至右依次为(A) 1，3，14，2，1(C) 1，6，14，2，3，7 18. 用 0.20 moldm-3 HAc 和0.20 moldm-3 NaAc 溶液直接混合

9、(不加水 )，配制 1.0 dm3 pH = 5.00 的缓冲溶液，需取 0.20 moldm-3 HAc 溶液为(pKa(HAc) = 4.75) 3 2 cm32 cm3（C ）(B) r 是 1s径向分布函数的平均值(D) 该处是 1s电子云界面（ B ）(B) 3d轨道C (B) B C 正确的一条是1210 g分层原子半径最接近的一组是(B) Mg，Ca，Sr，Ba (D) Cr2 cm32 cm3（C ）(B) r 是 1s径向分布函数的平均值(D) 该处是 1s电子云界面（ B ）(B) 3d轨道C (B) B C 正确的一条是1210 g分层原子半径最接近的一组是(B) Mg，

10、Ca，Sr，Ba (D) Cr，Mn，Fe，Co 2(g)（A ）(B) 低温低压(D) 高温低压2个电子，则原子的第四电子层中的电子数(B) 肯定为 18 个(D) 肯定为 8 32个15分 ) W、Q、U、H、S 和GS、GH2O(B) 6.5 10(D) 3.6 10(C) 3p轨道）(C) N O （D ），在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是（D 2NH（C 。在 100、1.013 105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的2 cm32 cm3(D) 4f轨道(D) F Ne 1）3(g) ）rHm= -92kJmol-1，从热力学观点看要使(C) 3.5 1019. 在

11、H 原子中，对 r = 52.9pm 处的正确描述是(A) 该处 1s电子云最大(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径20. (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是(A) 2p轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（(A) Li Be 22. 下列关于量子数的说法中，(A) 电子自旋量子数是或者是 0 (B) 磁量子数 m = 0 的轨道都是球形轨道(C) 当角量子数是 5时，可能有的简并轨道数是(D) 当主量子数 n = 5 时，就开始出现23. 下列元素中，(A) Ne，Ar，Kr，Xe (C) B，C，N，O 24. 反应 N2(g)+3HH2达到最大转化

12、率，反应的条件应该是(A) 低温高压(C) 高温高压25. 基态原子的第五电子层只有(A) 肯定为 8个(C) 肯定为 8 18个二、填空题 ( 共 3 题26. 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据中，不为零的是若过程改为液态4 G2Cl(g) Cl2(g) 600 800 pH245 + 2+ 。(Ni ，r35_。40分 任选 2 题) 2(g) K 和 。PCl3(g) + Cl2(g) 1 G2Cl(g) Cl2(g) 600 800 pH245 + 2+ 。(Ni ，r35_。40分 任选 2 题) 2(g) K 和 。PCl3(g) + Cl2(g) 1 0.6900.183

13、 202.65 =82.7 =82.7 =Gm = -RT lnK。= 2.08 10 9.62 10mkJmol-1= 2Ag + Ni2+ / Ni) = -0.25 VGmr=0.183 0.408 202.65 0.408 202.65 PCl3pPCl= -8.314 15 9= (Ag ，则原电池的电动势为_-203 kJmol0.690 0.6901.69 1.69pCl5523 ln1.8 = -2.63 (kJmol-1) -245 + / Ag) = 0.80 V-1_，该氧化还原反应的=0.408 =0.408 2kJmol-1E(为p ) = =1.83 13.1 10

14、18272，27. 已知反应T / K KrClCl 键焓 = 28. 5 分将 Ni + 2Ag 氧化还原反应设计为一个原电池。 则电池的负极为_镍电极 _，正极为 _银电极 _，原电池符号为 _(-) Ni(s)Ni2+(c1)Ag+(c2)Ag(s) (+)_已知0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) ，平衡常数为 _3.41 10三、计算题 ( 共 4 题29. 10 分 已知五氧化磷蒸气按下式进行分解：PCl5(g) PCl3(g) + Cl当温度为 523 K 和平衡总压力为 202.65 kPa时，有 69%的PCl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数 GmPCl5

15、(g)平衡时的摩尔分数1.69平衡分压 /kPa =37.1 pKr5 2(g) Rk3k1稳(FeF3) = 12.063 2；正2+ 2+ 4+SnCl2发生氧化还原反应 。3稳1K正 负即NaF，然后加入 SnCl2，无氧化还原反应发生。f1 12 2rGm r2(g) Rk3k1稳(FeF3) = 12.063 2；正2+ 2+ 4+SnCl2发生氧化还原反应 。3稳1K正 负即NaF，然后加入 SnCl2，无氧化还原反应发生。f1 12 2rGm rfT1T2T2 T1Ea 1R T1= 12.06 = 0.77 - 0.059 lgK稳 = 0.06 - 0.15 = -0.09

16、(V) 0 。0.40102kJ mol6.12 10 s-13 1已知：T1=298.15K, k1=0.46910-4s-1T2=318.15K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及 338.15K 时的 k3解：Ealn31. 10 分 通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。(已知 (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (Sn2+/Sn) = +0.15 V ，lgK ，设有关物质的浓度都为 1.0 moldm-3) (1) 向 FeCl 溶液中加入 SnCl(1) 因为反应 2Fe3+ + Sn 2Fe + Sn所以 FeCl3能与(2) 先向 F

17、eCl 溶液中加入 NaF，然后再加入 SnCl2 。(2) Fe3+ + 3F FeF3 lgK(FeF3/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg= 0.77 - 0.059 12.06 = 0.06 (V) 那么所以由于配合物 FeF3的生成 ，上述氧化还原反应正向是不能自发进行的，先向 FeCl3溶液中加入32. 10 分已知 HBr(g) 的 Gm 为 -53.43 kJmol-1，在时，对于 H2(g) + Br2(g) HBr(g) H2(g) Br2(g) 0.051和 0.010 MPa， 求这种条件下反应的rGm = Gm= (HBr, g) - 0 -

18、 0 + 2.30 8.31 10 298 lg= -53.43 + 1.41 = -52.02 (kJ mol-1) 6 15分 ) rGm = 0来表示该体系达到平衡？为什么？Gm 是各气态物质下的分压力均为标准压力时的摩尔吉布斯自由能变， 是任r2(g) 2(g)4(s)15分 ) rGm = 0来表示该体系达到平衡？为什么？Gm 是各气态物质下的分压力均为标准压力时的摩尔吉布斯自由能变， 是任r2(g) 2(g)4(s) 3(g) +(aq)4Cl(s) 3(g) + HCl(g) 2ClpNOClHH 2的盐酸溶液与中和 50.00 cm3，pH = 3.80 的醋酸-5) + = 10-3.80 = 1.6 -4 (mol