2023届高考化学好题速递检测试题4

1、2023年高三备考化学“好题速递21时间：45分钟总分值：100分一、选择题每题5分，共50分1以下溶液中的cCl-与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的cCl-相等的是A 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L氯化铵溶液C150 mL 1 mol/L氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L氯化铝溶液2V L Fe2SO43溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 32023年保定模拟实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中那么其溶质可能是 AKCl Na2SO4BKCl Na2SO4 NaClCNaCl Na2SO4K2SO4DKCl K2SO4

2、 Na2SO44设NA为阿伏加德罗常数，以下对于03 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A1 L溶液中含有06 NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 NAC2 L溶液中钾离子浓度为12 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子06 NA个5某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为nNO-3nSO2-4nFe3+nH+nM=23131，那么M可能为 AFe2+ BMg2+CCO2-3 DBa2+6某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠265 g。假设向此溶液中添加35 g氯化钠和65 g水，那么所得溶液的溶质质量分数是

3、 A30% B265+35100+65100%C265% D265+35100+65+35100%7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反响中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的cNa+mol/L为Ay-2x/a By-x/aC2y-2x/a D2y-4x/a8有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a%，B溶液硫酸的质量分数为aA小于3a%B等于3C大于3a91某饱和溶液的体积；2密度；3溶质和溶剂的质量比；4溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其

4、饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 A1234B14C24D124102023年浙江绍兴一中高三期末20时，饱和KCl溶液的密度为1174 gcm-3，物质的量浓度为40 molL-1A25时，饱和KCl溶液的浓度大于40 molLB此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1174 gcm-3D将此溶液蒸发局部水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1174 gcm二、非选择题共50分1114分1实验室里需用480 mL 01 mol/L的CuSO4溶液，以下配制方法正确的是。A称取768 g CuSO4参加500 mL水B称取120 g胆矾参加500 mL水C称取80 g

5、CuSO4参加500 mL水D称取125 g胆矾配成500 mL溶液假设其他操作均准确无误，分析以下情况对配制浓度的影响A定容时俯视观察刻度线：；B移液时，对用于溶解CuSO4或胆矾的烧杯没有洗涤：；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：。2用98%密度为184 g/cm3的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，答复以下问题：需要浓硫酸mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。A向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一

6、定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm处1210分1假设某药品质量约为320 g,用托盘天平准确称其质量，假设用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g2配制500 mL 01 molL-1 Na2CO3溶液，以下图操作中应该填写的数据为，实验时以下图所示操作的先后顺序为填编号。3在配制一定物质的量浓度的溶液时，

7、用“偏高、偏低、无影响表示以下操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。1312分一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 300 mol/L的NaOH溶液密度为112 g/mL恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0050 0 mol。1原NaOH溶液的质量分数为。2所得溶液中Cl-的物质的量为mol。3所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比nCl2nH2=。1414分某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：晶

8、体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，X射线测得NaCl晶体中的晶胞如下图，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cla将固体NaCl研细并枯燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。b用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线c重复上述步骤23次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。1步骤a中A仪器最好使用填序号。A量筒B烧杯C容量瓶D试管2步骤b中仪器B为填“酸式或“碱式滴定管，因为 。3该实验不能用水代替苯，原因是。4该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为 。5某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？。参考答案第二节物质的量在实验中的应用1解

9、析：浓度与溶液的体积无关，1 molL-1AlCl3溶液中cCl-= 3 molL-1，A、C的溶液中cCl-=1 molL-1，B的溶液中cCl-=2 molL-1，D的溶液中cCl-=3 molL-1，D项符合题意。答案：D2解析：溶液中答案：D3答案：AC4答案：C5解析：先定性分析，必要时再定量计算。溶液中大量存在NO-3、SO2-4、Fe3+、H+，A项中的Fe2+与NO-3和H+三者不能大量共存，B项中的Mg2+可与4种离子大量共存，C项中的CO2-3与H+不能大量共存，D项中的Ba2+与SO2-4不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。答案：B6解析：设65 g水在该

10、温度下需溶解x的NaCl到达饱和。那么解之x=23 g35 g，NaCl过量，所得溶液仍为该温度下的饱和NaCl溶液，浓度仍为265%。答案：C7解析：每一等份中nBa2+=nH2SO4=x mol,nCl-=nAgNO3=y mol，据电荷守恒:2nBa2+nNa+=nCl-,nNa+=y-2xmol答案：D8解析：因H2SO41，所以等体积混合后，w混。答案：C9解析：,故需数据为M、。答案：C10解析：对于某物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，那么溶液的浓度不变，密度也不变，温度升高，一般溶解度增大，故A、C选项正确、D选项错误；B项，B项错。答案：AC11解析：1由于没有480 mL规格的容量瓶，所以应配制500 mL溶液，由计算知配成500 mL溶液需要125 g CuSO45H2O或80 g无水CuSO4。三种操作对结果的影响分别为nVcA不变偏小偏高B偏小不变偏低C不变偏高偏低2一定物质的量浓度溶液的配制步骤大致为：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤定容摇匀。答案：1DA偏高B偏低C偏低2163 ADECBHGF12解析：3用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低； 用量筒量取液体时已经排除残留的局部，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶