初中化学重点难点知识点总结全

1、初中化学重难点单质氢气H2氮气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水HO2过氧化氢HO 2 2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠NaO2氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷PO 2 5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化镒MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮NO

2、2硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2sO4亚硫酸H2sO3碳酸H2cO3氢氟酸HF氢硫酸HS2乙酸（醋酸）CH COOH3氨水NH3 H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3NO-3Cl-SO 24CO 23NH +4NH NO 4 3硝酸铵NHCl4氯化铵(NH4)2sO4硫酸铵iOs碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2sO4硫酸钾K2cO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na SO2 4硫酸钠Na CO 2 3碳酸钠Ba2+Ba(NO )3 2硝酸钡B

3、aCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(NO )3 2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3) 2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO )3 3硝酸铝AlCl3氯化铝AL硫酸铝Zn2+Zn(NO )3 2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO )3 2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO )3 3硝酸铁FeCl3氯化铁硫酸铁CU2+Cu(NO )3 2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl氯化银A

4、g SO 2 4硫酸银Ag2cO3碳酸银高镒酸钾KMnO4氯酸钾KClO3镒酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO)3 2硫酸铜晶体CuSO4 5H2O碳酸钠晶体Na2cOj10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙二磷酸二氢钙Ca(H PO) 24 2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4) 2HpO4羟基磷酸钙Cai0(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH COOH3淀粉(C6H10O)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH)2 2其他：氨气nh3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸

5、钠苏打、纯碱Na CO 2 3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2c0j10H20固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矶CuS04 5H20氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应 TOC o 1-5 h z 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 2P O 22 5白磷自燃：4P+5O =2P O22 5木炭充分燃烧：C+O CO22木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气(氧气)中燃烧：s+o2so2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe O 23 4铝在氧气

6、中燃烧：4Al+3022Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+302=2Al203镁在空气中燃烧：2Mg+022Mg0铜在空气中加热：2Cu+022cu0氢气在氧气中燃烧：2H2+022H20s温将 C02 变成 CO： C+CO2m=2C0二氧化碳溶于水形成碳酸：co2+h2o=h2c03用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2C0+022co2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：4+C122HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg要2 (注意

7、氮元素的化合价)镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C02f点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+022HgO氧化汞加强热：2Hg02Hg+02 f分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2022H20+02 f加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMn04K2Mn04+Mn02+02 f加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1032KCl+302 f分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H202H2 f+02 f工

8、业制取生石灰和C0勺反应原理：CaC03= Ca0+C02 f干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03Na2c03+H20+C02 f碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2c032Cu0+H20+C02 f过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H202=2H20+02 f碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2C03=H20+C02 f碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HC03=NH3 f +C02 f +H20石笋、钟乳石的形成过程：CaC03+C02+H20=Ca（HC0j2Ca（HC03） 2=CaC03 ；+C02 f+H20置换反应氢气还原氧化铜：H2+CU0CU+

9、H20木炭还原氧化铜：C+2Cu0里=2Cu+C02 f木炭还原氧化铁：3C+2Fe203:4Fe+3C02 f水煤气的形成：C+H20型 H2+C0 （注意没有气体生成符号f）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2s04=ZnS04+H2 f金属与稀盐酸的反应2X+2HC1=2XC1+H2 f （X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HC1=XC12+H2 f （X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 f金属与稀硫酸的反应2X+H2sO4=X2SO4+HJ(X 是+1 价的金属，包括 K、Na)X+H2sO4=XSO4+H2 T (X

10、 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3HJ金属与盐溶液的反应镁3Mg+2A1C13=3MgC12+2A13Mg+A12(SO4)3=3MgSO4+2A13Mg+2A1(NOJ 3=3Mg(NO3) 2+2A1Mg+XC12=MgC12+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3) 2=Mg(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2A1+3XC12=2A1C13+3

11、X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3XSO4=A12(SO4)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X (X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu) A1+3AgNO3=A1(NO3)3+3Ag锌Zn+XC12;ZnC12+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu) Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X (X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuC12=FeC

12、12+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3) 3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO) 2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+Hj NaOH+CuSOjNa2sOjCu(OH)J镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C022MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2 (注意没有气体生成符号T)复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液与稀

13、硫酸反应：2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2sOBaSOj+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4) 3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4)： CuO+H2s

14、O4=CuSO4+H2O提示：CaO、NaO、KO、BaO可以直接和酸反应。 22实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t实验室不用大理石和稀硫酸制取COT原因：CaCO3+H2sO4=CaSO4+H2O+CO2 t泡沫灭火器的反应原理：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 t用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 t硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO

15、3+HCl=HNO3+AgCl；钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO) 2+H2sOj2HNO3+BaSOj BaCljH2sO2HCl+BaSOj BaCOjH2sOjBaSOj +H2O+COJ硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2cO3+2H2sO4=2CuSO4+2H2O+COj工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2cO2NaOH+CaCOj氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NHfl+NaOH=NaCl+NHj+H,硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH)2sO4+2NaOH=Na2sOJ2NHJ +2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHj

16、+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH)2sO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NHj +2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)J+Na2sO4(参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl (参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)J+2NaCl(生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)J+BaSOj (硫酸盐与氢氧化钡反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)J+BaSOj生成

17、红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)J+3BaSOj配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)J误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO4)解毒：BaCljMgSOjMgCljBaSOj其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；CaCl2+Na2cO3=2NaCl+CaCOj(CaCl2可以换成 Ca(NO3)2，Na2cO3可以换成 K2cOJBaCl2+Na2cO3=2NaCl+BaCOj(BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2cO3可以换成 K2cOJBaCl2+Na2sO2N

18、aCl+BaSOj(BaCl2可以换成 Ba(NO3)2，Na2sO4可以换成 K2sO4)证明NaOH变质的三种方法：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 TNa2cO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3 ；Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCOjNa2cO3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3 ；证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2cO3,然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCOjNa2cO3+Ca(NOj 2=2NaNO3+CaCO3 ；证明 Ca(OH)2变质的方法：CaC

19、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T证明Ca(OH)aB分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T证明还有 Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4cl:CaCl2+2H2O+2NHj证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH) 2证明 CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T证明 Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4cl:CaCl2+2H2O+2NHj非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一

20、氧化碳的反应原理)：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2=温一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2a瑞一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+Fe O - 3Fe+4CO 3 42黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2s+NJ+3COJ甲烷充分燃烧：CH4+202co2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3022cO+4H2O乙醇充分燃烧：C H OH+3O 2CO +3H O 2 5222乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2022cO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原

21、因)：Ca(OH)2+CO广CaCOj+H,用NaOH溶液吸收CO2 (NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO2=Na2cOjH,用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2sO3+H2ONaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6Hlq+6026co2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O CO 22木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩土埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧

22、发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量Na0H溶液以吸收有毒的4P+5022P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细 铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的 接触面积。把细铁丝绕

23、在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁 丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气 与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止 细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充 足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3022AlR发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化。2Mg+0 2Mg0 2发出耀眼的

24、白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+022Cu0红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+0 2Hg0 2银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2C0+0 2C022发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C0有毒！点燃前要验纯应用：煤气2Hg02Hg+0j红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体CHJ202co2+2H20发出明亮的蓝色火焰；放热；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生

25、 成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(0H) 2+C02=CaC03；澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳+HO22H202H2 T +O2 T通电后，电极上有气泡产生。通电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为1： 2,质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃;与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气 比氢气更易溶于水。2H2022H2

26、0+0j产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2（0H）2c032Cu0+0+C02T绿色固体逐渐变成黑色;生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体H2+Cu0Cu+H20黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”h20+C02=h2c03（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuS04=Cu+FeS04铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律右温C+2Cu0= 2Cu+CQ T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒

27、精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯C0+Cu0Cu+C02黑色粉末逐渐变成红色一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧 化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目 的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空 气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装 置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐

28、渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2 T金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T金属逐渐溶解消失;产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2 t金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl 2=MgCl2+Fe (金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）

29、如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OFe2O3+3H2sO4=Fe2 (SO) 3+3HO2铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+qSOjCuSQ+H,黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+HO2没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH +!iO生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NH4cl+Ca(O

30、H)2=CaCl2+2NHJ +2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有刺激性气味的气体)检验NH+的反应原理 4Ca(OH；+Na2cO3=2NaOH+Ca coJ生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2cO3紫黑色：高镒酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4-5H2O银白色：大多数金属(铁Fe、银

31、Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg)黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镒MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NHHCO 43液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H50H有刺激性气味的液体：醋酸CHfOOH气体红棕色气体：二氧化氮no2有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气N

32、H3、二氧化硫SO2、二氧化氮2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH二氧化硫S02、二氧化氮N02等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫so2、一氧化碳C0、二氧化氮no2、可吸入颗粒物和臭氧。3等能产生温室效应的气体：二氧化碳02、臭氧03、甲烷ch4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 （如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质 （如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥

33、气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥nh3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于Sj CQ等气体，可以使用NaH溶液吸收（最好不用CaSH）?溶液，因为CaSH）2微溶于水） 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体 不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

34、如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29）,并且气体 不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：h2、NH3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于部分气体来说，密度与空气密 度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、no五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则： 主要成分的质量不能减少(可以增多)； 除杂时不能引进新的杂质。除去CuO

35、中的C：在氧气流中灼烧(C+O2c02)。除去CO中的C02：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O 和 2Na0H+C0jNa2c03+40)。除去C02中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2)。右温除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧(CaCO3m=CaO+CO2T)【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。除去大理石中的杂质：高温煅烧大理石或石灰石(CaCO3m=CaO+CO2t)； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤(CaO+H2O=Ca(OH)2)； 通入过量的二氧化

36、碳(Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O)；过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应 再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeS04溶液中的CuS04： 加入铁粉(铁丝)； 过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集

37、气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！） h2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。ch4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变

38、蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明 有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。鉴定Cl-：先加入人83溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。鉴定SO2-：先加入Ba（NO）溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO 2-。43 24鉴定832-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明 含有CO-。鉴定HCO-：同上。 3鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。鉴定H+：借

39、助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊， 说明含有H+。加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧， 发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。鉴定OH-：借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试

40、纸测出的pH值大于7,说 明含有OH-。加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。加入:6。，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4-5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是co2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的 石灰水变浑浊，说明气体是CO。鉴定NH+：以氯化铵（NHC1）为例，

41、 44方法一 NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3 f+ H2O；方法二 把NH4C1和Ca（OH）2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无

42、论用 什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气坑气PCH4P空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制82及制生石灰60HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可

43、用来溶解难溶的物质H2sO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2s04可用于与金属反应 制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClOKCl、Na2cO3、NaCl、无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Feg KMnOq为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2cO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡

44、含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:盐：白色J： CaCO3、BaCO3 （溶于酸）， AgCl、BaSOj也不溶于稀HNOj等碱：蓝色J：Cu（OH）2红褐色匕Fe（OH）3白色匕 其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅

45、，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg（OH）2 caCO3 BaC03 Ag2 cO3等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括FelOH）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物+水一酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律.酸+金属=盐+氢气（反应必须是在溶液中进行）反应条件:酸不能用

46、强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ H2so4=MgSO4+H2 TMg+ H2so4=MgSO4+H2 T2Al+3 H2so4= 2Al2（SO4）3+3H2 TZn+ 2H2so4=ZnSO4+ H2 TFe+H2so=FeSO4+H2 TZn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 TFe+ 2HCl=FeCl2+H2 T.盐+金属=新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行）反应条件:盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应）金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（它们是先和水反应生成可溶性碱

47、再和 某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2A1+3CuS0j=A12（S04）3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3） 2+2AgCu+Hg（NO3） 2=Cu（NO3） 2+Hg.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五之二）条件：单质为氢气、单质碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H+CuO Cu+HO C+CuO22Cu+COH+CuO Cu+HO C+CuO22Cu+CO2TH +FeO Fe+HO C+FeOFe+COH +FeO Fe+HO C+FeOFe+CO2

48、T4Fe+3CO2T3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3金属W规律：金属氧化物+h2金属+h2o金属氧化物金属W二、三个分解反应规律.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2c03 = H2O+CO2 tH2sO3 = H2O+SO2T要求：二氧化碳、二氧化硫等.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应）Cu（OH） 2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2 t （可溶性碳酸盐没有这个反应）三、四个化合反应规律.金属+氧气=金属氧化物Mg+O22MgO 3Fe+2 02Fe3O42 Cu+ 0

49、22CuO.金属氧化物+水=碱(可溶性)(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O=Ca（OH） 2NqO+H2O=2NaOH.非金属+氧气=非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2（碳充分燃烧）2 C+O22CO（碳不充分燃烧）2H2+O22H2O.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2cO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2= H2sO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律(其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(OH)2)、至少是指一定要有一种生成物符合条 件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀).酸+碱=盐+水初中讲到的所有酸(即硅酸除外)和碱都能反应

50、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH) 2+H2so4=CuSO4+2H2OMg(OH) 2+2HNO=Mg(NO3) 2+2H2O.酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)盐必须要溶于水或者要溶于和 它反应的酸)生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 TNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 TAgNO3+HCl=AgCl ； +HNO3Na2cO3+H2so4=Na2sO4+H2O+CO2 TH2sOjBaCl2=2HCl+BaSOj

51、H2sO4+Ba(NO) 2=2HNO3+BaSO4 ；.盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气)CuSO4+2NaOH=Cu(OH) J +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH) J +3NaClNa2cO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCOjCuSOjBa(OH) 2=Cu(OH) J +BaSO4 ；2NH4C1+ Ca（OH） 2CaCl2+ 2NHJ +2H2O.盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3

52、=NaNO3+AgCl ；Na2sO4+Ba(NOj 2=2NaNO3+BaSO4 ；.酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2OCuO+2HC1=CuC12+H2OMgO+2HNO3=Mg(NOj 2+H2O五、其它反应Na2sO4+BaC12=2NaC1+BaSONa2sO4+BaC12=2NaC1+BaSO4 ；Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2O反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O2NaOH+SO3=Na2sO4+H2OCa(OH

53、) 2+CO2=CaCOj +H2O.三种还原剂（H2、C、O2 ）跟氧化物反应H2+CuOCu+H2O（置换反应） CO+CuOCu+CO23CO+FeO232Fe+3 CO3CO+FeO232Fe+3 CO2TC+2CuO2Cu+CO2 T (置换反应)C+CO22CO (化合反应).实验室制取三种气体（常用方法）CaCO3CaCO3CaO+ CO2 T2KMnO4K2MnO4+MnO2+ 02 TZn+ 2HC1=ZnC12+ H2 TCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 T.盐分解Cu2 (OH) 2cO32CuO+H2O+CO2 T2KC1O32KC1+3O2 TZn+

54、2HSO4=ZnSO4+ H2 TKMnO4K2MnO4+MnO2+ 02 T2KC1O32KC1+3O2 T.三种有机物燃烧CH4+2O22 H2O+CO2C2H50H+3O23 H2O+2CO22CH30H+3024 H2O+2CO2所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： TOC o 1-5 h z 4 x + 2 yy有机物中没有氧元素：CH+一一 O4 4 H O+xCOx y 422 224 x + 2 y zy有机物中没有氧元素：CHO+/O4=H O+xCOxyx42222应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。S02-：加入BaCl,产生白色沉淀，再加稀

55、HNO,沉淀不消失。 423Cl-：加入AgN03,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。832-:加入稀口口产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。OH-加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚欧变红。口+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚欧不变色。2）加Zn，生成无色气体。3）加碳酸钠，生成无色气体。82+：加入口5。，产生白色沉淀，再加稀HNO,沉淀不消失。 24348+：加入口前，产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。NH+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 4二、物质鉴别它的实质依然是离子鉴别一般思路：酸一指一钡一银一盐用到物质 H2sO4 石蕊 BaCl2 A

56、gNO3 Na2cO3主要有 HClCuSO4两两鉴别：找性质差异三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找Na CO 23有Na2cO3找酸无酸无屿,。3找CuSO4三、离子共存实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H+ ：H+CO 2- TO+CO f 322H+OH- TO 22、OH-：OH-+H+ TO 2和其它阳离子反应除K+、Na、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH+产生气体。 +4如(。用2白| Cu(OH)2蓝J Fe(OH)3红褐 J3、CO 2-： 3CO 2-+H+ TO+CO f 322和其它阳离子反应除K+、Na+、NH+外均出沉淀

57、， 4如：MgCO3 白 J BaCO3 白 J CaCO3 白 J4、Cl-和Ag+ ； SO 2-和Ba2+分别不共存。 4物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuOC 粉 MnO2Fe3O4紫黑色-KMnO4红色-CuFe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)绿色-Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有

58、挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸一-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸一-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出 大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠一-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而 变质。6、硫酸铜一-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫 酸铜。7、碳酸钠一-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体8、氨水-属于碱的溶液酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变

59、色。(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4)酸能与碱反应生成盐和水酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱能与酸反应生成盐和水(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐化学方程式计算题的解题方法与技巧根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。一、质量守恒法化学

60、反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建 立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？分析：本题涉及到的化学反应为，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化 的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。解：设混合物中含CuO的质量为x g,则含Cu的质量为(5x)g,由反应前后铜元素的质量相等，得：x , Cu/Cu0+(5x)=即：x ,