实验二 滴定分析基本操作练习课件_第1页
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文档简介

1、 滴定分析概述滴定分析法： 是将一种已知准确浓度的标准溶液，用滴定管滴加到待测物质的溶液中，直到化学反应完成为止。通过测量所消耗已知浓度的标准溶液的体积，依据标准溶液与待测物质之间的化学计量关系，求得待测组分的含量，又称容量分析法。滴定分析法适用的对象：常量组分的测定 滴定分析法的特点：操作简便、快速，准确度较高 南通大学生命化学示范中心 依据反应类型滴定分析的分类酸碱滴定法-酸碱反应为基础配合滴定法-配合反应为基础氧化还原滴定法-氧化还原反应为基础沉淀滴定法 -沉淀反应为基础1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计 量关系。2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程度达到99.

2、9% 以上。3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或 加入催化剂等方法加快反应速率。4、必须有适当的方法确定终点。滴定分析的条件： 滴定分析虽然能应用以上各种类型的反应，但不是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件: 只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。 滴定分析基本操作练习 一、实验要求1、学习和掌握滴定分析的基本操作。2、了解强酸、强碱之间相互滴定时，滴定曲 线的pH突跃范围。3、熟练掌握. 滴定终点的

3、控制与正确判断。 三、实验内容及实验步骤1、 滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数据记录（涂改方式）等； 2、 移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线、管尖靠壁、倾斜30度、停留时间等）2、溶液配制 配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液：由2 molL-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中； 配制500 mL 0.1 molL-1HCl溶液：由2 molL-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中；3、滴定练习操作 （1）0.1 molL-1HCl 溶液滴定0.1 molL-1NaOH 溶液 （2）0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液绝对偏差：相对偏差：平均偏差：平均相对偏差：各次偏差绝对值的平均值Deviation, relative 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定0.1 molL-1HCl溶液 （指示剂 酚酞） 滴定序号数据记录与处理 1 2 3VHCl/mL 25.00 25.00 25.00VNaOH/mL 全距/mL 四、注意事项 认真、细致地去做好每一个操作动作！4. 滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需用滴定剂或要移 取的溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用被滴定的 溶液润洗？为什么？5. 每次滴定最好将滴

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