盐类的水解习题含解析

1、第三节盐类的水解题112号12334567834567811211111答案一、单项选择题1水中加入以下溶液对水的电离均衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液分析：F、Al3的水解能促使水的电离；NaHSO4电离出的H能克制水的电离，I对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离均衡无影响。答案：D1题变式11.(双选)25时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，以下表达中正确的是()101A溶液中的c(OH)110molLB溶液中的c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(

2、NH4)110101分析：A项中由Kw可计算出c(OHmolL，所以A项正水解，故c(Cl)，所以B项错误；C项中切合确，B项中因为NH4)c(NH4电荷守恒，所以C项正确；D项中NH4的水解程度较小，故c(NH3H2O)小于c(NH4)，所以D项错误。答案：AC2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4、H四种离子，以下说法不正确的是()A若溶液中c(NH4)c(Cl)，则该溶液必定显中性B若溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中必定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c

3、(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)，则溶液中含有大批的NH4Cl和少许的HCl分析：A项，若溶液中)c(Clc(NH4)，由电荷守恒知c(OH)c(H)，则该溶液必定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只好是NH4Cl和NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大批的NH4Cl和少许的HCl，则c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，D项错误。答案：D2题变式11V2mL21.常温下将c1molLV1mL的氨水滴加到c2molL的盐酸中，以下结论正确的选项是()A若混淆溶液的pH7，则c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，则混淆液中c(NH

4、4)c(Cl)C若混淆溶液的pH7，则混淆液中c(NH4)c(Cl)D若V1V2，且混淆溶液的pH7，则必定有c1c2分析：A项，若混淆溶液的pH7，则氨水稍过度，c1V1c2V2；B项，若V1V2，c1c2则氨水与盐酸恰巧完整反响，混淆液中溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH4)；C项，若混淆溶液的pH7，由电荷守恒知，c(NH4)c(Cl)；D项，混淆溶液的pH7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1c2。答案：A1一元酸1NaOH等体积混淆后，325时，amolLHA与bmolLpH为7，则以下关系必定正确的选项是()AabBabCc(A)c(Na)Dc(A)c(

5、Na)分析：若HA为强酸，二者等体积混淆后pH7，则ab；若HA为弱酸，二者等体积混淆后pH7，则ab，选项A、B不必定正确。混淆后溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)。答案：C3题变式31.常温下，将aLmolL1的NaOH溶液与bLmolL1的CH3COOH溶液混淆，以下有关混淆溶液的说法不正确的选项是()Aac(Na)c(H)c(OH)B时，cc(Na)cc(CH3COO)(OH)(H)abCab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D不论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)分析：

6、ac(CH3COO)，B错误；ab时，酸碱恰巧完整反响，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。答案：B132.浓度均为molL的三种溶液：CH3COOH溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。以下说法不正确的选项是()A和等体积混淆后的溶液中：B和等体积混淆后溶液显酸性：c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)分析：和等体积混淆后的溶液为醋酸钠溶液，依据质子守恒知A选项正确；和等体积混淆后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CHCOONa3的水解程度，所以离子浓度为)c(H)，B选项c(CH3COO)c(Na)c(OH正确；和等体积混淆后水的电离遇到克制

7、，由水电离出的c(H)，D选项错误。答案：D4对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少许NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少许NaCl固体分析：此题考察水解均衡和电离均衡等知识，溶液颜色变深的原由是溶液的碱性加强，抓住这一实质找寻答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性加强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性加强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶

8、液的颜色没有变化。答案：B4题变式41.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同分析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会高升，KW值增大，A错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但能够和醋酸发生化学反响，B错误；在Na2S溶液中，依据质子守恒能够得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正确；NaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵因为发生水解，对水的电离起促使作用，所以电离度增大，大于N

9、aCl溶液中水的电离度，D错误。答案：C5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在以下均衡：CH3COOH高温H2OH3OK1105molL1CH3COO，CH3COO高温HO101。现将50mLmolL1CHCOOHOHK10molL232醋酸与50mLmolL1醋酸钠溶液混淆制得溶液甲，以下表达正确的选项是()A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少许的NaOH溶液，溶液的pH显然增大D若在溶液甲中加入5mLmolL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大分析：依据两个均衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应当呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，

10、水解是吸热反响，B正确；因为NaOH溶液与醋酸反响后，醋酸的电离均衡会正向移动，增补耗费的H，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。答案：B5题变式12)都减小，51.欲使molLNaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3方法是()A通入CO2气体B加入NaOH固体C通入HCl气体D加入饱和石灰水2分析：A项，通入CO气体c(H)、c(CO)、c(HCO)都增大；B项，233NaOH可与NaHCO3反响生成2)增大；CNa2CO3，c(H)、c(HCO3)减小，c(CO32)、项，HCl可与NaHCO3反响生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H)增大，c(CO3NaHCO

11、反响生成)、c(HCO)都减小；D项，饱和石灰水可与CaCO，c(H3332c(CO)、c(HCO)都减小。33答案：D6已知在25条件下向mLmolL1HCOOH溶液中逐滴加入molL1NaOH溶液，其pH变化曲线以以下图所示(忽视温度变化)。以下说法中不正确的选项是()Aa点表示的溶液中31c(HCOO)约为10molLB用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10mLD在a、c间任一点，溶液中必定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)31)，分析：a点pH3，则c(H10molL，而c(HCOO)c(HA正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假定c点

12、NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰巧完整反响，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C正确；D项不切合电荷守恒，错误。答案：D6题变式61.室温下，将1盐酸滴入1氨水中，溶液pHmolLmLmolL和温度随加入盐酸体积变化曲线以以下图所示。以下有关说法正确的选项是()Aa点由水电离出的141c(H)10molLBb点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)4Dd点后，溶液温度略降落的主要原由是NH3H2O电离吸热分析：此题考察电解质溶液中的离子浓度关系，意在考察学生对化学图像的剖析能力及对酸碱中和滴定和混淆溶

13、液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完整电离，c(OH1，水电离出的)10141，A项错误；b点处，)c(Na)c(H)c(OH)12)BmolLpH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2C在NaHA溶液中必定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A)1DmolLCH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)分析：10mLmolL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混淆，获得物质的量之比为155的HCl、CH3COOH和NaCl的混淆溶液，溶液显酸性，离子浓度大小次序为c(Cl)c(Na)c(H)c(O

14、H)，A正确；molL1NaHB溶液的pH4，说明的电离程度大于水解程度，离子浓度大小HB次序为c(HB)c(B2)c(H2B)，B错误；依据电荷守恒，NaHA溶液中必定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C错误；依据质子守恒，1)(也能够由电molLCHCOONa溶液中必定有c(OH)c(CHCOOH)c(H33荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。答案：AD8常温下，VaLpH2的盐酸与VbLpH12的氨水混淆，若所得溶液显酸性，以下有关判断正确的选项是()AVa必定等于VbBVa必定大于VbC混淆溶液中离子浓度必定知足：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OHD混淆溶液中离

15、子浓度必定知足：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)分析：两种溶液中c(H)c(OH)molL1，故c(NH3H2O)c(HCl)。若VaVb，则碱过度，反响后的溶液呈碱性；若二者恰巧反响，则反响后的溶液呈酸性，此时VaVb；若酸过度，则反响后溶液仍为酸性；若盐酸过度好多，则反响后的溶液中)，A、C错c(H)c(NH4误；依电荷守恒原理知D正确。答案：BD8题变式81.以下溶液中微粒浓度关系必定正确的选项是()A氨水与氯化铵的pH7的混淆溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混淆：c(OH)c(H)1的硫酸铵溶液中：2)CmolLc(NH4)c(SO4)c

16、(H1的硫化钠溶液中：DmolLc(OH)c(H)c(HS)c(H2S)分析：此题考察离子浓度的大小比较，意在考察考生的剖析能力。氨水与氯化铵混淆溶液的pH7，则c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Cl)，A项正确；pH2的一c(NH4)c(OH)c(Cl)，则c(NH4元酸和pH12的一元强碱等体积混淆，若一元酸为强酸，则二者恰巧完全反响，溶液显中性，c(H)c(OH)，若一元酸为弱酸，则一元酸节余，)，B项错误；1的(NH4)2SO4溶液中因为溶液显酸性，c(H)c(OHmolL水解，溶液显酸性，离子浓度大小为2NHc(NH)c(SO4)c(H)c(OH)，4412)2c(S2C

17、项正确；molL的NaS溶液中，依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)，依据物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，将代入，消去c(Na)，则c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D项错误。答案：AC三、非选择题9在含有弱电解质的溶液中，常常有多个化学均衡共存。(1)必定温度下，向1CH3COOH溶液中加入molCH3COONa1LmolLc?CH3COO?c?H?固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减c?CHCOOH?3小”)；写出表示该混淆溶液中全部离子浓度之间的一个等式_。土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH能够高达，试用

18、离子方程式解说土壤呈碱性的原由_。加入石膏(CaSO42H2O)能够使土壤碱性降低，有关反响的化学方程式为_。(3)常温下向1120mLmolLNaCO溶液中逐滴加入molLHCl溶23液40mL，溶液中含碳元素的各样微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分状况以以下图所示。回答以下问题：2在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO3_(填“能”或“不可以”)大批共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各样离子的物质的量浓度的大小关系为_；2水解反响的平衡常数即水解常数Kh已知在25时，CO3c?HCO3?c?OH?2c?CO3?210412)21时，mo

19、lL，当溶液中c(HCO)c(CO33溶液的pH_。c?CH3COO?c?H?分析：(1)K，K仅受温度影响。可利用电荷守恒c?CH3COOH?)。(2)土壤呈碱性，是因2水解得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NaCO3显碱性所致。利用积淀的转变与生成规律，CaSO4转变为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)经过察看图像求解问。中41101，故pHc(OH)10molL，则c(H)10molL10。答案：(1)不变)c(CHCOO)c(OH)c(H)c(Na3高温2H2ONa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO4(2

20、)CO3HCO3OH2H2O(3)不可以HCO3、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)1010NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品增添剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在剖析试剂、医药、电子工业顶用途宽泛。请回答以下问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原由是_。(用必需的化学用语和有关文字说明)。(2)相同条件下，1NHAl(SO)_(填“等molL2中c(NH444于”“大于”或“小于”)molL1)。NH4HSO4中c(NH41molL电解质溶液的pH随温度变化的图像以下图：此中切合1)的pH随温度变化的曲线是molLNHAl(SO244_

21、(填写序号)，致使pH随温度变化的原由是_；1NHAl(SO)中2c(SO2)c(NH)3c(Al3)20时，L24444_(填数值)。分析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3拥有吸附性，即：Al3高温3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，可是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性克制NH4电离出水解，因为NH4水解，HSO4H相同克制NH4HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的浓度大，所以)HNHHSO中NH水解程度比NHAl(SO244444中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，高

22、升温度其水解程度增大，pH减小，切合的曲线为。依据电荷守恒，能够求出22c(SO4)c(NH4)3c(Al331)太小，可忽视。)c(H)c(OH)10molLc(OH答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3拥有吸附性，即Al3高温3H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降进而净化水小于NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，高升温度，其水解程度增大，pH减小1031molL111现有常温下molL的纯碱溶液。你以为该溶液呈碱性的原由是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述看法，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。2(2)甲同学以为该溶液中Na2CO3的水解是轻微的

23、，发生水解的CO3不超过其总量的10%。请你设计实考证明该同学的看法能否正确：_。乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了以下四个关系式，你认为此中正确的选项是_。2)Ac(Na)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(CO3)c(OH)c(HCO32Cc(CO3)c(HCO3)1molL)2c(H2CO3)Dc(OH)c(H)c(HCO3水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学均衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反响的水解常数的表达式：_。分析：(1)NaCO呈碱性是因为222CO水解造成的，离子方程式为：CO333HO，要证明此看法，只要证明HCOOH，HCOHOHCOOH2332232Na2CO3溶液中存在水解均衡即可。(2)若CO3的水解占其总量的10%，则由第一步水解反响得21，因还有二级水解，故pH12，c(OH)10molL2水解不超出总量的10%，只要看溶液pH能否小于或等于12即要证明CO3可。高温高温答案：(1)CO2HO3HCOOH，HCOHOH