高考化学一轮要点突破：卤族元素及溴、碘的提取【要点训练、知识总结】

1、 iiii密度逐渐增大2水溶性反应溶解溶解微溶逐渐减小,氧化性与氢气化合或与水反应由易到难氯、溟、碘单质氧化性强弱顺序是 Cl2B鬲2还原性（X 一）阴离子还原性由强到弱顺序是I Br ClCI2能从Br的溶液中置换出Bn,离子方程式为2Br+ Cl2=2C+ B2Br2能从I的溶液中置换出I2,离子方程式为2I+ Br2=2Br + 12（3）性质的特殊性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱2F2+2HO=4HFQ,与H2反应在暗处即爆炸氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中澳Br2常温下是深红棕色液体.是唯一的液态非金属单质Br2易溶于有机溶剂液态Br2有剧毒，易挥发，故盛澳的试剂

2、瓶中;加水，进 行水封，保存液澳不能用橡胶塞碘淀粉遇I2变蓝色12加热时易把乙I 2易溶于有机溶剂12易与NaS2Q反应：12+2&夕=2+ &d，此反应常用于滴定法（以淀粉为指示剂）来定量测定碘的含量提醒F2能与水反应放出O,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。氯、澳单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如 Br2 与SO、Fe反应的离子方程式分别为 SO-+ Br2+HO=sO+2Br一 + 214、2Fe2+ + B2=2Fe+ + 2Br。(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CC14汽油(或苯)酒精C12淡黄一黄绿黄绿黄绿黄绿B2黄一橙橙一橙红橙一橙红橙

3、一橙红I 2深黄一褐紫一深紫淡紫一紫红淡紫一紫红2.卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物性质备注氢化物稳定性：HFHClHBrHI还原性：HFHClHBrHI水溶液的酸性：FHClHBrHIHF几乎没有还原性；HF为 弱酸，HCl、HBr、HI均为 强酸金属卤化物卤素离子的还原性：巳Cl Br 生成浅黄色沆淀，则有Br 黄色沉淀，则有I(2)置换一一萃取法加适量新制饱和氯水加入CC14下层或汽油上层 未知液 振荡 ,振褥 -口 口红棕色或橙红色，表明有Br-/-r-Prr 口7云壬 紫色、浅紫色或紫红色，表明有(3)氧化一一淀粉检验I_加入适量新制饱和氯水双氧水未知液振荡液，

4、表明有I知识点二卤素单质的工业制法.氯的制法一一氯碱工业 海水一-粗盐/皿饱和食盐水-阳极二?： C?阴极广物：H2、NaOH化学方程式：2NaCl+ 2HO=2NaOH H2 T + C12T o.海水中提取澳流程城战瓶化含Brz的都水含的空气城战瓶化含Brz的都水含的空气Sk或世冷凝令离武检 浪水海合物吸收液冷凝令离武检 浪水海合物吸收液(2)主要过程及反应原理 ) ! MI般缩)一河水晒鼠和海水液化的过程中副产物Rr得到浓端而或面面飞永,疝X & ；需万J最面i Hr二氐?石而交： 为 Cb+犯现 h 2C1n 11 iI ,，一，WHH H W- H M W 一 W * V.，一, VW !* .， ! W - 刊 盛L扇丽邕而瓦斑和：加人疆天互加囊法菽曲曲汉蒸叮正 晅里门尔卜吸收，离f方=式为m+S0+2HQhM+如1so：:闱W百a;而i而靛布冢声西方甫记亭加迫五%媪鬲； 巾=2日口+如.海带中提取碘(1)流程I I干海制悔带灰|我|悬浊液&浓的I1禽的I适量工 溶液I(2)通入Cl 2的反应原理发生反应的