中考化学计算题(大题培优 易错 难题)及答案

1、一、中考初中化学计算题现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算:（1）106g述溶液中所含溶质量为g:（2）106g述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;当NazCOj全部转化为MHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO?。请在题25图中画出产生气体的曲线。盐酸的质量g（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表:物质Na2CO3HCIXNaCICOH2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m=_；该反

2、应的化学方程式为【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；盐酸的质量g（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CCh个【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106gxl0%=10.6g,故填：10.6。（2）设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a,则有Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20十CCT106734410.6gax106_10.6g73a106_10.6g44_x=4.4g,a=7.3g：答：最多生成二氧化碳的质量为4.4go（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+HC1=Na

3、HCO3十NaCl10636.510.6gy106_10.6g367_y=3.65g盐酸溶液的质量为常字=36-5g碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：=73g故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质屋为73g-36.5g=36.5g,故曲线为:盐酸的质量g（4）根据表格提供的数据，生成4.4g-氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g,生成氯化钠的质量是11.7g,说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCOs,碳酸钠和HCI是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m,m=1.8g；设反应

4、方程式为aNa2CO3+bHCl=cNaHCO3+dNaCI+eH2O+fCO2个久bcdef=兰坐兰坐竺鸳旦:坯=34241:110635.58458.51844方程式为3Na2CO3+4HCI=2NaHCO3+4NaCI+H2O+CO2个。某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OHb（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量C02,溶液质量与反应的C02质量的关系如图所示.贝IJ：以Ca(OH)2全部转化为CaCOs时消耗的CO2质量为g；4.0g样品中杂质CaCO3的质量为?(写出计算过程)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)。若所

5、取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果(填“有、没有)影响。原因是【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO?质量为2.2g：设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为yCa(OH),+CO2=CaCO3J十比O7444100 x2.2gy74_44_100 x2.2gyx=3.7gy=5g将NazCCh和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g,加入3

6、26.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计).【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个町知，反应后所得溶液中溶质是NaCl,但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据

7、质屋守恒定律，反应生成的CO?质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。Na2CO3十2HC1=2NaCl+H2O+CO?T10611744xy&8g10611744Xy&8g解得x=21.2gy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数=所得溶液中溶质的质量分数=器1翠叙00%旳答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入669g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9名蓝色沉淀。请计算：TOC o 1-5 h z所用氢氧化钠溶液的质量O反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢

8、氧化钠的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y；2Na0H+CuSOi=Cu(OH)：I+Na:S0i809814249gy80/98二x/49gx二4g142/98二y/49gy=7.lg氢氧化钠溶液的质量为:4g-5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是:7Jg7Jgx80g+66.9g-49g100%=5%答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。实验室有一瓶未知浓度的BaCH溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的M2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用M2CO3溶液质量的关系如图所示。己知:BaCh+Na2CO

9、3=BaCO34/+2NaCIo请计算:配制26.5%的NazCOj溶液80g,需要Na2CO3固体g0BaCl2溶液的溶质质量分数是？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制26.5%的M2CO3溶液80g,需要NazCCh固体质量=80gx26.5%=21.2g从图甲中获知，当BaCH完全转化为沉淀时消耗NazCCh溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式:BaCh+Na2CO3=BaCO34/+2NaCI中NazCCh与BaCb的质量关系,可求出BaCh的质量，进而可求解BaCH溶液的溶质质量

10、分数解：设BaCb的质量为xBaCH+Na2CO3=BaCCh+2NaCl208106x40gx26.5%208:106=X:(40gx26.5%)x=208x40gx26.5%/106=20.8g该BaCb溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)xl00%=13.9%答：该BaCb溶液的溶质质量分数为13.9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？(请在答题卡上写出计算过程)加入N

11、aOH溶液g时，开始生成沉淀；图中a的数值为。利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为go【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】利用化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（2）镁与桶硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的桶硫酸是过量的，氢氧化钠先与桶硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计

12、算出消耗的氢氧化钠的质量：（3）氢氧化饮既能与桶硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x,生成硫酸镁的质量为y；Mg+H2SO4=MgSO4+H2?TOC o 1-5 h z24981202.4gxV2498x=9-8g24120=y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为Z：2NaOH十MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2180120Z12g80120一=77-z=8gz12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g一

13、10%=80ga的数值=80g+80g=160g：（3）设生成的硫酸饮沉淀的质量为生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba（OH）2十MgSO4=Mg（OH）：I十BaSCI1205823312gnm120233=m=233g12gm12058乔一=一n=58g12gn设与桶硫酸反应生成的硫酸领沉淀的质量为b:Ba（OH）2+H2SO4=BaSOjl十2比0982339.8gb9898233b=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生

14、沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g0【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质屋。计算溶液的质量可采用质屋守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。肮的#为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：肮的#/T200.4gi$f浅入10勺D20D20-義TOC o 1-5 h zB中发生反应的化学方程式为；求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为；样品中氯化钠的纯度为；向质量分数为M的氯化顿溶液中

15、加入16.8mL蒸锚水町配制成上述实验中使用的氯化领溶液，则M为；DTF过滤后,需蒸发水的体积为mL；50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为。805842.4t【答案】BaCh+MgSO4=BaSO4I+MgCh：x:46.8%：25%40.642.4t【解析】根据氯化钗溶液与硫酸镁反应生成硫酸钗沉淀和氯化镁解答；根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；根据反应的化学方程式计算解答；根据计算解答。氯化领溶液9硫酸镁反应生成硫酸领沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCb+MgSO尸BaSO“+MgCh；设与D中溶液

16、发生反应的某溶液的溶质质屋为x,参加反应的氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z。809558117z809558117zxy5.8g805895117x=8gy=9.5gz=11.7g设与20.8%的氯化顿溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m,生成沉淀的质量为noBaCl2+MgSO4=BaSO4I+MgCl：TOC o 1-5 h z12023395mn9.5g12095233m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g25g12g.1.3g样品中氯化钠的纯度为25gxl00%=46.8%由质量守恒定律可知，加入氯化顿溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-

17、25g=100go16.8mL蒸懈水约为16.8g,故原氯化顿溶液的质量为100g-16.8g=83.2go100gx20.8%=83.2gxM,M=25%；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4go故F中溶液的质量为23.4驴10%=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8gl0%-5.8g=274.6g,故DTF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL；50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为23.4g2350tx25gxl00%=46.8t,46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8tx58-5xl00%

18、=18.4t,可制得纯46碱的质量为18.4t4-(106xl00%)=42.4to为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g.150g某桶硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC桥硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：实验中反应物氧化铜有剩余的是组。20名该混合物样品中含氧化铜的质量为go根据A组数据计算所用的桶硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10$的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变

19、化关系的曲线图。5()kxi150瘠液的质城俚沉淀庾：|1仗提不：若溶液中溶质含有H：S0i和CuSOn则反应的先后顺序如b:H:S0,+2Na0H=2H：O+N比SOiCuSOt+2NaOH=Cu(OH)：i+Na：SO1【答案】(1)A：(2)16；(3)24.5%：【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设冈0好完全时消耗硫酸的质量为X；生成硫酸铜的质量为yCuO+H2SO4

20、=C11SO4+H2O809816016gxy80/16沪9&xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析实验数据町知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g/所用的桥硫酸溶质的质量分数19.6g-80gxl00%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n：H2SO1+2NaOH=2H2O+Na：SOi988020gx24.5%m98/20gx24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g-10%=40gCuSOt+2NaOH=Cu(OH)：I+

21、N比SO】1608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16gl0%=160g混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下XI删删!删甘出1050$0100150MO254NoMirafl点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次

22、加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为:原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是:（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（3）请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。Z*11ra汎淀）焰（4）若用氢氧化饮溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】(1)5.8；90%；(2)12.5%；(3)m（沉淀）g（4）（4）氢氧化领也会弓杂质硫酸钠反应，导致测定结

23、果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8：设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）I12014258xy&7g120 x乔=莎x=21.3g142y乔莎y=18g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是SX1OO%=9O%（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数二原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是SX1OO%=9O%（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数二213g+20g-18g20g+75g-8.7g+100gxl00%=12.5%

24、：（3）根据上述计算，在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示mm(沉淀)/g氢氧化顿也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏人【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。10某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：实验中生成沉淀的质量为O所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为【答案】1010%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为X。Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3十2NaOH1008010

25、gX100_8010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g8g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=xl00%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为log；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与lg二氧化怯混合，依次加热该混合物tl、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如卞表（样品中的杂质不参弓化学反应）加热时间tlt2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为g;（2）样品中氯酸钾的纯度是（写出计算过程）（3）加热时间tl后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为。【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化怯【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化猛过程中，由于二氧化鎰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热tl、t2时，反应还