初三必背知识点

初三下必背知识点知识点一、常用化合价口诀一价氢氯钠钾银，硝酸、铵根、氢氧根；．．．．．二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根；．．．．．三铝四硅五价磷，二．四六硫价齐备；二三铁，二四碳，铜汞二价最常有。知识点二、研究质量守恒定律实验报告方案一：在密闭容实验器中进行红磷焚烧方案实验

方案二：在敞口容方案三：在敞方案四：镁条器中进行硫酸铜口容器中进行的焚烧溶液与铁的反响碳酸钠和盐酸的反响红色固体焚烧，产银白色固体表面白色固体渐渐银白色固体燃生黄白色火焰，发覆盖一层红色物消逝，产生大烧发出刺眼白实验光，放热产生大批质，溶液由蓝色逐量气泡，天平光生成白色固现象白烟，生成白色固渐变成浅绿色，天不均衡，指针体放出热量，体，天平均衡平均衡偏右天平不均衡剖析红磷焚烧耗费氧气铁与硫酸铜反响生成的二氧化镁条焚烧时消生成五氧化二磷，生成铜和硫酸亚碳逸散到空气耗空气中的氧容器密闭，没有物铁，反响无气体参中，致使反响气并产生大批质进入或消散加，无气体生成后的质量比反白烟（氧化应前小镁），致使天平不均衡知识点三：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。注意：1）质量守恒定律只好用于解说化学变化，不包含物理变化2）质量守恒定律只重申“质量”守恒，如体积则不守恒3）只有真实参加反响的反响物质量才有效，节余的反响物质量不可以计入4）在计算“质量总和”时，不要忽视积淀随和体的质量。2、质量守恒定律的微观解说：化学反响前后，原子之类和数量都不变，各原子的质量也不变。知识点四、碳单质1、金刚石、石墨、C60都是由碳元素构成的单质；此中金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。2、金刚石、石墨物理性质差别很大的原由是：碳原子的摆列方式不一样。3、金刚石、石墨的化学性质基真同样。4、金刚石石墨外观无色透明的正八面体形状固体深灰色细鳞片状固体物理光彩雕琢后有光彩有金属光彩性质硬度最硬（天然物质中）较软导电性不导电优秀的导电体用途钻头、玻璃刀、装修品铅笔芯、电极、电刷、润滑剂5、木炭和活性炭因为拥有松散多孔的构造，所以拥有吸附性。吸附性是物理性质，吸附过程是物理变化。6、木炭的吸附性用于：吸附一些食品和工业产品里的色素；吸附有异味的物质。7、活性炭的吸附性用于：用于防毒面具滤毒罐吸附毒气；制糖工业中脱色制白糖。知识点五：单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质很稳固。2、碳拥有可燃性——可用作燃料碳在氧气中充分焚烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分焚烧：2C+O2点燃2CO3、复原性（高温条件下）——可用于冶金工业例：木炭复原氧化铜实验现象：黑色粉末渐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变污浊。化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑知识点六、二氧化碳的制取研究1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸注意：a.不可以采用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体b.不可以采用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反响生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石或石灰石的表面，阻挡了反响持续进行。c.不可以用碳酸钠或碳酸钙代替石灰石或大理石，因为反响太强烈，产生的气体难以采集。2、反响原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3、制取装置发生装置：固液不加热型装置采集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质发生反响）不可以用排水法的原由：二氧化碳能溶于水4、二氧化碳的查验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变白色污浊，证明是二氧化碳。5、二氧化碳的验满：用燃着的木条凑近集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满。知识点七、二氧化碳的性质1、实验研究二氧化碳的物理性质实验操作实验现象及剖析实验结论将二氧化碳气体慢慢倒基层蜡烛先熄灭，上层蜡二氧化碳密度大于空气入烧杯中，察看烛后熄灭向一个手机满二氧化碳塑料瓶变瘪了，CO2溶于二氧化碳能溶于水气体的质地较软的塑料水中使瓶内气体减少，气瓶中加压减小小于外界大气压，入约在外界大气压的作用下1/3体塑料瓶变瘪了。积的水，立刻旋紧瓶盖，振荡，察看。2、二氧化碳的物理性质：往常状况下，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫做干冰，干冰易升华。3、二氧化碳的化学性质：1）一般状况下，二氧化碳不可以焚烧，也不支持焚烧，也不供应呼吸。2）CO2能使澄清石灰水变污浊：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O该反响用于查验二氧化碳。4、实验研究二氧化碳的化学性质实验操作实验现象实验剖析（结论）Ⅰ.取四朵用石蕊溶液染成紫纸花由紫色变红醋酸能使石蕊溶液变红色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，察看Ⅱ.第二朵纸花喷上水，察看纸花不变色水不可以使石蕊溶液变红Ⅲ.第三朵纸花直接放入盛满纸花不变色CO2不可以使石蕊溶液变红二氧化碳的集气瓶中，察看Ⅳ.第四朵纸花喷上水后，再放纸花由紫色变红CO2与水反响生成碳酸，碳入盛满二氧化碳的集气瓶中，酸显酸性使石蕊溶液变红察看将第四朵纸花拿出，当心地用纸花由红色变紫碳酸不稳固受热易分解吹风机烘干，察看知识点八、二氧化碳的用途和对环境的影响1、人工降雨的原理：干冰升华吸热，使四周的水蒸气凝固成小液滴形成降雨。2、二氧化碳可用于灭火、光合作用、化工原料，干冰可用作制冷剂。3、二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳无毒，但不可以供应呼吸，空气中二氧化碳超出正常含量时，会对人体健康产生影响。4、温室效应：1）温室效应加剧的原由：因为人类耗费的能源急剧增添，向空气中排放了大批的二氧化碳，同时丛林受到损坏，使二氧化碳的汲取量减小，进而造成大气中二氧化碳含量不停上涨，2）产生温室效应的气体主假如二氧化碳，除此以外臭氧、甲烷、氟氯代烷等也能产生温室效应。3）温室效应加剧的危害：致使两极冰川消融，海平面高升，吞没部分沿海城市；使土地荒漠化，造成农业减产；惹起灾祸性和极端天气时间发生频次和强度增强；影响自然生态系统，改变生物多样性等。5、防治举措：1）减少使用化石燃料，更多的利用洁净能源2）鼎力植树造林，禁止乱砍滥伐3）倡议低碳生活知识点九、一氧化碳1、物理性质：往常状况下，无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。2、化学性质：1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰，放热2）毒性CO中毒原理：CO能与血红蛋白联合且联合能力比氧气强，一旦联合了CO的血红蛋白则不可以与氧气联合，人领会因为缺氧窒息死亡。3）复原性：例：CO复原氧化铜反响原理：CO+CuO△Cu+CO2实验现象：黑色粉末渐渐变成红色，澄清石灰水变白色污浊。实验步骤实验目的1、查验CO的纯度防备CO不纯，点燃或加热后发生爆炸2、先通入CO，而后点燃酒精灯，排出管中的空气，防止CO不纯，加热时预热后，对装有氧化铜的地点加热发生爆炸3、反响结束后，先停止加热，持续防备生成的铜再次被氧化成氧化铜通CO至玻璃管冷却知识点十、焚烧条件的研究实验实验方案实验铜片上的白磷焚烧，产生黄白色火焰，发光放热白磷焚烧现象产生大批白烟生成白色固体；铜片上的红磷没有变化；热水中的白琳消融，没有焚烧。知识点十一、焚烧的条件焚烧的条件：可燃物，与氧气（空气）接触，达到焚烧时所需的最低温度（着火点）。注意：三者缺一不行焚烧的强烈程度取决于：可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度知识点十二、灭火原理1、消除可燃物或使可燃物与其余物件隔绝2、隔断氧气（或空气）3、使温度降低到着火点以下知识点十三、几种常有灭火器的灭火原理和使用范围灭火器械灭火原理使用范围干粉灭火器隔断空气（碳酸氢一般失火以及油、可燃性气体等焚烧惹起钠粉末受热分解产的失火。生CO2）二氧化碳灭降温、隔断空气图书、档案、名贵设施、精细仪器等物火器水基型灭火器

隔断空气

的失火汽油、柴油、木材、棉布等焚烧惹起的火灾知识点十四、爆炸1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地焚烧，使其在短时间内聚集了大批的热，负气体体积快速膨胀惹起的现象。2、粉尘爆炸实验7-1-3实验现象：发生爆炸，塑料盖被掀起解说：挤压气囊，鼓入空气，把面粉吹散到金属罐内，与空气充分接触，碰到明火发生焚烧，在有限的空间内焚烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。知识点十五、化学变化中的能量变化化学反响中的能量变化常表现为热量的变化常有的吸热放热反响：吸热反响：碳与二氧化碳的反响等放热的反响：金属与酸的反响、氧化钙和水的反响、物质的焚烧知识点十六、化石燃料（煤、石油、天然气均为混淆物，均为不行重生能源）物质1、煤2、石油物理黑色固体，有光彩黏稠状液体性质构成主要含碳元素，还含有氢元素主要含碳、氢两种元素元素和少许氮、硫、氧等元素以及无机矿物质形成古代植物深埋，经长久复杂的变化古代动植物深埋，经长久复杂变化综合煤的干馏（化学变化）石油的分馏（物理变化）利用产品：焦炭（固）产品：溶剂油、汽油、煤油、柴煤焦油（液）油、润滑油、航空煤油等煤气（气）用途重要的能源、化工原料（“工业的粮重要的能源、化工原料（“工业的食”）血液”）注：煤气的成分（主要含CO还含有H2、CH4、其余气体和杂质）3、天然气：主要成分：甲烷（CH4）物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小甲烷焚烧现象：产生蓝色火焰，放热。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，快速倒转烧杯，注入少许澄清石灰水产生白色污浊。注：沼气的成分也是甲烷，沼气是可重生能源。知识点十六、合理利用科开发化石能源1、燃料充分焚烧的条件：1）焚烧时要有足够的空气；2）燃料和空气要有足够大的接触面积2、焚烧不充分的弊端：产生的热量少，浪费能源；产生CO等物质，污染环境。知识点十七、可燃冰1、可燃冰主要含甲烷的水合物，可燃冰是混淆物。2、可燃冰做燃料的长处：能量高、焚烧值大、储量大3、可燃冰是不行重生能源4、可燃冰的开发还没有推行的原由：开采技术难度大，一旦泄漏会造成严重的温室效应。知识点十八、使用燃料对环境的影响1、煤的焚烧产生的空气污染物1）固体污染物：粉尘2）气体污染物：SO2、NO2、CO等2、酸雨酸雨的形成煤焚烧时排放出的SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反响后的生成物溶于水，会形成酸雨酸雨的危害1）危害人体健康；2）致使水体酸化，严重影响水生动植物的生长；3）损坏土壤、植被、丛林；4）腐化金属及建筑物酸雨的防治1）减少SO2等物质的排放；2）开发新能源；3）使用脱硫煤3、汽车用燃料的焚烧对空气的影响1）当前多半汽车使用的燃料是汽油或柴油2）汽车尾气的污染物有（5种）：CO、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等。3）减少尾气对空气的污染的举措：a．改良发动机的焚烧方式，使汽油充分焚烧；b.使用催化净化妆置，使有害气体转变成无害物质；c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d.使用洁净能源，如压缩天然气CNG、液化石油气LPGe.在汽油中增添适当乙醇制成乙醇汽油f.加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路4、化石燃料的焚烧造成空气污染的原由：1）燃猜中的杂质（如硫、氮等）焚烧时，产生的空气污染物，如SO2、NO2等2）燃料焚烧不充分，产生CO3）未焚烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘知识点十九、乙醇汽油1、乙醇汽油为混淆物2、长处：这类燃料不单能够节俭石油资源，还可以有效的减少汽车尾气的污染，还可以够促使