奥林匹克化学竞赛培训大纲

奥林匹克化学竞赛培训大纲几点说明1．潜力要充分估计青年人学习的潜力和创造性工作的潜力，设法引导他们发挥潜力；同时又要注意训练的层次。本大纲基于这种指导思想，既重视基础要求，又不以基础要求当作对中学生的最高要求。知识和能力的增长是相辅相成的。基础知识的要求不能以“达标”为满足，要不断地因人而异地提出新高度的要求，使其能力愈“滚”愈大。2．素质没有良良好的素素质就不不能充分分发挥潜潜力。素素质培养养是教书书育人的的主要内内容之一一。一个个人的素素质表现现在他的的各个方方面，是是整体的的表现。这这包括：：(1)灵敏敏性反反应(ressponnse))、鉴别别、发现现的敏感感程度(2)精确确性做做任何事事情所能能达到的的精确程程度(3)整体体性正正确处理理全局和和局部的的关系(4)适应应性适适应变动动的环境境和工作作对象(5)创造造性(6)科学学性(7)对实实践的尊尊重、不不空谈等等等(8)独立立工作能能力和合合作精神神3．能力能力指指个体完完成某种种活动的的本领。能能力不只只是解决决某种专专门问题题的能力力，而且且应包括括解决一一般问题题的能力力。对于于青年学学生来讲讲，一般般能力更更为重要要。建议议注意以以下能力力的培养养：(1)信息息加工能能力。信信息是指指对文字字、图形形、直接接和间接接获得的的各种感感性的和和理性的的认识。(a)寻找找、选择择、整理理、储存存信息的的能力((找书、找找材料、记记忆、分分类)。(b)从一一种描述述形式转转变为另另一种形形式的能能力。(c)针对对问题，选选择、重重组、应应用已有有信息，解解决新问问题的能能力。(d)评价价信息的的能力。判判断几个个方法、几几种说法法各有什什么特殊殊性、优优缺点。例例如测分分子量的的不同方方法有的的适用于于气体、有有的适用用于小分分子………(e)利用用信息做做出新的的预测或或假说的的能力((由对理理想气体体的偏离离推测分分子间作作用力的的存在))。(f)从信信息看出出变化趋趋势和变变化模式式，并提提出表示示变化规规律的能能力(如看出出气体压压力随温温度改变变的趋势势，这种种变化是是否线性性、正比比、反比比，用什什么表达达式表达达)。(g)掌握握新信息息、利用用新信息息以更新新和发展展原有认认识的能能力(例如用用质子理理论发展展酸和碱碱本质的的认识))。(2)思维维能力(a)推理理和归纳纳能力。(b)从一一些事物物获得概概念并把把这些概概念再转转用于另另一些事事物的能能力。(c)从一一群事物物(包括几几个理论论)的不同同表现，发发现它们们之间内内在联系系的能力力。(d)通过过比较，优优选解决决问题途途径的能能力。(3)实验验能力(a)照实实验步骤骤进行实实验的能能力。(b)正确确的基本本操作。(c)实验验设计能能力，包包括方法法的选择择、组合合、修改改。(d)观察察、测量量、分析析、判断断能力。(e)选择择仪器、试试剂、技技术、条条件的能能力。(f)处理理数据及及表示结结果(图、表表、文字字)的能力力。(g)对实实验结果果进行评评价(如误差差分析))并提出出改进意意见的能能力。(h)工作作条件的的有序性性。第一部分化学计计量学1．1基本本物理量量区分分连续和和不连续续物理量量。测量量误差和和精度。精精度匹配配。有效效数字。基基本物理理量的测测定原则则和方法法(可以密密度为例例)。1．2原子子和分子子的相对对质量以122C为基准准的相对对原子质质量、相相对同位位素质量量、相对对分子质质量。注注意有效效数字的的运用。摩摩尔。AAvoggadrro数。相对原子质质量和分分子质量量的测定定方法。利利用气体体状态方方程式测测定气体体和挥发发性液体体的分子子量。利利用凝固固点下降降和沸点点升高测测定分子子量。了了解两类类方法的的差别。化学式和分分子式。由由组成写写化学式式或分子子式。1．3化学学反应方方程式的的配平利用反反应方程程式的计计算。利利用连续续几个反反应时反反应物间间量的关关系。收收率计算算。第二部分物理化化学2．1物质质存在状状态2．1．11状态态间的互互相转化化，表示示转化条条件的物物理量，熔熔点、沸沸点，临临界温度度和临界界压力。2．1．22相和和相变的的条件。2．1．33气态态。气体体分子的的运动规规律。气气体定律律。(包括利利用分子子速度的的Booltzzmannn分布布的图解解。)PV==nRTT，道尔尔顿定律律及其对对理想气气体的偏偏离。分分子间作作用力的的本质，它它们的强强度及影影响因素素。分子子体积概概念。气气—液、气气—固转化化的几个个条件。液液化气体体。升华华。2．1．44液态态。与气气态比较较，认识识分子的的动态，用用动态解解释气——液、液液—固转化化，蒸气气压概念念。要使学生能能从以下下几点理理解微观观结构的的特点：：(1)从气气态到液液态到固固态的变变化是连连续的。这这种变化化在宏观观上的表表现(流动性性、可压压缩性等等)与微观观结构[[分子(离子)间的相相互作用用]有关系系。化学学上讲这这个问题题与物理理学不同同处就在在于把分分子(离子)间相互互作用放放进去。(2)分子子是运动动的，由由气→液→固是分分子运动动自由度度降低的的结果。(3)把能能量变化化做为讨讨论三种种状态结结构和转转变的基基础。对对固态的的讨论还还要引入入晶格能能概念。(4)在认认识固态态结构时时要从密密堆积观观点来使使学生认认识到为为什么不不同分子子和离子子会构成成那么多多不同的的晶体。举举例说明明立方、体体心、面面心晶格格。注：2．11节可以以放在原原子和分分子结构构之后讨讨论。2．2溶液液2．2．11溶液液。相。均均相和异异相混合合物。溶溶液。溶溶液的组组成。溶溶质和溶溶剂。2．2．22溶液液的形成成。溶解解过程。溶溶剂化作作用。溶溶解时发发生的物物理化学学变化。2．2．33溶解解度。影影响溶解解度的因因素：温温度、压压力、溶溶剂等。相相似相溶溶。饱和和、不饱饱和及过过饱和溶溶液。针对以上概概念应使使学生：：(1)对一一个具体体溶解过过程，写写出它包包含的化化学反应应式，预预计溶液液的组成成。(2)为溶溶解一种种物质选选择溶剂剂。(3)会配配制各种种溶液。会会利用溶溶解度以以重结晶晶、沉淀淀等方法法分离纯纯化一种种物质。2．2．44浓度度。百分分浓度。物物质的量量浓度。质质量摩尔尔浓度。摩摩尔分数数。有关关计算。2．2．55稀溶溶液通性性。用以以测分子子量，盐盐产生的的离子数数(组成)，测定定物质在在溶液中中的状态态等。2．3化学学平衡2．3．11可逆逆反应和和动态平平衡要使学生理理解(11)可逆逆性是指指正逆反反应在同同条件下下同时发发生的；；(2))能量变变化(可给△H、△G、△S等概念念)是决定定可逆反反应进行行趋势的的基础。而而可逆反反应必定定伴随能能量变化化。能量量变化是是反应的的推动力力；(33)正、逆逆反应速速度和净净速度的的关系；；(4))平衡的的建立是是一个过过程。要要有反应应进行时时间的概概念；((5)所所有这些些讨论都都建立在在反应过过程中不不再有物物质或能能量变化化的基础础上。((在讨论论时，最最好让学学生理解解“系统”概念，分分清开放放的、封封闭的和和隔离的的系统。)所有讨论都都应联系系实际。2．3．22影响响化学平平衡的因因素———温度、压压强、浓浓度。吕·查德里里原理。要要注意：：(1))使学生生理解为为什么要要用吕··查德里里原理总总结影响响平衡的的因素。要要求学生生以吕··查德里里原理为为指导思思想分析析判断各各种因素素的影响响；(22)使学学生从实实际出发发理解温温度、压压强、浓浓度等因因素。特特别要使使学生从从整个系系统出发发来考虑虑问题。例例如以NN2+3HH22NHH3为例说说明压强强可以因因压缩容容器引起起，也可可以在刚刚性容器器中通NN2、通H2……引起起，但效效果不同同；(33)引导导学生讨讨论为什什么这些些因素影影响平衡衡；(44)理解解用达到到平衡时时参与反反应的物物质的浓浓度(气体的的压强))来表示示平衡状状态。平平衡移动动的表现现为上述述参与平平衡各物物浓度的的改变。2．3．33平衡衡常数。平平衡常数数的关系系式及意意义。如如何用平平衡常数数定量地地预测平平衡位置置及移动动(参与平平衡各物物浓度及及其变化化)。要求学生((1)写写平衡常常数关系系式，并并通过计计算来解解决平衡衡预测问问题；((2)理理解浓度度、压强强及温度度影响平平衡及平平衡常数数的原理理。理解解Kc和Kp两种平平衡常数数的关系系；(33)一个个复杂反反应由几几个可逆逆反应组组合成时时，可以以由各反反应的平平衡常数数关系式式写出总总的平衡衡常数关关系式；；(4))把△G和K联系起起来(至少是是定性的的)；(5))利用平平衡常数数关系式式计算。在在这一方方面最好好引入质质量平衡衡(maassbbalaancee)概念念，用它它表示系系统中每每种组分分总浓度度与各种种形态之之间的关关系。用用这个关关系表示示各种型型体的平平衡浓度度，代入入平衡常常数关系系式计算算平衡浓浓度。2．4反应应速度和和反应机机理2．4．11反应应速度的的表示方方法。恒恒速反应应和变速速反应。速速度的表表示方法法。2．4．22反应应过程和和机理。反反应是怎怎样进行行的？一一步反应应和多步步反应过过程。基基元反应应的组合合。限速速步骤。2．4．33影响响速度的的因素(1)浓度度。速度度方程((速度＝＝k[AA]a[B]]b等)，速度度常数，反反应级数数，反应应进程。从从实验测测定的反反应级数数，推测测反应机机理。要要使学生生(a))理解速速度方程程是实验验测出来来的，不不是按反反应式写写出来的的，由各各反应物物不同浓浓度时的的反应速速度推导导速度方方程，也也就是确确定反应应级数；；(2))了解反反应级数数(总级数数和每种种反应物物浓度的的级数))；(3))由上述述反应级级数推测测反应机机理。但但注意所所推机理理从化学学角度来来说是合合理的。(2)温度度。温度度是通过过影响速速度常数数影响速速度的。活活化能概概念。活活化能和和反应速速度的关关系。温温度影响响速度的的解释。(3)催化化剂。反反应途径径。活化化能降低低。中间间络合物物。在讨论影响响反应速速度的因因素时，要要使学生生(a))理解如如何测出出反应级级数并推推测反应应机理；；(b))把影响响平衡和和影响速速度的因因素结合合起来。比比如温度度升高加加快了某某反应的的速度，但但也使平平衡移动动。综合合两者可可估计某某一实际际反应如如何受温温度影响响；(cc)判断断一个反反应从平平衡(热力学学)角度来来说是否否可以实实现，从从动力学学角度来来说是否否可以实实现。理理解有些些反应之之所以表表观上看看不能进进行，实实际上是是因为速速度太慢慢；(dd)联系系生产、生生活和生生命现象象实际讨讨论。如如固体催催化剂、酶酶催化等等。2．5电离离平衡2．5．11电离离及电解解质。强强弱电解解质。2．5．22电解解质在水水溶液中中发生的的反应。离离子反应应。离子子反应发发生的动动力。简简单的和和复杂的的离子反反应。请注意基本本方法训训练：写写离子反反应方程程式。判判断反应应发生的的可能性性以及如如何把一一个复杂杂的离子子反应拆拆成几个个简单的的离子反反应(或反过过来)并估计计其反应应的可能能性等。2．5．33导电电度。导导电度和和化合物物组成的的关系。反反应中导导电度及及其变化化。用导导电度研研究反应应。请注意：用用实例说说明在用用一离子子溶液去去滴定与与之反应应的另一一离子溶溶液时，用用电导测测量来监监测反应应。可以以研究反反应生成成物的组组成。并并由此推推出用类类似方法法(滴定法法)研究反反应的可可能性。2．5．44酸碱碱反应(1)酸碱碱的电离离。质子子理论((Broonstted--Lowwry理理论)。电离离常数((用K及pK表示示)。酸碱碱的元数数，强弱弱酸碱及及其与导导电度关关系。电电离度。电电离度与与浓度的的关系。稀稀释定律律。影响响电离度度的因素素：溶剂剂、共存存电解质质、同离离子效应应……水的的离子积积和pHH值。请注意以下下基本训训练：((a)KKa和Kb的关系系；(bb)K与与pK的关关系。用用它们说说出酸碱碱强弱；；(c))用导电电度和其其他类似似性质((如下面面的pHH)的测测量研究究电离程程度；((d)用用K及α的计算算。要求求能以稀稀释定律律预测或或解释一一些现象象。如预预测在把把一个弱弱酸(HHA)由由无水状状态用水水稀释时时，溶液液中[HH+]的变化化；(ee)计算算含酸碱碱溶液的的氢离子子浓度和和其他型型体的浓浓度。介介绍质量量平衡和和电荷平平衡的关关系；((f)ppH与氢氢离子浓浓度的关关系(可引入入活度))；(g))怎样测测pH值，指指示剂法法和pHH计法。(2)缓冲冲溶液。缓缓冲作用用。缓冲冲溶液的的组成与与pH的关关系，HHen--derrsenn方程的的应用。缓缓冲溶液液的具体体配制方方法。注注意缓冲冲概念的的实际应应用。比比如血液液pH的维维持。(3)中和和、水解解、取代代等反应应的本质质(用质子子的竞争争来概括括)。滴定定时溶液液pH与组组成变化化的关系系。(4)弱酸酸碱及它它们的盐盐在水溶溶液中存存在的形形态。型型体分布布与pHH的关系系。2．5．55沉淀反反应离子子间形成成金属氢氢氧化物物或盐沉沉淀的反反应，生生成条件件。与非非电解质质的沉淀淀比较。溶溶度积原原理。影影响沉淀淀平衡的的因素：：pH、同同离子效效应等。要注意让学学生(aa)了解解溶度积积是判断断难溶化化合物沉沉淀的依依据，它它与溶解解度的关关系；((b)掌掌握从溶溶度积大大小比较较溶解度度大小的的方法；；(c))做为双双重电离离平衡的的例子研研究难溶溶弱酸盐盐沉淀反反应与ppH的关关系。通通过举例例说明双双重平衡衡处理方方法。2．5．66络合合物形成成反应。络络合物的的组成与与结构。络络合物的的立体构构型。配配价键的的形成。络络合物的的形成、解解离平衡衡。络合合物的稳稳定常数数和不稳稳定常数数。络合合型体的的分配。pH对络合平衡的影响。注意(a))使学生生把各种种平衡间间的共性性掌握好好，力求求举一反反三；((b)在在了解配配合平衡衡时要特特别注意意逐级形形成与解解离，知知道如何何估计各各型体的的浓度和和浓度比比；(cc)在立立体构型型中以平平面正方方、四面面体、八八面体为为例说明明异构现现象。2．5．77电离离平衡总总结。说说明不同同电离平平衡的共共性和共共同的处处理方法法，使学学生能解解决更多多的类似似问题。2．6氧化化还原反反应及电电化学2．6．11．氧化还还原反应应的基本本概念。氧氧化与还还原，氧氧化型与与还原型型，氧化化剂与还还原剂，氧氧化数。氧氧化与还还原是竞竞争电子子、发生生电子转转移的反反应。半半反应和和电对。氧氧化还原原反应的的平衡位位置与竞竞争电子子能力的的关系。氧氧化还原原方程式式的配平平。2．6．22．氧化还还原电位位。原电电池的组组成和产产生电流流的原理理。电动动势和电电极电位位。标准准电极电电位(或氧化化还原电电位)和电极极组成的的关系。氧氧化、还还原的两两个半反反应可以以组成一一个电池池，它们们的氧化化还原电电位决定定反应的的进度。电电池和电电池反应应的写法法。标准氧化还还原电位位与氧化化还原电电位。浓浓度、温温度、压压力等因因素对电电位的影影响。NNernnst方方程。标准氧化还还原电位位顺序表表。氧化化还原反反应进度度的判断断。注意意让学生生认识到到由这个个顺序表表所得的的结论是是：所有有反应物物浓度为为1mool.LL-1(包括[HH+]或[OHH-])，T==2988K。压压强为11013325PPa时的的电位，反反映此时时氧化还还原能力力。因此此改变浓浓度等可可改变进进度，有有时会改改变反应应方向。2．6．33电解解电池和和原电池池的区别别。怎样样组成电电解电池池。电解解电池作作用原理理及电池池反应。反反应转化化率与电电量的关关系。应应注意使使学生理理解用电电解电池池可执行行许多氧氧化还原原反应以以制得各各种用普普通反应应不能合合成的物物质。2．6．44电池池。铅蓄蓄电池。干干电池。燃燃料电池池。第三部分无机化化学3．1元元素周期期律1—36号号元素原原子核外外电子排排布。随随着原子子序数增增大，((二、三三周期元元素)原子半半径、熔熔点、沸沸点、第第一电离离能、电电负性及及化合价价的递变变规律。二二、三周周期元素素的(正常)氧化物物、氯化化物及氢氢化合物物的性质质及其递递变。第第Ⅰ(全是金金属)、第Ⅳ(非金属属向金属属过渡))、第Ⅶ(全是非非金属))主族元元素性质质变化规规律。第第一过渡渡系元素素的性质质及相邻邻元素的的相似性性。3．2元元素性质质3．2．11钠、钾钾、镁、钙钙、铝、铁铁、铜、银银、锌等等金属的的物理性性质及用用途，它它们跟氧氧、氮、氯氯、酸((氧化性性酸和非非氧化性性酸)、碱等等的反应应。这些些金属的的氧化物物(包括过过氧化物物)、氢氧氧化物、硫硫化物、卤卤化物、碳碳酸盐、硝硝酸盐、硫硫酸盐及及某些复复盐的性性质和用用途。铁铁、铜、银银、锌的的重要络络离子。焰焰色反应应。锰((Ⅱ)、锰(Ⅳ)、锰(Ⅶ)化合物物的性质质。铬((Ⅲ)和铬(Ⅵ)化合物物的性质质。3．2．22卤素素、氧、硫硫、氮、磷磷、碳等等非金属属单质的的性质和和用途，它它们跟氧氧、酸、碱碱的反应应。制备备卤素、硫硫、氢。从从空气中中分离氧氧和氮。氧氧、硫、磷磷、碳的的同素异异形体。卤卤素、氧氧、硫、氮氮、磷、碳碳、硅的的氢化合合物、氧氧化物、卤卤化物、含含氧酸及及其盐的的性质和和用途。氧氧化硫、氧氧化氮的的污染及及防治。3．2．33铵盐的的性质和和用途。肥肥料。3．2．44过氧化化物、硫硫化物和和硫代酸酸盐。3．2．55配合物物。软硬硬酸碱((HSAAB)理理论。3．3阴、阳阳离子的的性质常见金属离离子(包括铵铵)和碱、氨氨水、硫硫化氢、硫硫化钠、碳碳酸钠、硫硫酸钠、磷磷酸钠((后三种种包括酸酸式盐))、卤离离子的反反应。卤卤化银和和氨水、硫硫代硫酸酸钠的反反应。难难溶硫化化物和硫硫化钠、多多硫化钠钠的反应应。卤离子、硫硫离子、碳碳酸根、草草酸根、亚亚硫酸根根、硫酸酸根、磷磷酸根((后三种种包括酸酸式根))和可溶溶性钡盐盐、银盐盐、锌盐盐、钙盐盐的反应应。还原性离子子和碘、高高锰酸钾钾、重铬铬酸钾、过过氧化氢氢……等氧氧化剂的的反应。氧氧化性离离子和碘碘离子，亚亚硝酸根根、亚硫硫酸根、硫硫代硫酸酸根………等还原原剂反应应。3．4无无机物合合成及提提纯3．4．11常见见金属含含氧硫酸酸盐(硫酸盐盐、碳酸酸盐、草草酸盐、硝硝酸盐、磷磷酸盐………)的合成成。3．4．22重结结晶、萃萃取、离离子交换换。第四部分分析化化学4．1定定性分析析4．1．11检出出可能存存在的常常见的阴阴离子和和阳离子子。盐类类在水中中的溶解解度表。难难溶物的的溶解。4．1．22检出可可能存在在的下列列物质：：还原剂剂、氧化化剂、酸酸、碱、铵铵离子、碳碳酸根、亚亚硫酸根根、氨、二二氧化碳碳、硫、淀淀粉、碘碘、氯、氧氧、氢。4．2定定量分析析4．2．11滴定定反应的的共同特特点4．2．22中和和滴定。氧氧化还原原滴定。直直接滴定定和间接接滴定的的特征。4．2．33酸碱碱的反应应。碘量量法所用用的指示示剂。4．2．44络合合滴定和和沉淀滴滴定。第五部分有机化化学5．1有有机化学学命名((IUPPAC))5．2结结构理论论5．2．11.σ键、π键的概概念，分分子模型型的概念念，例如如乙烷、乙乙烯和苯苯等。5．2．22．异构构的概念念。互变变异构、几几何异构构、旋光光异构及及构象等等立体化化学等。5．2．33．化合合物的结结构测定定。有机机化合物物的官能能团与红红外光谱谱的关系系及其化化学鉴定定。5．2．44．分子子结构和和酸碱关关系，包包括取代代基对分分子酸碱碱性的影影响以及及Lewwis酸酸碱理论论。5．3反反应机理理5．3．11．游离离基反应应。5．3．22．亲电电性加成成反应。5．3．33．亲电电性取代代反应，包包括诱导导、共轭轭效应，电电子离域域等概念念，有关关位阻等等立体效效应概念念。5．3．44亲核核性取代代反应((SN1，SN2)。5．3．55亲核核性加成成反应。5．3．66消除除反应。5．3．77协同同反应((Dieels——Aldder反反应，环环合加成成等)5．3．88常见见的重排排反应5．4各各类官能能团化合合物的基基本性质质5．4．11烃类类烷、烯烯、炔和和芳烃的的理化性性质及应应用，包包括芳烃烃的定位位规律((取代反反应)，芳烃烃侧链的的反应等等。工业业应用。5．4．22卤化化物。卤卤化物的的类型以以及它们们的理化化性质，主主要有水水解、氨氨解、氰氰解和消消除反应应等性质质及应用用。5．4．33羟基基化合物物(1)醇类类化合物物的类型型及其性性质。(2)酚类类化合物物的性质质。(3)醚及及环氧化化合物的的结构与与性质。(4)工业业合成醇醇和苯酚酚，苯酚酚在工业业上的应应用。5．4．44羰基基化合物物(1)以苯苯甲醛、甲甲醛、乙乙醛为例例，熟悉悉它们的的加成反反应、还还原反应应及缩合合反应的的性质与与应用。(2)以丙丙酮、苯苯乙酮为为例，了了解它们们的主要要性质((同醛)。(3)醛酮酮的制备备方法及及比较。(4)醛酮酮的鉴别别。5．4．55羧酸及及其衍生生物(1)羧酸酸的性质质及制备备方法。(2)酰卤卤、酸酐酐、酯和和酰胺的的主要性性质及其其应用；；酯类高高聚物((合成纤纤维)的一般般了解。(3)羧酸酸衍生物物的制备备。5．4．66含氮氮化合物物(1)硝基基化合物物的制备备、性质质和应用用。(2)硝基基化合物物类型。伯伯胺的制制备方法法、主要要性质及及其应用用。例如如重氮盐盐的生成成及其偶偶合反应应等。(3)氨基基酸、多多肽的基基本结构构与性质质，多肽肽合成的的基本概概念。(4)杂环环化合物物的基本本结构与与性质。5．4．77高分分子化合合物(1)单糖糖化学与与多糖化化合物的的基本概概念。(2)核苷苷、核苷苷酸及多多核苷的的基本概概念。(3)聚聚氯乙稀稀、聚乙乙烯、聚聚苯乙烯烯和尼龙龙－666的合成成及基本本性质。〔附〕有机机化学的的大纲，基基本点是是有机化化合物的的结构与与性质的的关系，若若有余力力，建议议以此线线索扩展展；在大大纲中所所提性质质的应用用，主要要是有机机化合物物的合成成、混合合物分离离、产物物的纯化化及结构构鉴定。第六部分工业化化学6．1煤化化工、石石油化工工6．1．11．煤的的干馏。煤煤的综合合利用((萘、蒽蒽简介))。6．1．22．石油油分馏。石石油馏分分的裂化化。催化化重整石石油产品品概述。石石油化工工概念。6．1．33．乙醇醇工业制制法(发酵法法、乙烯烯水化法法)。6．1．44．乙醛醛工业制制法(乙炔水水化法、乙乙烯氧化化法)。6．1．55．乙酸酸工业制制法(乙烯氧氧化法、烷烷烃氧化化法)。6．1．66．高能能脂肪酸酸。油脂脂的氢化化、水解解。肥皂皂、合成成洗涤剂剂。6．2高分分子化工工6．2．11．塑料料。合成成树脂。聚聚乙烯树树脂。聚聚氯乙烯烯树脂。酚酚醛树脂脂。6．2．22．合成成纤维。聚聚酯纤维维。聚酰酰胺纤维维。聚丙丙烯腈纤纤维。6．2．33．橡胶胶。天然然橡胶。丁丁苯橡胶胶。顺丁丁橡胶。橡橡胶的硫硫化、老老化。6．2．44．纤维维素加工工——造纸纸、粘液液丝、纤纤维素硝硝酸酯。6．3氯碱碱工业、电电解6．3．11．电解解食盐水水制取氯氯气和烧烧碱。6．3．22．电镀镀。6．4硫酸酸工业、催催化剂6．4．11．硫酸酸工业制制法—接触法法。6．4．22．催化化剂和催催化作用用。6．5合成成氨工业业、化肥肥6．5．11．合成成氨工业业。6．5．22．氨氧氧化制硝硝酸。6．5．33．化肥肥。6．6硅酸酸盐工业业、土壤壤6．6．11．水泥泥。6．6．22．玻璃璃。6．6．33．土壤壤。6．7冶金金工业、金金属防腐腐蚀6．7．11．炼铁铁。6．7．22．炼钢钢。6．7．33．炼铝铝。6．7．44．金属属的腐蚀蚀与防护护。6．8环境境保护6．8．11．环境境保护的的意义。污污染的危危害性。6．8．22．大气气污染及及其防护护。6．8．33．水的的污染和和防止污污染。6．8．44．工业业废物的的处理。6．9一些些化工概概念6．9．11．大规规模[工业规规模]生产。6．9．22．方框框[方块流流程]图。6．9．33．间歇歇操作[[批量生生产]。6．9．44．连续续操作[[流水作作业]。6．9．55．再循循环[重复利利用]。第七部分结构化化学基础础7．1原子子结构7．1．11．氢原原子光谱谱与玻尔尔原子模模型对氢氢原子光光谱的解解释。玻玻尔理论论的若干干结论：：里德堡堡常数的的计算值值；氢原原子的基基态能量量值；氢氢原子核核外电子子能量的的量子化化。玻尔尔半径。基基态电子子的运动动速度。对对玻尔理理论的历历史评价价。7．1．22原子子核外电电子的量量子力学学描述。电电子的波波粒二象象性。几几率的概概念。四四个量子子数与能能层(电子层层K，L，M，N…)，分层层(s，p，d，f…)，轨道道(s，px，py，pz…)自旋状状态的制制约关系系。核外外电子的的可能状状态数。核核7．1．33．原子子核外电电子的排排布。排排布的基基本规律律(斜线图图)。排布布的基本本原理((保里原原理，洪洪特规则则及能量量最低原原理)。多电电子原子子的能级级交错与与能级组组及其定定性解释释。7．1．44．原子子结构与与周期律律。周期期与能层层的对应应关系。周周期元素素数目与与能级组组的对应应关系。同同族元素素与特征征电子构构型的对对应关系系。元素素在周期期表中的的分区与与各区元元素的原原子核外外电子的的最外层层及次外外层的特特征。不不规则电电子组态态的元素素(半满规规律等))。正离离子的电电子构型型与元素素的氧化化态。根根据原子子或离子子的特征征电子构构型确定定元素在在周期表表中的位位置，或或根据元元素在周周期表中中的位置置确定其其原子或或离子的的特征电电子构型型。