山西省阳泉十五中2011-2012学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版

.2011-2012学年山西省阳泉市第十五中学高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：N14H1Cu64Ag108O16第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题共23小题，每题只有一个选项吻合题意共46分）1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：—2221.5kJ/mol，以下有关说法正确的选项是A．奥运火炬燃烧主若是将化学能转变为热能和光能B．丙烷常温下是液体C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷周边的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=—2221.5kJ/mol2、以下说法正确的选项是A．燃料电池的电极包括活性物质，参加电极反应B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰C．铁在干燥的空气中不易生锈，在润湿的空气中易生锈，主若是因发生电化腐化D．温度一准时，催化剂不但可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转变率3、以下说法正确的选项是A．高升温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即减小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自专业..制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。以下表达不正确的是A、a极是负极，该电极上发生氧化反应B、b极反应是O2＋4OH－＋4e－＝2H2OC、总反应方程式为2H2＋O2＝2H2OD、氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源5．以下事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②6、以下四组实验中现象或结论不正确的选项是－10.2mol·L－1铁氰化钾NO2平衡球C=1mol·L盐酸醋酸NaCl(aq)未知浓度热水冷水一颗相同锌粒AB序号实验现象A热水中平衡球颜色比冷水中深B初步时产生气泡速率HCl>CH3COOHC溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色D划口处有蓝色积淀

CNaOH溶液有划口的镀锌铁D结论升温，化学平衡向吸热反应方向搬动醋酸是弱电解质已达滴定终点铁发生了析氢腐化7、在由水电离产生的c(H＋)=11013mol·L－1的溶液中，必然能大量共存的离子组是A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－专业..C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混杂气体的颜色不再改变④混杂气体的密度不再改变的状态⑤混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤9．用石墨电极电解以下足量的各物质水溶液一段时间后，若是经过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl10．如右图所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，以下说法或表示式正确的选项是石墨和金刚石的转变是物理变化B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1C．金刚石的牢固性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小11、以下说法正确的选项是A.在必然温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一准时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大12、用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混杂溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则以下表达中正确的选项是A．电路中流过0.05mol电子B．溶液中c（Cu2＋）降低C．电解质溶液质量减少D．阳极铜耗资了1.6g专业..13、以下有关电化学的图示，完好正确的选项是14、以下各步制取物质，最后无法达到目的的有O2稀H24蒸发、结晶CuCuOSO4溶液42A.△CuSO·5HOB.FeCl23过分氨水Fe（OH）3灼烧23FeClFeOC.NaOH溶液2Na2SO3SO23蒸干24SONaHSO灼烧NaSOD.AlO223HCl3蒸干AlO溶液3△△15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后获取等量的氢气。以下说法正确的选项是A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙B．甲烧杯中的酸过分C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）向来比甲烧杯中的c（H+）小16．常温下，必然体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与必然体积pH=12的NaOH溶液混杂后溶液呈中性。该混杂溶液中，离子浓度关系正确的选项是17、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的表达中，正确的选项是A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)专业..D.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－18、相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol。实验测得初步、平衡时有关数据以下以下表达错误的选项是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46kJD．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ19、可逆反应：在必然条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起以下变化，这些变化中能说明平衡必然向正反应方向搬动的是①I2(g)浓度减小②混杂气体颜色加深③I2(g)转变率增大④HI(g)的含量增大⑤正反应速率增大A．①②B．③C．②③④D．③⑤20、以下离子方程式书写正确的选项是A．FeSO4酸性溶液裸露在空气中：2Fe2＋+O2+4H＋=2Fe3＋+2H2OB．MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3＋+3HS－+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。以下说法正确的选项是专业..A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完好溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－22、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是abA．a中发生了吸氧腐化，b中发生了析氢腐化食氯溶盐化B．两试管中负极反应均是：Fe–2e－=Fe2＋液水铵红墨水C．生铁块中碳作原电池正极生铁D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高23、以下列图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．以下表达正确的选项是A．a为直流电源的负极B．f电极为锌板C．e极发生还原反应D．c极发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑第Ⅱ卷非选择题（共54分）24、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混杂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)H＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。25．（14分）373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生以下可逆反应：专业..2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化以以下列图所示。1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为2）373K时该反应的平衡常数的值为（3）若在此平衡系统中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转变率（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度。（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡系统中H2的物质的量，以下措施正确的选项是（其他条件相同）。a.高升温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N226、（15分）以下列图为相互串通的甲、乙两个电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极资料AB铁石墨为，应采用的电解质溶液是，B极的电极反应式为。甲乙（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极周边400mLNaCl呈红色的是极。（填“铁”或“石墨”）（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为,其PH值等于.（不考虑气体在水中的溶解）。27、（16分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4—，HSO4—专业..H++SO42—，回答以下问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。原因是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，以下微粒浓度关系正确的有。A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)3）若是25℃时，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，原因是。（4）0．1mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的序次是：。5）若是25℃时，0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。2011-2012学年高二上学期第三次月考化学参照答案一．选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。每题只有1个选项吻合题意）1.A2．C3、A4、B5．B6．D7、C8.D9、A10、B11、C12．C13．D14．D15．C16．D17．A18．C19．B20、C21、D22、D23、D第Ⅱ卷非选择题（共54分）24．（9分）每空3分（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－641.75KJ/mol2）408.8753）产物不会造成环境污染。25、（14分）（1）0．01mol/L·s(3分)（2）0.12