《定量分析简明教程》习题二

一、 选择题1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸（）A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。2称取试样质量为（）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为（）A32.0ml；B32.00ml；C32.00±0.01ml；D32.00±0.02ml。4、指示剂的变色范围越窄，则（）A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会A降低；C不变；D无法确定。6、用KMnO4

法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（）法A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（）A8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（）A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（）A酸效应系数越大。10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为A开始几滴要慢，以后逐渐加快；C开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的结构。112 在硫酸—磷酸介质中，用c KCrO

的KCrO 滴定6 2 2 7

2 2 7c(Fe2)o硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（）A邻二氮菲亚铁 ；B二苯胺 ；C二苯胺磺酸钠 ；D亚甲基蓝 131mol·L-1HClFeCl(3

Fe3/Fe2

0.77V)滴定SnCl2

(

Sn4/Sn2

)终点电势为（）A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.14、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若 1，则（）M(L)AM与L没有副反应；BM与L的副反应严重；CM与L的副反应较弱。15、共轭酸碱对Ka

K的关系（）bAK+K

；BK/K

；CK=K/K；a b w

b w

w a16、pH=5.0，lg少为（）

Y(H

6.45EDTA直接滴定MK(MY至fA1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（）A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。18、0.1mol·L-1NaCO（K

=2.4×10-8）溶液的pH值（）2 3 b1 b2A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。19、系统误差的性质（）A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。20、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（）A测定该物质灵敏度很高。二、填空题1、对照实验的目的是（；2、空白试验的目的是（；3、F检验的目的是（）4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（）检验；5、某酸碱指示剂K 1.0109，则该指示剂的变色范围为（；HIn68V，电极反应OxeRed，则其理论变色范围为（；7、莫尔法使用的指示剂是（）;8、EDTA是（）的简称；9、在吸光光度法，透射光强度I

与入射光强度I

之比即为I/I

，称为（；t 0 t01、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（；1、酸碱反应的实质是（）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（表达式称为质子（；12、准确是指（）与（）之间的符合程度，它可用（）来表示；1、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（）和（；14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用（）调节酸度。三、判断题1、测定结果精密度高，准确度不一定高（；2、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响（；3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（；4c(H+（；5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差（；6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题（；7pH=3.05是一个三位有效数字（；8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，Kf

(MY)值越大，对准确滴定有利（；9HClV1<V2NaOHNaCO2 3（；10、(NHSc(H+)+c(HS-)+2c(HS)=c(OH-)+c(NH42 2 31、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差（；12、标定KMnO4溶液，为使反应较快进行，可以加入Mn2+()；1、以AgNO标准溶液滴定NaClKCrO多加了一些会产生负误差（；3 2 41、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差（；15FeSO4溶液滴定Ce4+计

)=1.26V（

0.89V）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差（四、简答题：1、 EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？2、用NaCO

标准溶液的标定过程中，需要何种介质？为什么？2 2 4 43、酸碱指示剂选择的原则是什么？4数的大小？五、计算题1、某试样五次测定结果为：12.42%、12.34%、12.38%、12.33%、12.47%数据12.47是否应舍弃n=P=0.9Q =0.7、表2、称取某混合碱试样0.6422g0.1994mol·L-1HCl溶液滴定至终点，用去酸溶液32.12ml；再加甲基橙指示剂，滴定至第二终点又用去酸22.28ml，求试样中各组的含量。3、用邻苯二钾酸氢钾HO）0.1mol·L-1NaOH，如果要求体积测量8 4 4以内，则NaOH用量至少要多少？这时应至少称取邻苯二钾酸氢钾多少？（NaOH 分子量=40.00，邻苯二钾酸氢钾KHCHO 的分子量=204.23，8 4 4KHCHO

+NaOH=KCHO+HO）8 4 4

2 8 4 4 2 4、在0.5mol·L-1HSO2 4

介质中，

(Fe3/Fe2)0.68V，(I2

/I)0.54V，则反应的2Fe3++2I-=2Fe2++I2条件平衡常数为多少