广东省2017届高三10月百校联考化学试题

广东省2017届高三10月百校联考化学试题以下说法正确的选项是提议使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境B.等物质的量的CH4与Cl2混淆可制备纯净的CH3ClC.生活中常用纯碱去油污，是因为纯碱属于碱，能使油污水解D.分子式为C4H10O,能与钠反响生成H2的有机物的构造拥有4种（不包括立体异构）以下各组中的物质均能发生加成反响的是A.乙烷和乙烯B.苯和聚乙烯C.丙烯和苯D.乙酸和四氯化碳9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，以下表达正确的选项是A.标准状况下，224ml水中含有的电子数为0.1NAB.44g由N2O和CO2组成的混淆气体中含有的原子数为3NAC.将20ml0.5mol/LFeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NAD.在反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为6NA10.以下相关NaClO和NaCl混淆溶液的表达正确的选项是A．该溶液中，Fe3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、H+、NO3-可以大量共存C．向该溶液中滴入过分SO2气体，反响的离子方程式为SO2+3C1O-+H2O=SO42-+C1-+2HClOD．向该溶液中加入浓盐酸，反响的离子方程式为ClO-+C1-+H++=Cl2↑+H2O11.锂锰电池拥有高倍率放电性能且电压平稳，是常用的储蓄性能优秀的一次电池。所示，Li+经过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。以下说法错误的选项是

其工作原理如图A.a极为电池的负极B.可以用水代替邮寄溶剂C.外电路中电子由a极流向b极D.b极的电极反响式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2以下实验操作及现象和对应的结论正确且拥有因果关系的是选实验操作及现象结论项A脱脂棉包裹Na2O2粉末，此后向其中吹入CO2气体，Na2O2与CO2的反响为吸热反脱脂棉焚烧应B稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入盐X，铜粉渐渐盐X必定是硝酸盐溶解，溶液变蓝CFeI2和KSCN混淆溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，复原性：I->Fe2+振荡，上层溶液颜色几乎不变，基层溶液呈紫红色D在各盛5ml1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5Kap[Fe(OH)3]<Kap[Al(OH)3]滴mol/LFeCl3溶液和AlCl3溶液，前者有红褐色积淀生成，后者物积淀生成短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、q、s、t是由这些元素组成的二元化合物，p是Y的单质，m是淡黄色粉末，n是无色液体，t是红棕色气体，常温下0.1mol/L的r溶液的pH=13.以下说法正确的选项是A.原子半径：Z>X>YB.单质沸点：W>X>YC.最简单氢化物的牢固性：X>YD.q、r、t溶于水后，溶液的pH均大于726.（14分）乌洛托品[（CH2）6N4]是一种白色吸湿性粉末，熔点为263℃，高于263℃即升华并分解。它宽泛用于炸药、医药及橡胶塑料等工业。合成乌洛托品的原理为：6HCHO+4NH3（CH2）6N4+6H2O（1）甲组同学拟利用以下装置制备氨气。①仪器X的名称是；若采用装置Ⅰ制备氨气，则仪器Y中所盛放的物质为。②若采用装置Ⅱ制备干燥的氨气，则反响物用氢氧化钙而不用氢氧化钠的主要原因是，制备氨气的化学方程式为。（2）乙组同学拟利用甲组装置Ⅱ制取的氨气，并选择以下列图中的装置制取乌洛托品。①装置的连结次序为氨发生装置②装置Ⅲ的作用是③需通入过分氨气的目的是

（按气流方向，用小写字母表示）。。。④已知Ⅴ中

HCHO溶液的质量为

60g，转变过程中

HCHO

的耗资率为

8%，则最后生成乌洛托品的质量为

（精准到0.1）g。27.（15分）氯及其化合物在生产、生活中有宽泛的用途。回答以下问题：1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反响的离子方程式：（2）地康法制备氯气的反响为

4HCl(g)+O2(g)

2Cl2（g）+2H2O(g)

H=-115.6KJ/mol，1molH-Cl,1molCl-Cl,1molO=O

断裂时分别需要吸取

431KJ，243KJ，489KJ

的能量，则

1molO-H

断裂时需要吸取的能量为KJ。3）取ClO2消毒法的自来水（假设ClO2全部转变为Cl-）30.00ml,在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用必定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4积淀出现时，反响达滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L，则滴定终点时溶液中c(Cl-)=.【已知Ksp(AgCl)=1.7810×-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0010×-12】(4)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2（g）,发生反响：4ClO2（g）2Cl2O（g）+3O2（g）H>0，测得ClO2（g）的部分平衡转变率如表所示。容器编号温度容器体积/LClO2（g）的平衡转变率/℃aT1V1=1L75%bT2V2cT3V375%de已知：T1>T2,V1>V2。①该反响中Cl2O是（填“复原产物”或“氧化产物”）。②T1℃时，上述反响的平衡常数K=（精准到0.01）。③V2V3(填“>”“或<”“=”)④d、e两容器中的反响与a容器中的反响均各有一个条件不同样，a、d、e三容器中反响系统总压强随时间的变化以下列图。a、d、e三个容器中Cl2O的平衡转变率由大到小的排列次序为（用字母表示），与a容器比较，d容器中改变的一个实验条件是。其判断依据是。28.（14分）Cu2S可用于制备防污涂料、固体润滑剂、太阳能电池等。以硫酸铜为原料合成Cu2S的实验流程以下：回答以下问题：（1）Cu2S中铜元素的化合价为，Na2SO3溶液中个离子浓度由大到小的次序为（2）加热合成时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：1，则该反响的离子方程式为（3）加热除硫时发生反响的化学方程式为；当除掉32gS时，最少需5mol/L

的

。。NaOH

溶液ml.（4）过滤后冲刷固体的操作方法为。（5）所得Cu2S产品中含少量CuS杂质，测定产品纯度的方法以下：正确称取制得的产品

3.392g，在马弗炉中控制温度为1300℃时充分灼烧，冷却后获取纯净的Cu2O，其质量为3.024g,则产品中Cu2S的质量分数为（用小数表示，保存3位有效数字）。36.【化学——化学与技术】（15分）硫脲[（NH2）2CS]是一种白色晶体，易溶于水，溶液呈中性，熔点为176-178℃，常用作药物合成的原料。以磷石膏（主要成分为CaSO4,还含有少量Al2O3）为原料制取硫脲的工艺流程以下：（1）磷石膏与煤烧结时，煤的作用是；为加速反响速率，“预办理”时可采用的举措是。（2）“制H2S”时发生反响的化学方程式为CaS+CO2+H2O=H2S+CaCO3,则酸性：H2S（填“>或”“<”）H2CO3,滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）（3）CaCN2(石灰氮)与H2S制硫脲的化学方程式为。（4）测定硫脲产品的实验步骤为：称取ag样品经一系列步骤定容于500ml容量瓶中，正确称取10.00ml于碘量瓶中，并在碘量瓶中加入V1mlc1mol/L标准I2溶液和10ml10%NaOH溶液，盖塞、摇匀、静置10min,在加入20ml6%盐酸溶液，静置2min后，用c2mol/L标准Na2S2O3溶液V1ml.。已知：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O4NaIO+(NH2)2CS+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S2O6①称取溶液时应当用（填“量筒”或“滴定管”），用你采用的仪胸襟取时，若其他操作均正确，但最终读数时仰望刻度线，则会使量取溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②加入20ml6%盐酸溶液的主要目的是。③产品硫脲的质量分数ω[（NH2）2CS]=（列出计算式即可）。37.【化学——物质构造与性质】（15分）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答以下问题：（1）基态As原子额核外电子排布式为[As]，有个未成对电子。（2）镓氮砷合金资料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大到小的次序是。（3）As4O6的分子构造以下列图，其中As原子的杂化方式为，1molAs4O6含有σ键的物质的量为mol。（4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是。（5）H3AsO4和H2AsO3是砷的两种含氧酸，依据构造与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是。（6）晶胞有两个基本要素。①原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对地点，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞以下列图，其中原子坐标参数A处Li为（0，0，1/2）;B处As为（1/4,2/4,1/4）;C处Li的坐标参数为。②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为g?cm-3（列出计算式即可）．38.【化学——有机化学基础】（15分）有机物G是新式降血压药奈必洛尔的要点中间体，其合成路线以下:已知：A能与FeCl3溶液发生显色反响，B不可以与FeCl3溶液发生显色反响。（1）以下对于有机物G的说法正确的选项是（填字母）。a.能发生加成反响b.属于苯的同系物c.能发生银镜反响d.含有3种官能团2）A的名称是3）B的构造简式为4）由E生成分的化学方程式为（5）知足以下条件的X的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有的是（写出一种构造简式）。Ⅰ.苯环上只有2个代替基Ⅱ.能与NaHCO3反响生成CO2

4组峰（6）参照上述合成路线，设计以苯酚和（的合成路线：

CH3CO）2O为原料（无机试剂任选）制备7-13DCBDB

CA26.（1）①分液漏斗（

1分）；CaO（或

NaOH

或碱石灰）（1分）△②NaOH在加热时会严重腐化试管（2分）；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）（2）①cdfeab(或dcfeab)(3分)②吸取未反响的氨（1分）③提高甲醛的利用率（1分）④17.2（3分）27.（1）5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+10Cl-+N2+6H2O(2分)2）460.65（2分）3）8.90×10-6mol/L（2分）（4）①复原产物（1分）②25.63（2分）③>(1分)④a=d>e（2分）；加入催化剂（1分）；反响速率加速，但平衡时总压强没有改变（2分）28.（1）+1（1分）；c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(2分)△（2）2S2O32-+2Cu2++2H2OCu2S↓+2SO42-+4H++S↓(2分)△（3）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(2分)；400（2分）（4）向过滤器（或漏斗）中加蒸馏水（或冲刷剂）至吞没积淀，待水（或冲刷剂）滤出后，重复2-3次（2分）(5)0.943（3分）36.（1）焚烧产生高平易作复原剂（2分）；减小磷石膏和煤的颗粒直径并平均混淆（2分）（2）<(1分)；CaCO3、Al2O3(2分)（3）H2S+CaCN2+2H2O=(NH2)2CS+Ca(OH)2(2分)（4）①滴定管（1分）；偏小（1分）②将节余的IO-转变为I2（或IO-+I-+2H+=I2+H2O）(2分)③（1）3d104s24p3(1分)；3（1分）（2）