化学平衡知识点总归纳文档

第1讲化学反响速率考点一化学反响速率1．表示方法：平时用单位时间内反响物浓度的或生成物浓度的来表示。2．数学表达式及单位v＝Δc或。，单位为Δt3．规律：同一反响在同一时间内，用不相同物质来表示的反响速率可能，但反响速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。4.化学反响速率大小的比较方法：由于同一化学反响的反响速率用不相同物质表示时数值可能，所以比较反响的快慢不可以只看数值的大小，而要进行必定的转变。(1)看能否一致，若不一致，换算成相同的单位。(2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)aA＋bB===cC＋dD，比较v(A)v(B)v(A)v(B)比较化学反响速率与的比值，即关于一般反响a与b，若a＞b，则A表示的反响速率比B的大。考点二影响化学反响速率的因素1．内因(主要因素)：反响物自己的性质。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解说——有效碰撞理论活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：可以发生的分子。②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反响热为。(注：E2为逆反响的活化能)③有效碰撞：活化分子之间可以引起的碰撞。活化分子、有效碰撞与反响速率的关系1气体反响系统中充入惰性气体(不参加反响)时对反响速率的影响1．恒容充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反响速率。2．恒压充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反响速率。考点三控制变量法研究影响化学反响速率的因素影响化学反响速率的因素有多种，在研究有关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，研究这一条件对反响速率的影响。变量研究实验由于可以察看学生关于图表的察看、解析以及办理实验数据概括得出合理结论的能力，所以在这几年高考试题中有所察看。解答此类试题时，要仔细审题，清楚实验目的，弄清要研究的外界条件有哪些。此后解析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。此后再确定另一个变量，从头进行有关解析。但在解析有关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲化学平衡状态考点一可逆反响与化学平衡状态1．可逆反响(1)定义：在下既可以向正反响方向进行，同时又可以向逆反响方向进行的化学反响。特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反响同时进行。②一小：反响物与生成物同时存在；任一组分的转变率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态(1)见解：必定条件下的可逆反响中，与相等，反响系统中全部参加反响的物质的保持不变的状态。化学平衡的成立平衡特点2闪避“2”个易失分点1．注意两审一审题干条件，是恒温恒容仍是；二审反响特点：(1)全部是气体参加的反响仍是非等体积反响；(2)是有固体参加的等体积反响仍是非等体积反响。2．不可以作为“标志”的四种情况反响组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积的反响，系统的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。(3)全部是气体参加体积的反响，系统的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)=H(g)＋I(g)。22全部是气体参加的反响，恒容条件下系统的密度保持不变。考点二借助速率—时间图像，判断化学平衡挪动1．见解可逆反响达到平衡状态此后，若反响条件(如温度、压强、浓度等)发生了，平衡混淆物中各组分的浓度也会随之，进而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的挪动。2．过程3．化学平衡挪动与化学反响速率的关系(1)v正>v逆：平衡向挪动。(2)v正＝v逆：反响达到平衡状态，平衡挪动。(3)v正<v逆：平衡向挪动。4．借助图像，解析影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响以下：平衡系统条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大反响物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′任一平衡系统v正、v逆均，且v减小反响物的浓度逆′>v正′3v正、v逆均，且v增大生成物的浓度逆′>v正′任一平衡系统v正、v逆均，且v减小生成物的浓度正′>v逆′v正、v逆均，且v正反响方向为气体增大压强或高升温度′>v′逆正体积增大的放热反应v正、v逆均，且v减小压强或降低温度正′>v逆′正催化剂或增大压强v正、v逆随意平衡或反响前后气体化学计量数和相等的平衡负催化剂或减小压强v正、v逆相同倍数减小(2)勒夏特列原理：假如改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反响的化学物质的浓度)，平衡将向着可以的方向挪动。5．几种特别情况当反响混淆物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡影响。关于反响前后气态物质的化学计量数相等的反响，压强的变化对正、逆反响速率的影响程度是等同的，故平衡。“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡系统充入惰性气体―→平衡。――→系统总压强→系统中各组分的浓度②恒温、恒压条件充入惰性气体原平衡系统――→容器容积，各反响气体的分压―→系统中各组分的浓度同倍数减小等效于减压气体体积不变反响――→平衡不挪动——气体体积可变反响――→平衡向气体体积增大的方向挪动相同程度地改变反响混淆物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。考点三等效平衡1．含义：在必定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反响系统，时加入物质的物质的量不相同，而达到化4学平衡时，同种物质的百分含量。2．原理：同一可逆反响，当外界条件一准时，反响不论从正反响开始，仍是从逆反响开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混淆物中各物质的含量。由于化学平衡状态与有关，而与成立平衡的没关。所以，同一可逆反响，从不相同的状态开始，只需达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完好相同，则可形成等效平衡。第3讲化学平衡常数化学反响进行的方向考点一化学平衡常数1．见解：在必定温度下，当一个可逆反响达到化学平衡时，生成物与反响物的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式关于反响mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，p(C)qc·c(D)(固体和纯液体的浓度视为，平时不计入平衡常数表达式中)。K＝mnc(A)·c(B)3．意义(1)K值越大，反响物的转变率，正反响进行的程度。(2)K只受影响，与反响物或生成物的浓度变化没关。化学平衡常数是指某一详细反响的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反响能否达到化学平衡状态关于可逆反响aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，在必定温度下的随意时刻，反响物与生成物浓度有以下关系：cdc(C)·c(D)ab＝Q，称为浓度商。c(A)·c(B)考点二有关化学平衡的计算1．解析三个量：即量、量、量。2．明确三个关系：(1)关于同一反响物，初步量变化量＝平权衡。(2)关于同一世成物，初步量变化量＝平权衡。(3)各转变量之比等于各反响物的化学之比。3．计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B初步物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的耗费量为mx，容器容积为VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)初步(mol)变化(mol)平衡(mol)5pxpqxq(V)·(V)则有：(1)K＝a－mxmb－nxn()·()VV(2)c平(A)＝a－mx(mol·L－1)。Vmxmxnxmb(3)α(A)平＝a×100%，α(A)∶α(B)＝a∶b＝na。(4)φ(A)＝a－mx×100%。a＋b＋(p＋q－m－n)x(5)p(平)a＋b＋(p＋q－m－n)xp(始)＝a＋b。ρ(混)＝a·M(A)＋b·M(B)(g·L－1)。V(7)M＝a·M(A)＋b·M(B)(g·mol－1)。a＋b＋(p＋q－m－n)x考点三化学反响进行的方向1．自觉过程含义：在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。特点①系统趋向于从状态转变为状态(系统对外面做功或释放热量)。②在密闭条件下，系统有从转变为的倾向性(无序系统更为牢固)。2．自觉反响：在必定条件下就能自觉进行的反响称为自觉反响。3．判断化学反响方向的依据焓变与反响方向研究表示，关于化学反响而言，绝大部分都能自觉进行，且反响放出的热量，系统能量得也，反响越。可见，是限制化学反响能否自觉进行的因素之一。熵变与反响方向①研究表示，除了热效应外，决定化学反响能否自觉进行的另一个因素是系统的。大部分自觉反响有趋向于系统纷乱度