浙教版科学九年级上(新)1.6 食盐、复分解反应2 (共17张)课件

第一章物质及其变化第二课时食盐复分解反应井盐海盐湖盐岩盐1.盐的定义复习3.哪些物质中存在碳酸钙？写出实验室制取二氧化碳，工业制取石灰的化学方程式2.碳酸钠的俗称是什么，碳酸钠水溶液的酸碱性如何？写出碳酸钠与氢氧化钙溶液、盐酸反应的化学方程式3)与日常生活：①食用②制生理盐水(0.9%)我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过

、

和

等排出体外。汗液尿液粪便如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要

或

，以维持体内的盐分。注射生理盐水服用盐开水摄入过多的食盐，容易引起

等疾病。高血压粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。为什么可以用食盐水清洗伤口？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。③清洗伤口杀菌作用为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。④防腐作用咸肉咸菜查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等NaHCO3食盐NaCl烧碱NaOH氯气Cl2氢气H2纯碱NaCO3氯化氢气体盐酸HCl有机氯产品无机氯产品NH4HCO3H2O500~600℃溶液电解收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________有白色沉淀生成。4)NaCl化学性质：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl如何检验氯离子（Cl-）？5)氯离子的鉴别方法：有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。用硝酸银溶液和稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。你能找出这个反应有什么特点？两种化合物互相交换成分生成新的化合物。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解反应模型表示：AB+CD=AC+BD三、复分解反应1.定义下列哪些反应能发生？属于何种反应类型？哪些不能发生化学反应吗？为什么？1、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑2、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O3、Ba(OH)2+2NaCl=BaCl2+2NaOH4、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2上述物质能发生化学反应的是：____________________1、23和4：不符合复分解反应的条件。属于复分解反应盐类溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶大部分碳酸盐除钾、钠、铵外均不溶氯化物除氯化银，硫酸盐除硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶大多都溶不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2

、NH3.H2O碱类溶解性规律：根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶反应反应物条件生成物条件酸+金氧→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐小结：复分解反应及发生条件

AB+CD=AD+CB(1)发生范围：（）四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在（）中进行生成沉淀或气体或水强酸制弱酸

两者均可溶

两者均可溶无无酸.碱.盐.金属氧化物水溶液下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、CO2+2HNO3=N2O5+H2CO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl