衡水中学届高三第三次调研化学试题

衡水中学届高三第三次调研化学试题及答案衡水中学届高三第三次调研化学试题及答案13/13衡水中学届高三第三次调研化学试题及答案衡水中学

2011—2012学年度上学期三调考试高三年级化学试卷本试卷包括两部分，第一部分为客观题，共

30个题，

40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共

6个题，

60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64Ca：40Fe:56Zn：65Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（共30题，1～20，每题1分，21～30，每题2分，每题只有一个正确选项）．．．．1．古诗词是先人为我们留下的难得精神财产，以下诗句不波及氧化复原反响的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．南征北战浑不怕，要留清白在人间D．鞭炮一声一岁除，春风送暖入屠苏2、物质氧化性、复原性的强弱，不只与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：①

Cu

与HNO3溶液

②Cu与

FeCl3溶液

③Zn与

H2SO4溶液

④Fe

与

HCl溶液。因为浓度不同样而能发生不同样氧化复原反响的是（

）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．以下有关描绘正确的选项是（）2++2A．主族元素A、B、C、D的离子aA、bB、cCˉ、dDˉ（n为正整数）拥有同样的电子层构造，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞dB．非金属元素的原子半径越小越简单得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性必然也越强C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度渐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点渐渐高升D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完满同样4．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·L-15．以下说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能获得含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入合适石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.6～7.0之间的降水平常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生强烈的化学反响，原由是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保留在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸冲刷A.2个个个个6．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．nN8)molB．n10)mol(A(ANA16A16C．(AN2)molD．7．以下说法正确的选项是A.2++3+2+依据反响5Fe+MnOˉ+8H=5Fe+Mn+4H2O可知：用酸性KMnO溶液可查验绿矾（FeSO4·744H2O）能否变质依据反响3Fe+8HNO=3Fe(NO)3+2NO↑+4H2O可知：反响中HNO3表现酸性和氧化性依据反响CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强依据反响H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体资料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反响D.气态氢化物比甲烷坚固9．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．0.2molHO完满分解转移的电子数为N22AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混淆气体中所含氧原子数为0.2NA10、以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准焚烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=－·mol-1422B.500℃、30MPa下，将0.5molN和2置于密闭的容器中充分反响生成NH(g)，23放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1向明矾溶液中加入过分的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2拥有复原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O411、在常温下，发生以下几种反响：①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z22+8HO②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z依据上述反响，判断以下结论中错误的选项是：A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2ZBZ2在①、③反响中为复原剂C氧化性强弱的次序为：3+DX2+XO＞Z2＞B2＞A是XO的复原产物4412．使用容量瓶配制溶液时,因为操作不妥,会惹起偏差,以下状况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的地点放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水冲刷④转移溶液前容量瓶内有少许蒸馏水⑤定容时,仰望容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少许水,从头达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥

D．③④⑤⑥13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由

14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。以下说法正确的选项是（）A．含有同样数量的中子、原子和分子B．含有同样的分子数和电子数C．含有同样的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不同样14、溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ），其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与

amL水混淆，配制成溶质质量分数为

49%的硫酸（ρ），其物质的量浓度为

bmol/L

，则

a、b分别为（

）A.a＞10b＜B.a＜10b＞C.a＝10b＝D.a＞10b15、以下方程式书写正确的选项是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混淆：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．NaHCO3水解的离子方程式：－２－+＋HCO3+H2OCO3H3OC．K37ClO3与浓盐酸反响制氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl(浓)K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．小苏打与氢氧化钠溶液混淆：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O16．以下指定微粒的数量相等的是（）A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C．20mLNH3和30mLO2所含的原子数D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完满反响，转移的电子数17.以下说法不正确的选项是( )①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色积淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混淆，混淆溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色积淀，证明溶液中必然含有2－SO4④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，此后按入水中，二者放出的氢气质量相等⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④22△H=－72kJ·mol-1蒸发1molBr2（l）需要汲取的能量18、已知H(g)+Br(l)=2HBr(g);为30kJ，其余有关数据以下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需汲取的能量/kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．20019、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这种物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，有关该物质的说法正确的选项是A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、C．在

CsICl

2溶液中通入

Cl2,

有单质碘生成D．在

CsICl2溶液中通入

SO2气体，有硫酸生成20、t℃时在

VL密闭容器中通入

agSO

3（g），此时容器内的压强为

P，当反响2SO(g)2SO(g)+O（g）达到均衡状态时恢复至原温度,压强变为，则均衡32混淆气体的均匀相对分子质量为（）A、40B、64C、52aD、30a21．将足量NO2通入以下各溶液中，所含离子还可以大批共存的是()A．Fe2+32、NaB．Ca2+、Cl、HCO3、CHCOOˉ、SO4、KC．NH4、Al3、NO3、Cl++2D．K、Na、SO3ˉ、AlO2ˉ金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反响之一为：2CuFeS+O2=+2FeS+SO2以下说法正确的选项是：A．CuFeS仅作复原剂B．若有1molO2参加反响，则反响中有4mol电子转2移C．方框中的物质应是CuSD．SO既是氧化产物，又是复原产物223．以下各组中的两种物质互相反响时，不论哪一种过分，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥24．有一混淆溶液，此中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽视水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中节余Fe2+的物质的量之比为（）A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶125、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）A、C5.0mol/L26．拥有以下电子层构造的原子和离子，其对应的元素必然属于同一周期的是（）A、两原子的核外所有都是s电子B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C、原子核外

M层上的

s、p轨道都充满电子，而

d轨道上没有电子的两种原子D、两原子

N层上都有

1个

s电子，一个原子有

d电子，另一个原子无

d电子以以下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X不论是强酸仍是强碱时都有以下转变关系（其余反响产物及反响所需条件均已略去），当X是强碱时，过分的B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反响是氧化复原反响D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质28．现有①NaOH②Al（SO）3③Ba（NO）④CuSO⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI24324这7种溶液（）A．不需外加试剂即可鉴识B．必然外加试剂才能鉴识C．若有碘水即能所有鉴识D．还有一种溶液即可鉴识29、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混淆溶液分红5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰巧反响完满；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰巧反响完满，则该混淆溶液中c(Na+)为（）A、(ba)mol/L1020C、(5b5a)mol/L2

、（2b－a）mol/LD、(10b－5a)mol/L30、以下实验操作完满正确的选项是（）编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，察看溶液能否退色B配制1000mL必然物质正确称取必然体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加的量浓度的硫酸溶液水稀释，振荡摇匀定容除掉FeC1溶液中混有向溶液中通入过分氯水，此后加热煮沸就获得了纯净的3C的FeC12FeC13溶液D查验Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、在加入CCl4。振荡、静置，察看基层溶液显橙红色第Ⅱ卷(非选择题，共60分)31、（10分）水是生命之源，也是化学反响中的主角。请回答以下问题：（以下问题所波及的答案可能有多种，只要答出一种状况即可）．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数同样的两种微粒，其电离的方程式为Ⅱ．有以下五组离子①K＋－－2－；②K＋2＋、I－2－；③Na＋、Cl－、、Cl、NO3、S、Fe、SO4－2－＋2＋、Cl－－＋2＋、Cl－－。在由水电离产生的3433c(OHˉ)=1×10ˉ13mol/L溶液中，必然不可以大批共存的离子组是（填序号）Ⅲ.在很多反响中2HO饰演不同样的“角色”。请联合所学达成以下反响（1）HO参加的置换反响：2符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物①W是水，离子方程式为；②V是水，化学方程式为。2）水既不是氧化剂也不是复原剂的氧化复原反响：A、B是中学化学常有的两种由短周期元素构成的有色气体，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，写出①A+H2O②B+H2O

A、B与水反响的化学方程式：；；32.(7

分)黄血盐

[亚铁氰化钾，

K4Fe(CN)6]当前宽泛用做食盐增添剂（抗结剂）

，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为

10mg·kgˉ

1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和

[Fe(CN)

6]

4ˉ，此中

CNˉ的电子式为

。它与硫酸反响的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑1）上述反响能否为氧化复原反响？______(填“是”或“不是”）。2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变为了剧毒物质氰化,这是因为黄血盐在超出4000C时会分解，试配平该反响的化学方程式：黄血盐可与高锰酸钾溶液反响，其化学方程式为K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）①该反响的氧化产物有______(填化学式）。②若有1molK4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则耗费高锰酸钾的物质的量为______mol。33、（8分）有A、B、C、D、E五种常有化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子2－HCO3－NO3－OH－SO4为了鉴识上述化合物，分别达成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其余均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色积淀，连续滴加，积淀溶解；③进行焰色反响，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过分稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色积淀；⑤将B、D两溶液混淆，未见积淀或气体生成．依据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D。（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反响后蒸干，仅获得一种化合物，该化合物为。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。（4）在A溶液中加人少许澄清石灰水，其离子方程式为。（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反响后获得积淀，则C溶液的物质的量浓度是mol/L34．（12分）黄铁矿是我国大部分硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行以下实验研究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入以以以下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不停地慢慢通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反响完满获得红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反响的化学方程式为：Ⅱ．反响结束后，将乙瓶中的溶液进行以下办理：问题讨论：（1）、I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反响的离子方程式有________________________

、___________________

_____

。（2）、Ⅱ中，所加

H2O2溶液需足量的原由是

_________________

______

。（3）、该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

____________________________

。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）、②中，若采用铁粉作复原剂。你以为合理吗

?

。若不合理，会怎样影响丈量结果：_______________（若合理，此空不答）。（5）、③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（6）、④中发生反响的离子方程式为

。35、（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常有元素，其原子序数挨次增大。W、Y的氧化物是致使酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填补了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物坚固性比H2O(g)__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是_________________________________________________________________________。（3）Fe(s)+1O2(g)=FeO(s)H272.0kJmol22X(s)+3O2(g)X2O3(s)H1675.7kJmol2

11X的单质和FeO反响的热化学方程式是_________________________________________。（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答以下问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是________________________________________________________________________。36．（10分）图中A～X分别代表一种反响物或生成物，此中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解获得等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，其余为化合物，图中部分生成物未列出。请回答：（1）B的电子式

，写出

F的一种同素异形体

____，（2）写出反响

B与

X反响的化学方程式

__

__

。（3）写出

A与足量

K溶液加热时反响的离子方程式

___

_

。（4）在必然条件下，

2L

的H气体与

0.5L

的G气体相混淆，若该混淆气体被

NaOH溶液恰巧完满汲取，只生成一种盐。请写出该反响过程中总的化学反响方程式：

。（5）在

F与

J的反响中当转移了

1.5mol

电子时，产生标准状况下的

I气体的体积为_______L。2011—2012学年上学期第三次调研考试高三化学答案：1C2