原子结构教学设计

课题§1.1.1原子结构设计者高二化学备课组授课时间总课时数教材分析本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比拟系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。教学时回顾必修2所学过的原子结构、电子层以及核外电子排布规律等知识，认识能层和能级的概念并通过相应习题进行巩固练习。教学目标知识与技能.了解原子的诞生过程及宇宙的组成和个元素的含量；.认识能层与能级之间的关系。过程与方法L通过设置适当的问题台阶，引导学生主动探究解决实际问题；2.复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层、能级类比楼梯。情感态度与价值观充分认识原子结构理论开展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学重、难点教学重点：能层与能级之间的关系。教学难点：能层与能级之间的关系。教学方法讲授法、讨论法、练习法课型新课讲授嚣多媒体教学思路及教学流程备注【引入】复习初中和必修2中已学过的原子构成有关知识（原子结构示意图及电子层等知识）。教学过程【过渡】本节课我们将在必修2的基础上进一步学习原子结构的有关内容。【板书】原子结构（一）原子结构的理论开展原子核外电子排布规律.能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排在能量逐步升高的电子层；.原子核外各电子层最多容纳2i?个电子；.原于最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）；.次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。（二）能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号KLMN0PQ……最多电子数28183250能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMN0能级Is2s2P3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426♦♦♦♦♦♦各能层电子数分别为2,8,18,32,50……（最外电

子层除外）.每个能层中，能级符号的顺序是ns、np>nd>nf..任一能层，能级数=能层序数.s、p、d、f.…可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍【典例1】以下电子层中，包含有f能级的是（）A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层答案D解析K电子层（n=l）中，1的取值只能为0,对应的是1s能级；L电子层（n=2）中的取值只能为0或1,对应的是s、p能级（即2s和2p）；M电子层（n=3）中，1的取值有0、1、2,对应的是s、p、d能级（即3s、3p、3d）；N电子层（n=4）中，1的取值有0、1、2、3,对应的能级是s、p、d、f（即4s、4p、4d>4f）o而根据1与n的关系规律，1=3时，n的最小取值是1+1=3+1=4。即只有应4的电子层中才有f能级。所以，当n的取值分别是1、2、3时对应的K电子层、L电子层和M电子层中均无f能级。【典例2］假设某基态原子的外围电子排布为4dl5s2,那么以下说法正确的选项是（）A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子答案B解析根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d104s24P64dl5s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。课后学与问及习题1、2题作业§1.1.1原子结构（一）原子结构的理论开展板书

设计（二