20182019学年甘肃省白银市会宁二中高三(上)第二次月考化学试卷(解析)

20182019学年甘肃省白银市会宁二中高三(上)第二次月考化学试卷(分析版)20182019学年甘肃省白银市会宁二中高三(上)第二次月考化学试卷(分析版)51/51螁PAGE51薅芈膄薀羃袄羇螇芇薆羂膀羃袄莈螄螅腿羅蝿肃螄蝿羅蒇莇螄薂膃蚄膀芆羅罿薃膁节薄芇蒇蚇芇节螀莂蒅蚈蒄肅蝿莅荿蒂膁聿蚅袇肇肄羈薂肁蒀袆芄蕿袃袂薂羁袁袄羆袇袅蒁蚂袁羇肅螈蒀蚄肀螂螁莈莆膆螈蒃虿袂蚁蝿薇袈羆膂蒂羁蚁膀薄莆薈芅肁肁薁莇螅肈袆肄蚀膁蒂螈羆蒆莈螃艿膁莂腿羃芇蚆袆袈芁节薀膅蚅膈薄螂莁膂羀莆莇蒇莃莁蒁肂肇蚇袅聿膂羀薁肂蒈薄薇莇膅蕿蚀羂衿袅肅衿羄膈螀袃芀肆螇膇蚃肁螀螃蚁肃膅虿螆蚀袀蚃袈芄袆羇蒅艿羀薃芈蒆蚈蕿芃蝿肀蒃虿螇肆螈肂蚂膀蒃肀蚄螈肆肅芁芀莃膇羅芆蚈袄袀荿芃薈膆羈羆蚃葿蚃膄罿肃蒆蒈蚆肈螃肄莀莄膈螆蒅羁袃羄螁薅薅芈膄薀羃袄羇螇芇薆羂膀羃袄莈螄螅腿羅蝿肃螄蝿羅蒇莇螄薂膃蚄膀芆羅罿薃膁节薄芇蒇蚇芇节螀莂蒅蚈蒄肅蝿莅荿蒂膁聿蚅袇肇肄羈薂肁蒀袆芄蕿袃袂薂羁袁袄羆袇袅蒁蚂袁羇肅螈蒀蚄肀螂螁莈莆膆螈蒃虿袂蚁蝿薇袈羆膂蒂羁蚁膀薄莆薈芅肁肁薁莇螅肈袆肄蚀膁蒂螈羆蒆莈螃艿膁莂腿羃芇蚆袆袈芁节薀膅蚅膈薄螂莁膂羀莆莇蒇莃莁蒁肂肇蚇袅聿膂羀薁肂蒈薄薇莇膅蕿蚀羂衿袅肅衿羄膈螀袃芀肆螇膇蚃肁螀螃蚁肃膅虿螆蚀袀蚃袈芄袆羇蒅艿羀薃芈蒆蚈蕿芃蝿肀蒃虿螇肆螈肂蚂膀蒃肀蚄螈肆肅芁芀莃膇羅芆蚈袄袀荿芃薈膆羈羆蚃葿蚃膄罿肃蒆蒈蚆肈螃肄莀莄膈螆蒅羁袃羄螁薅薅芈膄薀羃袄羇螇芇薆羂膀羃袄莈螄螅腿羅蝿肃螄蝿羅蒇莇螄薂膃蚄膀芆羅罿薃膁节薄芇蒇蚇芇节螀莂蒅蚈蒄肅蝿莅荿蒂膁聿蚅袇肇肄羈薂肁蒀袆芄蕿袃袂薂羁袁袄羆袇袅蒁蚂袁羇肅螈蒀蚄肀螂螁莈莆膆螈蒃虿袂蚁蝿薇袈羆膂蒂羁蚁膀薄莆薈芅肁肁薁莇螅肈袆肄蚀膁蒂螈羆蒆莈螃艿膁莂腿羃芇蚆袆袈芁节薀膅蚅膈薄螂莁膂羀莆莇螁莃蚅蒁莆肇袁袅芃膂芄薁芆蒈袈薇薁膅袃蚀膆衿聿肅膃羄蒂螀膇芀莀螇蒁蚃芅螀肇蚁芇膅羃螆袄袀羇袈薈袆芁蒅蒄羀袇芈螀蚈螄芃肃肀螇虿羁肆肂肂羆膀蚇肀羈螈莀肅薅芀薇膇腿芆袂袄膄荿薇薈莀羈膀蚃螃蚃蒈罿莇蒆螂蚆莂螃莈莀薈膈肀蒅膅袃芈螁衿薅薂膄螅羃膈羇肁芇袀羂莄羃肈莈肈螅莃羅羃肃羈蝿艿蒇蚁螄袆膃羈膀蒀羅芃薃蒅节袈芇螁蚇蒁节肄莂蝿蚈蚈肅肃莅蚃蒂莅聿罿袇莁肄节薂芅蒀膁芄袃袃肆薂芅袁膈羆膂袅蚅蚂膅羇荿螈蚄蚄芄螂肅莈薀膆羂蒃袃袂羅蝿袁袈芀膂螆羁袅膀螈莆袂芅莅肁螆莇罿肈肀肄羄膁螆螈芀蒆蚂螃薃膁蚆腿膇芇羀袆膃芁薆薀葿蚅蒃薄肆莁蒆羀蚀莇螁莃蚅蒁莆肇袁袅芃膂芄薁芆蒈袈薇薁膅袃蚀膆衿聿肅膃羄蒂螀膇芀莀螇蒁蚃芅螀肇蚁芇膅羃螆袄袀羇袈薈袆芁蒅蒄羀袇芈螀蚈螄芃肃肀螇虿羁肆肂肂羆膀蚇肀羈螈莀肅薅芀薇膇腿芆袂袄膄荿薇薈莀羈膀蚃蚈蚃莂罿节蒆蚇蚆芇螃节莀薃膈羅蒅膀袃膃螁螄薅蒇膄蝿羃肃羇羅芇螅羂莈羃20182019学年甘肃省白银市会宁二中高三(上)第二次月考化学试卷(分析版)2018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

2018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）

1．以下物质与反应的分类正确的选项是（）

．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物

C．氯水和氨水都属于弱电解质

．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

2．以下关于化学与生活的认识正确的选项是（）

．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食品

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．CO2、NO2或SO2都会以致酸雨的形成

．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

3．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中可否含有葡萄糖．他的操作以下：取少量纯蔗糖

加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混杂液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶

液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）

．蔗糖还没有水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

4．将X气体通入BaCl2溶液，未见积淀生成，尔后通入Y气体，有积淀生成，X、Y不能能是选项XYASO2Cl2BNO2SO2CNH3CO2DCO2Cl2（）

A．AB．BC．CD．D

5．以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）

A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2

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B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H+2﹣＝CO↑+H2O+CO32D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+6．汽车激烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则以下判断正确的选项是（）A．生成2（标准情况）B．有3被氧化C．转移电子的物质的量为D．被氧化的N原子的物质的量为7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。以下相关汉黄芩素

的表达正确的选项是（）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质中所有原子必然共面C．1mol该物质与溴水反应，最多耗资2molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种8．以下说法正确的选项是（）A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色积淀，该溶液中可能含Cl﹣B．2molSO2与2molO2充分反应可生成2molSO3C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液必然是氯水

．胶体与其他分别系的实质差异在于胶体拥有丁达尔效应

9．以下相关化学用语表示不正确的选项是（）

A．氯离子的结构表示图：B．K2O的电子式：

C．CO2分子的结构式：D．苯分子的比率模型：

10．镁铁混杂物溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完好反应，其还原产物只有一氧化氮（），

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则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的积淀质量为（）

A．26gB．28gC．D．

11．以下实验操作规范且能达到目的是（）

目的操作

A鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液

B制备氢氧化铁胶体向开水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液

C检验蔗糖水解产物中可否含有在蔗糖溶液中加入3﹣5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银

葡萄糖氨溶液，在水浴中加热

D比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L'FeCl3

的催化收效和CuSO4溶液各1mL

A．AB．BC．CD．D

12．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性序次为：SO2＞I﹣＞

Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则以下反应不能能发生的是（）

．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．HO+SO═HSO2222413．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．2O中含有的中子数为2NAB．10gC2H4和4gCO组成的混杂气体中含有的分子数为AC．标准情况下，中含有的分子数为AD．KIO3与HI溶液反应，生成2转移的电子数为A14．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常有的物质，必然条件下可发生以下转变：甲乙丙，以下相关离子方程式或化学方程式错误的选项是（）A﹣+．①可能为AlO2+H+H2O＝Al（OH）3↓B．①可能为Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．②可能为2NO+O2＝2NO2D．②可能为NaCO3+HO+CO＝2NaHCO322215．以下相关实验操作中正确的选项是（）

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．冲洗积淀的方法是直接向过滤器中加入合适蒸馏水，尔后让水自然流下

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．用100ml量筒量取的液体

．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，尔后再次灼烧

16．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠

溶液对含氮氧化物的废气进行办理，反应的化学方程式以下：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O②将必然量NO和NO2的混杂气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完好吸取。以下说法不正确的（）A．原混杂气体中NO在标准情况下的体积可能为B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2C．每吸取1molNO2，转移1mol电子D．通入的混杂气体在标况下的体积可能为17．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．以下化

学反应，不吻合绿色化学看法的是（）

A．除掉硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3

B．除掉制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O18．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种也许两种组成，取粉末加热，同时通入足量的CO使之完好反应，再用过分澄清石灰水把生成的气体充分吸取，产生积淀5g．则该粉末的组成是（）A．只有Fe2O3

B．只有FeO

C．等物质的量的FeO和FeO4233D．等物质的量的FeO和Fe3O4

二、非选择题（46分）

19．（12分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛．请回答以下问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业系统．

（2）电解前，为除掉食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入以下试剂的序次合理的是

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（填以下各项中序号）．

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成以下：

成分NaClMg（OH）CaCO3BaSO4其他不溶物

2

质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程以下列图．

回答以下问题：

①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应合适过分，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持

续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）充分溶解并转变成MgSO，在此过程中同时生成CaSO．其244

中碳酸钙能够转变成硫酸钙的原因是．

②过滤所得滤渣的主要成分为．

③据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为．

④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是．

20．（12分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置以下列图已知：

g+ClgSO2Cl2△H?mol﹣1①SO2（）2（）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣℃，沸点为℃，在润湿空气中易﹣发烟；

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③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与一般分液漏斗对照，其优点是。

（2）仪器b的名称为。

（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为。

（4）仪器d中盛放的试剂为。

A．无水硫酸铜B．无水氯化钙C．碱石灰D．五氧化二磷

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与别的一种物质，该反应的化学方程式为，

分别这两种液态产物的方法是。

（6）装置E为储气装置，用于供应氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。

当装置E中排出氯气（已折算成标准情况）时，最后获得纯净的硫酰氯，则硫酰氯的

产率为。长远存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

21．（12分）A、B、C、D是中学化学的常有物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一

定条件下相互转变的关系以下列图（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离

子方程式为，由此判断实验室保留C的水溶液应加入（填试剂名称），3molD与

足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学

方程式为。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③

中氧化产物和还原产物的质量比为。

（4）若D是一种常有的温室气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混杂物，充

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分加热后测得节余固体质量为89g，则混杂物中B的质量分数为。

22．异构化可获得三元乙丙橡胶的第三单体．由A（C5H6）和B经

Diels﹣Alder反应制得．Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六

元环状化合物的反应，最简单的反应是．

完成以下填空：

（1）Diels﹣Alder反应属于反应（填反应种类）：A的结构简式为．

（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称．写出生成这

两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件．

（3）B与Cl2的1，2﹣加成产物消去HCl获得2﹣氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2＝CHCOOH）

聚合获得的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式可为．

（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合

成路线常用的表示方式为：AB目标产物）：．

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2018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考

化学试卷

参照答案与试题分析

一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）

1．以下物质与反应的分类正确的选项是（）

．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物

C．氯水和氨水都属于弱电解质

．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

【分析】A．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸

根离子组成的化合物是盐；

B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；

C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

D．铝与强酸、强碱反应均生成氢气，是置换反应。

【解答】解：A．纯碱不能够电离出氢氧根离子，不是碱；纯碱、醋酸钠均由钠离子和酸根组成，所

以均为盐，故A错误；

B．酒精是由C、H、O三种元素组成的化合物，不是氧化物，故B错误；

C．氯水是Cl2、HClO、HCl的水溶液，是混杂物；氨水是NH3的水溶液，是混杂物，所以均不是

电解质，也不是弱电解质，故C错误；

D．铝与强酸、强碱反应均生成氢气，是置换反应，置换反应均为氧化还原反应，故D正确；

应选：D。

【议论】本题观察了盐、碱、氧化物、电解质和氧化还原反应等看法，掌握看法的要点是要点，难

度不大，注意物质分别依照。

2．以下关于化学与生活的认识正确的选项是（）

．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食品

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．CO2、NO2或SO2都会以致酸雨的形成

．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

8/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

【分析】A、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食品；

B．维生素C加热烹调办理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热

或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；

C．形成酸雨的主要污染物为硫和氮的氧化物，二氧化碳不会造成酸雨；

D．有吸水性的物质能起到干燥的作用。

【解答】解：A、碘是人体必需微量元素，但不是要多吃富含碘的食品，而是要合适摄取，多吃富

含碘元素的食品会形成高碘症，故A错误；

B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采

取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；

C．SO2及氮的氧化物（主若是NO2）是造成酸雨的最主要原因，而CO2溶解形成的雨水酸性较弱，

不能够形成酸雨，故C错误；

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（拥有吸湿性）能吸取水分，但铁是较爽朗

的金属，拥有还原性，能防范食品被氧化，故D错误；

应选：B。

【议论】本题观察微量元素的存在和作用、和人关系亲近相关的知识、酸雨形成的原因，为高频考点，重视于基础知识的综合理解和运用的观察，题目难度不大。

3．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中可否含有葡萄糖．他的操作以下：取少量纯蔗糖

加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混杂液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶

液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）

．蔗糖还没有水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【分析】依照葡萄糖的检验应在碱性条件下进行．

【解答】解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能够有银镜产生，应选D。

【议论】本题主要观察了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

4．将X气体通入BaCl2溶液，未见积淀生成，尔后通入Y气体，有积淀生成，X、Y不能能是

选项XY

ASO2Cl2

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BNO2SO2CNH3CO2DCO2Cl2

（）

A．AB．BC．CD．D

【分析】A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；

B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子；

C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；

D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应．

【解答】解：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，尔后与氯化钡反应生成硫酸钡白色积淀，

故A不选；

B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，尔后与氯化钡反应生成硫酸钡白色积淀，故

B不选；

C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，尔后与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色积淀，故C不选；

D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应，不会有积淀生成，故D选；

应选：D。

【议论】本题观察二氧化硫的性质，为高频考点，重视元素化合物性质的观察，涉及氧化还原反应

及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大，注意强酸制取弱酸的反应应用．

5．以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）

．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2

B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2OD．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+【分析】A．氯气氧化性大于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质；

B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；

C．碳酸氢钠与稀硫酸的离子方程式中，碳酸氢根离子不能够翻开；

D．依照电荷守恒判断，该离子方程式两边总电荷不守恒．

【解答】解：A．向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I

﹣＝2Cl﹣+I2，故A正确；

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B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O

Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能够翻开，正确的离子方程式为：H++HCO3

﹣＝CO2↑+H2O，故C错误；

D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守

恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故D错误；应选：A。【议论】本题观察了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题重视对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式常用方法，如（1）检查反应可否发生；（2）检查反应物、生成物可否正确；（3）检查各物质拆分可否正确；（4）检查可否吻合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．6．汽车激烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多，则以下判断正确的选项是（）A．生成2（标准情况）B．有3被氧化C．转移电子的物质的量为D．被氧化的N原子的物质的量为【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由﹣、+5价变成0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，依照反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多，则生成2molN2，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变成0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多，则参加反应的n（KNO3）＝＝，A．生成氮气的体积＝＝2，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；

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C．转移电子的物质的量＝3n（KNO3）＝5×＝，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量＝＝，故D正确；应选：D。【议论】本题观察氧化还原反应相关计算，为高频考点，重视观察分析计算能力，明确氧化产物和

还原产物关系是解本题要点，注意叠氮化钠中N元素化合价，易错选项是B，注意硝酸钾被还原

而不是被氧化，题目难度不大．

7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。以下相关汉黄芩素

的表达正确的选项是（）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质中所有原子必然共面C．1mol该物质与溴水反应，最多耗资2molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的

性质来解答。

【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；

B．含有甲基，拥有甲烷的结构特点，所有的原子不能能共平面，故B错误；

C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生代替反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水

反应，最多耗资2molBr2，故C正确；

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；

应选：C。

【议论】本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系、有机反应为解答

的要点，重视分析与应用能力的观察，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大。8．以下说法正确的选项是（）A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色积淀，该溶液中可能含Cl﹣B．2molSO2与2molO2充分反应可生成2molSO3

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C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液必然是氯水

．胶体与其他分别系的实质差异在于胶体拥有丁达尔效应【分析】A．白色积淀可能为AgCl；

B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；

C．拥有氧化性的物质可氧化KI；

D．胶体与其他分别系的实质差异为分别质的直径大小．

【解答】解：A．白色积淀可能为AgCl，则该溶液中可能含Cl﹣，故A正确；

B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，则不能够完好转变，不能够生成2molSO3，故B错误；

C．拥有氧化性的物质可氧化KI，且氯水中含HClO，拥有漂白性，则可能为氯水或溴水等，故C

错误；

D．胶体与其他分别系的实质差异为分别质的直径大小，而丁达尔现象为胶体特有的性质，故D错

误；

应选：A。

【议论】本题观察化学实验的议论，为高频考点，掌握离子检验、可逆反应、物质的性质为解答的

要点，重视分析与实验能力的观察，注意实验的议论性分析，题目难度不大．

9．以下相关化学用语表示不正确的选项是（）

A．氯离子的结构表示图：B．K2O的电子式：

C．CO2分子的结构式：D．苯分子的比率模型：

【分析】A．氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子

数为2、8、8；

B．氧化钾属于离子化合物，由钾离子与阳离子组成；

C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结

构式，孤对电子对不需要标出；

D．比率模型表示原子之间的比率大小、原子之间的连接序次、空间结构，不能够表示原子之间的成

键情况．

【解答】解：A．氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子核外电子数为18，有3个电子层，各层

电子数为2、8、8，结构表示图为，故A正确；

B．氧化钾属于离子化合物，由钾离子与阳离子组成，电子式为，故B正确；

13/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O＝C＝O，故C错误；

D．苯为C6H6，分子中H原子与C原子连接，为平面正六边形，选项中模型没有表示原子之间的成

键情况，为苯的比率模型，故D正确；

应选：C。

【议论】本题观察常用化学用语的书写，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意差异球棍模

型与比率模型．

10．镁铁混杂物溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完好反应，其还原产物只有一氧化氮（），

则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的积淀质量为（）

A．26gB．28gC．D．

【分析】Fe、Mg混杂物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完好溶解，再加入足量的氢

氧化钠溶液，生成积淀为氢氧化镁、氢氧化铁，依照电荷守恒可知，金属供应的电子物质的量与

氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，依照电子转移守恒计算金属供应的电子物质的量，氢氧化物

积淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．

【解答】解：Fe、Mg混杂物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完好溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成积淀为氢氧化镁、氢氧化铁，

依照电子转移守恒可知，金属供应的电子物质的量＝×（5﹣2）＝，

依照电荷守恒可知，金属供应的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH﹣）

，

所以所得积淀的质量＝m（金属）+m（OH﹣）＝×17g/mol＝，应选：D。

【议论】本题观察混杂物的计算，题目难度中等，重视对解题方法技巧与守恒思想的观察，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是要点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

11．以下实验操作规范且能达到目的是（）

目的操作

A鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液

B制备氢氧化铁胶体向开水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液

C检验蔗糖水解产物中可否含有在蔗糖溶液中加入3﹣5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银

葡萄糖氨溶液，在水浴中加热

D比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L'FeCl3

14/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

的催化收效和CuSO4溶液各1mL

A．AB．BC．CD．D

【分析】A．二氧化硫被稀硝酸氧化成硫酸，而二氧化碳不反应；

B．氯化铁溶液过分，会以致氢氧化铁胶粒发生聚沉现象；

C．加入银氨溶液前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸；

D．氯化铁和硫酸铜溶液中的阴离子不相同。

【解答】解：A．将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，SO2被氧化成硫酸，生成硫酸钡积淀，

而CO2没有明显现象，可鉴别二者，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体时，应向开水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并连续加热到液体呈透明的红褐色为止，不能够一次加入大量的FeCl3饱和溶液，否则会发生基聚沉现象，无法达到氢氧化铁胶体，故B错误；C．在蔗糖溶液中加入3﹣5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，否则稀硫酸会破坏银氨溶液，搅乱了检验结果，无法达到实验目的，故C错

误；

D．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化收效时，除了铁离子、铜离子不相同外，其他体积变小完好相

同，FeCl3和CuSO4溶液中的阴离子不相同，搅乱了检验结果，故D错误；

应选：A。

【议论】本题观察化学实验方案的议论，题目难度不大，涉及物质鉴别、蔗糖水解、反应速率的影

响因素研究等知识，明确常有化学实验基本操作方法为解答要点，试题有利于提高学生的化学实

验能力。12．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性序次为：SO2＞I﹣＞2+＞H＞Cl﹣，则以下反应不能能发生的是（）Fe2O2A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D．H2O2+SO2═H2SO4

【分析】依照氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱

的序次是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应可否发生．

【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价高升，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原

15/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价高升，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能够发生；C、因该反应中S元素的化合价高升，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价高升，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相吻合，故D可能发生；应选：B。

【议论】本题观察学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分

析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．

13．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．2O中含有的中子数为2NAB．10gC2H4和4gCO组成的混杂气体中含有的分子数为AC．标准情况下，中含有的分子数为AD．KIO3与HI溶液反应，生成2转移的电子数为A【分析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子含有10其中子；B、C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，10gC2H4和4gCO组成的混杂气体中含有气体；C、标准情况下，HF呈液态；D、由反应KIO3+6H＝KI+3H2O+3I2，可知生成2转移电子。【解答】解：A、DO的摩尔质量为20g/molDO10其中子，物质的量为018molD2O2，2分子含有中含有的中子数为A，故A错误；B、C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，10gC2H4和4gCO组成的混杂气体中含有气体，

含有的分子数为A，故B正确；

C、标准情况下，HF呈液态，的物质的量大于，其中含有的分子数大于A，故

C错误；D、由反应KIO3+6H＝KI+3H2O+3I2，可知生成2转移电子，因今生成2转移的电子数为NA，故D错误。应选：B。【议论】本题观察阿伏加德罗常数，解答本题选项C简单忽略在标准情况下HF不呈气态，实质上

16/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

在标准情况下HF为液体，此时的HF自然不再适用于，比较简单。

14．已知甲、乙、丙、丁是中学化学常有的物质，必然条件下可发生以下转变：甲乙丙，

以下相关离子方程式或化学方程式错误的选项是（）

A．①可能为AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓

B．①可能为Fe+2Fe3+＝3Fe2+

C．②可能为2NO+O2＝2NO2

D．②可能为Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

【分析】A、若丁为稀盐酸，且甲为偏铝酸钠，由转变关系可知乙为氢氧化铝，丙为氯化铝；

B、若丁为Fe，甲为Fe3+，则乙为Fe2+，Fe2+与Fe不反应；

C、若甲为氮气，丁为氧气，则乙为NO，丙为二氧化氮；

D、若甲为NaOH，丁为二氧化碳，则乙为CO32﹣，丙为HCO3﹣．

【解答】解：A、若丁为稀盐酸，且甲为偏铝酸钠，由转变关系可知乙为氢氧化铝，丙为氯化铝，则①可能为AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，故A正确；B、若丁为Fe，甲为Fe3+，则乙为Fe2+，Fe2+与Fe不反应，所以没有吻合转变关系的丙物质，故B

错误；

C、若甲为氮气，丁为氧气，则乙为NO，丙为二氧化氮，则②可能为2NO+O2═2NO2，故C正确；

D、若甲为NaOH，丁为二氧化碳，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，②可能为Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3，故D正确。应选：B。

【议论】本题观察无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常有连续反应种类，难度中等．

15．以下相关实验操作中正确的选项是（）

．冲洗积淀的方法是直接向过滤器中加入合适蒸馏水，尔后让水自然流下

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．用100ml量筒量取的液体

．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，尔后再次灼烧【分析】A．冲洗积淀时，向过滤器中加入合适蒸馏水，尔后让水自然流下；

B．苯溶液密度小于水溶液，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出；

C．量取的液体应该采用规格为10mL的量筒；

17/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

D．冲洗铂丝时应该用稀盐酸．

【解答】解：A．积淀的冲洗方法是：沿玻璃棒向过滤器中的积淀上加蒸馏水至没过积淀，让水自

然流下，重复2～3次，故A正确；

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C．用100ml量筒量取的液体，会产生较大误差，应该采用10mL量筒，故C错误；

D．做焰色反应的实验时，应该用稀盐酸冲洗铂丝，故D错误；

应选：A。

【议论】本题观察了化学实验方案的议论，题目难度不大，明确常有化学实验基本操作方法为解答

要点，试题重视基础知识的观察，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

16．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠

溶液对含氮氧化物的废气进行办理，反应的化学方程式以下：NO+NO+2NaOH＝2NaNO+HO222①2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O②将必然量NO和NO2的混杂气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完好吸取。以下说法不正确的（）A．原混杂气体中NO在标准情况下的体积可能为B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2

C．每吸取1molNO2，转移1mol电子

D．通入的混杂气体在标况下的体积可能为

【分析】A.300mL5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）＝×5mol/L＝，若只发生

NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n（NO）＝；

B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═

NaNO2+NaNO3+H2O两个反应；C．NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O中二氧化氮中的氮由+4价变成+5价，所以每吸取1molNO2，转移1mol电子；2NO2+2NaOH＝NaNO+NaNO+HO232，氮的化合价既高升又降低，则每吸取1molNO2，转移1mol电子；D．依照氮守恒，所以混杂气体的物质的量为。所以体积为×＝。【解答】解：mL5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）＝×5mol/L＝，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n（NO）＝，标准情况下气体体积＝×

，故A正确；

B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO+NO+2NaOH═2NaNO+HO；2NO+2NaOH═2222NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2，故B18/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

正确；

C．NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O中二氧化氮中的氮由+4价变成+5价，每吸取1molNO2，转移

1mol电子；2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，氮的化合价既高升又降低，则每吸取

1molNO2，转移1mol电子，所以每吸取1molNO2，转移1mol电子，故C正确；

D．依照氮守恒，所以混杂气体的物质的量为。所以体积为×＝，所以体积不能

能为，故D错误；

应选：D。

【议论】本题观察了氮氧化物和碱反应的定量关系分析判断，题目难度中等，侧重基础更侧重能力

培养和训练，有利于经过学生下学问题、解决问题的能力。

17．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．以下化

学反应，不吻合绿色化学看法的是（）

A．除掉硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B．除掉制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O【分析】A．除掉SO2气体，方法合理科学，防范空气污染，吻合绿色环保要求；

B．除掉制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防范酸雨的形成，吻合绿色环保要求；

C．由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体有毒，不吻合提议的绿色化学；

D．由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，吻合提议的绿色化学．

【解答】解：A．既除掉硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能够获得（NH4）2SO3这种氮肥，不仅方法合理科学，而且防范空气污染，吻合绿色环保要求，故A不选；B．用此法除掉制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防范空气污染，防范酸雨的形成，吻合绿色环保要求，故B不选；C．由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合提议的绿色化学，故C选；D．由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，吻合提议的绿色化学，故D不选；应选：C。

【议论】本题观察了“绿色化学”的含义，解答本题的要点是要读懂题目要求，正确理解绿色化学

的含义，题目难度不大．

19/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

18．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种也许两种组成，取粉末加热，同时通入足量的CO

使之完好反应，再用过分澄清石灰水把生成的气体充分吸取，产生积淀5g．则该粉末的组成是

（）

A．只有Fe2O3

B．只有FeO

C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物质的量的FeO和Fe3O4

【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy，发生反应FexOy+yCO＝xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的

物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸取，产生积淀5g为碳酸钙

的质量，依照n＝计算碳酸钙的物质的量，依照碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于

二氧化碳的物质的量，依照质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．

【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸取，产生积淀5g为碳酸钙的质量，物质的量为

＝，依照碳原子守恒可知n（CO2）＝，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳

的物质的量，即n（O）＝n（CO2）＝，n（Fe）＝＝＝，

n（Fe）：n（O）＝：＝4：5，所以该粉末是由铁的两种氧化物组成，若由等物质

的量的Fe2O3和Fe3O4组成，n（Fe）：n（O）＝5：7，不成立，所以该粉末是由FeO和Fe3O4

组成，

令FeO和Fe3O4混的物质的量分别为xmol、ymol，则依照铁原子和氧原子守恒：

解得：x＝，y＝

故该粉末是由FeO和Fe3O4的物质的量之比为：＝1：1组成，

应选：D。

【议论】本题观察混杂物的相关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是

解题的要点，题目难度中等．

二、非选择题（46分）

19．（12分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛．请回答以下问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业系统．

（2）电解前，为除掉食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，加入以下试剂的序次合理的是d

（填以下各项中序号）．

20/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成以下：

成分NaClMg（OH）CaCO3BaSO4其他不溶物

2

质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程以下列图．

回答以下问题：

①酸洗过程中加入的酸为硫酸，加入的酸应合适过分，控制pH为5左右，反应温度在50℃左

右．连续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转变成MgSO4，在此过程中同时生成

CaSO4．其中碳酸钙能够转变成硫酸钙的原因是搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡

CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右搬动．

②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其他不溶物质．③据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为氯化钠．④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是防范失去结晶水．【分析】（1）电解氯化钠溶液获得氯气和氢氧化钠；

2）有效除掉Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂此后；

3）盐泥酸洗转变成硫酸镁、CaSO4、BaSO4，过滤将CaSO4、BaSO4、其他不溶物质除掉，溶液中节余硫酸镁和氯化钠．蒸发结晶获得氯化钠，冷却结晶获得硫酸镁．

21/272018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷（分析版）

【解答】解：（1）电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故答案为：烧碱、氯气；

2）有效除掉Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂此后，是为除掉过分的钡离子，故答案为：d；

（3）①生产MgSO4?7H2O，应加入硫酸，搅拌过程中CO2不断逸出，平衡向右搬动，故答案为：

硫酸；搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向

右搬动；

②CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，过滤获得不溶于硫酸的物质，故答案为：CaSO4、BaSO4、其他不溶

物质；

③晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：氯化钠；

④真空干燥MgSO4?7H2O晶体防范失去结晶水，故答案为：防范失去结晶水．

【议论】本题观察物质的分别提纯，题目难度不大，依照除杂是不能够引入新的杂质、不能够影响被提

纯的物质的性质和量，而且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分别．20．（12分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置以下列图已知：

g+ClgSO2Cl2△H?mol﹣1①SO2（）2（）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣℃，沸点为℃，在润湿空气中易﹣发烟；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与一般分液漏斗对照，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体

顺利流下。（2）仪器b的名称为三颈烧瓶。（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为2H+2﹣＝H↑。+SO32O+SO2（4）仪器d中盛放的试剂为C。A．无水硫酸铜B．无水氯化钙C．碱石灰D．五氧化二磷（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与别的一种物质，该反应的化学方程式为

2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4，分别这两种液态产物的方法是蒸馏。（6）装置E为储气装置，用于供应氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水。当装置E中排出氯气（已折算成标准情况）时，最后获得纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%。长远存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气。

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【分析】（1）仪器a为恒压分液漏斗，能够平衡分液漏斗内外气压，便于液体流下；

2）由仪器b的结构特点，可知b为三颈烧瓶；

3）装置A中亚硫酸钠和硫酸溶液生成SO2气体，利用电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子

方程式；

（4）硫酰氯在润湿空气中“发烟”，所以利用d装置防范空气中的水分进入装置C，同时防范逸出

的Cl2、SO2对环境的污染；

5）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与别的一种物质，由元素守恒可知，

别的物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之

比为1：2，故别的物质中含有S元素，结合原子守恒可知别的物质为H2SO4，二者沸点相差较大，

采用蒸馏法进行分别；

（6）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗能够为

饱和食盐水；依照氯气的量计算硫酰氯的理论产量，产量＝（实质产量÷理论产量）×100%；100℃

以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体，可能是溶解氯气所致。

【解答】解：（1）仪器a为恒压分液漏斗，能够平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下，故答案为：平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；

2）由仪器b的结构特点，可知b为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；

（3）装置A中利用硫酸溶液和亚硫酸钠反应生成SO2时，发生反应的离子方程式2H++SO32﹣＝

H2O+SO2↑，

故答案为：2H++SO32﹣＝H2O+SO2↑；

（4）装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在润湿空气中“发烟”，则d装置中盛装的试剂应能防范空气中

的水分进入装置C，同时防范逸出的Cl2、SO2对环境的污染，选项中无水氯化钙和五氧化二磷只

能吸取水分，浓硫酸为液体干燥剂，只有碱石灰既能吸水，也能只收Cl2、SO2，则选项C吻合

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题意，

故答案为：C；

（5）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与别的一种物质，由元素守恒可知，

别的物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故别的物质中含有S元素，结合原子守恒可知别的物质为H2SO4，反应方程式为：2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4；

二者为互溶液体，沸点相差较大，采用蒸馏法进行分别，

故答案为：2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4；蒸馏；（6）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗能够为饱和食盐水；氯气的物质的量为＝，由方程式可知n（SO2Cl2）＝n（Cl2）＝，故理论上生成SO2Cl2的质量为×135g/mol＝，故其产率为×100%＝80%；

100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体，可能是溶解氯

气所致，

故答案为：饱和食盐水；80%；溶解硫酰氯分解生成的氯气。

【议论】本题观察实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析议论、对仪器的鉴别、物质

的分别提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等。

21．（12分）A、B、C、D是中学化学的常有物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一

定条件下相互转变的关系以下列图（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，由此判断实验室保留C的水溶液应加入Fe（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为23。8××10（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③

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中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。

（4）若D是一种常有的温室气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，