河南省卢氏一高2012届高三上期期末调研考试试题(化学)

学必求其心得，业必贵于专精2012年1月10日河南省卢氏一高2012届高三上期期末调研考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12Na23O16Cu64Mg24Al27第Ⅰ卷(选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题,每题3分，共54分；每题只有一个选项吻合题意）1。设阿伏加德常数为NA，则以下说法正确的选项是：A。常温常压下，11。2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准情况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0。3NAC。常温下，2。7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0。3NAD.常温下，－1溶液中含Al3+数为0.1NA1L0.1mol?LAlCl32。为确定某溶液的离子组成，进行以下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液,产生白色积淀。④取上层清液连续滴加Ba（NO3)2溶液至无积淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色积淀。依照实验以下推测正确的选项是：A。必然存在SO32－离子B。必然存在CO32－离子－D。可能存在HCO－离子C.必然存在Cl离子33。以下说法中,正确的选项是:学必求其心得，业必贵于专精A。胶体差异于其他分别系的实质特色是丁达尔现象B.利用渗析法能够提纯氢氧化铁胶体C。非金属氧化物必然是酸性氧化物;碱性氧化物必然是金属氧化物D.金属阳离子被还原必然获取金属单质4。以下各组离子，必然能大量共存的是：+)/c（OH－)=1—12－－、HCO3－、A。常温下,c（H×10的溶液:I、ClNa+B。含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C。加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D。由水电离出的+－12－1+－、c（H)=1×10mol?L溶液中：K、ClNO3－、Na+5。能正确表示以下反应的离子方程式为:A。硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过分的烧碱溶液中:HCO3—+OH—=CO32-+H2OC。少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:2ClO—+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：2+-6。被称为全能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，以下说法中正确的选项是（NaBH4中H为—1价）：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1学必求其心得，业必贵于专精C。硼元素被氧化,氢元素被还原D.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7.硫—碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：I。SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII.2HIH2+I2III。2H2SO4=2SO2+O2+2H2O解析上述反应，以下判断正确的选项是：A.循环过程中需补充H2OB。反应I中SO2氧化性比HI强C.反应III易在常温下进行D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH28。镁和铝分别与等浓度、等体积的过分稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间（t）关系以以下列图.反应中镁和铝的：A。物质的量之比为3：2B。质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:39。关于以下列图示的说法中正确的选项是：A.图①表示从碘水中分别出碘的操作方法学必求其心得，业必贵于专精B。图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比必然为1：1C。图③为测定溶液pH的实验操作。图④能够用来制备氢氧化亚铁积淀10.以下说法中，正确的选项是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合必然形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④依照电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键A。①②⑤正确B.都不正确C。③④正确D。仅⑤正确11。以下关于有机物的说法中正确的选项是：①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过分饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子资料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A。①⑤⑥B。②④C.①②③⑤D。②④⑤12.以下说法中，正确的选项是：A。熵减的吸热反应可能是自觉反应B.已知C(石墨,s)＝C（金刚石，s)△H＞0则金刚石比石墨稳定C。使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s）＋2O2(g）＝2CO2(g))△H12C(s)＋O2(g）＝2CO(g）△H2，则△H1＞△H2学必求其心得，业必贵于专精13。以下表达中,不正确的选项是：．．．A。工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2B。船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐化C。钢铁吸氧腐化的正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应14.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI(a>b)，发生反应2HI（g)H2（g)+I2（g）达到平衡后，以下说法中,正确的选项是:A。从开始反应到达平衡，所需时间tA〉tBB.平衡时，I2蒸气在混杂气体中的体积分数φA〉φBC.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=［I2］BD.HI的平衡转变率，αA=αB15.关于可逆反应2AB3（g）A2（g)＋3B2（g)H＞0，以下图像正确的选项是：υAB3%AB3%A2%υ逆100℃1×105Pa100℃16。以下表达υ正500℃500℃1×106Pa中，正确的选项是：温度时间温度压强ABCDA。pH=3和pH=4的盐酸各10mL混杂，所得溶液的pH=3.5B。溶液中c（H+)越大,pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯诚然不导电，但溶于水后导电情况优异,因此,液氯也是电解质。当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数17。有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性.则以下说法:①相同学必求其心得，业必贵于专精物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸－HB－的;③HB的电离程度大于水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的选项是：A。①②B.③④C。②③D。①④—1溶液中逐滴加入0.218.向15mL0。1mol·LKOH-1mol·L甲酸（HCOOH，一元弱酸）溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，相关粒子浓度大小关系正确的选项是：A.在A、B间任意一点c(K+)〉c(HCOO-)>c（OH-)>c(H+)B.在B点：c（K+）=c(HCOO-）〉c（OH-）=c（H+），且a=7。5C。在C点：c（HCOO—)>c(K+）〉c(OH-)>c（H+)D.在D点：c（HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)第Ⅱ卷(共46分)二、填空题（共4题，46分)19(14分)。利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶地址不得搬动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO(1)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,在烧瓶中可收集到的气体（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是这时气体由口进入(3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能够用该装置干燥的气学必求其心得，业必贵于专精体是干燥其他气体时由口进入(4）若烧瓶是干燥的，不能够用此装置来收集的气体是，其原因是(用化学方程式表示）20（14分)。A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答以下问题：1）C元素在元素周期表中的地址是2)C和E两种元素对照较,非金属性较强的是（填元素名称），能够考据该结论的是(填写编号）；a。比较这两种元素的常有单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的牢固性（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为;(4)F含有的化学键种类是，其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式讲解其原因（5)D和C形成的一种化合物能与

A和

C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为21(8分).办理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转变成单质

S（g)。发生反应为：2CO(g）+SO（2g）

S学必求其心得，业必贵于专精g)+2CO2（g)已知:CO（g)+12O2（g)=CO2（g)—1H=—283。0kJ·molS（g）+O2(g）=SO（g)△H=-296.02—1kJ·mol试写出利用上述方法办理烟道气的热化学方程式（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应

2CO(g）+SO2(g）

S（g）+2CO2（g)，CO2的物质的量分数随时间的变化以下列图，则

:①0—2min

内的平均反应速率

v(CO）=

。②该温度下，上述反应的平衡常数

K=

(填数值)。2min后改变以下条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向搬动的是a.采纳更高效的催化剂b。高升温度c.及时分别出二氧化碳d.增加SO2的浓度22。(10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此能够利用这一性质，控制溶液的pH，达到分别金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不相同pH下的溶解度(s，－1）见右图。mol·L1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________（化学式）2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质,___(能、不学必求其心得，业必贵于专精能）经过调治溶液pH的方法来除去,原因是_________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数以下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS2。1。3。6。1.6×10Ksp6.3×103×104×104×10－185×10－24－13－36－28－53某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最合适向此工业废水中加入过分的_______除去它们。A．NaOHB．FeSC．Na2S高三化学答题纸19.(1）

；（2)____

__；（3）

___

__；（4）

________

_

；

___________20。(1)(2)___(3）________（4）___(5)________

____

；

；

________

____

__________________________学必求其心得，业必贵于专精21.（1）（2）①②_______③22.（1)（2)(3）；(4）座号参照答案1234567CBBDDBA11121314151617BCDDBDB19-22所有题均每空2分19.(1）H2NH3（2）H2NO;A3)NH3；