弱电解质的电离第1课时市公开课金奖市赛课一等奖课件

溶液中离子反应04月01日第一单元弱电解质的电离平衡专题3第一课时强电解质和弱电解质第1页(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：第2页一、电解质、非电解质概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电化合物练习1.融化状态下能导电物质一定是电解质2.融化状态下不能导电物质一定不是电解质3.溶于水能导电物质一定是电解质4.一些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。第3页1.单质混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电物质不是其本身3.难溶盐（BaSO4等）即使水溶液不能导电不过在融化时能导电，也是电解质。注意第4页电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电化合物。下都不能导电化合物。和结构关系：大多数离子化合物一些共价化合物一些共价化合物实例：酸碱盐大多数有机物，SO3、CO2等金属氧化物H2O说明：溶液导电是否是由内外因共同作用结果，内因为必须有电解质，外因在水作用下二者缺一不可，可用以下图示表示：

电解质电离导电

电解质和非电解质比较第5页

依据试验现象，探索以下问题：（1）反应实质是什么？影响反应速率原因是什么？（2）当酸溶液物质量浓度相等时，pH值为什么不相等？

试验3-1：体积相同，浓度相同盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液pH值

快慢02.4探究试验P62第6页

开始1mol/LHCl与镁条反应猛烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：第7页强电解质：在水溶液里几乎完全电离电解质。如:强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离电解质。如:弱酸、弱碱、水。二、强弱电解质概念

练习：判断以下物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？NaCl溶液、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、Cu、NH3·H2O、Cl2、CO2

、HF、

H2S第8页1：为何电解质溶于水或在熔融状态下能导电？2：NaCl晶体能否导电？为何？它水溶液或熔融状态呢？判断：强电解质水溶液导电能力一定比弱电解质强。思索题3：水溶液导电能力与哪些原因相关系？离子浓度和离子所带电荷数第9页〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到以下100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol/L氯化氨B☆电解质溶液导电能力与离子浓度大小，以及离子所带电荷数相关。尤其提醒：强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质引申：画出导电性与加入量图像：1、Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至过量2、澄清石灰水中通CO2至过量3、醋酸溶液中滴加氨水至过量第10页CaCO3、Fe（OH）3溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。思索题:

强弱电解质区分依据不是看该物质溶解度大小,也不是看其水溶液导电能力强弱,而是看溶于水部分是否完全电离.电解质强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？第11页练习以下物质能导电是______,属于强电解质是______,属于弱电解质是________,属于非电解质是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4

a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.第12页三、强弱电解质与结构关系分析与讨论：1、NaCl、NaOH是由什么键组成什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么键组成什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在？第13页离子化合物（如强碱和大部分盐类）NaCl==Na+

+Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：一些含有极性键共价化合物｝强电解质

第14页分析讨论：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么键组成什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？一些含有极性键共价化合物

（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+第15页小结：离子化合物大部分盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物一些非金属氧化物化合物第16页（3）多元弱酸电解质电离：分步电离，以第一步电离为主，如：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（4）多元弱碱电解质电离：用一步电离表示，如：

Cu(OH)2Cu2++2OH-（2）弱电解质：四、电解质电离方程式书写:（1）、强电解质：

完全电离，书写时用“=”号

部分电离，书时用“”号

第17页（6）两性氢氧化物双向电离。如：

Al(OH)3

H++AlO2-+H2OAl3++3OH-

（5）水电离H2OH++OH-（7）酸式盐电离NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-(水溶液）NaHSO4==Na++HSO4-(熔融态）第18页练习：写出以下电解质电离方程式：Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、

K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、

H2S。第19页

小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完第20页强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子第21页物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水一些有机物一些非金属氧化物离子化合物共价化合物既不是电解质也不是非电解质课堂小结第22页不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子现有离子(少)，又有分子(大部分)离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在微粒化合物类型第23页1、以下说法正确是（）A、能导电物质一定是电解质，不能导电物质一定是非电解质。B、难溶于水物质必定不是强电解质。C、纯净强电解质在液态时，有导电，有不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。C课堂练习2．以下事实能证实氯化氢是共价化合物是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液能够导电

B第24页3、(1)有浓度相同、体积相等三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2质量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c课堂练习(2)有H+浓度相同、体积相等三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c第25页知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）区分：(1)溶液物质量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB第26页4、物质量浓度相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小是

，pH最大是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积大小关系为

。pH相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度最小是

，最大是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积大小关系为

。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们浓度均为0.10mol/L时，甲酸中c(H+)为乙酸中c(H+)3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来

3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸酸性比乙酸强还是弱

。第27页5、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习

第28页6、醋酸以下性质中，能够证实它是弱电解是（）A、1mo/L醋酸溶液PH值约为2