高中化学选修3第一章练习试题

高中化学选修3第一章练习试题高中化学选修3第一章练习试题高中化学选修3第一章练习试题选三第一章练习题1.以下拥有特别性能的资料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体资料砷化镓B.吸氢资料镧镍合金C.透明陶瓷资料硒化锌D.超导材K3C602、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能能为（）A.24B.18C.19D.293．有关核外电子运动规律的描述错误的选项是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与一般物体不相同，不能够用牛顿运动定律来讲解C．在电子云表示图中，平时用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云表示图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机遇多4、以下说法中正确的选项是（）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B.K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A.6B.12C.26D.306、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，以下关系式错误的选项是（）A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+257、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ38．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生以下变化，吸取能量最多的是( )22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p122s22p63s23p3→1s22s22p63s23p222s22p63s23p4→1s22s22p63s23p322s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1、B属于短周期中不相同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子据有的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④10.以下电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)11.以下各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

C．M层全充满而N层为4sD．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子12.以下各组元素都属于p区的是( )A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg13.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）A.VB族B.IIB族C.VIII族D.IIA族14.一种价电子构型为2s22p5的元素，以下有关它的描述正确的选项是( )A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大2++3-15、已知短周期元素的离子aA，bB，cC-，dD都拥有相同的电子层结构，以下表达正确的是（）A.原子半径A>B>C>DB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质还原性A>B>D>C16.现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则以下有关比较中正确的选项是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，以下说法正确的选项是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m--nC.电负性X＞YD.第一电离能Y＞X18.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请依照下表所列数据判断，正确的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常有化合价是+3价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2D.若元素Y处于第三周期，它与冷水激烈反应19.下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，以下说法正确的选项是（）元素I1/eVI2/eVI3/eV甲乙丙1323.940丁A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙必然为非金属元素D.丁必然是金属元素20、以下有关电负性的说法中正确的选项是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能必然越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性必然小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越简单显正价二，非选择题21、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答以下问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的地址为；五种元素的原子半径从大到小的序次为（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4组成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热以下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的除去剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。22、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成以下问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后边一号元素大的原因是。（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在必然条件下能与硫反应，试写出该方程式。23、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答以下问题：（1）X、Y的元素符号分别是、。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。（3）Q的元素符号是，它位于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。（4）E的单质与水反应的化学方程式为。24．依照以下五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的选项是（）＋＋A．Q2＋2e－→QB．R2＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的选项是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．过渡金属E．d区元素（5）以下元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）25、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完好反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子