【金版教程】高考大二轮复习-化学【练习】专题4a(含解析)

L两题即训?讲堂见效增1.[2013

上·海高考

]230Th

和

232Th

是钍的两种同位素，

232Th

可以转变为

233U。以下相关

Th

的说法正确的选项是

(

)A．Th

元素的质量数是

232B．Th

元素的相对原子质量是

231C．232Th

变换成

233U

是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：①化学变化的特色是有新物质生成，核变既不是物理变化也不是化学变化；②同位素原子的物理性质不一样样，化学性质几乎相同；③元素的相对原子质量(或质量数)是其各样同位素的相对原子质量(或质量数)的均匀值。Th元素的质量数应是其各样同位素质量数的均匀值，A

项错误；元素的相对原子质量是其各样同位素的相对原子质量的均匀值，

B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子核不变，

C项错误；同位素的物理性质不一样样，但化学性质几乎相同，

D项正确。答案：

D2.[2014山·东高考]依照原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是( )同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小353717Cl与17Cl得电子能力相同解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不用定相同，如Na＋和F－，B项错误；四种离子半径的大小次序应为r(S2－－＋2＋3537D项正)>r(Cl)>r(K)>r(Ca)，C项错误；17Cl和17Cl互为同位素，得电子能力相同，确。答案：D[2014江·苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－拥有相同的电子层结构，W与X同主族。以下说法正确的选项是()A.原子半径的大小次序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键种类相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热坚固性比W的强解析：依照题干信息可推出X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大小次序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A项错误；MgO是由离子键构成的化合物，SiO2是由共价键构成的化合物，B项错误；非金属性：O>C>Si，所以C项错误、D项正确。答案：D[2014福·建高考，节选]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途宽泛。与氯元素同族的短周期元素的原子构造表示图为________。能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依照是________(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热坚固性d.HCl、HBr、HI的酸性解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子构造表示图为物的热坚固性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依照，酸性不可以作为判断依照。

。(2)非金属元素氢化而单质的熔点、氢化物的答案：(2)bc5.[2014天·津高考，节选]元素单质及其化合物有宽泛用途，请依照周期表中第三周期元素相关知识回答以下问题：按原子序数递加的次序(罕有气体除外)，以下说法正确的选项是________。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。解析：(1)a项，S2－、Cl－的半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径；c项，最高价氧化物对应的水化物才是按原子序数的递加碱性减弱，酸性增强；d项，第三周期主族元素的单质的熔点是中间高、两端低。第三周期中，原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；金属越开朗，其阳离子氧化性越弱。答案：(1)b＋(2)氩Na(或钠离子)6.[2014海·南高考]4种相邻主族短周期元素的相对地点如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y

的氧化物拥有两性。回答以下问题：mnx

y(1)元素

x在周期表中的地点是

________周期________族，其单质可采用电解熔融

________的方法制备。(2)m、n、y

三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

________，碱性最强的是________(填化学式

)。气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相像，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为________。解析：依照四种元素(相邻主族短周期元素)的地点关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。元素x(Mg)在周期表中的地点是第三周期ⅡA族，由于Mg的化学性质比较开朗，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；的化学式是(CN)，属于共价化合物，电子式是···(3)气体分子(mn)2···；依照题目中2N??CC??N的信息“(mn)称为拟卤素，性质与卤素相像”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反响发生的化学方2程式近似于Cl2与氢氧化