高三化学反应速率化学平衡练习题

化学反响速率、化学均衡一、选择题（此题包含8小题，每题４分,共32分．每题只有1个选项符合题意)１．100ml６mol／LH２SO４与过分锌粉反响,必定温度下,为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中加入适合的(）.Na２SＯ4（s)B.NａＯＨC.Ｋ2ＳO4溶液Ｄ．(NH4)2SO４（s）２.设C＋CＯ22CＯ－Ｑ1,反响速率为Ｖ1；N２＋3H22NH3+Ｑ２,反响速率为V2,对于上述反响,当温度高升时,V1和V２的变化状况为（)A.同时增大Ｂ.同时减少Ｃ．V1增大，V2减小D．V1减小，Ｖ２增大3.以真空密闭容器中盛有1ｍｏlPCl5加热到200℃时发生的以下反响：PCl５(气)ＰCｌ3（气)+Cｌ（气)，反响达均衡后,PＣｌ5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最先2投入的是２molPＣｌ5(气)，反响达均衡时,PＣl5所占体积分数为N%.则M和Ｎ的正确关系是（）A．M〉NＢ.Ｍ〈ＮC．Ｍ＝NＤ.没法比较4．以以下图为装有活塞的密闭容器,内盛2２。４mＬ一氧化氮，若通入1１.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变，则容器内的密度（)A．等于1。369g·Ｌ－１Ｂ．等于２。054g·L－１C．在1。369g·L-1和2.05４g·L-１之间D.大于2。05４g·L-1５．以下举措必定能使化学反响速率增大的是()A．增大反响物的量B．增大压强C．高升温度D.增大生成物的物质的量６．将固体ＮH４I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：（）NHI(固)ＮＨ(g)+HI(ｇ)，2ＨI（ｇ）H（g)＋I（g),当达到均衡时，[H2]＝0.5mｏｌ/L,４３22［HI］＝4mol／L，则ＮH3的浓度为A.3。5ｍol/LB．4mol／ＬC.４．5ｍol/LＤ．5mol/L7.在一密闭容器中进行以下反响：2SＯ+O22SO（g),已知反响过程中某一时辰ＳO、２32O2、ＳO3的浓度分别为0.2ｍol/L，0。1mol/L，0。2mol／L,当反响达到均衡时，可能存在的数据是()A.SO２为０。4ｍol/L，O2为０.2mol/LB．SO2为0.25mol／ＬC.ＳO2，ＳＯ3均为0.１5ｍｏl/LD．SO3为０。4ｍol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入２molNO2,必定温度下成立以下均衡：２ＮO2Ｎ2O4,此时均衡混淆-1-气中NO２的体积分数为x%，若再充入1molN2Ｏ4,在温度不变的状况下，达到新的均衡时,测得ＮO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的选项是()A．ｘ＞yB.x<yC．x＝yD.不可以确立二、选择题（此题包含10小题，每题4分，共40分。每题只有1或2个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为０分;若正确答案只包含两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只需选错一个,该小题就为0分）9．以下事实不可以用勒沙特列原理解说的是()开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大批泡沫B.钢铁在湿润的空气中简单生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法采集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过分的空气以提升二氧化硫的利用率1０．将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在必定温度和催化剂作用下，反响达到均衡时SO3为０.３ｍol,若此时移走0。5moｌO2和０.5molSO2则反响达到新的均衡时,ＳO3的物质的量是()Ａ．0。３mｏlB.0。1５molC．小于0。１5moｌD．大于0。1５ｍｏl而小于0。3mｏl11.必定量的盐酸跟过分的铁粉反响时,为了减缓反响速率,且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适合的（)A.NaＯH固体Ｂ.少许硫酸铜溶液C．H2OD．CH3ＣOＯNａ固体12．在密闭容器中,必定量混淆气体发生以下反响:aM(ｇ）＋bN(g)ｃW（ｇ),达一均衡后,测得M气体的浓度为0。5mol/L．当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达均衡时，测得M气体的浓度为0.3mｏl/Ｌ。则以下表达正确的选项是（）A.反响速率增大B.均衡向右挪动C．Ｎ的转变率提升D.W的体积分数降低13.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3ＬY的混淆气体,在必定条件下发生以下反响:4Ｘ（ｇ)＋3Y(g）2Q（g）+nＲ（g）达到均衡时测得X的转变率为２５％，此时混淆气体的体积为6。5Ｌ。则该反响方程式中的n值是（）A.8Ｂ.6C．5Ｄ．314.（05理综）右图是温度和压强对X+Y2Ｚ反响影响的示企图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示均衡混淆气体中Z-2-的体积分数。以下表达正确的选项是()．上述可逆反响的正反响为放热反响Ｂ.X、Ｙ、Ｚ均为气体C．Ｘ和Y中只有一种为气态,Z为气态D．上述反响的逆反响的H＞015．可逆反响2X+Y2Z（g）;△H＜０，气体的均匀摩尔质量(M）随温度变化如图所示,则以下说法正确的选项是(）A．X和Y可能都是固体B.X和Y必定都是气体Ｃ.若Y为固体，X必定是气体D.Ｘ和Y可能都是气体16.有一个固定体积的密闭容器中,保持必定温度,进行以下反响：H２(g）＋Bｒ２(g）2HＢr（g）,已知加入ｌmolH2和2molBr２时,达到均衡后，生成amolHBｒ。在同样条件下,初步时加人H２、Br２、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),假如仍保持均衡后各组分的物质的量分数不变，以下推测不正确的选项是:（）Ａ.x、y、z应知足的关系是ｙ=2xB.x、ｙ、ｚ应知足的关系是4x+ｚ=２yＣ．达均衡时HBr的物质的量为(ｘ+y+ｚ)a／3D．达均衡时HBr物质的量必定仍为aｍol17．在一２Ｌ密闭容器中,盛有２mｏｌX和2molY物质进行以下反响:Ｘ(ｓ）+3Y(ｇ）Z(g)，当反响进行１0s后,测得生成0。5molZ,则这时期的均匀反响速率为（）Ａ．vZ=0。025moｌ/(L·s)B.vＸ。=0。025ｍoｌ/(L·s)C．ｖY=0.05moｌ／(Ｌ·s)Ｄ．ｖY=0。０75mol/(L·s)1８．(05江苏）必定温度下,在恒容密闭容器中发生以下反响:２Ａ(g)+Ｂ(ｇ）3Ｃ(ｇ)，若反响开始时充入2ｍolＡ和2mｏlB，达均衡后A的体积分数为ａ％。其余条件不变时，若按以下四种配比作为起始物质,均衡后A的体积分数大于a％的是(）Ａ．2molCB.2mｏｌA、1ｍolＢ和1molHｅ（不参加反响）C．1mｏlB和1ｍolCD.2ｍｏｌA、3moｌB和３mｏｌC-3-第Ⅱ卷(非选择题满分７8分)三、此题包含2小题,共3０分1９．(本小题共1４分）已知氯水中有以下均衡:Cl2＋Ｈ2OHCl＋ＨCｌO。常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入４0mL氯气后，再吸进１0mL水。1)写出针筒中可能察看到的现象__＿_________＿____＿__＿__＿_＿__＿_＿_＿＿＿＿_。(2)若将此时针筒长时间搁置,又可能看到何种变化＿＿___＿___＿_＿__＿_＿_____＿,试用均衡看法加以解说＿＿_＿__＿__________＿＿＿_____＿________＿______＿_＿。（3）若把针筒中氯水分红Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少许固体NaＨSO3，第Ⅱ份加少许固体NaＨＣO3，则三份氯水中ｃ(HCｌＯ)的大小是_＿＿＿〉＿___＿＿〉___＿＿＿_＿。（４)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。其原由可能的解说有两种，分别是①________＿＿__________＿______＿②＿__＿_＿_＿＿_______＿_____。怎样用实验方法确认上述原由：_________＿_＿___＿＿___＿___________＿__。２0．（本小题共16分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同样，但生产流程同样:CO→CO2原料—→CO（NH2）2H2→NH3试解答以下问题：(1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气Ｈ2和CO2的生产过程①甲厂以焦炭和水为原料;____________＿＿______＿__＿＿__＿___＿、__＿____＿_＿_＿＿___＿___＿_＿____＿___＿____＿_②乙厂以天然气和水为原料；＿＿＿_＿_＿＿_＿___________＿__________＿_＿＿＿_＿__＿_＿_＿__________＿__＿__＿______＿_＿③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料:__＿_＿＿____＿______＿__________＿＿__＿、＿＿_______＿___＿______＿_＿____＿___＿_＿____（2）按工业相关规定,利用原料所制得的原料气Ｈ２和ＣＯ2的物质的量之比,若最凑近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？＿____＿______.（3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反响,CO(NH２)2的反响热是1２7kJ/mol，CO（N-4-Ｈ2)2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件_＿________________＿_____________＿___＿_______________＿＿___＿________＿___．四、此题包含2小题,共１7分21．（本小题共６分)(１)某温度下,浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Ｚ。达到均衡时,X2、Ｙ2、Ｚ的浓度分别为０.4mｏl/L、0.7ｍol/Ｌ、0.4mol/L则该反响的化学方程式是_____＿＿_＿_＿__＿＿__________＿_＿。（２)298Ｋ时,合成氨反响的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH３(ｇ）;△H=－9２.4kJ／mol，在该温度下，取lmolN2和３mｏlH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反响。测得反响放出的热量老是小于92。４kJ,其原由是＿＿_＿_____________＿__＿_＿___＿_＿___＿_＿。2２.(本小题共11分)５370C、1.01×105Ｐa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、１molO２，此时容器的体积为200Ｌ。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反响:2ＳO2(g）+O２(g)=＝2SO3(g）达到均衡时，均衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答以下问题：（1)工业上二氧化硫的催化氧化采纳常压而不采纳高压的原由是:_＿＿_______＿___＿_＿__＿＿__＿_＿____＿______＿_____＿＿_＿__＿_＿______＿＿___＿_＿_(2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO３并加入固体催化剂.则均衡时，ＳO２的体积分数是__＿_＿_＿___＿__,容器的体积为_＿_＿_______L。(3)温度仍保持５３０molSO、bmolO,22并加入固体催化剂,反响达到均衡时,SO３的体积分数仍为0。91，系统压强为1.01×１０５Pa。若a：b＝2：1,则ａ＝__＿＿___＿___。五、此题包含２小题，共２0分23.(本小题共12分)（05上海高考)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0。8mol的Ｈ２-5-和0。6mol的Ｉ2，在必定的条件下发生以下反响:H2（ｇ）+I２（g）?2HI（g）+Ｑ（Q〉0）反响中各物质的浓度随时间变化状况如图1:(１)该反响的化学均衡常数表达式为。（２)依据图1数据,反响开始至达到均衡时，均匀速率v(HI)为(３）反响达到均衡后,第8分钟时:①若高升温度,化学均衡常数K（填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确(用图2中a—ｃ的编号回答)②若加入Ｉ２,Ｈ2浓度的变化正确的选项是，（用图２中d－ｆ的编号回答）(４)反响达到均衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化状况．24.（本小题共８分）某化学反响2A＝=Ｂ+D在四种不同样条件下进行,B、Ｄ初步浓度为０,反响物Ａ的浓度(mｏｌ／Ｌ)随反响时间(min)的变化状况以下表:实验序号温度／℃0１０20３０4050601800１。0０。8００。67０.570.500。5０0。５02８00ｃ10.６０0。50０。500。５0０。５00。50380０ｃ２0.9２0.750.６3０.６00。60０．６０4８20１．0０。400.２5０。２00.２００.2００。２0依据上述数据,达成以下填空;（1)在实验1，反响在ｌ0min至2０ｍin时间内均匀速率为＿___＿___＿_＿__moｌ/(L·mｉn)(2)在实验２,Ａ的初始浓度c2＝__＿＿___＿_ｍｏl／L，反响经达均衡，可推测实2中还隐含的条件是___＿＿______________＿__________＿__.（3)设实验3的反响速率为υ3，实验１的反响速率为υC３＿______＿_1。0mol／L(填＞、＝、＜)。(4）比较实验４和实验1，可推测该反响是__＿________＿_____反响（选填吸热、放热)。六、计算题2５．(本小题共１1分)将N2和H２按必定比率混淆，在同样状况下其密度是Ｈ２的3.6倍，取0。5mｏl该混合气体通入密闭容器内，使之发生反响并在必定条件下达到均衡。已知反响达到均衡后容器内压强是相-6-同条件下反响前压强的0。76倍，试求:(１)反响前混淆气体中N２和H２的体积比;(2）达到均衡时混淆气体中的氨的物质的量；(３)均衡时N２的转变率.化学反响速率、化学均衡同步训练答案一、二选择题（１~1８小题每题4分，共72分)题号123４56789答案ＣABＤＣＤＢDＢ题号10１112131４151617１8答案CCDＤDCCＤＡＤADAB19．⑴针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅。⑵气体、溶液颜色凑近无色,最后仍有气体,大概是原氯气的一半。光照2ＨＣlOHCl+O2↑，HＣｌO的减少,原均衡不停向右挪动,Cｌ2减少，生成O２。理论上讲：2Cl２+2H2O→4HＣl+Ｏ２。⑶Ⅱ〉Ⅲ＞Ⅰ⑷①氯水中的次氯酸对酚酞漂白②ＮaOH和氯水反响，溶液不再呈碱性酚酞退色.向已退色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色,则是②原由,不然是①原由.0．高温催化剂⑴①C+H2OCO+H2CO+H2O＝==＝＝CＯ2＋H2高温催化剂②CＨ4＋H2O＝===＝CＯ+３Ｈ2CＯ+Ｈ2ＯＣO２+H2-7-高温催化剂③C５Ｈ12+5H2Ｏ==＝=5ＣO+11H2CO+Ｈ2O=====CO2+H２⑵丙.CO2+2NH3CO(ＮH)2+H2O,N２+３