关于化学反应热计算

对于化学反响热的计算对于化学反响热的计算对于化学反响热的计算第一章化学反响与能量训练4化学反响热的计算[根基过关]一、由反响热比较物质的稳固性11．化学反响：C(s)＋2O2(g)===CO(g)H1<01CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)H2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)H3<0；以下说法中不正确的选项是(同样条件下)()A．56gCO和32gO2所拥有的总能量大于88gCO2所拥有的总能量B．12gC所拥有的能量必定大于28gCO所拥有的能量C．H1＋H2＝H3D．将两份质量相等的碳焚烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多2．25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)－1H＝－2834.9kJmol·(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)－1H＝－3119.1kJmol·由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反响C．O3比O2稳固，由O2变O3为吸热反响D．O2比O3稳固，由O2变O3为放热反响3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)H1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)H2>13.2℃H3＝＋2.1kJmol·－1③Sn(灰，s)℃Sn(白，s)以下说法正确的选项是()A．H1>H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转变为白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长久处在低于13.2℃的环境中，会自行破坏二、盖斯定律的应用4．：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221.0kJmol·－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)－1H＝－483.6kJmol·。1那么制备水煤气的反响C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的H为()－1B．－131.3kJmol·－1A．＋262.6kJmol·－1D．＋131.3kJmol·－1C．－352.3kJmol·5．能源问题是人类社见面对的重要课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的焚烧热挨次为285.8kJmol·－1、282.5kJmol·－1、726.7kJmol·－1。CO和H2在必定条件下能够合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。那么CO与H2反响合成甲醇的热化学方程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)－1H＝－127.4kJmol·B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)H＝＋127.4kJmol·－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)H＝－127.4kJmol·－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)－1H＝＋127.4kJmol·6．：H2O(g)===H2O(l)H＝Q1kJmol·－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)H＝Q2kJmol·－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)－1H＝Q3kJmol·假定使46g酒精液体完整焚烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为()A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－1－2＋3)kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ三、依据热化学方程式计算反响热7．：1－1H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)H＝－285.83kJmol·1－1CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)H＝－282.9kJmol·假定氢气与一氧化碳的混淆气体完整焚烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，那么混淆气体中CO的物质的量为()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol8．以下热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)－1H＝－393.5kJmol·2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)－1H＝－483.6kJmol·现有0.2mol的炭粉和氢气构成的气、固混淆物在氧气中完整焚烧，共放出63.53kJ热量，那么炭粉与氢气的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶229．：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混淆气体11.2L(标准情况)，经完整焚烧恢复至室温，放出的热量为()A．－(0.4mol×H1＋0.05mol×H3)B．－(0.4mol×H1＋0.05mol×ΔH2)C．－(0.4mol×H1＋0.1mol×H3)D．－(0.4mol×H1＋0.1mol×ΔH2)10．人体内葡萄糖的耗费可用以下热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)－112540kJ的热量，那么他每日起码H＝－2800.6kJmol·，假如某人每日耗费需摄取葡萄糖的质量为()A．806gB．1000gC．1250gD．15000g[能力提高]11．依照表达，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇焚烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇焚烧热的热化学方程式为_________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完整焚烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________。12．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，二者反响生成氮气随和态水。：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)112H2(g)＋2F2(g)===HF(g)

－1H＝＋67.7kJmol·－1H＝－543kJmol·－1H＝－269kJmol·④1O2(g)===H2O(g)－1H2(g)＋H＝－242kJmol·2(1)肼和二氧化氮反响的热化学方程式为_____________________________。有人以为假定用氟气取代二氧化氮作氧化剂，反响开释的能量更大，试写出肼和氟气反响的热化学方程式：_______________________________________。13．“西气东输〞是西部开发的要点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业大将C与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比约为1∶1。：1molCO气体完整焚烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完整焚烧生成液态水放出285.8kJ热量；1molCH4气体完整焚烧生成CO2气体和液态水放出890kJ3热量。(1)写出H2完整焚烧生成液态水的热化学方程式：________________________；假定1molCH4气体完整焚烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890kJ(填“>〞、“＝〞或“<〞)。忽视水煤气中其余成分，同样情况下假定获得相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；焚烧生成的CO2的质量比约为________。以上数据和计算说明，以天然气取代水煤气作民用燃料，突出的长处是________________________________________________________________________。14．把煤作为燃料可经过以下两种门路：门路ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)H1<0①门路Ⅱ先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)H2>0②再焚烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H3<0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H4<0④请回复以下问题：门路Ⅰ放出的热量理论上___(“大于〞、“等于〞或“小于〞)门路Ⅱ放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是______________________________。(3)：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－393.5kJmol·－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)H3＝＋141kJ·mol－1那么TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的H＝__________________。[拓展研究]15．(1)很多运动会使用的火炬内熊熊大火根源于丙烷的焚烧，丙烷是一种优秀的燃料。试回复以下问题：①如图是必定量丙烷完整焚烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋〞或“－〞。②写出表示丙烷焚烧热的热化学方程式：_________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新式燃料，应用远景广阔。1mol二甲醚完整焚烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。假定1mol丙烷和二甲醚的混淆气体完整焚烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，那么混淆气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)碳(s)在氧气供应缺少时，生成CO同时还局部生成CO2，所以没法经过实验直接测1H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反响的H，得反响：C(s)＋O2(g)===CO(g)的2计算时需要测得的实验数占有________________。4第一章化学反响与能量训练4化学反响热的计算答案1．B2．A3．D4．6.D7.C8．A9．A10．A3－111．(1)CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－725.76kJmol·5－1(2)C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)H＝－1300kJmol·12．(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)－1H＝－1153.7kJmol·(2)N2H4(g)＋2F2(