初三化学化学方程式教案和练习

-①只能在化学式前配上化学计量数，不能改动化学黑丝右下角表示原子团或原子个数的小数字或添加小数字=2\*GB3\*MERGEFORMAT②配平后的化学计量数应该是最简整数比。课题3利用化学方程式进行简单的计算知识点一、化学反应中各物质之间的质量关系化学方程式的含义：可以通过反应物和生成物的相对分子质量来表示各物质的质量关系计算方法为：个物质的相对分子质量*化学计量数的比值。例如：相对分子质量1*2*216*2（1*2+16）*2各物质的质量比：4:32:36知识点二、根据化学方程式计算的解题思路和解题格式解题思路列反应方程式根据方程式找到已知量和未知量的质量关系列比例式求解解题格式：设、写、找、列、答、检根据化学方程式计算常见方法与题型（1）关系式法：首先要写出各步反应纺成黑丝，进而找出有关物质的关系式。将13g锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？差量法：差量法是利用变化前后物质的质量差简历解题关系式的方法，其基本思路是：将过程中*始态量和终态量之差跟化学方程式中物质的相应量裂成比例式，然后求解例题：将H2通入盛有20gCuO试管中，加热反映，过一会停止加热，冷却后，得残余固体质量为19.2g，求生成Cu质量？守恒法：（2）在CO和CO2的混合气体中,含氧64%,将混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,再将气体全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为多少克"（碳元素前后守恒）一、

选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为

A、

4克

B、

3克

C、

5克

D、

6克

在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变

A、质子

B、原子

C、电子

D、分子

根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3*，确定*的化学式为

A、

A3B2

B、

A2B3

C、

AB2

D、

AB3

*化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是

A、O、H、C

B、N、H、O

C、N、O、H

D、C、H、O、N

6、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A、（a-b）克

B、（a-b-c）克

Ｃ、（a+b-c）克

Ｄ、（a-b+c）克

将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为

A、1

：5

B、1

：4

C、4

：1

D、5

：1

*元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是

A、

R2O3

B、

R2O

C、

RO

D、

RO2

9

对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A

化学反应前后，分子的数目不变

B

化学反应前后，原子的种类不变。

C

化学反应前后，原子的数目不变。

D

化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

10、*纯净物*在空气中完全燃烧，反应式为：

*

+

3

O2===

2CO2

+

3

H2O，根据质量守恒定律可判断出*的化学式为：

A

C2H4

B

C2H4O

C

C2H6

D

C2H6O11

*物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克

，则W中所含有的元素判断正确的是：

A

一定含有C

H元素，不含O元素

B

一定含有

C

H

元素，可能有O元素

C

一定含有C

H

O三种元素

D

条件不足，不能判断

12

氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A

1

：1

B

2

：1

C

2

：32

D

4

：

32

13

在4Cu

+

10HNO3

=

4Cu(NO3)3

+

*

+

5H2O反应方程式中，*的化学式为：

A

NO

B

NO2

C

N2O

D

N2O3

14

*化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A

R一定含有碳，氢，氧三种元素

B

R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C

R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

D

R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

二，填空题

将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2

白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3

:

5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、

A+B=C+D生成物C和D的质量比为1

:

3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

6

发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________

__。

7

剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

8

汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个"催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

___

____

_。

9

镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：

①

，②

。

三、方程式配平教学反思三、本次课后作业四、学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差