人教版化学必修一化学方程式大全

.必修一化学方程式一．过量澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2══CaCO3+H2O澄清石灰水中通入过量Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOHCO2Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOHNaHCO3碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑硫酸氢纳溶液中加入少量2NaHS4+Ba(OH2====BaS4↓+O4+22O硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O碳酸氢钙溶液中加入少量Ca(HC32+NaO===NaHC3+CaC3↓+2O澄清石灰水中加入少量NaHCO3+Ca(OH2===NaOH+2O+CaC3↓澄清石灰水中加入少量二、钠及其化合物钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2 2 2 钠在氧气中加热：2Na+O 点燃NaO Cl+2Na 点燃2NaCl2 2 2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4H2↑钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl3H2↑2 2 2 2 2 氧化钠的主要化学性质：2NaO+O △2NaO NaO+HNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2 2 2 2 2 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2过氧化钠和硫酸反应Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2Na2O2+SO2＝Na2SO4土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3+2NaOH二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓碳酸氢钠受热分解2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑..三、 铝和铝的化合物：

点燃2AlO(纯氧)2 2 铝热反应(2Al+FeO 2 2

Al2O3+2Fe)电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑+4Al3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2 3 铝和水的反应是2Al+6HO △2Al(OH)↓+3H↑2 3 氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—3 2 3 氢氧化铝分解2Al(OH) △AlO+3H3 2 3 氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑..Al3++3HCO3－==+3CO2↑偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓..四、铁和铁的化合物1. 3Fe2O2

点燃Fe3O42 2.铁和非金属反应2Fe+3Cl 点燃2FeCl Fe+2 2.

△FeS3Fe+4H2O(g)

高温FeO+4H3 4 铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑3 4 铁的置换Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△氢氧化铁分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O△Fe2+——Fe3+FeCl2Cl2＝2FeCl3Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe+2Fe3+==3Fe2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+FeCl33KSCN==Fe(SCN)3+Fe3++3SCNFe(SCN)3(红色溶液)..五、硅及其化合物主要化学性质：

△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗

△SiCl242Si(粉)+O 242

SiO2

△Si(纯)+4HClSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O2 3 2 2 3 2 3 SiO2+2OH－==SiO32－+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO+CaO 高温CaSiO SiO+NaCO 高温2 3 2 2 3 2 3 SiO2

+CaCO3

高温CaSiO

+CO23Na2SiO3+CO2H2O==H2SiO3↓+Na2CO33SiO

2－+CO+HO==HSiO↓+CO23 2 2 2 3 32 3 2 硅胶分解：HSiO △SiO+H2 3 2 六、氯Cl2+H2

2HCl(或光照)3Cl2+2P

2PCl3 Cl2

PCl53Cl2+2Fe

2FeCl3 Cl2+2Na

2NaClCl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl33. Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－..Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl2+2I－==2Cl－+I2氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O==Cl－+H++2HClO 光照 2HCl＋O2↑4氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4Cl2 +SO2+2H2O==2Cl－+SO2－+4H+4制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2ClCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：S+2Cu====S+Fe====FeSS+2Na====Na2S硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3硫与汞的反应S+Hg====HgSS+O2SO2S+H2H2S3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O..6. S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2SO2+H2O====H2SO3SO2+2H2S====3S↓+2H2OSO2+O2======2SO3SO2+Na2O2====Na2SO4SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClSO3+H2O====H2SO42H2SO3+O2====2H2SO42Na2SO3+O2====2Na2SO42H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O硫化氢(少量)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)H2S+NaOH====NaHS+H2O硫化氢(少量)H2S+2NH3(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS硫化氢与氧气(不足)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2OH2S+Cl2====2HCl+S↓H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2OFeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑..八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应 N2+O2 放电 2NO2、氮气和氢气反应

+3H2

催化剂高温高压

2NH3

(工业合成氨)2 3 3、氮气和镁反应 3Mg+N 点燃Mg2 3 4、镁在空气中点燃的反应 2Mg+O23Mg+N22Mg

点燃 2MgMg3N2点燃2MgO+C5、NO和O2反应 2NO+O2==2NO26、NO2和H2O反应失2×e-3NO2+H2O==2HNO3+NO得2e- 放电7、雷雨肥田三部曲N2+O2 2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO8、氨气和水反应NH3+H2O NH3·H2O9、氨气和盐酸反应NH3+HCl==NH4Cl (NH3与HCl不共)10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O高温..13、实验室制氨气：4 2 3 2 2NHCl+Ca(OH) △2NH↑+CaCl+2HO（用碱石灰干燥）4 2 3 2 △14、NH4HCO/