最难高考真题

2007高考全国卷I理科综合一一化学部分6.（2010江苏卷）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NaB.1mol羟基中电子数为10NaC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NaD.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4Na7.2009（广东卷）下列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3+>NO3、C「、CO3「、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的 HCI和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同&以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A.0.64g B.1.28gC.2.56gD.5.12g9.2009（广东卷）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料①②B.②③C.①④D.③④10下列叙述中正确的是向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 住成的CO2与原Na?CO3的物质的量之比为1:2.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下住成的CO2体积相同向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出11.（2009福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确..的是A.乙烯和苯都能与溴水反应A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,50%，则分子中碳原子的个数最多为A.4 B.5 C.6 D.7其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为13.右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符A.13.右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，D.同一反应物在平衡态 I和平衡态II时浓度不相等速.率达到达到平衡态\V正平衡态I平衡态IIII(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表X、X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:-J5-J51ot/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据左表中数据，在右图中画出TOC\o"1-5"\h\z体系中发生反应的化学方程式是 ；列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率： ;该反应达到平衡时反应物 X的转化率ot等于 ；如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：② ③ 27.（15分）2007全国卷IA、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+ Ba2+阴离子2 2OHTCl-CO3-SO4-HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液;A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液;A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D ;E 。28.（15分）2009（安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH和Fe2'浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物 p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。实验编号实验目的T/KpH实验编号实验目的T/KpHuc-3 -1c/10molLH2O2L2+Fe①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。2.00.0［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的反应速率：-1-1（p-CP）= molLs［解释与结论］（3） 实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验③得出的结论是： pH等于10时， 。［思考与交流］（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 29.（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。C2H4根据上图回答问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴D的化学名称是 。（2）反应③的化学方程式是 。（有机物需用结构简式表示）⑶B的分子式是 。A的结构简式是 。反应①的类型是 ⑷符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有邻二取代苯环结构与B有相同的官能团不与FeCb溶液发生现色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示 G的一种重要用途9.（9.（20XX年普通高校招生统一考试福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确 的是乙烯和苯都能与溴水反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质答案A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的 （20XX年普通高校招生统一考试福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确..的是A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9.答案A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应， A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确； D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。3.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）下列有关实验操作的说法正确的是可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3.【答案】C【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。【考点分析】考查常见的实验基本操作。

33.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）F列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3+>NO3、C「、CO3「、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C•乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCI和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同33.答案.A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的,是反应的，故不能共存， B项错；乙醇属于非电解质，HCI的两倍，D项错。22.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③ C.①④ D.③④.答案.AA项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO3「与HA项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO3「与H+C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故 A项正确。8.下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 住成的CO2与原Na?CO3的物质的量之比为1:2.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下住成的CO2体积相同向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出8.【解析】CaCO与CO反应生成Ca（HCOP,再加入NaHCO是没有现象的，A项错；向Na2CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸， 仅生成NaHCO无CQ气体放出，B项错；等质量的NaHCO和NaCO,其中NaHCO的物质的量多，与足量HCI反应时，放出的CO多，C项错；D项，发生的反应为：NetCO+CO+HO=2NaHCOJ,由于NaHCO勺溶解性较小，故有结晶析出，正确。5.（2010江苏卷）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NaB.1mol羟基中电子数为10NaC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NaD .常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4Na答案A（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t（1）根据左表中数据，在右图中画出t/minX/molY/molZ/mol1.001.000.000.900.800.200.750.500.500.650.300.700.550.100.900.550.100.900.550.100.90013(4)(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率〉等于体系中发生反应的化学方程式是 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③答案(1)<3>OSOiwI2LkJetub(»升厲机灯 期入僅佬駅mAJta【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解开始aX+1.00bY1.00 cZ0转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y•—2Z。根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol,其平均速率为0.083mol/L•min。X的转化率等于0.45。由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同， 且速率加快，条件为加入催化剂；在3中,平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。27.(15分)20XX年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷I)(注意：在试题卷上作答无效)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：

（1） 5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；（3） V的电子式是 27、答案（15分）（1）CaC2 CaOCO2Ca（OH）2 C2H2（2） Ca（HCO抚（3） Ca^+[xC：SCx]3-28.（15分）2009（安徽卷）2-^-PH2-^-PH和Fe浓度的废水中加入p-CP，探究有关因素对该H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物降解反应速率的影响。298K或313K（其余实验条件见下表），设计[实验设计]298K或313K（其余实验条件见下表），设计实验编号实验目的T/KpH实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2匸2+Fe①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。畫0苗2JJo—1000:mud』tit［数据处理］实验测得P-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的反应速率：-1-1(p-CP)= molLs［解释与结论］实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。(4)实验③得出的结论是： pH等于10时， 。［思考与交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：(1)实验编号实脸目的77KPHe/lO'^mol*L*1HQFe1*a■131336.00,30③探的pH对降解反应速率的影响J 18.0X10-6过氧化氢在温度过高时迅速分解。反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则 T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0molL-1,c(Fe2+)=0.30molL-1,实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；(2)在50〜150s内，△c(p-CP)=0.8molL-1,则v(p-CP)=0.08molL-1s-1；(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小； (4)从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；(5)从第(4)可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。小河考试答案答案：6——13：A,C,B,D,B,A,B,C(1)钙，氧，(2)CaS,CaC2 (3)SO2,SO3,(4)CO2+CaO==CaCO3Na2CO3,AI2(SO4)3,MgCl2,Ba(OH)2,NaHSOq(或Mg(HSO4)2(1)除去水蒸气，除去二氧化碳。CuO,CuO+H2==Cu+H2O,CuO+CO==Cu+CO2无水硫酸铜，检验水，(g ab)kj hicd或dcfe hm原混合气中的CO2已被除去，CuO与CO生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。原混合气中的出0已被除去，CuO与H2生成的出0使无水硫酸铜变蓝。(1)乙醇浓:CH3CH2OH+CH3COOH -“CH3COOCH2CH3+H2OC9H10O3水解反应QhXhJuAiOH水解反应QhXhJuAiOH尽:OH（任写一个即可）(5)(5)KH尸CH：期压応CH厂CH端（7）物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。或CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（任写一个即可）3.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）下列有关实验操作的说法正确的是可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3.【答案】C【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。【考点分析】考查常见的实验基本操作。33.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）下列说法正确的是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3+>NO3、C「、CO3「、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C•乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCI和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同33.答案.A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的， A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO3「与H+是反应的，故不能共存， B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故 NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。22.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.②③C.①④ D.③④.答案.A【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故 A项正确。8•下列叙述中正确的是向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 住成的CO2与原Na?CO3的物质的量之比为1:2.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下住成的CO?体积相同向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出8.【解析】CaCO与CO反应生成Ca（HCOP,再加入NaHCO是没有现象的，A项错；向Na2CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸， 仅生成NaHCO无CO气体放出，B项错；等质量的NaHCO和NaCO,其中NaHCO的物质的量多，与足量HCI反应时，放出的CQ多，C项错；D项，发生的反应为：NqCO+CQ+H2O=2NaHCOJ,由于NaHCO勺溶解性较小，故有结晶析出，正确。5.（2010江苏卷）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NaB.1mol羟基中电子数为10NaC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NaD .常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4Na答案A（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出 X、丫、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/moIY/moIZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90

-体系中发生反应的化学方程式是 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的率： -体系中发生反应的化学方程式是 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的率： ；该反应达到平衡时反应物 X的转化率:-等1 —ji■ 1a~"T !—L!fr™—-1 —fi卜4上——K s f-M一L(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② 平均反应速于度、压强、催右图所示)贝U③27.答案(1)【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解aX+开始1.00bY1.000-cZ转化0.450.90.9平衡0.550.10.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y•一:2Z。（3） 根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L •min。（4） X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在 1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同， 且速率加快，条件为加入催化剂；在3中,平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。27.（15分）20XX年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）（注意：在试题卷上作答无效.）V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：［（白色固体”+X（无色无味气体）TOC\o"1-5"\h\z#（固体）］—— h2o■•岂2*Y（白色固体）+2（无色气体｝ j（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ;（3） V的电子式是 27、答案（15分）（1） CaC2 CaOCO2Ca（OH）2 C2H2仁） Ca（HC03）2（3）CanxC!：Cxp*28.（15分）2009（安徽卷）PH和FePH和Fe2*45*浓度的废水中加入p-CP，探究有关因素对该H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物降解反应速率的影响。298K或313K(其余实验条件见下表)，设计［实验设计］298K或313K(其余实验条件见下表)，设计实验编号实验目的T/K实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O22+Fe①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):啊-IOI>5<IQ［数据处理］实验测得P-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的反应速率：-1-1(p-CP)= molLs［解释与结论］实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。(4)实验③得出的结论是： pH等于10时， 。［思考与交流］(8)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：(1)实验编号实验目的77KpH・L-'HQFc1*31336.00.30採究洛