化学《从实验学化学》新人教版必修1公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

第一章从实验学化学§1-1化学试验基本方法1.化学试验安全问题归类①药品存放安全②试剂取用安全③试验操作安全2.确保试验安全应注意问题①恪守试验室规则②了解安全办法③掌握正确操作方法一、化学试验安全

分离提纯操作要领：四标准：①不增②不减③易分离④易复原三必须：①除杂试剂必过量②过量试剂必除去③除杂方案最优化§1-1化学试验基本方法二、物质分离与提纯分离提纯物质常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法转化法一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation蒸馏：通常我们利用物质沸点差距较大（通常在30℃以上），经过加热使各组分按照沸点由低到高次序依次气化，并经过冷凝使其到达分离操作。对于多组分蒸馏普通称作分馏，如石油分馏。蒸馏装置图蒸馏操作要领：1、组装仪器次序-------由下而上从左至右2、液体体积应保持在烧瓶容积1/3~2/33、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体发生爆沸现象4、温度计水银球应与支管口保持水平5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆流吸收。海水淡化工厂SeparatingLiquidExtraction萃取及其操作目和条件萃取：利用一个溶质在两种溶剂里溶解度不一样，一个溶剂将溶质从另一个溶剂里夺取出来过程。目标：使溶质富集，方便提取。条件：1溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。2萃取剂与原溶剂互不相溶3萃取剂本身沸点低易挥发。4溶质与萃取剂不反应两种互不相溶、密度相差较大液体组成混合液，能够用分液操作加以分离例CCl4H2O常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯⑴难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl与CaCO3溶解、过滤、蒸发⑵溶解度随温度改变差异较大两种可溶性固体如：从

NaCl与KNO3混合物中提纯KNO3溶解、制取高温时KNO3饱和溶液、冷却⑶可溶性固体与溶剂分离如：NaCl与水蒸发溶剂法2、液体与液体分离⑴密度差异较大且不互溶液体如：柴油与水常见分离方法小结分液⑵沸点差异较大且互溶液体如:酒精与水先加生石灰，再蒸馏试验与探究（1）试验课题：从海水中提取精盐背景资料：海水中含有约3%NaCl，同时还含有少许Ca2＋、Mg2＋、SO42―

等杂质。海水加入过量NaOH溶液充分反应加入过量BaCl2溶液充分反应加入过量Na2CO3溶液充分反应静置过滤加入盐酸至pH=7加热蒸发精制食盐§1-2化学计量在试验中应用“2H2＋O2＝2H2O”方程式含义是什么？二.物质量(n)

【注意】“物质量”是一个物理量整体名词。它是表示物质含有一定数目粒子集体这个粒子集体是阿伏加德罗常数个。1.物质量(1)“物质量”是国际单位制七个基本物理量之一（2）摩尔摩尔是物质量单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。单位符号：mol（3）阿伏加德罗常数不是一个纯

数，其单位是mol-1。(3)阿伏加德罗常数（NA）（1）定义值为：0.012kg(12g)碳—12所含碳原子数。（准确值）（2）近似值为：6.02×1023

(6.02×1023不能说成是阿伏

加德罗常数）(4)数学表示式：n(mol)=NNA

(mol-1)以下说法正确是（）A、摩尔是七个基本物理量之一。B、物质量是七个基本物理量之一。C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。D、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。BD以下叙述是否正确（1）摩尔是物质量单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气摩尔质量为32g，氧气分子量也为32g。（4）12g12C所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【练习】

(1)定义：单位物质量物质所具有质量叫做摩尔质量。单位：“g/mol”2.摩尔质量（M）：【注意】摩尔质量（g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量）、1mol物质质量（g），在数值上是相等，但三者意义不一样，所用单位也不一样。(2)数学表示式：

m(g)

M(g/mol)=n(mol)

以下各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数是（）A.2g氢气所含原子数

B.4g氦气所含原子数C.23g金属钠全部转化为钠离子时

失去电子数D.16g氧气所含分子数【练习】AD1g氧气中含有x个氧分子，则阿佛加德罗常数是()A.32x/molB.x/molC.32xD.3.2x/mol【练习】A三.气体摩尔体积（Vm

)①微粒数多少；②微粒大小；③微粒间距离。决定物质体积三个原因：①微粒数多少；②微粒间距离。

决定气体物质体积主要原因：气体分子间平均距离。而气体分子间平均距离又受温度、压强影响。

决定1mol气体物质体积主要原因：

同温同压下，任何气体分子间距离都相等。气体摩尔体积：(1)定义:单位物质量气体所占

体积。(2)公式：

Vm(L/mol)=

n(mol)V(L)(3)特例：在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L。【注意】

⑴三个条件：①标准情况（1.01×105Pa、0℃）；②1mol；③气体。⑵22.4L是一个近似值。以下说法正确是（）A.1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气所含分子数目为NA。B.在标准情况下，22.4L氯气所含原子数目为NA。C.在标准情况下，22.4L氦气所含原子数约为NAD.22.4L氧气所含分子数目为NA。C【练习】(1)定义：在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子，这就是阿伏加德罗定律。.阿伏加德罗定律：【注意】⑴此定律只适合用于气体；⑵“三同”与“一同”：即“同温、同压、同体积”时必有“同分子数”。⑶气体摩尔体积是此定律一个特例解：由阿伏加德罗定律得：X2+3Y2==2XaYb再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。即该化合物化学式为：XY3。确定气体分子分子组成【例】在一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物化学式为________。XY3（2）

阿伏加德罗定律推论及其应用：（1）P、T一定：V1V2=n1n2（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定：=n1n2P1P2M1M2（4）P、T、V一定：m2m1==ρ2ρ1M1M2（5）P、T、一定：=ρ2ρ1amolH2与amolHe相比较，以下叙述中错误是（）A.同温同压下所占体积相同

B.同温同压下密度比为1∶2C.所含原子个数相等

D.所含有质量比为1∶1CD【练习】4.求气体相对分子质量几个方法

【例1】0.02mol某气体质量为1.42g,此物质相对分子质量是多少？

M=1.42g/0.02mol=71g/molMr=71m(g)M(g/mol)=n(mol)(1)知道标准情况下气体密度，有ρ=M22.4L/mol(2)M=22.4×ρ=22.4×mV答：这种气体相对分子质量为44.0。已知200mL某种气体，在标准情况下质量为0.393g，求这种气体相对分子质量。【练习】0.2L0.393g解:M=

22.4L/mol×=44.0g/mol

Mr=44.0

【例2】(3)知道A气体对B气体相对密度D，求A气体相对分子质量，则有:

M(A)M(B)m(B)

m(A)==ρ(B)ρ(A)=D

解:Mr(A)=29×1.52=44.0

答：这种气体相对分子质量为44.0。【例3】已知气体A对空气相对密度是1.52，求气体A相对分子质量。1.溶质质量分数（符号“w”）w(溶质）=m

(溶质）m(溶液）×100%四.溶液浓度（1）.定义:

以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度。单位：mol/L数学表示式：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)2.物质量浓度（符号“c”）【注意】

①溶液体积要求为1L，并非溶剂是1L；

②溶质用物质量来表示，而不是

用溶质质量或溶质摩尔质量；

③1L溶液中含有1mol溶质，这种

溶液物质量浓度就是1mol/L。④取出任意体积1mol/L溶液，其

浓度都是1mol/L，但所含溶质物

质量（或质量）因体积不一样而不一样。物质量(mol)标准情况下气体体积(L)物质微粒数物质质量(g)溶质物质量(mol)物质量浓度(mol/L)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷N0(1/mol)×N0(1/mol)÷M(g/mol)×

M(g/mol)÷V溶液(L)×V溶液(L)（3）.溶质质量分数与物质量浓度换算【例3】98%H2SO4溶液，密度为1.84g/cm3，计算它物质量浓度。解:C(

H2SO4)=1000mL×

1.84g·cm-3×98%98g·mol-1×1L=18.4mol·L-1在标准情况下，700体积氨气溶解在1体积水中，得到密度为0.85g·cm-3氨水，求此氨水中溶质质量分数和物质量浓度。【练习】解:w(NH3）=×100%700L22.4L·mol-1×17g·mol-1700L22.4L·mol-1×17g·mol-1+1000g=34.7%c(NH3)=1000mL×0.85g·cm-3×34.7%17g·mol-1×1L=17.35mol/L质量分数：物质量浓度：溶解度：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=m溶质(g)m水(g)×100（g）%100%=溶液溶质mmw×（4）.溶液浓度与溶解度关系饱和溶液中溶解度与质量分数换算溶解度与物质量浓度换算

一定温度下，把相对分子质量为M可溶性盐Wg溶解在VmL水中（水密度为1g/cm3)，恰好形成饱和溶液（密度为ρg/cm3），则溶液溶质质量分数是____________，物质量浓度是_______________，该温度下此盐溶解度是____________。【练习】100WV100WW+V%1000×ρ×

WM(W+V)依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w3

m1·w1=(m1+m2)·w2（4）.溶液稀释与混合

【注意】⑴必须是含有相同溶质溶液混合；⑵V1、V2、V单位要一致；⑶若两溶液很稀时，混合后溶液体积改变很小可忽略不计，此时溶液总体积V=V1+V2。⑷若题目告诉了混合后溶液密度（ρ），则V≠V1+V2.。c1·V1+c2·V2=c·V

c1V1=c2V2依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释前溶质物质量=稀释后溶质物质量90%硫酸与10%硫酸等质量混合，所得溶液质量分数为（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.无法确定【练习】A90%硫酸与10%硫酸等体积混合，所得溶液质量分数为（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.无法确定B【练习】已知25%氨水密度为0.91g/cm3，5%氨水密度为0.98g/cm3，A若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液质量分数是()

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法确定C【练习】（1）配制一定质量分数溶液①计算：依据要求计算出所需溶质或溶剂质量或体积。②称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取。③溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。④存放：把配好溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上标签注明溶液名称和浓度。3.溶液配制（1）仪器：2、配制一定物质量浓度溶液②称量或量取：用天平称量所需固体溶质，用滴定管或移液管量取所需液体溶质体积。③溶解：将溶质放入烧杯里加入少许蒸馏水搅拌溶解。④