高考化学：分子构型与物质的性质

18专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质思考、分析两个问题：.S原子与H原子结合为什么形成H2s分子，而不是H3s或H4S?答案：共价键具有饱和性，S原子最外层有两个未成对电子， 故只可与两个H原子结合形成两对共用电子对，形成H2s分子，而不会形成H3s或H4s.C原子与H原子结合形成的是CH4分子？而不是CH2或CH3?CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？(1)杂化轨道的形成碳原子的1个2s轨道上的电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2P轨道混合”起来，形成能量相同的4个sp3杂化轨道，可表示为回LLE印

杂化轨道(2)共价键的形成碳原子的4个(2)共价键的形成碳原子的4个sp3杂化轨道分别与四(3)CH4分子的空间构型甲烷分子中的4个C—H是等同的,分子。4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的o•键。C-H之间的夹角键角是109.5°,形成正四面体型道称为sp3杂化轨道。一、杂化轨道及其理论要点.杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程.杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道.轨道杂化的过程：激发—一至化一轨道重心.杂化结果①变化：轨道的能量(降低)和方向发生改变；不变：轨道数目不变②杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道增强了成键能力。

例如一个ns轨道与三个np轨道进行混合杂化后得到 4个sp3杂化轨道③常见杂化类型：sp、sp2、sp3④杂化轨道成键时应满足化学键间最小排斥，最大夹角如两个杂化轨道夹角理论上应为 180°,三个杂化轨道为120°,四个为109°28'⑤杂化轨道一般用于形成b键或容纳孤电子对 。未参与杂化的轨道上的电子可形成兀键二、用杂化轨道理论解释分子的形成及分子中的成键情况1.用杂化轨道理论解释 BeCl2、BF3分子的形成BF3BF3是平面三角形构型， 分子中键角均为角为1800。试用杂化轨道理论加以说明。120°；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键(1)BF3分子的形成rrm nrrnr口E-[T]一LLLLLLJ即2p 2s2p 审AH原干是态 激发态 朵化态sp2杂化轨道。sp2sp2杂化轨道。sp2①sp2杂化：同一个原子的一个 ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型为平面正三角形。杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型为平面正三角形。②杂化后的3个sp2杂化轨道分别与F原子的2P轨道发生重叠，形成3个b键，构成正三角形的BF3分子。(2)BeCl2分子的形成rm mnE一国rm mnE一国-2s2p 场即就原币基态 激发态即杂化态O+OO区0c邃戈晨发)①sp杂化：同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个S轨道和一个P轨道杂化组合成两个新

的sp杂化轨道。②杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的 3P轨道发生重叠，形成2个b键，构成直线形的BeCl2分子。2.用杂化轨道理论解释乙烯、乙快分子中的成键情况(1)乙烯分子中的成键情况在乙烯分子中，C原子采取sp2杂化，形成3个杂化轨道，两个碳原子各以 1个杂化轨道互相重叠，形成1个c—Cb键,另外两个杂化轨道分别与氢原子的 1s轨道重叠，形成2个C—Hb键，这样形成的5个键在同一平面上，此外每个C原子还剩下1个未杂化的p轨道，它们发生重叠，形成一个兀键。其结构示意图如下:：：oX乙惴的结构示意图(2)乙快分子中的成键情况1个杂化轨道互1个氢原子形成 b在乙快分子中，碳原子采取1个杂化轨道互1个氢原子形成 b相重叠，形成1个C—Cb键，每一个碳原子又各以1个sp轨道分别与键，这样形成的3个键在同一直线上，此外每个碳原子还有2个未杂化的2p键，这样形成的3个键在同一直线上，此外每个碳原子还有2个未杂化的2p轨道，它们发生重叠，形成两个三键。其结构示意图如下：C施乙块的玷构示意图三、杂化轨道的类型与分子空间构型的关系杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道及数目nsnp杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例答案:杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道及数目ns111np123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109.5°空间构型直线形平囿二角形止四面体实例BeCl2、CO2、CS2BC13、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4［特别提醒］(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道 (ns,np)发生杂化,双原子分子中，不存在杂化过程。(2)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。(3)杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。

（4）杂化轨道只用于形成b键或用来容纳未参与成键的孤电子对。［巩固练习］s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（ ）A.sp杂化 B.sp2杂化C.sp3杂化 D.sp4杂化2.下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是（ ）A.是由一个1s轨道和一个2P轨道线性组合而成sp杂化轨道中的两个杂化轨道完全相同sp杂化轨道可与其他原子轨道形成 b键和兀键sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变.下列关于杂化轨道的说法错误的是 （ ）A.所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有一个电子.有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180°C.杂化轨道既可形成 b键，又可形成兀键D.已知CO2为直线形分子，其分子结构可以用 sp杂化轨道解释5.在乙快分子中有3个b键、2个兀键，它们分别是（ ）sp杂化轨道形成b键、未杂化的2个2P轨道形成2个兀键，且互相垂直sp杂化轨道形成b键、未杂化的2个2P轨道形成2个兀键，且互相平行C—H之间是sp杂化轨道形成的 b键，C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的兀键C—C之间是sp杂化轨道形成的 b键，C—H之间是未参加杂化的2P轨道形成的兀键C）III6.在IH：:一I—IH3分子中，厥基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A,sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化C,sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化TOC\o"1-5"\h\z.下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是（ ）①BF3②CH2===CH2③2④CH=CH⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥C.②③④ D.③⑤⑥.石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯 （图乙）。（1）图甲中，1号C与相邻C形成b键的个数为(2)图乙中，1(2)图乙中，1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角(填4”①或上”图甲中1号C与相邻C形成的键角。答案：1-7DBACACA8(1)3(2)sp3<四、价层电子对互斥理论(VSEPR)成键电子对和孤电子对由于相1.价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离。成键电子对和孤电子对由于相(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同,从而影响分子构型。(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。(4)含孤电子对的斥力由大到小顺序： 孤电子对一孤电子对方弧电子对一单键二单键一单键。.价层电子对二成键电子对+孤对电子对.价层电子对互斥理论与分子的空间构型中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm价层电子对数234电子对排布方式即.■*k4立体构型名称直线形平囿二角形止四面体形键角180°120°109°28'实例CO2BF3CH44.ABm型分子中心原子价层电子对数目的计算方法ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中价层电子对数n的计算:n=(2)在计算中心原子的价层电子对数时应注意如下规定①中心原子A的价电子数=主族序数=原子的最外层电子数②作为配位原子，卤素原子和按-1算；③作为中心原子，卤素原子按提供H原子提供②作为配位原子，卤素原子和按-1算；③作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供 6个电子计算;④对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如POT中P原子价层电子数应加上3,而NH4中N原子的价层电子数应减去1;⑤计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理;双键、叁键等多重键作为1对电子看待。.价层电子对数与中心原子杂化方式的关系价层电子对数目234中心原子杂化方式spsp2sp3中心原子的价电子对数二成键电子对数+孤电子对数二(T键电子对数+孤电子对数=中心原子的杂化轨道数。.常见分子的价层电子对互斥模型和空间构型

物质价层电子对数成键（键）电子对数孤电子对数中心原子杂化方式价层电子对空间构型（VSPER模型）分子空间构型键角BeCl2CO2BF3SO2SO3NO3-CH4CH3CINH3NH4+H2OH3O+SO42-答案:物质价层电子对数成键（£键）电子对数孤电子对数中心原子杂化方式价层电子对空间构型（VSPER模型）分子空间构型键角BeCl2220sp直线形直线形180°CO2220sp直线形直线形180°BF3330sp2正三角形正三角形120°SO2321sp2正三角形V形SO3330sp2正三角形正三角形120°NO3-330sp2正三角形正三角形120°CH4440sp3止四面体止四面体109°28'

CH3C1440sp3止四面体四向体NH3431sp3止四面体三角锥形107.3°NH4+440sp3止四面体止四面体109°28'H2O422sp3止四面体V形104.5°H3O+431sp3止四面体三角锥形SO42-440sp3止四面体止四面体109°28'.推断分子（或离子）的空间构型的步骤：计算价层电子对数一确定中心原子杂化方式一判断价层电子对构型一推测分子空间构型.价层电子对构型（VSPER构型）包含孤电子对，而分子空间构型不包含孤电子对即VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对（未用于形成共价键的电子对）。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致； 当中心原子上有孤电子对时， 两者的构型不一致。.中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。化学式含孤电子对的VSEPR模型分子或国子的立体构型分子或曷十的立体构型名称H2O手对V形NH31血电一般1)三角锥形HCN10=0-0直线形十H3O风电更小三角锥形SO2鬻々V形［例］1.判断下列微粒中中心原子的杂化方式及分子空间构型CO32-、PO43-、。3、I3+、I3-、COCI2、BF4-、PCI3、PC15、Cl。-、CIO2-、CIO3-、CIO4-、SO3、SO32-.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O,请分析可能的原因：答案H2O、NH3、CH4中心原子均采取sp3杂化，CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力，所以键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O.解释键角：H2O>H2s答案：电负性：O>S,。与H的两对成键电子对比S与H的成键电子对更靠近中心原子，排斥力大，所以键角大.解释键角：NF3VNH3答案：F的电负性比H大，NF3中N上的孤电子对偏向N,而孤电子对对成键电子对的排斥力较大.解释键角：NH4+>NH3答案：NH4+中的N原子均为成键电子，而NH3分子中的N原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是：答案：H2O中的氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，排斥力较小。7、H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：答案：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HOgSeQ,HzSed中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+8、NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为SP3杂化，阴离子空间构型为三角锥形的是NaBrO3（填化学式）。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO4的酸性强于HBrO3的原因：答案：HBrO3和HBrO4可分别表示为（HO）BrO2和（HO）BrO3,HBrO3中Br为+5价而HBrO4中Br为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+。9.已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解释其原因：答案：H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生 [B（OH）4]-和一个H+H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因答案：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出正电荷的氢离子五、中心原子杂化方式的判断.价层电子对数计算法价层电子对数目234中心原子杂化方式spsp2sp3.根据杂化轨道构型或夹角判断杂化轨道数目杂化轨道间夹角杂化回2180°sp3120°sp24109°28'sp3

.杂化轨道数=价层电子对数=中心原子的艇数+孤电子对(1)判断下列物质中中心原子的杂化方式TOC\o"1-5"\h\zCH3CH3( 卜C2H4( 卜C2H2( 卜HCN(卜(CN)2( 卜CH3CH2OH( 卜CH3CHO( 卜CH3COOH( 卜(CH3)3C+( 卜石墨(卜石墨烯(卜金刚石( )苯()答案：第一行：sp3；sp2；sp；sp；sp；C：sp3、O：sp3；第一行： C: sp3、sp2; C: sp3、sp2、O:sp3; C:sp3、sp2; sp2; sp2; sp3第三行：sp2(2)判断下列物质中中心原子的杂化方式JIJNC13( 卜NH2OH( 卜N2H4( 卜CH3-N=CH2( 卜也同附nh?( )答案:sp3;N：sp3、O:sp3;sp3;C:sp3、N:sp2、C:sp2;N：sp2、sp3、C:sp2(3)判断下列物质中中心原子的杂化方式BF3( 卜BF4-( 卜AlH4-( 卜H3N-BH3( )答案：sp2;sp3;sp3;N：sp3、B:sp3(4)判断下列物质中中心原子的杂化方式Cl-Be-Cl:; Ll :;口口：。答案;sp;sp2;sp3.替代法如CH30H(CH4或H2O)、N2H4(NH3)、CH3-CH=CH2(CH4、C2H4)、H2O2(H2O)、H3BO3(BF3)、CS2(CO2).根据等电子体原理判断(1)比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：分子N2CO结构原子数22电子数1414价电子数1010空间构型直线形直线形性质沸点/C—195.81—191.49熔点/C-210.00-205.05液体密度/gcm「30.7960.793(2)根据上表，你能得出的结论是： CO分子和N2分子具有相同的原王总教」目同的价电子数,其某些物理性质相近。(3)等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,它们的许多性质(主要是物理性质)是相近的。满足等电子原理的分子或离子互称为等电子体。(4)书写等电子体的方法①同族元素互换法CC14：SiCl4、CF4、CBr4、SiF4；CO2：CS2、COS②价电子迁移法：CO:N2；N3-：CNO-;N2O：CO2③电子-电荷互换法(价电子转换为电荷)CN-： C22-、N2、CO；CO2NO2+(5)等电子体应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以:①判断一些简单分子或离子的空间构型；②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；③利用等电子原理针对某物质找等电子体。(6)一些常见的等电子体实例空间构型双原子10电子的等电子体N2、CO、NO，、C2、CN直线形三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O+一NO2、N3、BeCl2(g)直线形三原子18电子的等电子体NO2、。3、SO2V形四原子24电子的等电子体NO3、co3、bo3、CS3、BF3、SO3(g)平囿二角形四原子26电子的等电子体NF3、PC13、SO32-、CIO3-三角锥形五原子8电子的等电子体CH4、SiH4、NH4+、PH4+、BH4-、AlH4-止四面体五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4、SO2、po4四个(T键，止四面体型六、分子的极性分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表共价分子HFN2H2OCO2键的极性极性键非极性键极性键极性键整个分子电荷分布不对称对称不对称对称正电何与负电荷重心 ]小重合重合小重合重合分子极性有极性无极性有极性无极性1.分子的极性(1)极性分子与非极性分子.分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。 判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或大多多原子分子是非极性金王」口 。2、H2、P4、C60O(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子,如 HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是^极性分子；如 CO2、C2H4、C2H2、SO3、BF3、CH4、PCI5空间构型不对称的是极性分子。如 H2O、NH3、SO2、CH3C1、PC13（4）判断ABm型分子极性的经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4、PC15为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PC13为极性分子。r-归纲总结- 、⑴判断分子极性（如HCl）的一般思路（2）键的极性和分子极性的关系①只由非极性键形成 如H2、。2、C12等非极性分子②由极性键形成，结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合 如CO2、BF3、CH4等极性分子：由极性键形成，空间结构不对称，键的极性不能抵消如HCl、HCN、H2。、NH3等分子类型键的极性分子空间构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线（对称）非极性N2等AB极性键直线（对称）极性CO、HF等三原子分子AB2直线（对称）非极性CO2、CS2、BeCl2等V形（不对称）极性H2。、H2S、SO2等四原子分子AB3平囿二角形（对称）非极性BF3、BC13、SO3等三角锥型极性NH3、PC13、NF3等五原子分子AB4止四面体型（对称）非极性CH4、SiF4等ABnC4n四面体型（不对称）极性CH2cl2等.分子的极性对物质溶解性的影响（1）相似相溶规则：极性分子（NH3、HCl）易溶于水等极性溶剂（如H2。、乙醇），非极性分子（如I2）易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。（2）一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。4、物质的溶解性判断与比较（1）依据“相似相溶规则”非极性溶质一般易溶于非极性溶剂， 难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂， 难溶于非极性溶剂。（2）依据溶质与溶剂之间是否存在氢键如果溶质与溶剂之间能形成氢键， 则溶质溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如：NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水形成分子间氢键。（3）依据分子结构的相似性溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如煌基越大的醇 （竣酸、醛）在水中的溶解度越小。注息：“相似相溶规则”是从分子结构的角度，通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解

性的经验规律，也有不符合此规律的例外情况，如 CO、NO等极性分子难溶于水。“相似相溶规则”可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。【例1】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.CO2、H2sC.Cl2A.CO2、H2sC.Cl2、C2H2D.NH3、HCl【例2】碘单质在水中溶解度很小，但在 CC14中溶解度很大，这是因为( )CC14和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素CC14和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子CC14与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D.CC14与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案：B、B【例3】1.为什么NH3极易溶于水，而CH4难溶于水？答案NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶规则”，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与H2O分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。H2O与CH3CH20H可以任意比例互溶的原因：答案二者都是极性分子；H2O与CH3CH20H可形成分子间氢键3、乙醇在H2O中的溶解度大于H2S,其原因是：答案H2O分子与C2H50H分子间易形成氢键，而 H2s与H20分子间不能形成氢键4、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液(生成[Cu(NH3)4]SO4),最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4H2。晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：答案乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。5.解释H2O2难溶于CS2答案H2O2为极性分子，CS2为非极性分子1例4]PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的空间构型图：淡黄色固体,黄绿色固体。(3)淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)组成，黄绿色固体物质由组成。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是答案(1)平面正方形结构(2)(3)非极性分子 极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的， 而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶规则”可知前者在水中的溶解度大于后者七、手性分子.观察比较下图所示两种分子的结构（1）相同点是分子组成相同，都是 CHFClBr；从平面上看相似。（2）不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。（3）具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分工.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体， 关键是看其含有的碳原子是否连有 4个不同的原子或Ri—C—Rs,基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。 如R& Ri、R2、R3、R4互不相同,含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。［归纳总结］1手性异构体又称对映异构体、光学异构体 的两个分子互为镜像关系，即分子形式的左撇子和右撇子”。2构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。［巩固练习］TOC\o"1-5"\h\z.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是（ ）A.价层电子对就是b键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间构型是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于兀键数.用价层电子对互斥理论预测 H2s和NO3的空间结构，两个结论都正确的是 （ ）A.直线形；三角锥型 B.V形；三角锥型C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ）A.C2H2 B.CS2C.NH3 D.C6H6.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 （ ）A.H2O B.BeCl2C.CH4D.PCI3.下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是 （ ）A.CH2O B.P4 C.CF4 D.NC13.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 （ ）A.H2O B,H3O+ C.NH3D.NH4.下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A.①②③B.①③④C.②④⑤ D.①③⑤.在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是 （ ）A.NF3B.CH3 C.BC13D.H3O+.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断不正确的是（ ）A.SO2、CS2都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角小于120°C.COCl2、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3都是三角锥型的分子.已知原子总数和价电子总数相同的离子或分子结构相似， 如SO3、NO3都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO2一有相似结构的是（ ）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3.下列物质属于等电子体的一组是 （ ）①CH4和NH4②B3H6N3和C6H6③F和Mg④H2O和CH4A.①②B.②③C.③④D.①④

HCN分子中b键与兀键的数目之比为( ).已知CN-HCN分子中b键与兀键的数目之比为( )A.1：3B.2：1C.1：1D.1：2TOC\o"1-5"\h\z.下列叙述中正确的是( )A.非极性分子只能是双原子单质分子 B.非极性分子中一定含有非极性共价键C.以极性键结合起来的分子一定是极性分子D.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( )A.CH4和Br2B.NH3和H2O C.H2s和CC14 D.CO2和HCl.根据相似相溶”规则判断，下列物质在水中溶解度最大的是 ( )A.乙烯B.二氧化碳 C.二氧化硫 D,氢气.用价层电子对互斥理论推测下列分子 (或离子)的空间构型:(1)H2s(2)NH2(3)CHCl3(4)SiF4.有下列分子或离子：①CS2,②PC13,③H2S,④CH2O,⑤大。+,⑥NH4,⑦BF3,⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有;粒子的立体构型为V形的有;粒子的立体构型为平面三角形的有；粒子的立体构型为三角锥形的有；粒子的立体构型为正四面体形的有。18.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和;和。(2)此后，等电子原理又有所发展。 例如，由短周期元素组成的微粒， 只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同， 也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。 在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有、。.在HF、H2。、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。(3)以极性键相结合，具有正四面体型结构的非极性分子是。(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是。.(1)氯化皱在气态时存在 BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如卜图所示的链状结构(c)卜图所示的链状结构(c)。①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。b的结构式为(标出②b中Beb的结构式为(标出配位键)。③c中Be原子的杂化方式为。④氯化被晶体中存在的作用力有—(填标号) 。A范德华力Bb键C极性键D非极性键 E离子键S原子采(2)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是(3)我国科学家最近成功用Cu(NO3)2(3)我国科学家最近成功用Cu(NO3)2和BHT(反应合成了世界上首个金属有机配位聚合物超导体Cu-BHT薄膜，其结构如图所示。回答下列问题:⑴基态Cu