原创新课堂2017年春九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐教学课件

课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教学目标知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。教学准备多媒体课件。教学进程一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。师：食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。生：食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。教学进程二、新课教学1．氯化钠。师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。教学进程师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。俗名为食盐。师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。教学进程⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3～5g，每天需进食食盐10～15g)教学进程三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。板书设计教学反思本课题与人类的生产生活密切相关。在教学设计中，应密切联系实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲中探索新知识，变枯燥为生动。第2课时碳酸盐复分解反应教学目标知识与技能1．了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。2．掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。重点难点重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。教学进程一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。教学进程你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？教学进程师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。教学进程[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。教学进程【活动与探究】(投影展示)向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸现象试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑教学进程[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3

CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2O教学进程师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？[板书]CO32－或HCO－(3)的检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。教学进程[板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，在这个反应中，H＋与OH－结合生成H2O，Cl－与Na＋结合生成NaCl。教学进程师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？生1：气体。生2：沉淀。生3：水。[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教学进程(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液教学进程师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。(投影出示一些溶洞的图片)师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的？[投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3＋CO2↑＋H2O。教学进程洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。三、课堂小结师：本节课我们学习了哪些知识？生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。板书设计第2课时碳酸盐复分解反应1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2．CO32－或HCO3－的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。教学反思本课时介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用讨论交流的方式让学生展