2018年贵州省贵阳市高考化学一模试卷

试卷第试卷第页，总16页2018年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D.利用 合成可降解塑料 兼碳酸酯，实现了碳”的循环利用【答案】A【考点】元素的性质与原子结构【解析】．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子；．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应；．煤转化为液体燃料，燃烧时会减少固体颗粒的排放；．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放。【解答】．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于除去水中固体杂质颗粒，用于净水，明矾不具有杀菌消毒作用，故 错误；．小苏打为碳酸氢钠，加热易分解，可与盐酸反应，则小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，故 正确；．煤转化为液体燃料，燃烧时会减少固体颗粒的排放，则推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料，故 正确；．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故正确。下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A.甲基丙烷也称为异丙烷B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】甲基丙烷含有 个原子；．油脂的相对分子质量较小；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，且含有羟基。【解答】甲基丙烷含有 个原子，应为异丁烷，故 错误；．高分子化合物的相对分子质量在以上，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 错误；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故错误；.葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，且含有羟基，均能与金属钠反应产生，故正确。3.下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是（ ）B【考点】化学实验方案的评价【解析】.苯在水溶液的上方，不能隔绝氨气与水；.氢气可排出空气，且 与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁；.氧气的密度比空气密度大；.右侧为阳极， 为阳极失去电子。【解答】.苯在水溶液的上方，不能隔绝氨气与水，图中装置不能防止倒吸，故 错误；.氢气可排出空气，且 与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，可防止被氧化，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，故 正确；.氧气的密度比空气密度大，应选向下排空气法收集，故错误；.右侧为阳极， 为阳极失去电子，则不能生成氯气，故错误；4.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为苯乙烯中含有的碳碳双键数目为C.标准状况下， 和的混合气体的分子数目为D. 溶液中和的总数为【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】、铁在氧气中燃烧变为 -价；、苯环中不含碳碳双键；、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数 =来计算;、 能水解为 和。【解答】、铁在氧气中燃烧变为-价，故 铁反应后转移的电子数为 个，故错误;

、苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含 条碳碳双键，则 苯乙烯即 苯乙烯中含 条碳碳双键，故正确；、标况下混合气体的物质的量为，故分子个数= =个，故错误；、 能部分水解为 和，故溶液中的 、 、总数为个，故错误。5.如图电解装置可将雾霾中的错误的是（）分别转化为和.下列关于该装置的说法电源5.如图电解装置可将雾霾中的错误的是（）分别转化为和.下列关于该装置的说法电源住口立双坡沱液fA.通入阳极，该电极上发生氧化反应B.物质为硫酸C.阴极的电极反应为： =D. 可作为肥料【答案】C【考点】电解池的工作原理及应用【解析】利用如图电解装置可将雾霾中的 、分别转化为和，转化为，化合价降低，发生还原反应， 中化合价升高，发生氧化反应，溶液介质为酸性， 被转化为，则可判断产物为，电解池中阳极上失电子，发生氧化反应，阴极反应为物质得到电子，发生还原反应，电解过程中， 转化为，化合价降低，发生还原反应，则阴极的电极反应式为：= ,阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，则阳极的电极反应式是 。【解答】•阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，则阳极的电极反应式是,故正确；,中化合价升高，发生氧化反应，溶液介质为酸性， 被转化为 ，则可判断产物为，故正确；•转化为，化合价降低，得到电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为：= ,故错误；, 是俊态氮肥可作为肥料，故 正确；.短周期主族元素、、、位于三个不同周期，原子序数依次增大，且、、、的最外层电子数与电子层数的比值分别为 、、、，下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：B.与形成化合物的沸点一定低于 与形成化合物的沸点C.与形成的化合物一定属于离子化合物D.由、、、四种元素组成的盐只有一种【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】此题暂无解析【解答】根据四种元素均为短周期主族元素且位于三个不同周期 ，、、、的最外层电子数与电子层数的比值分别为 、、、，可推知为，为，为，为。,简单离子半径： ，项错误；.、形成的化合物为烧，常温下有固态、液态、气态，而、形成的化合物有,常温下均为液态，故、形成化合物的沸点与、形成化合物的沸点无法比较,项错误；.与形成的化合物有 、 ，均为离子化合物， 项正确；.、、、形成的盐有 、 、 等，项错误。故选。.浓度均为 、体积均为 的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL,测得两溶液随一变化的情况如图所示，下列说法错误的是 （ ）2HA.HY为一元弱酸.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的 相等C.一时，升高温度，——增大D.HX的电离程度：b>a【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】本题考查强、弱电解质的比较，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。【解答】A.根据图可知， 一时，HX溶液的pH=2,说明HX完全电离，属于一元强酸， HY溶液的pH>3,说明HY部分电离，属于一元弱酸，故A正确；B.加水无限稀释，酸溶液无限接近中性，故由水电离产生的 相等，故B正确；C.一时，升高温度会促进弱电解质 HY的电离，即增大，对强电解质HX的电离无影响，即不变，故—增大，故C正确；D.HX为一元强酸，完全电离，即 HX的电离程度：b=a,故D错误。

故选D。二、解答题(共3小题，满分43分)8.中国首台静默移动发已站 正式问世， 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法I甲醇水蒸气重整制氢： =方法n甲醇氧化亘整制氢： - =方法出甲醇分解制氢：(1)已知的燃烧热 = ,清结合方法n的热化学方程式计算 ?该反应在条件(高温"，低温”或任意温度”下自发进行。=时，体系中甲醇的(2)实验室模拟方法I制氢，当合成气组成平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。=时，体系中甲醇的①温度为、压强为时，反应达平衡时 的体积分数为②图中的压强由小到大的顺序是,理由是。(3)方法出制的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线 变化到曲线应采取的措施是。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是。.正=逆 .体系的平均摩尔质量不再改变.的浓度保持不变. 不再改变(4)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的 氧化成，然后以 做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。请写出 去除甲醇的离子方程式。(5) 燃料电池是以氢气为燃料、熔融 与 混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为。【答案】，高温, ，此反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小使用正催化剂，转化率随温度、压强的变化曲线【解析】TOC\o"1-5"\h\z(1)已知。 - =.已知 的燃烧热 = ，即- = =结合盖斯定律， 得到： ，据此计算始变；根据反应自发进行来判断反应的自发性；(2) =①温度一定，压强越大平衡逆向进行，甲醇转化率减小，据此分析；②当温度为、压强为时，图象中甲醇转化率为 ，结合化学平衡三行计算得到；(3)根据催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，活化能越低，催化的效果越好，反应速率越大；化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；(4)通电后，将氧化成，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为= ,以 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 而净化；(5)该原电池为氢气燃料电池，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，负极是氢气，正极为氧气，据此分析解答。【解答】TOC\o"1-5"\h\z已知。一 =.已知 的燃烧热 = ，即- = =结合盖斯定律， 得到： ， == ; 反应自发进行，反应是吸热的要使得反应自发需要高温条件，故答案为： ；高温；①当温度为、压强为时，图象中甲醇转化率为 ，合成器组成 ：=时设为，起始量变化量平衡量反应达平衡时的体积分数 = ,故答案为： ；②温度一定，压强越大平衡逆向进行，甲醇转化率减小， ，此反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小；故答案为： ；此反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小；催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，改变反应途径，不改变化学平衡，所以图中改变条件是加入催化剂，反应 是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析；,正=逆 才能证明正逆反应速率相等，故错误；

.体系的平均摩尔质量等于质量和总物质的量的比值，是一个变量，当不再改变的状态是平衡状态，故正确；.的浓度保持不变是平衡的特征，故正确；. 是一个定值，不会变化，故错误；故选；TOC\o"1-5"\h\z故答案为：使用催化剂， ；以 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 而净化的离子方程式结合氧化还原反应的实质原子守恒，电荷守恒配平书写为： = ;故答案为： = ;燃料电池是以氢为燃料， 与 混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，电极反应 = ,正极除了通入氧气,还要通入二氧化碳。故答案为： = 。9.我国重晶石（含 以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产 电子陶瓷工业支柱”一钛酸钢 的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下： = , =② 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解： = 。③草酸氧钛根的化学式为： 。请回答下列问题：菊£77『即二|菊£77『即二|H疝3T就的TiCL溶液（1）工业上用饱和 溶液处理重晶石（假设杂质不与 溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 转化为易溶于酸的 ，该过程用离子方程式可表示为,此反应的平衡常数=（填写计算结果）。若不考虑 的水解，则至少需要使用的 溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为。（3）配制 溶液时通常将 固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是（4）可循环使用的物质是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛银晶体是否洗涤干净：。（5）煨烧草酸氧钛银晶体得到 的同时，高温下生成的气体产物有 、和（填化学式）。【答案】抑制的水解，取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净【考点】制备实验方案的设计【解析】制备钛酸钢 的工艺流程为：用饱和 溶液处理重晶石，将 转化为易溶于酸的 ，然后用盐酸酸浸得到氯化钢溶液，再向氯化钢混合液中加入 溶液和草酸溶液得到草酸氧钛根晶体和 ，生成的可循环利用，则为；最后通过洗涤、干燥燃烧草酸氧钛钢晶体得到 ，(1) 与饱和碳酸钠溶液反应生成 ，据此书写离子方程式；根据计算;根据 = 可知，饱和硫酸钢溶液中,根据溶解平衡常数 计算；(2)碳酸钢与盐酸反应生成氯化银、二氧化碳气体和水，据此书写该反应的离子方程式；(3)根据“ 在常温下是无色液体，遇水容易发生水解： =”分析；(4)根据分析可判断循环利用的物质；草酸氧钛银晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净，通过检验氯离子即可；(5) 煨烧发生分解反应得到 ，根据质量守恒分析高温下生成的气体产物。【解答】TOC\o"1-5"\h\z将 转化为易溶于酸的 的离子方程式为： =，该反应的溶解平衡常数根据 = 可知，饱和硫酸钢溶液中,根据溶解平衡常数 可知，此时故答案为： = ; ; ;酸浸时，碳酸钢与盐酸反应生成氯化银、二氧化碳气体和水，该反应的离子方程式为：故答案为： ；遇水容易发生水解 = ,为了抑制 的水解，配制溶液时通常将 固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制 的水解；向氯化钢混合液中加入 溶液和草酸溶液得到草酸氧钛银晶体和 ，生成的可循环利用；草酸氧钛钢晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钢晶体是否洗涤干净，通过检验氯离子即可，操作方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为： ；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；煨烧 发生分解反应，得到 ，根据质量守恒可知，高温下生成的气体产物有 、 、 ，故答案为： ； 。10.焦亚硫酸钠 为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为： = ,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题：(1)采用图装置制取 ，装置出中有 晶体析出。①装置I中盛放浓硫酸的仪器名称为;滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是。②装置n的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择。,蒸储水.饱和溶液.饱和溶液.饱和溶液③从装置出中分离出 晶体可采取的操作方法是；装置W的作用是,盛装的试剂为。(2)将 溶于水配成溶液，测得该溶液 =,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图 所示。①写出上述条件下 溶解于水时与水反应的化学方程式;②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。(3)检验，晶体在空气中已被氧化的实验方案是。(4)葡萄酒常用 作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离 的含量计算，我国国家标准 规定葡萄酒中 的残留量 .该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 计算)的方案如下：盐酸 一定条件淀粉溶液葡萄糖样品 福分 溶液出现蓝色且 内不褪色蒸偶用 标准溶液滴定(已知：滴定时反应的化学方程式为 )按上述方案进行实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为,该数据说明某葡萄酒中 的残留量(填是”或否”)达到我国国家标准。【答案】分液漏斗，防止产品被空气中的氧气氧化，，过滤，处理尾气，防止空气污，溶液= ，溶液中 的电离程度大于其水解程度取少量 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，是【考点】制备实验方案的设计【解析】

采用图装置制取 ，装置出中有 晶体析出，根据图可知：装置I中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成 ，装置n观察的生成速率、防止倒吸，盛放的溶液不能与二氧化硫反应；装置出中析出 晶体： = ；二氧化硫有毒，装置W为尾气吸收装置，(1)①根据装置中盛放浓硫酸的仪器构造判断其名称；焦亚硫酸钠具有强还原性，易被空气中的氧气氧化；②装置n的作用之一是观察 的生成速率，选择的液体不能与二氧化硫反应；③已知装置出中有 晶体析出”，则分离出 晶体的操作方法为过滤；二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；(2)①根据图象可知，溶溶液=时主要微粒为 ，说明与反应生成；②溶液显酸性，说明溶液中 的电离程度大于水解程度；来判断(3) 晶体在空气中被氧化生成 ，可通过检验样品中是否含有来判断是否被氧化，据此设计实验方案；(4)根据反应“ =计算出二氧化硫的残留量，将计算结果与达到我国国家标准。【解答】”可知:(4)根据反应“ =计算出二氧化硫的残留量，将计算结果与达到我国国家标准。【解答】”可知:二氧化硫溶液对比判断该葡萄酒中 的残留量是否①装置I中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；因焦亚硫酸钠具有强还原性，防止其产品被空气中的氧气氧化，所以在滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，故答案为：分液漏斗；防止产品被空气中的氧气氧化；②装置n的作用之一是观察 的生成速率，所选择的液体不能与二氧化硫反应，储水、饱和溶液、饱和 溶液都与二氧化硫发生反应，则最好选择故答案为：；③装置出中有 晶体析出，则装置出中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体，可通过过滤操作分离出 晶体;由于二氧化硫有毒，则装置IV的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，可盛装溶液，故答案为：过滤；处理尾气，防止空气污； 溶液；TOC\o"1-5"\h\z① 溶于水，测得该溶液=,根据图象可知，溶液中主要微粒为 ，该反应的化学方程式为： = ,故答案为： = ；②溶液中既能电离，又能水解，由于 的电离程度大于其水解程度，导致溶液显酸性，故答案为：溶液中 的电离程度大于其水解程度；若 晶体在空气中已被氧化，会生成 ，通过检验样品中是否含有 来判断是否被氧化，操作方法为：取少量 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，证明 晶体在空气已被氧化，故答案为：取少量 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成；根据反应“ = "可知： = ,则样品中抗氧化剂的残；是。,说明该葡萄酒中 的残留量是达留量为： ；是。,说明该葡萄酒中 的残留量是达到我国国家标准,故答案为：

［化学：选修3—物质结本与性质］11.均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。11.原子核外电子分占个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的轨道电子数比轨道电子数少位于第周期，原子核外有对成对电子、两个未成对电子位于周期表中第级列基态原子层全充满，层只什-个电子请回答：(1)属于区的元素，其基态原子的电子排布图为。(2)与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)(3)元素的氢化物的水溶液中存在的氢键有种；画出一种存在于 的氢化物与水分子之间的氢键。(4)与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 ，则的中心原子的轨道杂化类型为,的空间构型为;(5)元素与元素可形成 阴离子，则与 互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为、。(6)在离子的水溶液中逐滴滴加 的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为(7)的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为,其晶胞的棱长为 ，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为(用含有的代数式表示)。1$ 2PFiirulhilf[tl,或,，平面三角形,先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【考点】晶胞的计算【解析】、、、、均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大， 原子核外电子分占个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布式为： ，故为元素；的基态原子的轨道电子数比轨道电子数少，原子核外电子排布式为：，故为元素；位于第周期，原子核外有对成对电子、两个未成对电子，原子核外电子排布式为： ，故为元素；位于周期表中第歹U,则为；基态原子层全充满，层只有一个电子，价电子排布式为 ，故为。(1)为元素，处于周期表中第二周期 族，原子核外电子排布式为： ，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势， 原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(3) 的水溶液中， 分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键， 与水分子之间形成种氢键 或 ；(4)碳与共同主族短周期元素的最高价氧化物为 、 ，原子晶体熔点高于分子晶体的；碳原元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为 ，离子中原子孤电子对数 ，价层电子对数为；(5)与互为等电了体的单质，用 原子替换碳原子与个单位负电荷，等电子体的化合物，用原子替换原子与个单位负电荷；(6)在离子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先生成 蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成 ；(7)以顶点阴离子研究，与之等距离且最远的阴离子处于面对角线顶点位置，每个顶点为个晶胞共用，另外顶点位置为阴离子重复 次；晶胞中面对角线上相邻个阴离子距离最近，二者距离等于晶胞棱长的 二。【解答】为元素，处于周期表中第二周期 族，属于区的元素，原子核外电子排布式为：,其基态原子的电子排布图为：h2s2prnrnihii\\ti故答案为：；h2s2Prnrnihii\\ti同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势， 原子轨道为半充满稳定状TOC\o"1-5"\h\z态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能： ，故答案为： ；的水溶液中，分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键， 与水分子之间形成种氢键 或 ，氨气水溶液中存在的氢键有种氢键，故答案为：； 或 ；碳与共同主族短周期元素的最高价氧化物为 、，前者形成分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为： ，碳原元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为 ，离子中原子孤电子对数—，价层电子对数为，碳原子原子的轨道杂化类型为 杂化，离子空间

构型为平面三角形，故答案为： ； ；平面三角形；与互为等电了体的单质，用原子替换碳原子与个单位负电荷，等电子体单质为等电子体的化合物，用 原子替换原子与个单位负电荷，等电子体化合物为： ，故答案为： ；；在 离子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先生成 蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成 ，生成深蓝色溶液，故答案为：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液；以顶点阴离子研究，与之等距离且最远的阴离子处于面对角线顶点位置，每个顶点为个晶胞共用，另外顶点位置为阴离子重复 次，每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为——，晶胞中面对角线上相邻个阴离子距离最近，二者距离等于晶胞棱长的二，晶胞的棱长为,则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为二，晶胞的棱长为,则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为故答案为:［化学：选修5-有机化学基础］12.TOC\o"1-5"\h\z某二烯嫌 在工业生产中可用于生产生物降解塑粒 (CH, 0「I IIH-EO-CH—CHj-CiOHCll-C-CHfCHj 1^),其转化关系如下：Cll-C-CHfCHj 1^CMr-A—5幽门生物降解已知：①KMnO/H.

A已知：①KMnO/H.

ARj—COOH③同一个碳原