2023年海南省定安县定安中学化学高一下期末学业质量监测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中只含离子键的是A．MgCl2B．NaOHC．HC1D．CH3COONa2、下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl23、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A．简单离子半径的大小：C>D>BB．a中只含非极性共价键，属于共价化合物C．B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D．工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质4、要保证身体健康，营养均衡非常重要，下列有关营养物质的说法正确的是A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物5、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl26、某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）A．丁烷 B．己烷 C．2—甲基丁烷 D．2,2—二甲基丙烷7、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水8、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—9、下列属于非电解质的是A．石墨 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．蔗糖10、等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．他们的分子个数比是1：1B．他们的原子个数比是1：1C．他们的氢原子个数比是4：3D．他们所含氢的质量比是4：311、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH12、十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．锂离子电池 B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧 D．太阳能集热器13、如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH414、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H＋＋OH－＝H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴与碘化钾溶液的反应：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-15、下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．16、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B18、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取一氯甲烷B．用装置乙在实验室制取氨气C．用装置丙萃取溴水中的溴D．用装置丁在实验室制蒸馏水19、某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A．0.05mol/(L·s) B．0.10mol/(L·s) C．0.15mol/(L·s) D．2.0mol/(L·s)20、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤21、下列能源既清洁又可再生的是（

）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气22、下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgOC．CO2D．Cl2二、非选择题(共84分)23、（14分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式____，B的结构简式____。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。24、（12分）下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。25、（12分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。26、（10分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。27、（12分）某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。28、（14分）化学可以为人类制备新物质，还可以提供能源。(1)乳酸能与金属铁反应制备一种药物，配平下列化学方程式：____。这个反应中的还原产物的化学式是____(2)已知氢气完全燃烧生成1mol的液态水放出286kJ热量，某宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池每产生1kw∙h电能生成570g液态水，该电池能量转化率为____29、（10分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______(填化学式)。（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A、MgCl2只含离子键，故A正确；B、NaOH是由Na＋和OH－以离子键形式结合，OH－中O和H以共价键结合，故B错误；C、HCl是共价化合物，只含共价键，故C错误；D、CH3COONa属于离子化合物，含有离子键，C和H，C和O之间以共价键形式结合，故D错误。2、B【答案解析】

A．O2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，A项错误；B．H2S具有还原性，会被浓硫酸所氧化，故不能用浓硫酸干燥，B项正确；C．SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，C项错误；D．Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，不符合题意，D项错误；答案选B。【答案点睛】浓硫酸可以干燥一些不与浓硫酸反应的气体，如：（1）中性气体：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性气体：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性气体：Cl2、F2、O3等气体；不能干燥的气体包括：（1）碱性气体：NH3（2）还原性气体：H2S、HI、HBr等气体。3、C【答案解析】分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，A为C元素；C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素；a为A的最高价氧化物，a为CO2，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物，结合转化关系可知，d应为两性氢氧化物，则d为Al(OH)3，c为NaOH，f为NaAlO2，D的原子序数最大，b的原子序数在6～11之间，且B的最高价氧化物对应的水化物为强酸，因此b为硝酸，g为硝酸铝，e为一水合氨，符合图中转化，则B为N元素，以此来解答。详解：由上述分析可知，A为C，B为N，C为Na，D为Al。A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小：B＞C＞D，故A错误；B．a为CO2，只含极性共价键，故B错误；C．氨气分子间含氢键，非金属性B＞A，则B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，故D错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化、d为两性氢氧化物来推断物质及元素为解答的关键。本题的易错点为D，要注意氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电。4、A【答案解析】

A.因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，A项正确；B.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，如葡萄糖、果糖是单糖，均不能发生水解，B项错误；C.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，C项错误；

D.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误；答案选A。【答案点睛】油脂为高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成，根据参与反应脂肪酸是否相同，油脂分为简单甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高级脂肪酸相同，则为简单甘油酯，如果高级脂肪酸不同，则为混合甘油酯，油脂根据碳碳成键特点，分为油和脂肪，油是含有不饱和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有饱和脂肪酸成分的甘油酯，A项知识便可迎刃而解。5、B【答案解析】A项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。6、D【答案解析】根据烷烃的通式CnH2n+2进行计算相对分子质量为72的物质为戊烷，和氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该物质为正戊烷，即2,2-二甲基丙烷。故选D。7、C【答案解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。8、C【答案解析】

醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案选C。9、D【答案解析】

A.石墨是单质，不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.氢氧化钠是碱，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；C.硝酸钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误；D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D正确；故选D。【答案点睛】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。10、B【答案解析】A.由N=n×NA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1:1，故A正确；B.CH4、NH3分子中含有的原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有的H原子数目之比=5:4，故B错误；C.CH4、NH3分子中分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子个数之比为4:3，故C正确；D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4:3，则它们的氢的质量比为4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正确。故答案选B。11、C【答案解析】A.NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B.O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C.CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D.NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选C。12、A【答案解析】

A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。13、D【答案解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故选D。14、D【答案解析】

A项、醋酸与氢氧化钠溶液的反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A错误；B项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、液溴与碘化钾溶液发生置换反应生成溴化钾和单质碘，反应的离子方程式为Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C错误；D项、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正确；故选D。15、B【答案解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C.表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【答案点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。16、C【答案解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。17、D【答案解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。18、D【答案解析】分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。19、B【答案解析】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。20、C【答案解析】核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，在确定氢原子的种类时，要考虑分子的对称性，①有4种不同化学环境的氢原子，②有2种，③有5种，④和⑤有3种，故选C。点睛：核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念：①同一个碳原子上的氢等效，如：甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效，如乙醚中只含有两种氢。21、D【答案解析】分析：根据已有的知识进行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，据此解答。详解：A、煤是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；B、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，B错误；C、汽油是从石油中分离出来的，属于化石能源，是不可再生能源，C错误；D、氢气燃烧只生成水不污染空气，且氢气可以以水为原料制取，是清洁的可再生能源，D正确；答案选D。22、D【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。详解：A.NH3中含有极性键，A错误；B.MgO中含有离子键，B错误；C.CO2中含有极性键，C错误；D.Cl2中含有非极性键Cl－Cl，D正确，答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层，下层为无色，上层为紫红色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。24、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【答案解析】A为气体，A～F都含有相同的元素，则A为N2，结合图中转化可知，B可发生连续氧化反应，且B为氢化物，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3，则（1）由上述分析可知，物质C、F化学式分别为NO、NH4NO3；（2）化学方程式①为4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨气发生反应后放出452.9kJ的热量，因此4mol氨气完全反应放出的热量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以该反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合价变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）铜与E的浓溶液即浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最终得到气体的体积为（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。点睛：本题考查无机物的推断，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见连续氧化反应的物质判断；（5）中计算注意守恒法的灵活应用。25、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【答案解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫；二氧化硫具有还原性、漂白性，气体有毒，可以用碱液进行吸收。【题目详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【答案点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。26、以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【答案解析】

(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【答案点睛】本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。27、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)]隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小【答案解析】分析：（1）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；②铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；③将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；④碱石灰是可以吸水的．（2）根据金属铁生锈的电化学原理来解释。详解：（1）①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触；②铁钉发生电化腐蚀，负极上铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空气，煮沸可以将空气排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔绝空气中的氧气；④碱石灰能吸水，它的作用是吸收空气中的水蒸气