2019年高考全国卷化学仿真模拟卷(四)

版权所有？正确教育侵权必纠!版权所有？正确教育侵权必纠!2019年高考全国卷化学仿真模拟卷(四)一、选择题1、下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.乙酸和乙酸乙酯可用N&CO溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.将(NH4)2S。、CuSO溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应Q(Tj£2、化合物、-^(b)、(d)、 ■,(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是(A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3、用下列实验装置进行相应实验 ，能达到实验目的的是( )甲 乙 西 TA.用装置甲进行中和热的测定B.用装置乙制取CO气体C.用装置丙蒸发MgC2溶液得MgC2晶体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.分子总数为■的COC2H4混合气体其体积约为 224L,质量为28gB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NaD.密闭容器中1molH2（g）与1molI2（B）反应制备HI（g）,生成2N个H-I键5、X、Y、Z、MR为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）原7最外展电子数A.简单离子半径：R>MB.氧化物对应的水化物酸性 ：Z<MC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中6、某馍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH值与馍回收率之间的关系。 下列说法不正确的是（ ）

也5mul '情性电槌明根液l座水）的pH乙A.也5mul '情性电槌明根液l座水）的pH乙B.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g馍C.阴极液pH=1时，馍的回收率低主要是有较多的 H2生成D.阳极反应式为2H2O-4e-=Q+4H+7、室温下，某二元碱X（OH）2溶液中相关组分的物质的量分数（8）随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）-8A.Kb2的数量级为10所示。下列说法错误的是（ ）-8B.X（OH）NQ溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO)2和X(OH)NO混合溶液中：C(X2+)>C[X(OH)+]D.在X(OH)NO溶液中,C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+)、非选择题(主要成分为NHCl),某实验小组对(主要成分为NHCl),某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。1.岩脑砂的制备R 1.岩脑砂的制备R 工 n e f(1)该实验中用浓盐酸与二氧化镒反应制取所需氯气 ，写出该反应的化学方程式：装置F中的试剂是(填试剂名称)。(2)为了使氨气和氯气在装置 D中充分混合，请写出上述装置的合理连接顺序:a一 』ef-(用小写字母和箭头表示 ，箭头方向与气流方向一致)。(3)装置D处有两个明显白^不足之处，其中之一为导管太细，生成的氯化俊固体会堵塞导管 ，之二为 (4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成 ，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸储水、稀硝酸、NaOH溶液外,还需要。热的浓氯化钱溶液可以清洗铁器表面锈迹 ,写出相关反应的离子方程式：。2.岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(2NH4cl+3CuO23Cu+NT+2HC1T+3H2O),利用如图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。岩语矽和格化承(1)设计装置H的目的是。(2)若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol-1),则岩脑砂中n(N):mCl)=(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变 ),则n(N)比常值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9、铁在生产生活中应用广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用备受关注。.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应如下：

i.Fe2O3(s)+3C(s).—2Fe(s)+3CO(g)+489K.Fe2Q⑸+3CO(g)..一2Fe(s)+3CO2(g)Xiii.C(S)+CO2(g)―l2CO(g)+172K3反应■反应■/ । :K'■K试计算X=,K1、K2与K3之间的关系为。.TiC时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 FaQ和C,发生反应i,反应达到平衡后在11时刻，改变某条件,v逆随时间⑴的变化关系如图甲所示，则11时刻改变的条件可能是(填序号)。a.保持温度不变，压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变，加少量碳粉d.保持温度和体积不变，增大CO浓度.在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器 (p总)中加入1molCO与足量的碳，发生反应iii,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图乙所示。①650c时，该反应达平衡后吸收的热量是。(计算时不考虑温度对△”的影响)②TC时，若向平衡体系中再充入一定量 V(CO):V(CO)=5:4的混合气体，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。③925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp为。[气体分压(P公)=气体总压(P总)X体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记彳Kp].用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、 八,其原理如图丙所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的极(填“正”或"负”)，写出C2HC13在其表面被还原为乙烷的电极反应式 ：。.NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知:25C时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75X1038,H2s的电离平衡常数Ka1=1.0X10-7,Ka2=7.0X10-15o①NaHS的电子式为 ②Ksp(HgS)=。

10、二硫化鸨(WS,W&中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由鸨铁矿(其主要成分是FeWO还含少量Al2Q)制备二硫化鸨的工艺流程如下范港1 高温—一范港1 高温—一.已知:W元素的原子序数是 74,请写出W元素在周期表中的位置：.操作I中用到的玻璃仪器有.写出FeWO在碱熔过程中发生反应的化学方程式 ：.滤渣I中主要成分的形成可用离子方程式表示为 ：.鸨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细 ,加入碘单质可以延长使用寿命其原理为：W(s)+2I2(g)—^W」(g)下列说法正确的有A.灯管内的12可以循环使用B.WIA.灯管内的12可以循环使用C.温度升高时，WI4的分解速率加快，而惭口I2的合成速率减慢 D.WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长.已知常温下，Ksp(CaWO)=1X10-10,浓度为xmol/L的NaWO§液与浓度为1X10-4mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWQJf淀，则x>.已知生成二硫化鸨的化学方程式为 ：2(NH4)2WS+3Q鸟3=2WS+4NH+2S+2SO+2HO,若生成124克WS,则反应所转移的电子数目为11、【化学一选修3:物质结构与性质】英国曼彻斯特大学科学家安德烈・海姆和康斯坦丁・诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、 化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：.下列有关石墨烯的说法正确的是 ( )A.12g石墨烯含化学键数为NAB.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子.化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一 ，催化剂为金、铜、钻等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或酬:菁等中的一种或任意组合。①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是 ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。②下列分子属于非极性分子的是。a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷 ，请解释原因。④酬:菁与酬:菁铜染料分子结构如下图,酗:菁分子中碳原子采用的杂化方式⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如下图），它的化学式可表示⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如下图），它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为g/cm3。（阿伏伽德罗常数用 N表示）.QAu*CuQAu*Cu12、化合物H是一种有机光电材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

Bi^ca,D加l)K0gH50H△…W*L_TT

法KSO,——ANaOH/H.0RCHO+C也CHO RCH=CHCHO+H、0 催化剂II+ 催化剂II+III —"回答下列问题.A物质的名称为。.由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。.E的结构简式为。.G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。.芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CQ其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出所有符合要求的 X的结构简式(6).写出用环戊烷和丁焕为原料制备化合物的合成路线(6).写出用环戊烷和丁焕为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。DD糖类中的单答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A、乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应，可以区别，正确；B、戊烷有3种同分异构体，错误；C、将(NH)zSO、CuSO溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，但前者属于盐析，后者属于蛋白质的变性，错误;糖不能发生水解反应，错误，答案选Ao考点：考查有机物的化学性质、同分异构体的判断2答案及解析：答案：D解析：b、d、p的分子式均为C6H6，且分子结构不同，三者互为同分异构体，但、〃(b)的同分异构体并非只有d和p两种,还有链状不饱和烧类等,如HCC-CCCH2CH3,A错误。Cl(b)的二氯代物有邻、间、对3种结构；'ll〕(d)分子中有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物有6种结构，分别为

分别为,B错误。(p)分子中只有1种氢原子，其二氯代物有3种结构,(d)分子中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4分别为,B错误。(p)分子中只有1种氢原子，其二氯代物有3种结构,(d)分子中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4面;(d)、溶液氧化，而(b)、4匕C错误。(p)分子中都不存在不饱和碳碳键，不能被酸性KMnO4溶液氧(b)分子为平面六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子处于同一平(p)分子中均存在饱和碳原子，故二者分子中所有原子不可能处于同一平面,D正确。3答案及解析:答案：D解析：装置甲是中和热的测定装置 ，但该装置中缺少环形玻璃搅拌棒 ，A错误;用装置乙制取CO气体时，应选用难溶于水的固体反应，而纯碱易溶于水，与盐酸反应速率很快，故不能用装置乙制取CO气体,B错误；MgCl2水解生成Mg(OH)和HCl,HCl易挥发，则蒸发时最后得到的产物为Mg(OH),所以不能用装置丙蒸发MgC2溶液得MgCb晶体,C错误；加热、加压和催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气是碱性气体，检验时需用湿润的红色石蕊试纸，因此可以用装置丁模拟工业制氨气并检验产物 ，D正确。4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z、MR为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,位于第IA族;Y最外层有3个电子，位于第IDA族,Z原子最外层有5个电子，位于第VA族;M最外层有6个电子，位于第VIA族;R原子半径最大，为Na元素;X原子半径最小，为H元素;Z原子和M原子半彳5接近，且M的原子半径和最外层电子数均大于 Z,所以Z为N元素、M为S元素、Y为Al元素。简单离子半径：Na+<S2-,故A错误；氧化物对应的水化物酸性：HNO>HaSO,故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物中 ，如硫酸俊，故D正确。6答案及解析：答案：B解析：由图可知，图甲中浓缩室内盐酸浓度要增大 ，则H+、C「应向中间移动，左侧为阳极区，电解质溶液是稀硫酸，则阳极上H2O失电子生成Q,H+通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜,A正确；浓缩室得到1L0.5mol-L-1盐酸时，即转移到浓缩室的H+为0.4mol,则转移的电子也为0.4mol,由图乙可知，Ni的回收率小于100%,说明阴极除了生成Ni之外还有H2生成，所以阴极回收得到的mNi<10.4mol59gmol-1=11.8g,B错误；阴极发生还原反应,酸性弓II时，主要是H+发生还原反应生成地酸性弱时主要是Ni2+发生还原反应生成Ni,C正确；阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HzO-4e=OT+4H+,D正确。7答案及解析：答案：C解析：X(OH)2的电离分以下两步进行：X(OH)2=^X(OH)++OH、TOC\o"1-5"\h\z+ 2+ cX2+cOH- 一X(OH)k^X+OH,Kb ，此时可选取图中左侧的交点数据进行相关计b2 _ +cXOH算,pH=6.2时，c[X(OH)+]=c(X2+),所以KbcOH- 107.8，则Kb,的数量级为108,A正\o"CurrentDocument"2 2确;X(OH)NO3在溶液中电离为X(OH)+与NO3,由图可知当c[X(OH)+]=c[X(OH)2]时，溶液pH=9.2,则c(OH-)=10-48,所以仆104.8,则X(OH)+的水解平衡常数Ka&109.2Kb,则Kb1 2X(OH)+的电离程度大于水解程度，溶液显碱性，B正确；等物质的量的X(NO)2和X(OH)NO混合溶液中，由上述分析可知，X2+的水解常数Ka-Kw106.2Kb,则X2+的水解程度大于X(OH)+Kb2 2的电离程度，可彳导c(X2+)<c[X(OH)+],C错误；在X(OH)NO溶液中，根据电荷守恒可得：+cNO3cOH2cXcHcXOH ,根据物料守恒可得：cNO3cX2+c XOH2 c X OH+,将两式相减可得：cXOH2cOH-cX2+ c H+ ,D正确。8答案及解析：答案：1.(1)MnO2+4HCl(浓)Z=MnCl2+Cl2f+2H2O; 饱和食盐水(2)a-dc; ef—hg—ji—b(3)无尾气处理装置(4)AgNO3溶液、红色石蕊试纸； 6NH；+Fe2O3普=2F4+6NH3+3H2O2.(1)吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响⑵”35也 偏高24.536.5解析：1.(1)浓盐酸与二氧化镒反应制取氯气 ，利用MnO将HCl氧化为Cl2,同时如MnO被还原为MnCl2,根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为MnO+4HCl(浓)=^=MnCl2+Cl2+2H2O;生成的Cl2中混有HCl和H2O(g),装置F用于除去Cl2中的HCl,盛装的试剂是饱和食盐水。(2)左边装置A利用氯化钱和氢氧化钙加热制取 NH,利用装置C中碱石灰对NH进行干燥后进入装置D中混合，由于NH的密度比空气小，应由长导管进入装置D混合；右边由装置B利用二氧化镒和浓盐酸加热反应制取 Cl2,经装置F除去HCl,再经装置E干燥后进入装置D中混合，故装置的合理连接顺序为 a-dc―ef—hg—ji—b(3)Cl2是一种有毒气体，NH3虽无毒却也不能直接排放到空气中 ，即装置D缺少尾气处理装置。(4)岩脑砂的主要成分为NHCl,检验有岩脑砂生成，即要分别检验NH4与Cl-,NH4可利用与强碱加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体进行检验 ，Cl-则要利用稀硝酸和硝酸银溶液进行检验，故试齐I(试纸)中，除了蒸储水、稀硝酸、 NaOhH§M外，还需要AgNO溶液、红色石蕊试纸;NH4Cl为强酸弱碱盐，热的浓NHCl溶液因NH4水解而使溶液呈酸性，可以清洗铁器表面锈迹FezQ,反应的离子方程式为6NH；+Fe203T=2Fe3++6NH3+3H2O。2.(1)岩脑砂与氧化铜反应除生成N与HCl气体外,还有H0(g)生成,且H20(g)也能被碱石灰吸收，为使测量数据准确，装置H的目的是吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响。(2)若装置I增重bg,则产物氯化氢的物质的量为 mol,利用装置K测得气体体积为V36.5L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L•mol-1),则氮气的物质的量为一V—mol,则岩脑24.5砂中mN:mCl受：竺型;若测量体积时气体温度高于常温 ，则测出的氮气体积偏大，24.536.5则mN)比正常值偏高。9答案及解析：1KM=产答案：1.-27 '2.ad;3.43kJ;正向；23.04p总.负 C2HCl3+5H++8e=GH+3Cl-.① ②4.0X10-53解析：1.已知i.Fe2Q(s)+3C(s) —2Fe(s)+3CO(g) △产=-谭*J，小。歹1,ii.Fe203+3C0(g)——Fe(s)+3CO2(g) ‘ ：；'一： ,iii.C(s)+CO2(g)—^2C0(g) "I 、 ,

根据盖斯定律可知,反应ii=反应i-反应iiiX3,则XkJ•mol-1=489kJ•mol-1-172kJ•mol-1x3=-27kJ•mol-1;根据K、&、&的表达式可得2.由图可知在ti时刻，改变某条件,v逆突然增大，但重新达到平衡状态后与原平衡相同 ，说明温度不变，则平衡常数K=c3(CO)也不变，则11时刻改变的条件是压缩容器的体积或增大 CO的浓度,a、d正确。3.①由图乙可知，650C,该反应达平衡后,CO的体积分数为3.①由图乙可知，650C,该反应达平衡后mol,列三段式：C(s)+CO2(g)=2CO(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量/mol 1 0转化量/mol x 2x平衡量/mol 1-x 2x一三F-x100%=40%则1一f ,解得x=0.25,由反应C(s)+CO2(g)=^・2CO(g) =+172/1J 3t,可知该反应达平衡后吸收的热量是0.25molx172kJ-mol-1=43kJ。②由图可知，开始的平衡体系中V(CQ):V(CO)=1:1,若向平衡体系中再充入一定量V(CQ):V(CO)=5:4的混合气体，由于5:4>1:1,相当于增大了反应物的浓度 ，故平衡正向移动。③由图知925c时，CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数浓度表示的化学平衡常数.由图丙可知纳米零价铁中的 Fe失去电子，作负极，酸性溶液中三氯乙烯(C2HCI3)在其表面被还原为乙烷(C2H),C的化合价由+1价转化为-3价，根据电荷守恒和原子守恒得该电极反应式为GHCl3+5H++8e=GH3+3Cl-。••.①NaHS属于钠盐，为离子化合物，HS-中存在共价键，故其电子式为，W*H“。②由已知：I.Hg2+(aq)+HS-(aq)^^HgS(s)+H+(aq) K=1.75X1038n.HS-(aq)I^^H+(aq)+S2-(aq) Ka2=7.0x10-15反应n-反应I得HgS(s),=^=Hg2+(aq)+S2-(aq),则K惮(Ht/S)=牛^=4.Qx1Q-；110答案及解析:答案：1.第六周期第WB族；2.玻璃棒、漏斗、烧杯3.4FeWO+Q+8NaOH-n2Fe2Q+4NaWO+4H2O.AQ2+CO2+2H2O=AlOH3 HCO3.AB;6.4.5X10-6;7.4Na(或2.408X1024)解析：1.W元素的原子序数为74,根据第六周期稀有气体的原子序数为 86可知,74号元素在其前12位，结合元素周期表中族的排布可得 W元素位于第六周期第WB 族。

.由流程可知操作I得到溶液和滤渣 ，因此该操作是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。.根据流程图，FeWQ在碱熔过程中得到FaQ和NaWOFe元素的化合价升高，故反应物是NaOHFeWOC2,生成物有NaWQFe2c3,根据化合价升降相等及原子守恒可得化学方程式为戛京4FeWC+C2+8NaOH 2Fe2Q+4NaWC+4H20。4.Al2Q为两性氧化物，4.Al2Q为两性氧化物，在碱熔中发生反应:Al2O+2NaO2NaAlO2+H2O,粗鸨酸钠溶液中通入过量的CO,与NaAlQ发生反应：AQ2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3,故滤渣I为Al(OH)3。.由于该反应是可逆反应，因此灯管内的12,可以循环使用,A正确;W在高温下缓慢挥发而使灯丝变细，加入I2可以使W与I2结合生成WI4,WI4在灯丝上高温分解，产生的W又在灯丝上沉积，从而延长了灯管使用寿命，B正确；温度升高，正逆反应速率都加快，C错误；根据B选项知W4在灯丝上分解，D错误。.根据Q与Ksp的关系，要产生CaWOn淀，则COKp,即cWO：cCa2+ KspCaWO4,因NaWOt液与CaCl2溶液是按体积比2:1混合，则混合后的溶液中c2x 1 2 1cWO4=一molL,cCa=-10moiL,代入数值，得出—x-10 10,解得3 3 3 3x>4.5X10-6mol•L-17.由生成二硫化鸨的化学方程式可知 ，亚元素的化合价由+6价降低为+4价,O2中O元素的化合价由0价降低为-2价,S元素的化合价由-2价升高为0价及+4价，由题给数据可得生成WS2的物质的量为一124g-1=0.5mol,根据反应方程式得出生成 S的物质的量也为0.5mol,248gmolSQ的物质的量也为0.5mol,因此转移电子的物质的量为 (0.5X2+0.5x6)mol=4mol,则转移电子的数目为4NA。11答案及解析：答案：1.BC;2.①3d;K、Cr②a、c;③乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 ；④sp2;⑤CuAu或AuCu;12;389 2103034Nad解析：1.由题图甲可知，每个C原子和周围的C原子形成3个C-C键，每个C-C键为2个C原子所共用，因此12g石墨烯(1molC)中含有的化学键数目为 1.5NA,A错误；石墨烯中所有的碳原子都是sp2杂化，所以所有的碳原子都处于同一个平面 ，B正确；石墨晶体中石墨层与层之间存在分子间作用力，C正确；石墨烯中每个C原子连接3个六元环，所以每个C原子在一个六元环中只能分得 1,即每个六元环占有6X1=2个C原子，D错误。3 32.①铜是29号元素，其核外电子排布式为[Ar]3dZs1,根据构造原理示意图可知其中能量最高的电子占据的能级为 3d能级；第四周期元素中，原子最外层电子数与Cu相同的元素是K(4s1)和Cr(