生活中常见的盐(复分解)课件

课题１生活中常见的盐

（２）

盐的化学性质1、金属+盐→另一种金属+另一种盐位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2AgAgCl

+Fe盐的化学性质【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+

CO2↑+H2O【讨论】

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材3、盐的化学性质2、与酸的反应①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考2.盐+酸→另一种盐+另一种酸2H++CO32-==H2O+CO2↑小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。碳酸盐（CO3、HCO3

）的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。2---所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=2.盐+酸→另一种盐+另一种酸（生成物必须有沉淀、气体或水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+k2SO4=?3、与碱反应现象

化学方程式分析产生蓝色沉淀OH-和Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入硫酸铜溶液，观察现象。现象

化学方程式分析产生白色沉淀SO42—与Ba2+反应产生BaSO4白色沉淀向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸铜溶液，观察现象。

BaCl2

+CuSO4=BaSO4↓+CuCl24、与盐溶液反应4、盐（可溶）+盐（可溶）→新盐1+新盐2

BaCl2

+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+K2CO3=CaCl2+Na2CO3=（生成物必须有沉淀、气体或水）盐的化学性质1、金属+盐→另一种金属+另一种盐2、盐+酸→另一种盐+另一种酸3、盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱4、盐（可溶）+盐（可溶）→新盐1+新盐2复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：反应物：有酸酸须溶，无酸均须溶。

生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。3、常见复分解反应的类型（1）酸+金属氧化物→盐+水(2)酸+碱→盐+水(3)酸+盐→新酸+新盐(4)碱+盐→新碱+新盐(5)盐+盐→新盐+新盐Fe2O3+HCl→CuO+H2SO4→NaOH+HCl→Ca(OH)2+H2SO4→AgNO3+HCl→CaCO3+HCl→BaCl2+H2SO4→NaOH+CuSO4→Ca(OH)2+Na2CO3→CaCl2+Na2CO3→Ba(NO3)2+K2CO3→分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）

A.氯化钠和硫酸钾

B.硫酸铜和氢氧化铁

C.碳酸钠和氯化钡

D.碳酸钙和氢氧化铜NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反应不反应不反应2NaCl＋BaCO3↓

C1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2c一、酸＋碱＝盐＋水反应条件：无写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2

＋HNO3

－KOH＋H2SO4－Fe(OH)3＋HCl－Fe(OH)2＋HNO3

－三、碱＋盐＝新碱＋新盐反应条件：①参加反应的碱和盐都要___________②生成物要有___________

判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：Ba(OH)2＋CuSO4

－Ba(OH)2＋CaCO3－Al(OH)3＋KNO3

－NaOH

＋ZnCl2

－Ca(OH)2

＋Na2CO3

－KOH＋Ba(NO3)2－四、盐＋盐＝新盐＋新盐反应条件：①参加反应的两种盐都要___________

②生成物要有_________________

判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：BaSO4＋AgCl－FeCl3＋CaCO3－FeCl3＋AgNO3－BaCl2＋KNO3

－Ba(NO3)2＋Na2CO3

－BaCl2＋Na2SO4

－Na2CO3＋ZnCl2

－复分解反应发生的条件实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难解离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3

Ag++CO32-=Ag2CO3↓

常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KClBa(OH)2+Al(NO3)3=Al(OH)3↓+Ba(NO3)32NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH3↑写出下列复分解反应的反应实质Ba(NO3)2+H2SO4

=BaSO4+2HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClAgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3课堂练习下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有：A、结合生成沉淀（↓）的离子；如：Ba2+和SO42-B、H++OH-=H2OC、2H++CO32-=H2O+CO2↑D、NH4++OH-=NH3↑+H2OC2、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B

2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④③①②⑤

D．②③①④⑤B5、下列转化能由一步反应实现的是（）A．CaC03→Ca(0H)2B．Fe2O3→FeSO4

C．MgSO4→MgCl2D．CuO→Cu(OH)26、下列转化只有加酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→NaClC．CaCO3→CO2D．CuO→Cu(NO3)2CD它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…

厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。鸡蛋趣味实验自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnS