2019高三上学期第二次质量检测化学试题含I

2019-高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I2019-高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I11/112019-高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案(I)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分．每题只有一个选项吻合题意。1．化学与科学、技术、社会、环境亲近相关。以下相关说法中错误的选项是（）A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所表现出来的色彩B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界地址D．废旧电池应集中回收．并填埋办理2．化学科学需要借助化学语言来描述，以下化学用语正确的选项是（）A．甲烷分子的球棍模型：

B

．NH4Br

的电子式：C．34S2-的结构表示图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．遇苯酚变紫色的溶液：+2+2--Na、Mg、SO、Cl4B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-+C．0．1mol/LNaHCO溶液：K、AlO、Cl、NO323D．0．1mol/L(NH)Fe(SO)溶液中：+2+--K、Cu、Cl、MnO424244．以下有相关物质性质或用途的说法正确的选项是（）A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能够与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其拥有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料5．关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）3的分子总数为0．AA．标准情况下，11．2LNO和11．2LSO5NB．0．1molBr2与足量H20或NaOH反应转移的电子数均为0．1NAC．0．lmol的白磷(P)或四氯化碳(CCl)中所含的共价键数均为0．4N44AD．在精髓铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA7．以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是（）A．NaO溶于水产生O:2O2--2＋2HO=O↑+4OH22222B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO+Cl+H2O=Cl2↑+2OHD．NaHCO溶液与少量Ba(OH)2+--2-+2HO溶液反应：Ba+2OH+2HCO=BaCO↓+CO3233328．甲、乙、丙、丁、戊的相互转变关系以下列图（反应条件略去，箭头表示一步转变）．下列各组物质中，满足图示转变关系的是（）物质甲乙丙戊丁选项ACuHNOCu(NO)2FeNO33BH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子牢固结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．以下说法正确的选项是（）A．简单离子半径大小序次：

rW>rZ>rYB．元素

W的氧化物对应水化物的酸性比

Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键种类相同10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5以下关于上述反应焓变的判断正确的选项是（）A．△H＜0，△H＞0B．△H＜0，△H＜△H13543C．△H=△H+△HD．△H=△H+△H123345不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项吻合题意，若正确答案只包括一个选项，多项选择时该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．以下相关说法正确的选项是（）A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防范船体在海水中被腐化B．0．1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中c(NH4)的值减小c(NH3H2O)C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，耗资醋酸的体积更大D．反应NH(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自觉进行，则该反应的△H＜0312．以下列图示与对应的表达吻合的是( )A．图甲表示CH3COOH溶液中渐渐加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不相同温度下分别发生反应：2NO（g）NO（g），相同时间后测得NO含量的曲线，则该反应的△H＜024213．以下设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加过分的6mol?L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过分饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中可否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D．研究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%HO2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%HO2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象14．向20mL0．1mol/LNHHSO溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，以下说法正确的选项是44A．整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-)B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO2-·HO)+c(NH+))=c(NH4432D．当溶液呈中性时：+2-++-)c(NH4)＞c(SO4)＞c(Na)＞c(H)=c(OH15．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H(g)+N(g)催化剂2NH(g)。按不相同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达22高温高压3到平衡时相关数据以下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L-1c11．5NH的体积分数WW313混杂气体的密度/g·L-1ρ1ρ2以下说法正确的选项是A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L-1·min-1B．2c1＜1．5C．2ρ1=ρ2D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数(22c1)2K1.5)3c1(3c1第II卷（非选择题共80分）16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程以下：（1）浸取时，溶液中的

Fe2+易被空气中的

O2氧化，其离子方程式为

_______。能提高烧渣浸取速率的措施有A．将烧渣粉碎

_______（填字母）。B．降低硫酸的浓度

C

．合适高升温度（2）还原时，试剂

X的用量与溶液

pH的变化以下列图，则试剂

X可能是

_____（填字母）。A．Fe粉

B

．SO2

C

．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有

________。（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为

______；由分别出滤渣Ⅱ后的溶液获得产品，进行的操作是____、____

过滤、冲洗、干燥。17．(14

分)

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛

。（1）传统工业上利用氨气合成尿素①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应以下：2NH(g)＋CO(g)＝NHCONH(s)H＝-159．47kJ/mol32224NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H＝+72．49kJ/mol反应2NH(g)＋CO(g)＝CO(NH)(s)＋HO(g)H＝____kJmol。32222②液氨能够发生电离：2NH3(l)－＋和液氨发生“复分解”反NH2+NH4,COCl2应生成尿素，写出该反应的化学方程式________。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢资料已知：2NH(g)N(g)+3H2(g)H＝+92．4kJ/mol32①氨气自觉分解的反应条件是_______（填“低温”或“高温”）。②其他条件相同，该反应在不相同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转变率随反应温度的变化以下列图。在600℃时催化收效最好的是_______（填催化剂的化学式）。c点氨气的转变率高于b18．

点，原因是________________。（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性资料）进行电清除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。①写出电解时A极的电极反应式：__________。②写出第二步反应的化学方程式：____________。(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行以下实验：步骤1：在0．7500g试样中加入100．00mL0．1200mol/molKMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转变成2－2＋SO铜元素全部转变成Cu，滤去不溶性杂质。4步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25．00mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，耗资16．00mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现积淀，尔后加入合适NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参加后续反应)，加入约1gKI固体(过分)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋SO2－)，耗资14．00mL。46-2＋。已知：酸性条件下，MnO4的还原产物为Mn（1）若步骤3加入氨水产生积淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。－39(已知室温下Ksp＝2．6×10)（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。19．(18分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程以以下列图所示：①为控制FeCl3水解，溶液X为。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层3＋。中可否含有Fe的方法是③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水冲洗，其目的是。④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO标准溶液4滴定生成的H2C2O，KMnO标准溶液应置于以下列图仪器（填“甲”或“乙”）44中。以下情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．滴定前仰望读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为

FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水废液制备单质铜和无水

FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完满由蚀刻FeCl3的实验步骤（可采用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；

__________；___________；调治溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冲洗干燥得FeCl3·6H2O；

___________，获得无水

FeCl3。20．(12分)目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是要点工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转变成MgCl2·NH4C1·nNH3（铵镁复盐），尔后在700℃脱氨获得无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________。2）储氢资料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2．7gAl时，产生的H2在标准情况下的体积为_____L。（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合资料，并对Al－LiBH4系统与水反应产氢的特点进行以下研究：①以下列图为

25℃水浴时每克不相同配比的

Al－LiBH4复合资料与水反应产生

H2体积随时间变化关系图。由以下列图可知，以下说法正确的选项是

______(填字母

)。a．25℃时，纯铝与水不反应b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气c．25℃时，Al－LiBH4复合资料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大②以下列图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合资料与水反应一准时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质可否存在，不相同晶态物质出现衍射峰的衍射角不相同）。从图中可知，25℃时Al－LiBH4复合资料中与水完满反应的物质是_____(填化学式)。（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，初步浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为bmol·L-1，该反应的平衡常数K＝______。②必然条件下，以下列图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为_______________。21．(12分)我国从外国进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息以下：元素元生性质或原子结构周期表中原子半径最小的元素原子核外有三种不相同的能级且各个能级所填充的电子数相同最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的

3倍E位于

ds

区且原子的最外层电子数与

A的相同请回答以下问题

(用

A、B、C、D、E所对应的元素符号作答

)：（1）B、C、D第一电离能由小到大为

______________。（2）E的二价离子的电子排布式为

______________。3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____________。4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。（6）BD2在高温高压下所形