高二上学期化学期末调研测试套真题

高二上学期化学期末调研测试一、选择题“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是（）A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A.HCO3-+H20H3O++CO32-B.Fe3++3H2OFe3l+3H+C.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D.CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－下列说法正确的是（）A.用NaOH溶液调节pH除去NH4CI溶液中的FeCI3B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AICI3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2SO3下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCI和NaOH反应的中和热二-57.3kJ/moI，则H2SO4和Ca2反应的中和热二2xkJ/moIB.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1moI甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A.图1：铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀在恒容绝热密闭容器中发生CH4+4NO2N2+CO2+2H2O,下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体分子个数不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；④v正：v逆：V逆二4:2:1A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A+BC+xD中＞0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v二0.15mol・L-1・min-1B.该反应方程式中的x=2C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0°C和1.01x105Pa的室内保存，它能否变成灰锡（）A.能B.不能C.不能确定D.升温后能在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X+YZ+W,若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表7W)咖l(XX>[20Qk1.3I.K2.7下列叙述不正确的是（）A..上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K二&）■咖）C.若在1L的密闭容器中通入X和丫各0.3mol，5min后温度升高到800^,此时测得X为O.lmol,该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1mol・L-1HNO2溶液的pH=2HN02与CaC03反应放出CO2气体c二0.1mol・L-1的HNO2溶液稀释至1000倍.pHIxlO-7mol/LB.V10mL时，可能存在c>c>c根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应,A,B,C一定均为气体，D为固体或液体下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH相等的NaOH、CH3C00Na和NaHC03三种溶液，贝U有cA.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：2c+2c+2c二cC.该温度下Ksp二10-35.4mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO+2H2二CH2OH。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()250XJQMO00⑼500MO11堆门：A.该反应的^HV逆C.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同二、非选择题水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。(1)1.常温下，浓度均为0.1mol・L-1的下列五种水溶液的pH如下表：上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01mol・L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH(3)要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离TOC\o"1-5"\h\z子方程式为。(4)11.已知水在25°C和95°C时，其电离平衡曲线如图所示：95°C时水的电离平衡曲线应为；(5)25C时，将pH二10的NaOH溶液与pH二6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH二7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；(6)95C时，若1体积pH二a的某强酸溶液与10x体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀。铝质容器作为极，银器的电极反应式为。处理过程中总反应的化学方程式为。(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为硏究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。(1)I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：已知：N2+O22N0M二+180kJ・mol-12CO+O22CO2M二-564kJ・mol-12NO+2CO^^2CO2+N2^H=。(2)T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。①已知：平衡时气体的分压二气体的体积分数X体系的总压强，TC时达到平衡，

此时体系的总压强为p二2MPa,则TC时该反应的压力平衡常数Kp二;平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15mol,平衡将移动。②15min时，若改变外界反应条件，导致n发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D加入催化剂(3)II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为；若通入的NO体积为4.48L，则另外一个电极通入的SO2质量至少为go重铬酸钠俗称红矶钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：辅料空气爲带晶体~-蚕宣蜡晶曙铁矿埠磷主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：辅料空气爲带晶体~-蚕宣蜡晶曙铁矿埠磷«?¥11I，垠代Ift烧8Na2CrO4+2Fe2O3+①中涉及的主要反应有：8Na2CrO4+2Fe2O3+主反应：4FeO・Cr2O3+8Na2CO3+7O28CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f、A12O3+Na2CO32NaAIO2+CO2f部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物F^((iH)5呵1川】上Ull)af完飪沉淀时權補|川丄73.711.2试回答下列问题：(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用TOC\o"1-5"\h\z(2)“③”中调节pH至4.7，目的。(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式