2023年广东省郁南县连滩中学化学高一第二学期期末调研模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．1mol莽草酸能与4molNa反应D．莽草酸不能使溴水褪色2、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④3、关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥 B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键 D．受热分解产生氨气4、下列物质中，属于强电解质的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO25、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol6、反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是H2的燃烧热 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH37、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、在少量的铁片与足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A．加NaCl溶液 B．加蒸馏水C．加入少量醋酸钠固体 D．滴入几滴硫酸铜溶液9、下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A．铝热法炼铁 B．电解法制钠 C．湿法炼铜 D．沙里淘金10、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大11、下列说法正确的是A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B．用焰色反应鉴别KNO3和KClC．22.4L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”12、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl214、下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A．过程1放出热量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在极性共价键D．过程2有新化学键形成15、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16、下列各选项中错误的是A．离子半径：Li+<Na+<K+ B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____18、已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。19、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。（1）操作①的名称是________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。（2）试剂a的名称是_____________。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。20、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。21、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)(2)写出A2C2的电子式__________。(3)在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g)⇌BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2min时，A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。(5)将0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化,氧化,消去反应,含有碳碳双键,可发生加成,氧化反应,以此解答该题。详解:A.由结构简式可知分子式为C7H10O5,故错误;

B.有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化反应,故错误；

C.莽草酸分子含有一个羧基和三个醇羟基，1mol莽草酸能与4molNa反应，故正确；

D.分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故错误。

故本题选C。2、B【答案解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；②在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；③在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；④在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。3、B【答案解析】

A.氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A项正确；B.氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B项错误；C.氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部N与H原子以共价键结合，C项正确；D.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D项正确；答案选B。4、C【答案解析】

根据强电解质的定义进行分析；【题目详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。5、D【答案解析】

A.根据公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正确；B.经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1，D的浓度增加了0.2mol/L，则在5min时c（D）=0.2mol·L－1，B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，则Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器内气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D错误；答案选D。6、C【答案解析】

A.△H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，△H1＞0，故A错误；B.△H3是该反应的反应热，△H2只是原子结合成分子时释放的能量，故B错误；C.燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，△H3是2mol氢气燃烧放出的热量，故C正确；D.一个反应的△H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，△H3=△H1+△H2，故D错误；答案选C。7、A【答案解析】

A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。【答案点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。8、D【答案解析】

A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；故选D。【答案点睛】解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。9、D【答案解析】

A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。10、C【答案解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。答案选C。11、D【答案解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有机色质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，而CO2没有漂白性，用品红溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，KNO3和KCl的金属离子相同，用焰色反应不能鉴别KNO3和KCl，故B错误；C.22.4L(标准状况)O2含氧分子1mol，氧原子数为2×6.02×1023，故C错误；D.胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，光线通过胶体可以发生丁达尔效应，用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”，故D正确；答案选D。12、D【答案解析】

A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C.速率之比等于反应系数之比，v(H2)=v(HCl)=，C错误；D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为，100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：D。13、C【答案解析】分析：一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解：A．NaCl中只含离子键，A错误；B．乙烯中只含共价键，B错误；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C正确；D．氯化钙中只含离子键，D错误；答案选C。14、D【答案解析】分析：过程1是断键过程，过程2是形成化学键的过程，据此解答。详解：A.过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误；B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B错误；C.H2分子中存在非极性共价键，C错误；D.过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。答案选D。15、B【答案解析】

A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故C正确；D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。16、B【答案解析】

A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为Li+<Na+<K+，故A正确；B项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为Si<S<F，则氢化物稳定性的强弱顺序为SiH4<H2S<HF，故B错误；C项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性的强弱顺序为Si<C<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正确；D项、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性的强弱顺序为Al<Mg<Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱顺序为Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正确；故选B。【答案点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，明确元素金属性和非金属性强弱的比较方法是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原电池，加快生成氢气的速率无水硫酸铜碱石灰【答案解析】

根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【题目详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。18、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【答案解析】

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【题目详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。19、过滤蒸发浓缩盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁，据此解答。详解：（1）分析流程操作①是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤；操作②为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；（2）试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，即试剂a为盐酸；（3）电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、羟基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【答案解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。21、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【答案解析】分析：A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,A是原子结构最简单的元素,故A为氢,属于第一周期,A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5,故B、C只能处于第二周期,B元素原子最外层上的电子数是其