人教版九年级化学下册单元达标测试题及答案(全套)

人教版九年级化学下册第八单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Hg：201一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的()A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是()A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面镀铬D．用湿布擦拭3．下列有关金属材料的说法正确的是()A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4．下列关于金属或其制品的利用不合理的是()A．铜可以用来制作导线B．不锈钢可用于制作外科手术刀D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅C．经常用水冲洗铁制品表面5．铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是()A．铁在干燥的空气中容易生锈B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．生铁的含碳量比钢的含碳量高6．金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是()A．Ni的化合价由0价变为＋2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强7．下列说法正确的是()A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铜是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8．下列有关金属及合金的说法中正确的是()A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9．铁、铝、铜都具有的性质是()①有银白色的光泽②良好的导热性③能与稀硫酸反应④能与氧气反应⑤能与硝酸银溶液反应A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤10．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是()A．甲和乙：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和丁：水11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银金属活动性强12．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，下列判断错误的是()A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg13．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强14．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A．铁和镁的质量相同B．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少15．向AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2二、填空题(本题包括4小题，共37分)16．(5分)金属材料的研究和应用是化学学习的一项重要内容。(1)利用铝的________性可将铝块制成铝箔。(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)因生铁和钢的______________不同，导致它们在性能上有很大差异。(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是______________________，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的____________________________比较它们的活动性。17．(12分)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________________________________________________________________。(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因____________________________________________。信息三：性质导电性(以银的导电性为100作标准)密度/(g/cm3)金属铜铁铝9917618.927.862.70综合上述因素，常选用表中三种金属中的__________制高压输电线，原因是____________________、______________________(答出两点即可)。(3)初中化学中通过化学反应得到金属常见的方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有____________(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnO＋CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式________________________________，_______________________________。18．(12分)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是____________________，滤渣中一定含有的物质是________。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是____________、____________。(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有________________________(写出一条即可)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________________________________________________________。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。19．(8分)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是________。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C＋O2CO2②C＋CO22CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是________。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是________。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是________________________________________________________(任写一个)。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论猜想(1)成立________________________________________猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊________________________________________猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是__________________________________________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_____________________________________________________________。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。21．(10分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____________________________________________________。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。实验操作M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡无气泡活动性：M＞Cu；________几分钟后的现象有少量气泡产生有大量气泡产生活动性：________【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是____________________________________________________________。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的现象是______________________________________。(2)试管丙中反应的化学方程式为________________________________________。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有________________________________________________________(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______________________________________(任写一种)进行判断。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22．(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。(2)用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)答案一、1.D2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11．C点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。12．A点拨：把Y投入X(NO3)2溶液中，有X析出，则金属活动性Y＞X，溶液质量增大，则相对原子质量可能是Y＞X；X与Z(NO3)2溶液混合，有X(NO3)2生成，则活动性X＞Z，溶液质量减小，则相对原子质量Z＞X，综上可知：金属活动性Y＞X＞Z，C正确；相对原子质量可能是Z＞Y＞X，B正确；X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg，D正确；A中三种金属的相对原子质量不符合题意，错误。13．B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。14．C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。15．B点拨：将Zn粉和Cu粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中，由于活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，Zn首先与AgNO3反应，若AgNO3有剩余，则Cu与AgNO3反应；反应后得到蓝色滤液，即发生了反应Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，Zn完全反应了，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，B正确。二、16.(1)延展(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)含碳量(4)硫酸铜溶液(或其他可溶性铜的化合物溶液)；难易和剧烈程度17．(1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好(2)Al；4Al＋3O2===2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小(3)FeCl2、ZnCl2；C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑18．(1)Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag(2)硬度大；耐腐蚀(3)有计划、合理地开采矿物(合理即可)(4)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2②1714.3(5)0.519．(1)生铁(2)①(3)H＋(4)Fe3O4(5)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)CO＋CuOCu＋CO221．【猜想与假设】M＞Al＞Cu【设计与实验一】M>Al；Al>M>Cu【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液颜色逐渐褪去(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu【交流与表达】丙【评价与反思】(1)反应物的接触面积(或温度等)(2)是否与氧气反应及与氧气反应的剧烈程度四、22.解：(1)70%(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。＝x≈46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。第九单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：O：16Cl：35.5K：39一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．碘B．汽油C．白糖D．碳酸钙2．下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．气体的溶解度随压强增大而减小D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A．50gB．10gC．100gD．40g4．下列有关溶液的叙述正确的是()A．食盐水倒出一半后浓度降低B．果粒橙属于溶液C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以无限地溶解在一定量的水中5．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B．量取水时，用规格为50mL的量筒C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D．若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%6．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是()A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%7．下列说法正确的是()A．植物油与水混合一定形成溶液B．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析他得出以下结论，其中不正确的是()20℃109g17.3g40℃129g40g水酒精A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②水氯化钠③水氢氧化钠④水硝酸铵XY稀盐酸大理石A．①②B．①③C．①③④D．②③④11．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组水的质量/g第一组50第二组50第三组50第四组50所取NaCl的质量/g15202530下列说法错误的是()A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关12．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量13．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④14．下列有关溶液的说法中正确的是()A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从100mL25%的硫酸溶液中取出10mL，则取出的10mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD．将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%15．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二(X、Y的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是()A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y二、填空题(本题包括4小题，共38分)16．(6分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是________；(2)石灰水中的溶质是________；(3)35%的酒精溶液中溶质是____________，溶剂是____________；(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。17．(12分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁__________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。18．(10分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是________。(2)写出电解水的化学方程式____________________________；该反应的基本类型是____________。(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：①P点的含义是_____________________________________________；②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g；③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______(填“降温”或“蒸发”)结晶。(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据：温度/℃溶解度0255075100压强/101kPa11.7915.9229.300.7527.140.4234.0959.710.3072.996.820.2312.285.73102516.20①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；②打开汽水瓶盖有气体逸出，说明原瓶内的气压________(填“＞”“＝”或“＜”)瓶外大气压。(5)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是__________________(填序号)。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取19．(10分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：(1)M点表示该物质在t2℃的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至________℃。(3)t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，则其中含溶质________g，再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为________(保留一位小数)。(4)当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是________(填字母)。A．M、N点均不动B．M、N点均垂直上移C．M点沿曲线下移；N点垂直上移D．M点不动；N点垂直上移至曲线后不再变动三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)20．(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和______________；(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。21．(12分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填字母)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是__________________________________________________________。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。KNO3溶液的密度(g/cm3)质量分数/%温度/℃20406041.0231.0631.0161.0541.0071.04410【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为：________g/cm3。四、计算题(本题包括1小题，共7分)22．(7分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为________g。(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。答案一、1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.D10．B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。11．A12．B点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。13．C点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。14．B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此B正确；20℃时50g水中溶解了18gNaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g，故C错；将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质质量分数为×100%≈5.3%，故D错。15．D点拨：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；X物质的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。二、16.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17．(1)溶解(2)温度(3)34；25.4%(4)发热；NH4NO318．(1)蒸馏(2)2H2O2H2↑＋O2↑；分解反应(3)①t1℃时，A、C的溶解度相等②60③降温(4)①减小②>(5)④③⑤①②19．(1)饱和(2)t3(3)20；16.7%(4)D点拨：(1)由图可知，M点表示的是该物质在t2℃的饱和溶液，N点表示t3℃的不饱和溶液；(2)将M点所示溶液降温至t1℃析出晶体，过滤后，再将溶液升温至t3℃，即可到达N点；(3)t2℃时该物质的溶解度为40g，t2℃70g饱和溶液中所含溶质质量为×70g＝20g，降温至t1℃，会析出晶体得到t1℃的饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈16.7%；(4)恒温蒸发溶剂时，M点仍为该温度下的饱和溶液，M点不动，N点溶液由不饱和渐渐变饱和，则垂直上移至曲线后不再变动，D正确。三、20.(1)4.5(2)胶头滴管(3)丁21．(1)5；45(2)A【探究一】没有；称量过程中没有使用游码(3)B、C【探究二】1.063四、22.解：(1)9.6(2)设反应中生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑14996X9.6g＝x＝14.9g所得溶液的溶质质量分数为：答：略。×100%＝14.9%第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A．HClB．O2C．NaClD．NaOH2．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是()A．唾液(6.6～7.1)B．胆汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血浆(7.35～7.45)3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水5．下列图示的实验操作，正确的是()6．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似B．都有强烈的腐蚀性C．都需要密封保存D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关8．下列实验现象描述不正确的是()A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色9．下列说法中，正确的是()A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是()选项A物质操作方法Fe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤加足量的水，充分搅拌后过滤通入过量CO2气体，充分反应后过滤CaO粉末(CaCO3粉末)NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]CuSO4溶液(硫酸)BCD加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()A．NaOH和H2B．NaOH和NaClD．NaCl和H2C．NaOH、H2和NaCl12．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是()选项A实验内容实验现象溶液变红色溶液变红色出现白色浑浊实验结论滴加酚酞试液滴加石蕊试液通入澄清石灰水溶液为碱溶液，pH＞7溶液为酸性溶液，pH＜7该气体可能是CO2BC该固体中可能含有CO32－、HCO3－或活泼金属D滴加稀盐酸有气泡产生13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应14．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是()A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性15．下列图像中有关量的变化趋势正确的是()二、填空题(本题包括5小题，共33分)16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸水性的酸________。17．(7分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______________________________________________________________，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式______________________________________。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。18．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________；(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________；(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是(填字母)。A．铁B．硝酸钠C．石蕊试液19.(6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。稀硫酸氢氧化钙溶液溶液变蓝色实验现象________(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________________________________，得出的结论是__________________________________________________________。(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种即可)溶液。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________________________________________________________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为_______________________________________________。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为____________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共25分)21．(15分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究。(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______________________________________________________________________________________________________________________________；(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中可能观察到的现象结论如果__________盐酸过量盐酸与氢氧化钠恰好完全反应如果__________(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填字母)。22．(10分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案实验操作实验现象方案一方案二方案三溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生反应的化学方程式___________________________________。【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__________(写一条即可)。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23．(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的离子是__________________。(2)当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为________g。(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。答案一、1.A2.C3.D4.A5.D6.A7.D8.A9．D点拨：Fe2O3与稀盐酸的反应不属于置换反应，故A错；NaOH固体不能与水发生反应，它能作干燥剂是因为NaOH固体易吸收水分而潮解，故B错误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；Ca(OH)2和Ba(OH)2都能与CO2发生反应，分别产生CaCO3和BaCO3白色沉淀，故D正确。10．D点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。11．D点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。12．A点拨：能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7，但碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，所以A不正确。13．D点拨：由图像可知，pH由大于7开始，逐渐减小到等于7，最后小于7，说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向KOH溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a点处溶液显碱性，KOH有剩余，此处溶质为K2SO4和KOH；b处恰好中和，c处溶液显酸性，硫酸过量，由b点到c点的过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故D选项说法正确。14．D15．C点拨：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时pH逐渐减小至接近7，故A错误；稀硫酸显酸性，pH＜7，加水稀释后酸性减弱，pH增大至接近于7，B错误；往锌粒中加稀盐酸，不断产生氢气，当锌粒完全反应后，不再产生气体，C正确；往接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体先溶解，溶质质量分数增大，且不是从0开始，当达到饱和状态后，固体不再溶解，溶质质量分数不变，D错误。二、16.(1)HCl(2)NaOH(3)CaO(4)Ca(OH)2(5)H2SO417．(1)H＋；<(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(4)浓盐酸18．(1)NaOH溶液；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸)(4)A、C19．(1)溶液变红色(2)②中溶液由红色变成无色；浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应(3)有蓝色沉淀生成；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；氯化钡(合理即可)(4)气球胀大；SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余(2)有气泡冒出；没有气体生成(3)C(4)C22．(1)CaO(或氧化钙)(2)CaCO3(或碳酸钙)(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(4)四(5)密封保存(合理即可)四、23.解：(1)Na＋、H＋、SO42－(2)0.8(3)设参加反应的硫酸质量为x，生成硫酸钠的质量为y。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80981420.8gxy＝＝x＝0.98gy＝1.42g则稀H2SO4中溶质质量分数为：×100%＝9.8%(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：略。×100%≈5.5%第十一单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：O：16S：32K：39Ba：137一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列物质的用途错误的是()A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D．氯化钠用于配制生理盐水C．氢氧化钠用作食品干燥剂2．五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是()A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．KClD．KH2PO43．下列物质分类不正确的是()A．醋酸属于酸B．纯碱属于碱C．小苏打属于盐D．冰水共存物是纯净物4．株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是()A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气5．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是()阴离子OH－Cl－阳离子………Fe2＋不①A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐6．下列实验方案或措施不合理的是()A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是()A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化8．下列物质间的转化，不能一步完成的是()A．Fe→CuB．KNO3→NaNO3C．Mg→MgOD．H2SO4→HCl9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是()A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)210．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH11．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是()A．KNO3HClCuSO4B．Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C．MgCl2NaOHFeSO4D．Na2CO3Ba(OH)2K2SO412．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是()A．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca(OH)2B．Ca(OH)2和H2D．Ca(OH)2、CaCO3和H213．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO414．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是()A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳15．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A．OE段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．PF段有沉淀生成C．G点溶液的pH＞7D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律二、填空题(本题包括4小题，共35分)16．(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)作调味品的盐______________；(2)作建筑材料的盐______________；(3)工业盐中有毒的成分________；(4)配制农药波尔多液的盐________；(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。17．(8分)分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是________；(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______________；(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________(填序号)；A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4，选择的一种试剂是________________。18．(10分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________________________；②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________________________________________________。(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或____________生成，反应就能发生。19．(12分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。(1)甲能分别与另四种物质中的________、________(写化学式)反应。(2)丁与戊反应的化学方程式为_____________________________________。(3)丙与丁的反应属于________________(填基本反应类型)。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________(写一种)。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)20．(14分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是________，试剂a是________________。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是_______(双选，填序号)。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．AgNO3和HNO3的混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为________________________________________________________。21．(10分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管(2)操作③的名称是________，操作④中用到玻璃棒，作用为______________________________________________________________。(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码位置放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为________。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____________________________________________________________。③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________(填“大于”“小于”或“等于”)原“精盐”中NaCl的质量。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22．(6分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为________g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。(写出计算过程)答案一、1.C2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.D10．D点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。11．B点拨：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。12．A点拨：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。13．C点拨：本题可用解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl，故C正确。14．C点拨：根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合框图，进行分析。甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过发生复分解反应一步转化成氢氧化钠，故A说法错误；B中丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故B说法错误；若甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，则甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，C说法正确；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳或氧气，故D说法错误。15．D点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。二、16.(1)NaCl(2)CaCO3(3)NaNO2(4)CuSO4(5)NaHCO317．(1)SO42－(2)Na2SO4(3)B(4)KOH18．①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(1)A、C(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)(4)水(或H2O)19．(1)HCl；CuCl2(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)复分解反应(4)CuO(合理即可)三、20.(1)过滤；K2CO3溶液(2)B、D(3)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(4)加入过量试剂a改为加入适量的试剂a点拨：(1)分离KCl和BaCl2的思路为：将BaCl2―→BaCO3―→BaCl2，为了不引入新的杂质，加入的试剂a为K2CO3，若加入Na2CO3溶液，会引入NaCl；将B(BaCO3)洗净后与适量的b(稀盐酸)反应得到BaCl2溶液；(2)检验B是否洗净，即检验洗涤液中是否含有KCl、K2CO3，可加CaCl2或AgNO3和HNO3的溶液，若观察到有白色沉淀产生，则未洗净，若无明显现象则已洗净；(4)本实验设计不合理之处是加入过量的K2CO3，影响KCl的纯度，应改为适量。21．(1)A(2)过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(3)①②(4)①Mg(OH)2②除去过量的NaOH③大于四、22.解：(1)2.08(2)设样品中K2SO4质量为x。K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓174233x2.33g＝x＝1.74g×100%＝87%>86%因此符合包装说明。答：略。第十二单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：C：12O：16Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是()A．塑料瓶B．泡沫饭盒C．易拉罐D．垃圾袋2．下列甘肃省名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是()A．靖远羊羔肉——维生素B．永昌虹鳟鱼——油脂C．安宁白凤桃——蛋白质D．皋兰“和尚头”挂面——糖类3．有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是()A．塑料B．涤纶C．合金D．合成橡胶4．母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A．鸭肉B．豆浆C．青菜D．牛奶5．2019年“世界环境日”中国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是()A．积极参加植树活动B．淘米水用来浇花C．随意丢弃废旧电池D．减少使用塑料袋6．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是()①纸张②塑料③玻璃④金属A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列营养素中的()A．油脂B．维生素C．糖类D．水8．下列有关化学与生活的说法，正确的是()A．钙是人体中的微量元素B．缺锌会引起甲状腺肿大C．用亚硝酸钠代替食盐烹调D．用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维9．人类为了维持生命和健康，