2022-2023学年福建省泉州市南安武荣中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市南安武荣中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=－Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=－Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=－Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（

）A.Q1=Q2<Q3

B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1

D.Q1=Q2=Q3参考答案：B略2.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略3.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略4.．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略5.下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正确。6.下列叙述中，不正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质参考答案：C略7.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

(

)A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到

D.可以写成也可写成

参考答案：A略8.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A、食醋

B、食盐

C、葡萄糖

D、蛋白质参考答案：C略9.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

(

)

A．化学能

B．热能

C．生物能

D．电能

参考答案：B10.下列属于电解质的是

A．蔗糖

B．盐酸

C．酒精

D．氢氧化钠参考答案：D略11.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（

）A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C12.等质量的下列烃完全燃烧时，所需氧气的量最多的是

A、C6H6

B、C2H6

C、C2H4

D、C4H6参考答案：B略13.关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质

D．在反应中化合价升高的物质参考答案：A略14.关于CO2说法正确的是A.

碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构C.

干冰是原子晶体

D.CO2为极性分子参考答案：略15.下列4种有机物命名正确的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式

，该反应不需使用指示剂的原因是

；II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验

序号反应温度

（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式

（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是

（填实验序号）

（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是

；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是

③B和C的组合比较所研究的问题是

（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

参考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．参考答案：考点：浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，根据化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数来标电子转移情况；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应；（4）根据二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式进行计算．解答：解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，故答案为：吸收SO2；酸性；有；（4）①二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则

SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O

1

1

0.5mol/L×0.04L则=0.02，解得x=0.448L=448mL，故答案为：448；②0.5mol/L、40.00mL的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol×217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，4.34g＜4.50g＜4.66g，所以沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4，故答案为：BaSO3和BaSO4．点评：本题考查学生浓硫酸的性质以及二氧化硫的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出A、B、E元素的名称A：________；B：____________；E

：

；(2)写出电子式D2A2__________；

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是

,分子立体构型是

。参考答案：略19.（每空3分，共18分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7．6g