2023届江西省赣州一中化学高一第二学期期末综合测试模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥2、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D3、相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断4、“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染5、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程6、有关电化学知识的描述正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生7、分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有(不考虑手性异构)A．2种 B．4种 C．6种 D．7种8、下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C．图表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存9、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10、下列过程不涉及化学变化的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C．植物油氢化得到人造脂肪D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能11、下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．氮气分子的电子式：NN D．S2－离子的结构示意图：12、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同13、石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是(

)A．开发和利用太阳能

B．大量使用木材作燃料

C．开发和利用风能

D．开发和利用地热14、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．A→B所用试剂为C．分子式为的酯有3种D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等15、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键16、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA17、下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水 B．Fe与稀硫酸反应C．C+CO22CO D．石灰石受热分解18、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能19、在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键20、该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均为强酸B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞MD．L2+与R2－的核外电子数相等21、长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物22、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。24、（12分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）27、（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2(1)仪器X的名称：_______。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强29、（10分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________，此反应中SO2作____________剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、羧基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。2、A【答案解析】

A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。3、C【答案解析】试题分析：1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，发生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，则1molCH3COOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C。考点：考查酯化反应及方程式的计算。4、D【答案解析】

A．生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C．农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。5、B【答案解析】

A.TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C.如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D.如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。【答案点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。6、C【答案解析】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；C．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故C正确；D.原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁-铜-硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。7、D【答案解析】

分子式为C4H10O的有机物可能是醇、醚，因此它们的同分异构分别为醇：C4H9OH，先写碳结构，在添—OH醚就是碳和碳之间添加氧原子，先写碳架结构，再添氧原子所以总共有7种，故D正确；综上所述，答案为D。8、B【答案解析】

A.溴水溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C.增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.根据图像可知pH=7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。9、D【答案解析】

A．根据装置图，电子的流向是由X→外电路→Y，电流的方向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y→外电路→X，A项错误；B．在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D．在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确；答案选D。10、B【答案解析】

A.利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；B.苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；C.植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；D.氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；答案选B。11、A【答案解析】

A．CH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；D．S2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。12、C【答案解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能干燥硫化氢，B错误；C、利用氢氧化钠遇水放出大量的热，使浓氨水分解，制取氨气，故C正确；D、因为氯气氧化性强，把变价金属氧化成最高价态，因此和铁反应生成氯化铁，硫的氧化性较弱，把变价金属氧化成较高价态，因此和铁反应生成硫化亚铁，价态不相同，D错误。答案选C。13、B【答案解析】

A.太阳能，是指太阳的热辐射能，即太阳光线，是一种无害、能量大、覆盖面广、长久的可再生资源，目前已得到广泛使用，比如太阳能热水器、光伏系统，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面会破坏自然生态环境，另一方面会增加空气中CO2的排放，加剧温室效应，B不合理；C.风能空气流动所产生的动能，其特点是清洁、储量大、分布广、可再生，是一种重要的能源，部分国家和地区已经使用风力发电来代替传统的燃料发电模式，C合理；D.地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是一种洁净的可再生能源，可用于发电、供暖、发展温室农业、温泉旅游等，现在已在我国广泛应用，D合理；故合理选项为B。【答案点睛】新兴能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物能、核能、地热能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生资源。开发和利用新兴能源，可以缓解化石燃料短缺的压力，也可以减少环境污染。14、C【答案解析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。15、A【答案解析】NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。16、B【答案解析】

A.没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B.羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D.氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。17、B【答案解析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。【题目详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【答案点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。18、B【答案解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【题目详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。19、C【答案解析】

A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；C.根据方程式的系数关系可知：生成nmolCO的同时生成nmolH2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；D.1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键，同时断裂2molH-O键，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是C。20、C【答案解析】

短周期元素，M主要化合价＋3，所以M为Al，R主要化合价＋6、－2，所以R为S，T主要化合价－2，所以T为O，L和Q主要化合价为＋2，是ⅡA族，且Q半径较小，应为Be，L为Mg。【题目详解】A.根据分析，硫的最高价氧化物的水化物为强酸，A项错误；B.根据分析，由于Mg比Al活泼，所以不能发生铝热反应，B项错误；C.根据分析，金属性：Mg＞Al，与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al，C项正确；D.根据分析，Mg2+和S2-核外电子数不相等，D项错误；答案选C。21、C【答案解析】试题分析：邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C。【考点定位】考查无机化合物与有机化合物的概念【名师点晴】本题考查物质的分类。掌握有机物和无机物的区别与联系，有机化合物简称有机物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物；绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。视频22、A【答案解析】

A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;

B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;

C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;

D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.

综上所述，本题应选A。二、非选择题(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱【答案解析】

常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。24、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【答案解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【题目详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热加热乙醇，便于乙醇的挥发冷却，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏【答案解析】

（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【题目详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，

故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为乙酸；c；蒸馏。26、反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空气大；

（2）①浓硫酸有强氧化性；

②稀硫酸与铜不反应；

③氢离子可与铁或碳酸盐反应；（3）①测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；

②从滴定实验的两个关键即准确量取液体体积，准确判断反应终点分析判断。【题目详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：；（2）①浓硫酸有强氧化性，可与铜反应，故答案为：；

②稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸；③A.根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸，A正确；B.即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀，无法确定烧瓶中是否有余酸，B错误；C.稀硫酸与银不反应，无法确定烧瓶中是否有余酸；D.氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故选A、D；（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；

A.将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收SO2和水蒸气，称量后计算不准确，A项错误；

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，过程中沉淀的质量是由SO2被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出SO2的含量，B项错误；

C.SO2气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，C项错误；

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行SO2的气体体积测定，D项正确；

故答案为：A、B、C。27、分液漏斗HCl弱生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊Cl2有毒，污染空气【答案解析】

(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称为：分液漏斗；(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体为HCl；(3)碳元素比氯元素的非金属性弱；(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质，实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是Cl2有毒，污染空气。【答案点睛】本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，（4）为解答的易错点，硫离子的还原性强于氯离子，氯气的氧化性强于硫，反应生成硫单质。28、612C第3周期第ⅢA族Al3+<Na+<O2-NaH+H2O=NaOH+H2【答案解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素，B、W同周期，五种元素核内