2023届江苏省南京师大苏州实验学校化学高一下期末经典试题（含答案解析）VIP

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶42、关于基本营养物质的说法正确的是A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸3、在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32−4、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，16gCH4含有的分子数为NAB．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2NAD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA5、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥6、下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀7、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2→红磷CH2④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④8、2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生”。下列做法应该提倡的是（）A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空9、在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）10、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热11、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电13、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．石油C．AlD．15、一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大16、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物17、下列微粒的电子式中，书写错误的是A．氮气 B．氯化钠Na＋C．氯化氢 D．氨气18、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．4种19、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣20、下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置21、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率22、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A．酒精溶解于水 B．氯化钠受热熔融C．碘单质受热产生紫色气体 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味二、非选择题(共84分)23、（14分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_________，试剂a是__________。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。26、（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳28、（14分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变29、（10分）Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：(1)已知25℃、101kPa时：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______________________。(2)若反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol－1。化学键H—HO＝OO—H断开1mol化学键所需的能量/kJ436x463

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。2、D【答案解析】

A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。3、B【答案解析】

A.由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D.H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误；

答案选B。4、A【答案解析】

A．常温常压下，16gCH4物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的数目，故C错误；D．标准状况下四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为A。5、D【答案解析】①气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；②混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；③反应过程中C（g）的物质的量在变化，使得C（g）的物质的量浓度随着变化，当C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1与反应是否已达到平衡状态无关；⑤都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；⑥正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。6、C【答案解析】A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C。7、B【答案解析】

①乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；②酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；③由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；④生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。综上所述，B项正确。8、B【答案解析】A.将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C.将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D.增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。答案选B。9、C【答案解析】

A.0.1

mol•L-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B.0.1

mol•L-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故C正确；D.NaHCO3溶液中存在电荷守恒，正确的关系式为：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故D错误。故选C。10、A【答案解析】

A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。11、D【答案解析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．的质量数为A，中子数为A−Z；的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。12、C【答案解析】

A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。13、D【答案解析】

A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D.淀粉遇碘单质能变蓝色，淀粉溶液与稀硫酸共热会发生水解反应生成葡萄糖，若滴加碘水不变蓝，则说明淀粉已经水解完全，故D正确；综上所述，答案为D。【答案点睛】14、D【答案解析】

A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。15、C【答案解析】分析：A．为可逆反应不能完全转化；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C．根据浓度对平衡状态的影响分析。D．根据压强对反应速率的影响分析。详解：A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。16、C【答案解析】

A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；故选C。17、A【答案解析】

A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。【答案点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。18、C【答案解析】

某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四种不同结构，因此合理选项是C。19、D【答案解析】分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断;C、根据原电池原理分析,利用自发进行的氧化还原反应设计原电池;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳。详解：A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色,不是漂白性,故A错误;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断,原溶液中含有亚硫酸根离子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,结合钡离子生成沉淀,故B错误;C、利用自发进行的氧化还原反应设计原电池,镁和氢氧化钠溶液不反应,铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,铝做负极,镁活泼性比铝强,故C错误;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳,向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣,所以D选项是正确的。点睛：本题考查由现象判断物质的性质的方法。氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色是因为两者都和氢氧化钠溶液反应的结果，和漂白性无关。20、C【答案解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。21、B【答案解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。22、D【答案解析】

A.酒精溶解于水，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A错误；B.氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B错误；C.碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C错误；D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【答案解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【题目详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)【答案解析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【题目详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率；(6)由上述分析可知，操作A是从混合体系中得到氢氧化镁沉淀，为过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶，由氢氧化镁转化为氯化镁可知，试剂a为盐酸，故答案为：过滤；盐酸；(7)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)。【答案点睛】明确海水提溴的原理是解题的关键。本题的易错点为(5)，可以从溴和水的性质角度分析思考。26、反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空气大；

（2）①浓硫酸有强氧化性；

②稀硫酸与铜不反应；

③氢离子可与铁或碳酸盐反应；（3）①测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；

②从滴定实验的两个关键即准确量取液体体积，准确判断反应终点分析判断。【题目详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：；（2）①浓硫酸有强氧化性，可与铜反应，故答案为：；

②稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸；③A.根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸，A正确；B.即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀，无法确定烧瓶中是否有余酸，B错误；C.稀硫酸与银不反应，无法确定烧瓶中是否有余酸；D.氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故选A、D；（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；

A.将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收SO2和水蒸气，称量后计算不准确，A项错误；

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，过程中沉淀的质量是由SO2被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾溶液中的硫酸根离子，所以测定不出SO2的含量，B项错误；

C.SO2气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，C项错误；

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行SO2的气体体积测定，D项正确；

故答案为：A、B、C。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加热冷却乙醛、乙醇、水氮气乙酸c【答案解析】

乙醇和O2在铜作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【题目详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，Cu先与氧气反应：2Cu＋O22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与CuO发生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是N2和O2，因此集气瓶中收集的气体主要为N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项c正确。28、0.225mol/(L·min)升高温度吸热5.33增大BE>CE【答案解析】

根据速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算体积分数及平衡常数；根据平衡移动规律分析平衡的移动方向及判断反应是否到达平衡状态。【题目详解】(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃达平衡时，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L