2018年中考化学有关表格型化学方程式计算题练习

第第页第第1页中考化学计算题（表格型）1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为go4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为go5、我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答：(l)10.0g酸充分反否还剩余“是”或样品与45g盐应后，盐酸是(填“否”)，样品中碳酸钙的质量分数(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)6、(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1:计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2:根据计算结果，用.分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该碳酸钙的数。7、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g鸡蛋壳中质量分稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算(结果保留一位小数)：反应放出的氢气是多少？生铁样品的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢g；(2)求该合金中铜的质量分数。9、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余固体的质量(g)第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2

第4次2012.0第5次20m试回答下列问题：上述表格中m的值为；黄铜样品中锌的质量分数为；所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样实验1实验2实验3实验1实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.26g6.23g7.5lg生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀h2so4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分(1)0.96g(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x数是多少？(结果保留至0.1)表格计算题参考答案2KclO3聖22KC1+3O2fATOC\o"1-5"\h\z24596x0.96gx=2.45g答：1)1.7g85%2)解：设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100111441.7gxy反应后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g=26g答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。(1)2.64⑵解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T10044x3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10^(3)44.48(1)否90%(2)解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T100449.0gx100:44=9.0g:xX=3.96g答：6•解：生成二氧化碳的质量为：16克+220克-231.6克=4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T10044第第4页X4.4克100:44=X:4.4克X=10.0克答：1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g2)解：设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则Fe+H2SO4=FeSO4+H2f561522xy0.2gx=0.2gx56/2=5.6gy=0.2gx152/2=15.2gFe%=5.6/6x100%=93.3%(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)x100%=21.6%答：(1)生成氢气0.2g，(2)生铁中铁的质量分数为93.3%,(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。解：(1)0.2设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。Zn+2HC1==ZnCl2+H2f6