高三一轮复习-碳、硅及其化合物 马珊珊课件

第四章非金属及其化合物碳硅考向分析

本节重点考查：

(1)C、Si及其化合物主要性质、应用；

(2)有关环境污染问题。题型以选择题、推断题为主，难度为低中档题。以新材料、新科技为背景在C、Si及其主要化合物性质应用方面进行命题比较多。因此平时学习注意关注与Si有关的新材料、新科技知识点五：新型无机非金属材料知识点一：碳和硅知识点二：碳和硅的氧化物知识点三：碳酸和硅酸知识点四：硅酸盐

109º28'

金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。金刚石金刚石与石墨晶体结构对比------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120º共价键范德华力

石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高(比金刚石的还要高）,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。石墨C60分子结构示意图共价键非极性结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成共价键，60个碳原子构成球形，共32面体，包括12个五边形，20个六边形。判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，正确的是﹙﹚A它们都是共价化合物

B1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键

C在一定条件下与O2反应生成CO2D它们的熔点都很高C1、C＋O2＝CO2C＋CO2＝2CO

C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑C＋H2O(g)=CO+H2C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑

+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑

+4NO2↑

+2H2OC+SiO2=Si+CO↑点燃△△△△△高温

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

CO2+C=2CO

CO2+2Mg=C+2MgO｛酸性氧化物的通性3、△点燃｛氧化性∶O∶∶C∶∶O∶∶∶CO2电子式（2）与酸反应——H++CO32－＝HCO3－

H++HCO3－＝CO2↑+H2O思考：鉴定CO32-、HCO3-

下列说法是否正确：

A、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。错，可能是SO32-

③化学性质（1）热稳定性——正盐＞酸式盐＞酸B、某溶液中加氢氧化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗?

错，可能是HCO3-C、某溶液中加氯化钙有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗?

对

（4）正盐与酸式盐的转化——Na2CO3-----NaHCO3BaCO3--------Ba(HCO3)2写出相互转化的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OBaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2Ba(HCO3)2+2NaOH=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O△4、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）

A．B．C．D．D⑴只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。⑵两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。三、硅1、晶体硅的结构、存在和物性⑶主要物理性质灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大3.硅的化学性质

常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。Si+2F2==SiF4Si+4HF=SiF4↑

+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+2Cl2SiCl4Si+O2SiO2

Si+CSiC高温（1）常温下能发生的反应（2）高温下能发生的反应1.晶体结构109º28'SiO四.二氧化硅在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。四.二氧化硅(2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用于雕刻玻璃）注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃试剂瓶。为什么？(3)弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO↑高温高温高温*(4)与Na2CO3等反应：

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑试剂二氧化硅氢氧化钠溶液硝酸银晶体氢氟酸浓硫酸氯水试剂瓶细口磨口塞广口瓶棕色细口磨口塞细口橡皮塞棕色广口瓶细口塑料瓶1、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。练习五.硅酸（H2SiO3）

H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2

是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。1.制法——可溶性硅酸盐与酸反应：现象结论化学方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生

a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

用H2CO3可制得H2SiO3

，可证明H2SiO3

的酸性比H2CO3

。SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

SiO32-+2H+==H2SiO3↓写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式弱2.酸性太弱只能与强碱发生中和反应

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O3.不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解

∆H2SiO3==H2O+SiO23、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。六、硅酸盐

水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。（2）氧化物化学式法：金属氧化物•二氧化硅•水（1）盐化学式法：如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等4、硅酸盐组成的表示方法：滑石：3MgO•4SiO2•H2O云母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O沸石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O石棉：3MgO•CaO•4SiO2高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O

如：六、硅酸盐1、下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2===

Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸B2、下列物质中不