最新高中化学总复习之巩固练习-速率和平衡的综合(基础)-

【稳固练习】一、选择题：〔每题只有1个选项符合题意〕1．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量可能为

A．等于196.64kJB．＜98.32kJ

C．98.32kJ～196.64kJD．＞196.64kJ2．实验室测得4molSO2参加以下反响：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=﹣196.6kJ·mol-1。当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于

A．10%B．30%C．50%D．90%3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响

H2〔g〕+Br2(g)2HBr〔g〕；△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔〕

A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定

4．〔2023浙江一轮复习〕某温度下，在一个2L的密闭容器中参加4molA和2molB进行如下反响：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反响2min后到达平衡，测得生成1.6molC，以下说法正确的是()。A．前2min，D的平均反响速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当到达新平衡后，B的浓度是原来的60%。以下说法正确的是：A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．〔2023山东济南期中〕一定温度下，反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反响热和化学平衡常数分别为△H和K，那么相同温度时反响4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反响热和化学平衡常数为〔〕。A．2△H和2KB．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，以下结论错误的是：A．CO与HbO2反响的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；H＜0。以下分析正确的是：A．平衡后参加N2，该反响的H增大B．平衡后升高温度，平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，到达新平衡时，NH3的百分含量变大D．假设反响前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高9．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 以下判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C．平衡时，丙中c〔CO2〕是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢10.〔2023海淀高三期末〕反响2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中参加amolCH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6以下说法正确的是A．a=1.64B．此时刻正反响速率大于逆反响速率C．假设起始时参加2amolCH3OH，那么到达平衡时CH3OH的转化率增大D．假设混合气体的平均摩尔质量不再变化，那么说明反响已到达平衡状态二、填空题：1．〔2023北京高考〕氢能是一种极具开展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如以下图所示：〔1〕反响Ⅰ的化学方程式是。〔2〕反响Ⅰ得到的产物用I2进行别离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，以下说法正确的是〔选填序号〕。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②区分两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。〔3〕反响Ⅱ：2H2SO4〔l〕=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反响组成：i．H2SO4〔l〕=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L〔L1、L2〕，X可分别代表压强或温度。以下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。2．氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反响的能量变化如以下图所示：〔1〕甲烷和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。〔2〕第Ⅱ步反响为可逆反响。在800℃时，假设CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，平衡时CO和水蒸气浓度之比为4:9，那么此反响的平衡常数为________，CO的平衡转化率为________。【答案与解析】一、选择题1．B【解析】2molSO2和1molO2完全反响放热为98.32kJ，但可逆反响不能进行到底。2．D【解析】设参加反响的SO2的物质的量为X2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=﹣196.6kJ·mol-1。2mol196.6kJX354kJX=3.6mol故SO2转化率为：90%3．A【解析】正反响为放热反响，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低，所以b＜a。

4．B【解析】生成1.6molC的同时消耗0.8molB，生成0.4molD，那么前2min，v(D)＝＝0.1mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反响方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平衡转化率减小，D错。5.A【解析】如果没有平衡移动，那么B的浓度应该是50%，但是现在是60%，那么说明B的量增加了，即物质B的质量分数增加了，所以平衡向正方向移动。6.C【解析】由题意可知，2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)的反响热和化学平衡常数分别为2△H和K2，将反响方程式反向后，反响热为-2△H，化学平衡常数为K-2。7．C【解析】由反响方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反响的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，那么c(CO)/c(O2)=9×10-5，C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。8．C【解析】A．平衡后参加N2，该反响的H不变。B．平衡后升高温度，平衡左移，平衡常数K变小。C．平衡后再充入NH3，体系压强增大，到达新平衡时，NH3的百分含量变大。D．假设反响前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的低。9．C【解析】一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。首先看D选项，因为丙中反响物的起始浓度是甲中反响物起始浓度的2倍，因此反响速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反响的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的根底上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。10【解析】A项，0.5a-1.2=0.44，a=3.28；B项，K==400，Qc=＜400，所以反响向右进行，此时正反响速率大于逆反响速率；C项，假设起始时参加2amolCH3OH，虽压强变大，但本反响前后系数相等，平衡时CH3OH的转化率不变；D项，混合气体的平均摩尔质量为恒量，与平衡状态状态无关。二、填空题1．〔1〕SO2

+

2H2O

+

I2

=

H2SO4

+

2HI

〔2〕①a、c

②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层③硫酸层中含有少量HI〔3〕①压强②L2>L1

2SO3〔g〕

2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=+196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【解析】〔1〕SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4〔2〕①由于分层，那么存在密度差异；由于I2的浓度存在差异，可知其中两相中溶解度有差异。②由于两相溶质I2有颜色，可以直接通过I2的颜色深浅来做判断。③溶液中c(H+)比预期要大，需考虑H+的额外来源，包括I2与水反响和溶解少量HI，由于I2含量较低，而硫酸的存在也会抑制I2与水的作用，所以可认为是HI的作用。〔3〕根据题目中所给的两个吸热反响的热效应，我们可以通过盖斯定律计算得出，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol－1反响为吸热反响。考虑到温度升高使吸热反响正移，压强增大使该反响逆移，可以轻松判断，X为压强，L为温度。当我们确定一个压强，来单独讨论温度影响时，可以判断，L2＞L1。2．〔1〕CH4(g)+2H2O(g)==4H2(g)+CO2(g)ΔH=―136.5kJ/mol(g)〔2〕160%【解析】〔1〕由两图像可分别写出热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)==3H2(g)+CO(g)；ΔH=―103.3kJ/mol〔1〕CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；ΔH=―33.2kJ/mol〔2〕，〔1〕+〔2〕即得所求热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)==4H2(g)+CO2(g)；ΔH=―136.5kJ/m