课题2原子结构修订版课件

第三单元物质构成的奥秘课题2——原子的构成回忆：原子和分子的概念原子可以再分么？？？知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：

——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

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保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)3.原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）4.α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。5.玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)科学家是怎样认识原子的卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。思考与交流结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1、原子是否为实心小球，为什么？2、原子核的质量相对大小如何？3、原子核带电荷吗，电性如何？

为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？交流共享一、原子的构成1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）小结：2.构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。想一想3.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。4.原子核·原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子核原子原子核比原子小得多原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。电子绕核运动【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布一、核外电子的排布：电子层符号KLMNOPQ电子层序数(n)1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2、原子结构示意图如：Na电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核练习：画出下列原子的结构示意图：7N12Mg17Cl部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:部分稀有气体元素的原子结构示意图氦氖思考1元素的化学性质由什么决定的？2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个)

稳定（不得失)＜4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子≥4个总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的

关系密切。最外层电子数2、在原子结构中，决定元素种类的是

。决定元素化学性质的是

。3、下列具有相似化学性质的元素组别是：

。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？核电荷数电子层该层电子数2、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4

个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。第四单元物质构成的奥秘课题3离子【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？NaNa＋ClCl-NaClNaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。3、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。4、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。5、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－当堂练习轻松做必做题1、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里的质子数等于()A、中子数B、电子数

C、中子数和电子数之和D、原子序数DBD3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1B、2C、3D、4B知识回顾1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子

2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swfBA

Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的。几种原子的质量

原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg

原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。◆符号Ar◆表达式表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.67