2023届陕西省西安新城区七校联考中考化学猜题卷（含答案解析）

2023学年中考化学模似测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A．原气体可能是H2和CH4的混合物B．原气体中一定含有CH4C．原气体中若含有CO，则一定含有H2D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为14：12．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%3．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是A．取固体 B．称量氯化钠.读取水的体积C．读取水的体积 D．溶解4．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．O2中的“2”表示两个氧原子B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价C．2NH3中的“2”表示2个氨分子D．2Ca中的2表示两个钙元素5．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（）A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定6．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④7．甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是()A．氧气、氮气，空气 B．氮气、空气、氧气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气8．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色9．下列说法中正确的是（）A．氯化钠的溶解度是36gB．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大10．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A．试管1中得到H2B．A为电源的正极C．产生H2与O2的质量比约为2:1D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的11．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（）A．“槐祥”牌粳米B．“皖江”牌蔬菜C．无为板鸭D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼12．已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为A．15% B．20% C．25% D．30%13．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是：A．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦B．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小C．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染D．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高14．日常生活中我们接触的液体大多数是溶液，下列物质中加入适量水后能形成溶液的是A．食盐 B．植物油 C．泥沙 D．碘15．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请用化学用语回答问题。（1）空气中含量最多的气体是_______,天然气的主要成分是_________.（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_______.（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有______（填离子符号）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。下列说法正确的是______。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为______。（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）18．（8分）请结合下图回答问题：写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是_____（填字母），该反应化学方程式是_______；若要收集相对纯度较高的O2可用______（填字母）装置收集。实验室制取CO2的化学方程式是_______，若用F装置代替B装置进行实验，其优点为_______要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）。A．a→b→d→cB．d→c→a→bC．b→a→c→dD．c→d→b→a取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。①写出BC段相关的化学方程式是___；②CD段上升的原因是________；四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁；猜想Ⅲ：红色粉末是______。经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究．请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论________________猜想Ⅰ正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确________________猜想Ⅲ正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物，则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________。从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：___________。为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的___（填序号）。A．硝酸铜溶液B．稀盐酸C．氯化亚铁溶液D．硫酸镁同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________。为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→_____→_____→______。（填字母）

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【答案解析】

解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氢原子的个数比为：：＝1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和CH4的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有H2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。2、B【答案解析】

CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。那么，设一氧化碳的质量为X，则混合物中二氧化碳的质量分数。故选B。3、D【答案解析】

A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。

故选：D。4、C【答案解析】

A、O2中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；

B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；

C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；

D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；

故选：C。5、C【答案解析】

反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。6、B【答案解析】

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。7、B【答案解析】

氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；燃着的木条在空气中能正常燃烧，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，故瓶中所盛气体分别是氮气、空气、氧气。故选：B。8、B【答案解析】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。9、D【答案解析】

A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；故选：D。10、B【答案解析】

在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。【题目详解】A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。【答案点睛】分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。11、B【答案解析】

A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。故选B。12、C【答案解析】

甲醛中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：。故选C。【答案点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。13、A【答案解析】试题分析：被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，防止生锈；喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小；废弃电池埋到土壤中，对环境造成污染，应该集中处理；将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低。故选A.考点：化学与生活基本概念和原理14、A【答案解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【题目详解】A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故A正确；

B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B不正确；

C、泥沙不能溶于水，不能形成溶液，故C不正确；D、碘不能溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选A。【答案点睛】溶液的特征：均一性、稳定性。15、B【答案解析】试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B考点：溶解与乳化二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、O2CH4CaSO42-【答案解析】

（1）空气中含量最多的气体是氧气，氧气的化学式为O2，故填O2；天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，故填CH4。（2）人体缺少钙元素易患“骨质疏松”症，钙元素的元素符号为Ca，故填Ca。（3）硫酸钠和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子，所以硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子构成，硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子的写法为在硫酸根符号的右上角先写出电荷数“2”，在写出电荷的电性“-”，即SO42-，故填SO42-。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、t175降温结晶c＞b＞aBC0.004%【答案解析】

解：（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，因为该温度下它们有交点；故答案为t1；（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为75；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为降温结晶；（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a，因为该温度下的溶解度a＞b＞c；故答案为c＞b＞a；（5）说法正确的是：将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为升温后c有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为水量少了；故答案为BC；（6）每次都会残留0.2mL的液体的质量都是0.2g；第一次的溶质质量分数==0.2%，第二次的溶质质量分数==0.004%，故答案为0.004%；18、长颈漏斗集气瓶A2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O控制反应的发生和停止（或随开随停）BNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3显碱性且过量【答案解析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为长颈漏斗；集气瓶。（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为A；2KClO32KCl+3O2↑；D。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；F装置的优点是：可随时控制反应的开始与停止；要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置如图，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，导管按气流方向连接顺序是：d→c→a→b，故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止（或随开随停）；B。（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠与过量的稀盐酸反应，BC段是碳酸钠与溶液A中的氯化钙反应，碳酸钠溶液呈碱性，继续加碳酸钠，溶液pH值增大。故答案为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3显碱性且过量。【答案点睛】本题难度不大，综合性比较强，主要考查了仪器的名称