2021年江苏省盐城市高考化学模拟试卷(有答案)

2021年江苏省盐城市高考化学模拟试卷（5月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符^题意1.能源是人类社会不断发展的核心驱动力。下列说法正确的是（）A.D、T核聚变发电过程中不产生新元素B.光催化C02和H2。合成甲醇为放热反应C.可燃冰是天然气水合物，属于清洁能源D.流水、地热能发电的能量转化形式相同2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是（）A.质子数与中子数相等的氟原子：18户9B.⑷3的结构示意图：IIHC.乙烯的电子式：D.聚丙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaCZ。能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂B.SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C.Fea3易溶于水，可用作“2。2分解的催化剂D.4/（0H）3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂4.实验室可用s（与a2反应2c12dsici4c）制取少量sia4（沸点57.64，易水解）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）\irtr餐象汽\irtr餐象汽A.用装置甲制取氯气B.用装置乙净化氯气，气体从接口①进入C.用装置丙制取四氯化硅D.用装置丁收集四氯化硅粗产品5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：K、H、MnO4、SO2B.O.lmol-LiCuSO/溶液:Mg2、⑷3、N03、C1C.-^^=1x10i3mol-Li溶液：K、Fe2、SCN、NO。c(“) 3D.能与金属铝反应产生H2的溶液：Na、NH4、CO2、SO26.下列操作及预测的化学反应现象一定错误的是()A.向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5〜6滴饱和FeCZ3溶液，煮沸片刻，液体呈红褐色B.将切去表皮的钠块放在石棉网上加热，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体C.向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴⑷CZ3稀溶液，立刻产生白色胶状沉淀D.向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，变为疏松多孔的黑色固体，并放出刺激性气味的气体.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3溶于H/溶液：2Fe(OH)36H21=2Fe2 126H20.向Na⑷02溶液中通入过量C02：2AIO7C023H20=2Al(0H)^1CO223C.向[4g(NH3)2]0H溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：4g Cl=AgCl1D.向K2M九。4溶液中加入醋酸，生成KM九04和M九O2：3M九堡 4H=MnO212MnO42H20。8.短周期主族元素X、八Z、W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，y在周期表中所处的族序数等于周期数，z的原子序数是乂的两倍，y、z的最外层电子数之和与w的相等。下列说法错误的是()A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X).X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比勿的弱DY、W形成的化合物是目前工业上电解制备y单质的原料.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()TOC\o"1-5"\h\zA.Bq(g)s04mHBr(aq)4好34肛(s)h2o(1) △ 3B."2O3(s)c°4)Fe(s)"2孥)Fe3O4(s)△C.Cu(s)/"□)CuCl(a^)(440(s)2 △ 2D.SM(s)n。2务(闻NaSiO(aq)'峥)HSiO(s)2 2 3 2 310.最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(M九02@石墨毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，H30向M九02@石墨毡极迁移C.放电时，正极上发生：MnO22e 4H30=Mn26H20D.充电时，阴极上发生：PTO4e 2H20=HQ40H二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括--个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.NH4c7是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是()A.反应2NH4c7(s)Ba(OH)2(s)=BaCLJs)2NH3(g)2H/⑸的^H>0,△S<0B.O.lmol-LiNHCl溶液从15。。升温到25。。时，。（＞%”2。＞。（。“）的值不变4 c（NH4）C.反应NH4clNaN02=NaClN212H2。，每生成16。加2转移电子数为6x6.02x1023D.常温下，%四0（叫2]=1.8X1011,Kb（NH3-H2O）=1.8x105,NH4a饱和溶液中加入少量Mg（OH）2，振荡，固体逐渐溶解化合物X的结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.分子中3个苯环处于同一平面B.分子中只有1个手性碳原子C.1molX最多能与lmolB丁2反应D.1mo/X与NaOH溶液反应时最多消耗4mozNaOH室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向K/溶液中滴加几滴NaN%溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色no2的氧化性比/2的强B向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜X中麦芽糖已发生水解C用。H计测得浓度均为0.016。1•L1的苯酚钠溶液、NgCO3溶液的。H依次为10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的强D常温时，向0.16。＞"双。2。7。4溶液中滴入4gN03溶液至不再有红棕色沉淀（人如片。/，再滴加0.160h〃NaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色&p（AgCl）＜匕（他小。4）A.4 B.B C.C D.Dkhc2o4-h2c2o4-2h2o（四草酸钾，记作PT）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的0%、pKa2分别为1.23、4.19QA；=1g1）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（（） 0 °A.0.1mo/勿PT溶液中：c(K)>c(HC204)>c(H2c凡)B.O.lmol-LiPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19:c(Na)c(K)<c(HC/4)c(H2C204)C.0.1mol-LiPT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K)>c(Na)>c(HC/4)>c(C202)D.0.1mo/-LiPT与0.3moZ"iNaOH溶液等体积混合:c(Na)c(K)=c(C2O2)c(HC2O4)c(H2C2O4)在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.06。忆22和4.0moZPa5,473K时发生反应：PCI5（g）^PCl3（g）Cl2（g）^H=92.5划•加。〃，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是（）0.020.02⑴4.0808010.012.014。16.018.0时间/minOWIM品更舞S良彝冲1.A.0.0〜5.0min,PCZ5分解的平均速率为0.6moZ•。•minB.起始时，若用3.06。237a2和4.0moZP35a5,达平衡时，PCl3中不含37C1C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积D.若在14.0min时，向容器中各充入1.06。2的CZ2、PCl/PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，^（正）＞u（逆）三、非选择题用磷铁渣（含Fe、"P、"2P及少量杂质）制备FeP0j24。（磷酸铁）的工艺流程如图：硝酸、硫酸活性炭 H.PO. a*磷铁渣一“吊鬼］一过速一，调铁、碘比|―-j恻备|一»一.一.FePDj3年。90笛 । 河化漉渣

**I*l«c(HNO3)/molL**I*l«c(HNO3)/molL1溶液的pH(1)“浸取〃时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成V02和02,02将铁和磷分别氧化为"2。3、P2O5。①"2P与。2反应的化学方程式为。②加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系如图1所示，当c(HNO3)在1.5〜2.0加。2"1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是。(2)“制备〃时，溶液的瓯对磷酸铁产品中铁和磷的含量及3比值的影响如图2所示n(P)［考虑到微量金属杂质，在°H=1时，但)为0.973最接近理论值］.在pH范围为1〜1.5n(P)时，随pH增大，皿明显增大，其原因是 ；写出生成FePOj2H,。的离子方九(P) 4 2程式：。化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如图:(化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如图:(1)4中含氧官能团的名称为和2)AK,I3B-C的反应类型为F的分子式为C11402M2，写出尸的结构简式：B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:①能与FeCZ3溶液发生显色反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以和；5为原料制备的合成路线流程图(5)写出以和；5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(N03)2•6H2。、Fe(N03)3-9H/及C0(NH2)2等按一定比例在温度高于90。。时反应制得。(1)其他条件不变时，3^21对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：n(Fe3)①3mAl<3,反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH］，说明逸出的气体主要n(Fe3) 3是(填化学式)。②3WAJ>12,溶液的0“处于稳定状态，这是因为 。n(Fe3)(2)镁铁水滑石｛表示为［FexMgy(OH)2\(CO3)w•pH2O］(摩尔质量为660g•moli)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：III.称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的K/溶液，在暗处放置片刻，用0.1000moZ"iNa2s/3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失(2Na2s2。3Z2=2NaINa2s4。6),消耗Na2s2。3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式 。某科研小组采用如下方案拆解废钻酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钻，主要的实验流程如图：浸渣 AI(OH1?浸渣 AI(OH1?PM回收已知：①正极片中主要含"。。。2（难溶于水）以及少量乙快炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时〃嵌入石墨电极。②P2o4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g•cm3。③3HBtOCO（NH2）2=3HBrN2T2H20CO2To“放电处理〃时，有关说法正确的是（）（填标号）A.有利于锂的回收，提高锂的回收率B.处理的主要目的是回收残余的电能C.处理过程中产生的气体只有。2D.可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题“还原浸取〃时，发生反应的离子方程式为（S202被氧化为S。/）o“除铁、铝〃时，应调整溶液的pH范围为（表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0加。2"1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pHFe31.13.2/433.05.07.8“萃取〃与“反萃取〃时，静置后（如图所示），获得有机相的操作方法是“反萃取〃试剂X适宜是（填“H2s。4〃或"NaOH〃）溶液。（5）设计以流程中产品〃/。3为原料，制取"Br-H2。的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，，干燥得〃b「h2。［实验中必须使用的试剂饱和滨水、尿素及活性暴(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。。①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(^)+AlCl3(g)+3c(s)#3C0(g)+3⑷CZ(g)其平衡常数表达式为K=。②碳热还原⑷2。3冶铝的部分反应如下：工：2⑷/3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6C0(g)△H1=akj,molI皿41404c(s)+⑷4c3(s)=84(g)+4co(g)△HrckJ•mol!反应⑷2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3C0(g)△H=kJ•moli。③用离子液体AlCbBMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AIC14、A12C17)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的极(填“正〃或“负〃)相连；工作时，阴极的电极反应式为(2)真空条件及1173K时，可用铝热还原以5⑷。4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：。(3)用⑷、"或⑷"合金还原脱除水体中的硝态氮(N03N),在45。口起始c(KN03N)为50叫・以、维持溶液呈中性并通"r等条件下进行脱除实验。结果如图所示(C0为起始浓度、c为剩余浓度)：①纯⑷在0〜3h时，N03几乎没有被脱除，其原因是；写出3h后N03被还原为N2的离子方程式：。②⑷"合金1〜2h比纯413〜4%的脱除速率快得多的可能原因是。［选做题］本题包括人、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按人小题评分。A/物质结构与性质］Cr、Co,⑷的合金及其相关化合物用途非常广泛。

（1）第3基态核外电子排布式为（3）［」。（15-冠-5）（H2O）2］2是-种配位离子（“15-冠-5〃是指冠醚的环上原子总数为15,其中。原子数为5）,请在该配位离子结构示意图（图1）中的相应位置补画出配位键。（4）全惠斯勒合金C"oy⑷的晶胞结构如图2所示，则其化学式为。B［实验化学］CS（NH2）2（硫脲）是一种白色晶体，139。。时溶解度为9.2g・（100gH2O）-1，可用于制造药物、染料等。由H2NCN（氰氨）与Na2s溶液等作原料，在约50。。、pH10〜11时制取，实验装置（夹持及加热装置已略）如图：

c装置B、。中盛放的试剂分别是(c装置B、。中盛放的试剂分别是(1)、(2)装置C合适的加热方式是(3)烧瓶中Na2s与等物质的量的H2NCN反应的化学方程式为；以合适的流速通入月2s的目的是。(4)实验过程中需分次加入“2'。可并继续通入“2s，经多次重复直至液体中出现絮状物。设计后续操作以从装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：［实验中必须使用的试剂：NaOH溶液］。参考答案与试题解析2021年江苏省盐城市高考化学模拟试卷（5月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意【答案】C【考点】常见的能量转化形式【解析】4、核聚变过程中原子核发生变化，从一种原子核变化为另外一种原子核，往往伴随着能量的释放，是核裂变相反的核反应形式；B、光催化C02和H2。合成甲醇的过程伴随能量的吸收；C、可燃冰是天然气水合物，产物环保无污染；。、流水发电动能转化为电能，地热能发电是地热能转化为电能。【解答】4、核聚变过程中原子核发生变化，从一种原子核变化为另外一种原子核，。、T核聚变发电过程中会产生新元素，故4错误；B、光催化C02和H2。合成甲醇属于吸热反应，故B错误；C、可燃冰是天然气水合物，产物是二氧化碳和水，环保无污染，可燃冰属于环保清洁能源，故C正确；。、流水发电是动能转化为电能，地热能发电是地热能转化为电能，能量转化形式不相同，故。错误；【答案】D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】4.元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数；B.铝离子核外10个电子，最外层8个电子；C.乙烯分子中碳原子之间共用2对电子，两个碳分别与2个氢原子形成4个C-H键；。.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，其链节的主链中含有2个碳原子。【解答】4.氟原子质子数为9,则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18,原子符号表示为:98E故4正确；B.铝离子的核外电子数为10,有2个电子层，各层电子数分别为2、8,铝离子结构示意图为，故B正确；C.乙烯分子中碳原子之间共用2对电子，两个碳分别与2个氢原子形成4个C-H键，HH电子式为 ，故C正确；■Em—ent。.聚丙烯的结构简式为 cm,故。错误；【答案】A【考点】物质的结构与性质之间的关系元素的性质与原子结构【解析】4、NaCZ。具有强氧化性，能使蛋白质变性；B、S02具有漂白性，可作漂白剂；c、FeCl3能够加快过氧化氢分解速率；D、4/（。月）3分解吸热，生成物可隔绝空气。【解答】4、NaCZ。具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，常用作环境消杀剂，故4正确；B、S02能与有色物质反应生成无色化合物，表现出漂白性，可用于纸浆的漂白，与其有刺激性气味等物理性质无关，故B错误；C、FeCl3能够加快过氧化氢分解速率，与其易溶于水无因果关系，故C错误；D、4/（。切3不能燃烧、分解吸热，并且生成的水和氧化铝可隔绝空气，所以4/（。切3可用作塑料制品的阻燃剂，与其具有两性无关，故D错误；【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】从二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯气；B.净化氯气时，导管应该“长进短出〃；C装置丙中碳化硅与氯气加热反应生成四氯化硅；。・净化四氯化硅“沸点57.64,易水解〃分析收集方法。【解答】4.装置甲中装置及药品合理，能够发生反应m九。2+4hcz（浓）&m九a2+a2T+24。，可制取氯气，能够达到实验目的，故4不选；B.用装置乙净化氯气，应该使氯气与溶液接触，即气体从接口②进入，该是否不合理，故B选；C装置丙中装置及药品均合理，可发生反应：S%+2。，45%4+。，从而获得四氯2 4化硅，故c不选；。.由于沸点576C,易水解，所以可用冰水降低温度，还需要防止水蒸气进入收集瓶，图示装置及药品均合理，能够达到实验目的，故D不选；5.【答案】B【考点】离子共存问题【解析】从高镒酸根离子为有色离子，酸性条件下高镒酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；B.四种离子之间不反应，都不与硫酸铜反应；C.该溶液呈碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应；。.该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应。【解答】4.Mn04为有色离子，H、M九。4、S02之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故4错误；B.Mg2、⑷3、N03、C1之间不反应，都不与CaS04反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C该溶液中存在大量OH,Fe2与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；。.能与金属铝反应产生居的溶液呈酸性或强碱性，NH”与0H反应，C02与H反应，2 4 3在溶液中不能大量共存，故。错误；6.【答案】C【考点】化学实验方案的评价制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【解析】从铁离子水解生成签合同胶体；B.钠与氧气点燃生成淡黄色的过氧化钠；C氢氧化钠过量，不会得到氢氧化铝沉淀；。・浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫。【解答】4.向盛有25mL沸水的烧杯中滴入5〜6滴饱和尸。^3溶液，煮沸片刻，发生反应：Fe33H2。3（。肛（胶体）3H，可得到氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，故4不选；B.钠熔点低，在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B不选；C.向盛有2mLNaOH浓溶液的试管中滴入2滴⑷牝稀溶液，由于NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不会产生白色胶状沉淀，故C选；。・浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，故。不选；7.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】4."（。"）3溶于用溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水；B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；C.银氨络合离子不能拆，漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；。.醋酸弱酸，不拆。【解答】4."(。")3溶于用溶液中，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子反应为：2+2"(OH)3+6H+=2"2++/2+6H2。，故4正确；B.向Na⑷％溶液中通入过量C02，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AIO2+C02+2H2。=Al(0H)3J+HC03，故B错误；[4g(NH3)2]0H的溶液中加入足量盐酸产生沉淀，离子方程式：[4g(NH3)2]++OH+3H++Cl=4gaJ+2NH++H2。，故C错误；K2M九。4溶液中加入醋酸，生成KM九。4和M九。2,该反应的离子方程式为：3MnO2+4CH3C00H=^nO2J+2^nO4+2H20+4CH3C00，故。错误；8.【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】短周期主族元素X、八Z、W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，X为N；y在周期表中所处的族序数等于周期数，结合原子序数可知y为⑷；Z的原子序数是x的两倍，z为si；y、z的最外层电子数之和与勿的相等，勿的最外层电子数为3+4=7,结合原子序数可知勿为a,以此来解答。【解答】由上述分析可知，x为n、y为⑷、z为宜、勿为a,从电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(P)>r(Z)>r(X)，故4正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则收的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，故B正确；C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，贝收的最高价氧化物对应水化物的酸性比勿的弱，故C正确；。.氯化铝为共价化合物，不能电解制备⑷，故。错误；【答案】B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质卤素原子结构及其性质的比较铁的氧化物和氢氧化物硅和二氧化硅【解析】从澳化铝溶液蒸发得到氢氧化铝；B.氧化铁与一氧化碳发生氧化还原反应生成铁单质，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁;C氯化铜与葡萄糖不反应；。.二氧化硅与碳酸钠溶液不反应。【解答】4.二氧化硫与滨水反应的化学方程式为Br2+SO2+2H20=H2S04+2HBr,生成的氢澳酸能溶解氧化铝生成澳化铝，但在蒸发时，会促进⑷3+水解，生成的HBy会挥发，最终得到⑷(。切3,无法获得无水漠化铝，故4错误；B.氧化铁与一氧化碳发生氧化还原反应：Fe2O3+3C。2Fe+3C02，铁和水蒸气的反应，方程式为3"+4"2。(为"3。4+44，故8正确；C铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，但氯化铜与葡萄糖不反应，故C错误；。.二氧化硅与碳酸钠在高温下能转化为硅酸钠固体，但二氧化硅与碳酸钠溶液不反应，故。错误；【答案】D【考点】电解池的工作原理及应用【解析】4、充电时是电解池的工作原理，据此回答；B、放电时是原电池的工作原理，阳离子移向正极；C、放电时，在正极上发生得电子的还原反应；。、充电时的阴极上发生得电子的还原反应，和放电时负极反应相反。【解答】4、充电时是电解池的工作原理，电能转化为化学能，故4正确B、放电时是原电池的工作原理，阳离子移向正极，即4。+向M九。2@石墨毡极迁移，故B正确；C、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，根据图中信息，反应为：M九。2+2+440+=M几2++6HR,故C正确；。、充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电解质是酸性环境，电极反应为：PTO+4e+4H+=HQ+2H20,故。错误。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括--个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.【答案】D【考点】难溶电解质的溶解平衡【解析】从反应能自发进行，满足△"TZS<O；B.加热促进水解；C反应中元素化合价分别由3价、+3价变为0价；。.固体逐渐溶解，发生时0(。")2+2N”=时02++2N4・月2。，结合尺=Ksp[Mg(0H)2]判断。[Kb(NH3."2O)]2【解答】4.反应能自发进行，△"TZS<O,反应的△H>0、AS>。，故4错误；B.c(NH3H201c(0H)为水解常数，加热促进水解，则比值增大，除错误;c(NH)4C反应中元素化合价分别由3价、3价变为0价，则每生成1加。加2转移电子数为X6.02X1023,故C错误；。.如发生Mg(OH)22NH4=Mg22^4・"2。，则尺=络"因〃。”“二18X1011=」，能自发进行，则NH4a饱和溶液中加入少量MgSH%，振荡，固体逐(1.8X105)2 18 4 2渐溶解，故。正确。【答案】B,D【考点】有机物的结构和性质【解析】.苯环之间的C为四面体构型；B.连接4个不同基团的C为手性碳；C酚OH的邻对位与澳水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应；。.酚OH、COOC与^。0”反应。【解答】4.苯环之间的C为四面体构型，则3个苯环不能处于同一平面，故4错误；B.连接4个不同基团的C为手性碳，只有与3个苯环相连的C具有手性，故B正确；C酚OH的邻对位与澳水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则1moZX最多能与3moZBr2反应，故C错误；。.酚OH、COOC与NaOH反应，且水解生成的酚OH与NaOH反应，则1moZX与NaOH溶液反应时最多消耗4moZNaOH,故。正确；【答案】A【考点】化学实验方案的评价【解析】从氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；B.麦芽糖为还原性糖；C.碳酸钠对应的酸为碳酸氢根离子，只能证明苯酚的酸性大于碳酸氢根离子；。.氯化银与铭酸银不属于同一类型的难溶物，不能结合溶解度直接判断溶度积大小。【解答】4.滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有12生成，可证明NO2的氧化性比12的强，故4正确;B.麦芽糖分子中含有醛基，本身能够发生银镜反应，无法据此证明麦芽糖是否水解，故B错误；CNa2c4对应的酸为碳酸氢根离子，等浓度时苯酚钠溶液的叩大于Na2c4,证明苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，无法判断苯酚与碳酸的酸性强弱，故C错误；。.该现象能够说明4ga更难溶，但4ga、4g2c04的化学式类型不同，不能据此直接比较&p(4ga)、Ksp(4%第。4)的大小，故。错误；【答案】A,C【考点】离子浓度大小的比较【解析】4.H2C2O4的第一步电离程度大于第二步电离程度；K,=c(G042>c(h)=104.19,o.imol.LiPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19,贝Ua2 c(HC2O4)以“02。4)=以4哪)，物料守恒2以氏)=c(C202)c(HC204)c(H2C2O4)①、电荷守恒c(Na)c(K)c(H)=2c(J哪)c(HCR4)c(OH)②，将②-①得c(Na)c(K)c(H)=c(q喳)c(OH)式"/2。4),溶液呈酸性，则c(H)>c(OH)；HC2O4水解平衡常数勺=i^=1012.77<Ka1，说明HC204的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则加入的九(NaOH)大于九(KHC2OjH2C204'2H2^)0.1mol-L1PT与0.3moZ"1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2c204、K2C2O4,且二者的物质的量之比为3:1,物料守恒c(K)=0.5c(J。工)0.5c(HC2O4)0.5c(H£O4)③、c(Na)=1.5c(q堡)1.5以/。4)1.5c(qJO4)④，将④-③得c(Na)c(K)【解答】4.H2C2O4的第一步电离程度大于第二步电离程度，钾离子不电离也不水解，所以c(HC204)>c(K)>c(H/204),故4错误；K,=以％042>c(h)=104.19,0.1mol-HPT中滴加NaOH至溶液0H=4.19,则a2 c(HC2O4)以北2。4)一«2哪)，物料守恒2以氏尸c(J哪)c(HCR4)c(H2C2O4)①、电荷守恒c(Na)c(K)c(H)=2c(J哪)c(HC204)c(OH)②，将②-①得c(Na)c(K)c(H)=c(J哪)c(OH)c(H2c2%),溶液呈酸性，则c(H)>c(OH)，所以c(Na)c(K)<c(HC204)以月/2。/,故B正确；HC2O4水解平衡常数勺=谓丁=1012.77<Ka1，说明HC204的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则加入的九(NaOH)大于九(KHC204・H2c2O4.2H2O),则c(K)<c(Na)，故C错误；0.1mol-L1PT与0.3mol・L1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2c204、K2C2O4,且二者的物质的量之比为3:1,物料守恒c(K)=0.5c(C2O2)0.5c(HC2O4)0.5c(H2JO4)③、c(Na)=15c(C202)1.5c(HC2O4)1.5c(H£O4)④，将④-③得c(Na)c(K)=c(C202)c(HC204)以与J％),故。正确；【答案】C,D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【解析】4.由图所知，0.0〜5.0min,△n(PCl)=4.0mol1.0moZ=3.0moZ,结合u=皿-计5 v-△t算pa5分解的平均速率；B』PCl5(g)UPCl3(g)CZ2(g)是可逆反应分析；C.由图可知，图中14.0min时，改变的外界条件后，CZ2和PCZ3的物质的量减小，PC15的物质的量上升，说明平衡逆向移动；。.根据图中数据，计算平衡常数K,在14.0min时，向容器中各充入1.06。2的CZ2、pci5及pa3,计算此时的浓度商，再与k相比较得出结论。【解答】4.由图所知，0.0〜5.0min,△n(PCl5)=4.0mol—1.0mol=3.0mol,PC15分解的平均速率=3，0m°Z=0.3mol-L—1-m1n,故4错误；2L-5minB.从pa5(g)=pa3(g)+a2(g)是可逆反应，即可向正反应方向进行，也可向逆反应方向进行，则若用3.06。237a2和4.06。行35^5，达平衡时，PC13中含37C1，故B错误；C由图可知，图中14.0min时，改变的外界条件后，CZ2和PCZ3的物质的量减小，PC15的物质的量上升，说明平衡逆向移动，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，故C正确；。.根据图中数据，平衡常数K=c(p%)a%)=3.0%°027=9,c(PCl5) 1.0帆0,2L在14.0min时，向容器中各充入1.06。2的CZ2、PC15及PCl3，此CZ2、PC15、PC13物质的量分别为7.06。2、2.0moL4.0mol，Qc=好4>以烈2)=吗"0片=7<K，说明反应正向移动,"(正)>“(逆)，故。c(PCl5) 2.0^012L正确，三、非选择题【答案】4Fe2P+1102生4"2。3+2P205，溶解碱性氧化物"2。3等并保持体系的酸度，活性炭具乙 乙 乙。乙。 乙。有吸附性，可以吸附有毒气体no2等,硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率瓯增大，促进了"3+水解，生成的"(。切3混入产品中,"3++4。。4+八月3・月2。+H20=FeP04-2H20J+NH++2H+【考点】制备实验方案的设计【解析】将磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)在90。0时用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，并加入活性炭，硝酸首先分解生成N02和。2,。2将铁和磷分别氧化为尸。2。3、p2o5，硫酸是为了溶解尸。2。3等并保持体系的酸度，加入活性炭能降低有害气体的产生，过滤得到滤液和滤渣，去掉滤渣，在滤液中加磷酸，调铁和磷的含量比，再加入氨水调酸碱性，最终制备得"。。“24。(磷酸铁)。(1)①"2P与。2在90落的条件下反应生成"2。3和P2O5；②根据硫酸的性质，主要是酸性思考回答；结合活性炭的性质回答；③硝酸不稳定，易分解，硝酸越浓，越易分解；(2)"3+和月3P。4及八乩•H2。在溶液中生成了沉淀"P04.2H20J和可溶性NHj盐，据此写离子方程式。【解答】①"2P与。2反应生成"2。3和P2O5，化学方程式为4"2P+1102史4"2。3+2P205，故答案为：4"2P+1102生4"2。3+2。2。5；②硫酸是为了溶解碱性氧化物"2。3等并保持体系的酸度，利用活性炭具有吸附性可以吸附有毒气体no2等，故答案为：溶解碱性氧化物尸4。3等并保持体系的酸度；活性炭具有吸附性可以吸附有毒气体no2等；③磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是：硝酸不稳定，易分解，硝酸越浓,越易分解，导致硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率，故答案为：硝酸的分解速率大于硝酸分解产物中氧气与磷铁渣反应的反应速率；（或硝酸分解过快导致浓硝酸时损失得多而反应得少）在pH范围为1〜1.5时，随pH增大，3明显增大，其原因是：pH增大，促进了尸^n（P）水解，生成的八（0月）3混入产品中，Fe3和“3P。4及NH3・H2。在溶液中生成了沉淀FeP04・2H2。和可溶性NH4盐，生成FeP04•24。的离子方程式：Fe3 H3P04NH3-H20H20=FeP04-2H20INH42H,故答案为：pH增大，促进了八3水解，生成的心（。切3混入产品中；Fe3 H3P04NH3-H20H20=FeP04-2H20INH42H。【答案】醚键，醛基加成反应【考点】有机物的合成根据4的结构简式可知，4中含氧官能团的名称为醚键和醛基，故答案为：醚键；醛基;B与氢气加成得abtc的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；根据条件①能与Fea3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；②碱性条件水解生成两种产物，说明有酯基，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为:故答案为:C-COO的同分异构体的结构简式为:故答案为:C-COO,,,合成路线为1)OH故答案为:COOQjH}coocaHj水解得与氢加成得发生题中信息中的反应得,坨CO0H1)SCCI2,H,,,合成路线为1)OH故答案为:COOQjH}coocaHj水解得与氢加成得发生题中信息中的反应得,坨CO0H1)SCCI2,H2w/c1)OH/A2JET0HIJSOCI；与Al6【答案】。。2,达到气液平衡，溶液中0H浓度处于(过)饱和状态[Fe2Mg6(0H)i6\C03-4H20【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【解析】(1)①皿3㈤<3,反应液中产生少量气体，测氨仪未检出N%，溶液显酸性;n(Fe3) 3②3W&>12,溶液的pH处于稳定状态，达到气液平衡状态；n(Fe3)(2)由/可知气体为二氧化碳，以此计算w；由〃可知303〜473K,失去层间水(结晶水)失重为10.9%,以此计算,由III可知发生2"3 21=/22Fe2、2Na2s2。312=2NaINa2s4。6，则存在Fe3〜Na2s2。3,以此计算％，结合正负化合价的代数和为0、摩尔质量计算，从而确定化学式。【解答】①①九［CO(NH2U<3,反应液中产生少量气体，测氨仪未检出N居，溶液显酸性，则n(Fe3) 3逸出的气体主要是co2，故答案为：co2；②皿32M>12,溶液的pH处于稳定状态，这是因为达到气液平衡，溶液中OH浓n(Fe3)度处于(过)饱和状态，故答案为：达到气液平衡，溶液中OH浓度处于(过)饱和状态；112X103L加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL为二氧化碳，则w=±±=1；3.3000

660g/mol303〜473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%，则°=660〃加他10.9%=4；18^/moZ由2Fe321=/22FC2、2Na2s2。3，2=2Na/Na2s4。6可知存在尸湃〜Na2s2。3，n(Fe3)=n(Na2s/3)=0.1000moz•L1x20.00mLx103L-mL1=2.000X103moZ,n(FeO)=1.000x103moZ,"MgO)=0.4000gL000X103moEog/moi=6.000X23 40^/moZ103moZ,工_6.000X103MO,x 2.000X103moZ由化合价代数和为0可知，XX3yX2zx(1) 1X(2)=0②56g•60〃xx24g•60〃Xy17^-moZ1Xz60^-moZ1X118g•moZ1x4=660^-moZ1③由①、②、③解得汽=2、y=6、z=16,镁铁水滑石的化学式为［Fe2Mg6(。田161co3-4H2。，故答案为：［Fe2Mg6(。田161co3-44。。【答案】A,D8LiCoOS/2 22H=8Li 8c02 2sO： 11H/5.0<pH<7.8打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出冉2s04在搅拌下加入以2。。3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和滨水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】正极片中主要含以。。02,由流程可知，放电处理可提高锂的回收率、防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题，还原浸取时发生8LQ。02$2% 22H=8Li 8C。2 2s堂 口与。，结合表中数据可知调节5.0<西<7.8可使铁离子、铝离子完全转化为沉淀，滤液中加磷酸二异辛酯萃取，水相中含Li,与碳酸钠反应后过滤可分离出碳酸锂；分液分离出有机相中加硫酸发生反萃取，因酯与NaOH反应，不能作萃取剂，分液可回收磷酸二异辛酯，最后硫酸钻转化为碳酸钻，以此来解答。【解答】

“放电处理〃时，有利于锂的回收，提高锂的回收率，可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题，与B、C无关，故答案为：AD；“还原浸取〃时，发生反应的离子方程式为8LiCoO2+S2%+22H+=8Li++8Co2++2S02+11H20,故答案为：8LiCoO2+S2O2+22H+=8Li++8Co2++2SO2+11H20；由表中数据可知"除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为5.0<pH<7.8,故答案为：5.0<pH<7.8；“萃取〃与“反萃取〃时，酯的密度小于水的密度，静置后获得有机相的操作方法是打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出；酯与NaOH反应，则“反萃取〃试剂X适宜是H2sQ溶液，故答案为：打开旋塞，使下层水相放出，然后关闭旋塞，将上层有机相从上口倒出；吟；由3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N/t+2H2O+CO2T>2HBr+Li2CO3=2LiBr+H2O+CO2T可知，以流程中产品4CO3为原料，制取LiBr-H2。的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，在搅拌下加“i2c。3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和滨水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗，干燥得LiBr・H2。，故答案为：在搅拌下加入以20。3和尿素至完全溶解，逐滴加入饱和滨水，直到溶液中不再产生气泡，加入活性炭脱色，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗。【答案】c3(C0)c3(却c1),4a+b+"，正,4417a7+3e=7AICI+AIc(AIC13) 12 27 43Li5AlO4+5Al1173K15Li(^)+4A1203铝表面的氧化膜仍未被溶解,1042+6NO3+12H2O+6H+-10Al(OH)3+3N2TAi"形成原电池能加速电子转移【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算铝的化学性质【解析】(1)①化学平衡常数等于生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值；②根据盖斯定律找出反应物和生成物再计算反应热；③电解精炼铝，粗铝作阳极，与外电源的正极相连；根据拉元素守恒写出电极方程式;(2)根据质量守恒和电子转移守恒写出铝热还原£%拉。4制备金属锂的方程式；(3)①活泼金属拉易被氧化形成致密氧化膜；后NO3被还原为电，N元素化合价降低；②原电池能加快反应速率。【解答】①42O3(S)+AlCl3(^)+3C(^)#3CO(^)+345(g)；根据方程式，化学平衡常数等于生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值K=户"即；c(AlCl3)故答案为：c3故答案为：c3(co)c3(aici)c(AlCl3)②根据反应方程式，消去中间产物：⑷4c3和⑷404a在方程式消去物质，分别位于等号两边，且系数相等，所求反应=工((4X反应工+反应口+3X反应m)，AH=12-1-(4XAH1+AH2+3XAH3)=4计)+"；故答案为：3母；12③电解精炼铝，粗铝作阳极，与外电源的正极相连；阴极纯铝，发生还原反应，化合价降低，根据⑷元素守恒写出电极方程式：4⑷2a7+3e=7AIC14+Al；故答案为：正；4⑷2a7+3e=74案「⑷;铝热还原以5⑷。4制备金属锂，口5⑷。4和⑷为反应物，以为生成物；根据质量守恒和电子转移守恒，3口5⑷。4+5⑷11迎15"(g)+4⑷2。3；故答案为：3口建。4+5⑷117辿15口(g)+4⑷2。3；①活泼金属⑷易被氧化形成致密氧化膜；3h后N03被还原为N2,N元素化合价降低；⑷化合价升高为+3价，根据质量守恒和电子转移守恒写出：10⑷+6Nq+1240+6H+竺10⑷(OH)3+3凡T；故答案为：铝表面的氧化膜仍未被溶解；10⑷+6NO3+124。+6H+4510⑷(OH)3+3N2T；②⑷"合金1〜2h比纯413〜4%的脱除速率快得多，合金易形成原电池，同一反应的两部分在两极同时发生，加速了电子的转移，反应速率加快；故答案为：⑷"形成原电池能加速电子转移。［选做题］本题包