最新高中化学必修二第二章化学反应与能量测试题

第二章化学反响与能量一、选择题〔此题20个小题，每题3分，共60分〕1.“可燃冰〞又称“天然气水合物〞，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰〞可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰〞的表达不正确的是()A．“可燃冰〞有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰〞是一种比拟洁净的能源C．“可燃冰〞提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰〞的主要可燃成份是甲烷2.化学反响2C〔S〕+O2〔g〕2CO〔g〕；2CO〔g〕+O2〔g〕2CO2〔g〕都是放热反响。据此推断，以下说法不正确的是〔其他条件相同〕〔〕A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3.以下物质参加水中，显著放热的是〔〕A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4.25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.以下变化属于吸热反响的是〔〕①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反响生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器〞，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料〞。按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是：A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质7.2H2〔g〕＋O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O〔g〕===2H2〔g〕＋O2〔g〕；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ8.以下说法正确的是〔〕A.需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定很容易发生C．反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反响在一定条件下也能发生9.以下各装置能构成原电池的是〔AC〕10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c11.纯锌跟稀H2SO4反响速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反响为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.空气—锌电池的电极反响为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是〔〕A.正极并被复原B.正极并被氧化C.负极并被复原D.负极并被氧化14.铁制自来水管与以下材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是〔〕A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头15.理论上不能设计为原电池的化学反响是，注：△H＜0为放热反响〔〕A.CH4〔g〕+2O2〔g〕CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H＜0B.HNO3〔aq〕+NaOH〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O〔aq〕；△H＜0C.2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔g〕；△H＜0D.2FeCl3〔l〕+Fe〔s〕==3FeCl2〔l〕；△H＜016.可逆反响H2(g)+I2(g)==I2(g)到达平衡时的标志是〔〕A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变17.中和热的数值是57.3KJ/mol。以下反响物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是〔〕A.1mol/L稀HCl〔aq〕和1mol/L稀NaOH〔aq〕B.500mL2.0mol/L的HCl〔aq〕和500mL2.0mol/L的NaOH〔aq〕C.500mL2.0mol/L的CH3COOH〔aq〕和500mL2.0mol/L的NaOH〔aq〕D.1mol/L稀CH3COOH〔aq〕和1mol/L稀NaOH〔aq〕18.以下各组反响〔表中物质均为反响物〕：刚开始时，放出H2的速率最大的是〔〕编号金属〔粉末状〕物质的量〔mol〕酸的浓度酸的体积反响温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg〔a＞b〕粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是〔〕损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量损失质量0t0t0tOtABCD产生H2的速率产生H2的速率如下图。以下因素中，影响反响速率的因素是〔〕①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③t二、填空题〔此题4个小题，共29分〕21.〔7分〕如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试答复以下问题：(1)实验中观察到的现象是。(2)产生该现象的原因(3)写出有关反响的离子反响方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填〔“大于〞“小于〞或“等于〞〕镁片和盐酸的总能量22.〔6分〕如下图，组成一种原电池．试答复以下问题(灯泡功率适宜)：〔1〕电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮〞或“不亮〞，填“亮〞做a题，填“不亮〞做b题)．a.假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的反响为：_______________；Al电极上发生的反响为：_______________．b.假设灯泡不亮，其理由为：_________________________________．〔2〕电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮〞或“不亮〞,填“亮〞做a题，填“不亮〞做b题)．a.假设灯泡亮，那么Mg电极上发生的反响为：_______________；Al电极上发生的反响为：_______________．b.假设灯泡不亮，其理由为：________________________．23.〔4分〕将铜片与铝片分别和电流表的“+〞、“-〞端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，答复以下问题：(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向〔填“铜〞或“铝〞〕极，铝片上的电极反响式为。(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向〔填“铜〞或“铝〞〕极，此时铝是极〔填“正〞或“负〞〕。24.〔12分〕在200℃时，将amolH2〔g〕和bmolI2〔g〕充入到体积为VL的密闭容器中，发生反响：I2〔g〕+H2〔g〕2HI〔g〕。(1)反响刚开始时，由于C〔H2〕=，C〔I2〕=，而C〔HI〕=，所以化学反响速率最大，而最小〔为零〕。(2)随着反响的进行，反响混合物中各组分浓度的变化趋势为C〔H2〕，C〔I2〕，而C〔HI〕，从而化学反响速率ν〔正〕，而ν〔逆〕。(3)当反响进行到ν〔正〕与ν〔逆〕时，此可逆反响就到达了最大限度，假设保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反响物的转化率和生成物的产率及体系的总压强〔或各组分的分压〕都将。三、计算题〔此题两个小题，共11分〕25.〔6分〕在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反响,2分钟后到达平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反响前混合气体的压强减小了1/10,